विश्लेषणात्मक समूह II के धनायनों की प्रतिक्रियाएँ। क्लोराइड, ब्रोमाइड, आयोडाइड आयन एजीआई रासायनिक सूत्र के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं
आयोडीन अणु.
ए) क्लोराइड आयन पर - सिल्वर नाइट्रेट के घोल का प्रभाव → सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद चीज़ जैसा अवक्षेप बनता है:
सीएल - + एजी + = एजीसीएल↓
सिल्वर डायमाइन क्लोराइड
बी) ब्रोमाइड आयन के लिए:
Br - + Ag + = AgBr↓
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
2) क्लोरीन पानी के साथ
सीएल 2 + 2 एनएबीआर = 2 एनएसीएल + बीआर 2
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
ग) आयोडाइड आयन के लिए:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
मैं - + एजी + = एजीआई↓
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
सीएल 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
निष्कर्ष: ए) क्लोराइड आयन पर - सिल्वर नाइट्रेट के घोल का प्रभाव → सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद पनीर अवक्षेप बनता है:
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
सीएल - + एजी + = एजीसीएल↓
अवक्षेप नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील है, लेकिन एक जटिल यौगिक बनाने के लिए अमोनिया में आसानी से घुलनशील है:
एजीसीएल + 2 एनएच 3 = सीएल
या एएलसीएल + 2 एनएच 4 ओएच = सीएल + 2 एच 2 ओ
सिल्वर डायमाइन क्लोराइड
जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को सिल्वर डायमाइन क्लोराइड के घोल में मिलाया जाता है, तो एक अवक्षेप फिर से निकलता है:
सीएल + 2 एचएनओ 3 = एजीसीएल↓ + 2 एनएच 4 नंबर 3
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
AgCl - सोडियम थायोसल्फेट में भी घुलनशील।
टी.वी.: NaCl घोल की 2 बूंदों में AgNO 3 घोल की 2 बूंदें मिलाएं।
अवक्षेप युक्त घोल में एक सांद्र अमोनिया घोल तब तक मिलाया जाता है जब तक कि अवक्षेप पूरी तरह से घुल न जाए। परिणामी घोल को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया जाता है और एक अवक्षेप का निर्माण देखा जाता है।
बी) ब्रोमाइड आयन के लिए:
1) सिल्वर नाइट्रेट की क्रिया → सिल्वर ब्रोमाइड का पीला-सफ़ेद अवक्षेप:
NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3
Br - + Ag + = AgBr↓
अवक्षेप HNO3 में अघुलनशील है, सिल्वर क्लोराइड के विपरीत अमोनिया में खराब घुलनशील है, और सोडियम थायोसल्फेट घोल में आसानी से घुलनशील है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
टी.वी.: NaBr घोल की 4 बूंदों में AgNO3 घोल की 4 बूंदें मिलाएं। अवक्षेप के साथ घोल को दो भागों में बांटा गया है। एक भाग में सोडियम थायोसल्फेट घोल मिलाया जाता है, और दूसरे हिस्से में सांद्र अमोनिया घोल मिलाया जाता है, और इन अभिकर्मकों में AgBr अवक्षेप के विघटन की तुलना की जाती है।
2) क्लोरीन पानी के साथ
ब्रोमाइड घोल में मिलाया गया क्लोरीन पानी मुक्त ब्रोमीन छोड़ता है, जो कार्बन डाइसल्फ़ाइड या क्लोरोफॉर्म में घुल जाता है, जिससे विलायक परत नारंगी हो जाती है:
सीएल 2 + 2 एनएबीआर = 2 एनएसीएल + बीआर 2
क्लोरीन पानी की अधिकता से, BrCl के बनने के कारण रंग गायब हो जाता है, जिसका रंग हल्का होता है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
टी.वी. NaBr घोल की 5 बूंदों में 1 मिलीलीटर क्लोरोफॉर्म, पतला H2SO4 की 1-2 बूंदें मिलाएं और फिर बूंद-बूंद करके, जोरदार झटकों के साथ, क्लोरीन पानी की 2-3 बूंदें डालें। क्लोरोफॉर्म परत का रंग देखा जाता है।
ग) आयोडाइड आयन के लिए:
1) सिल्वर नाइट्रेट आयोडाइड्स से सिल्वर का हल्का पीला चीज़ जैसा अवक्षेप छोड़ता है:
KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3
मैं - + एजी + = एजीआई↓
अवक्षेप नाइट्रिक एसिड और अमोनिया घोल में अघुलनशील है और सोडियम थायोसल्फेट घोल में खराब घुलनशील है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
टी.वी.: KI घोल में थोड़ा AgNO3 घोल मिलाया जाता है। सोडियम थायोसल्फेट घोल में अवक्षेप के विघटन की जाँच करें।
2) क्लोरीन पानी आयोडाइड घोल से मुक्त आयोडीन छोड़ता है, जो कार्बन डाइसल्फ़ाइड या क्लोरोफॉर्म को लाल-बैंगनी और स्टार्च घोल को नीला रंग देता है।
सीएल 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2
टी.वी.: एनआई (केआई) घोल की 5 बूंदों में 1 मिलीलीटर क्लोरोफॉर्म, पतला एच2एसओ 4 की 2-3 बूंदें मिलाएं और फिर बूंद-बूंद करके, जोरदार झटकों के साथ, क्लोरीन पानी की 2-3 बूंदें डालें। क्लोरोफॉर्म परत को लाल-बैंगनी रंग में बदलते देखा गया है। KI घोल की 1 बूंद, क्लोरीन पानी की 1 बूंद और स्टार्च घोल की 2 बूंदें एक अन्य परखनली में डाली जाती हैं। रंग परिवर्तन का निरीक्षण करें.
3) आयरन (III) क्लोराइड, सांद्र। एच 2 एसओ 4 और कुछ अन्य ऑक्सीकरण एजेंट I आयन को मुक्त आयोडीन में ऑक्सीकरण करते हैं; उदाहरण के लिए:
2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
टी.वी.: KI, HCl, FeCl 3 के घोल को एक ही स्थान पर फिल्टर पेपर पर, एक समय में 1 बूंद, क्रमिक रूप से लगाया जाता है। एक भूरे रंग के धब्बे की उपस्थिति का निरीक्षण करें, जो स्टार्च की एक बूंद से नीला हो जाता है।
घ) आणविक आयोडीन पर → स्टार्च का प्रभाव → नीला रंग।
गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ:
ए) क्लोराइड आयन पर - सिल्वर नाइट्रेट के घोल का प्रभाव → सिल्वर क्लोराइड का एक सफेद पनीर जैसा अवक्षेप बनता है; अवक्षेप नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील होता है, लेकिन जटिल यौगिक सिल्वर डायमाइन क्लोराइड बनाने के लिए अमोनिया में आसानी से घुलनशील होता है।
जब सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड को सिल्वर डायमाइन क्लोराइड के घोल में मिलाया जाता है, तो एक अवक्षेप फिर से निकलता है:
बी) ब्रोमाइड आयन के लिए:
1) सिल्वर नाइट्रेट की क्रिया → सिल्वर ब्रोमाइड का पीला-सफ़ेद अवक्षेप; अवक्षेप HNO3 में अघुलनशील है, सिल्वर क्लोराइड के विपरीत अमोनिया में खराब घुलनशील है, और सोडियम थायोसल्फेट घोल में घुलनशील है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
2) क्लोरीन पानी के साथ
ब्रोमाइड घोल में मिलाया गया क्लोरीन पानी मुक्त ब्रोमीन छोड़ता है, जो कार्बन डाइसल्फ़ाइड या क्लोरोफॉर्म में घुल जाता है, जिससे विलायक परत नारंगी हो जाती है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
ग) आयोडाइड आयन के लिए:
1) सिल्वर नाइट्रेट आयोडाइड से सिल्वर का हल्का पीला चीज़ जैसा अवक्षेप छोड़ता है।
अवक्षेप नाइट्रिक एसिड और अमोनिया घोल में अघुलनशील है और सोडियम थायोसल्फेट घोल में खराब घुलनशील है।
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
2) क्लोरीन पानी आयोडाइड घोल से मुक्त आयोडीन छोड़ता है, जो कार्बन डाइसल्फ़ाइड या क्लोरोफॉर्म को लाल-बैंगनी और स्टार्च घोल को नीला रंग देता है।
3) आयरन (III) क्लोराइड I आयन को ऑक्सीकरण करके आयोडीन मुक्त करता है;
प्रतिक्रिया फार्माकोपियल है।
घ) आणविक आयोडीन पर → स्टार्च का प्रभाव → नीला रंग।
(रासायनिक संघनन विधि)
AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3
परिक्षेपण माध्यम जल है, इसमें AgI कण होते हैं। यदि हम अभिकर्मकों की बिल्कुल समतुल्य मात्रा (बिना अधिकता या कमी के) लेते हैं, तो एक AgI अवक्षेप बनेगा (क्योंकि AgI पानी में अघुलनशील है)।
अवक्षेप कैसे बनता है?
दोनों घोलों को मिलाने के बाद पूरे आयतन में AgI अणु बनते हैं। इसके बाद, टकराव पर निकटतम अणु एक साथ चिपक जाते हैं और बड़े अणु बनते हैं।
ये कण मोटे होते हैं और अवक्षेपित हो जाते हैं। कोलॉइडी विलयन बनाने के लिए पदार्थ की मात्रा अधिक होनी चाहिए।
ए) यदि AgNO3 की अधिकता है, फिर प्रतिक्रिया के बाद पूरे आयतन में AgI अणु बनते हैं, और K + आयन घोल में रहते हैं; नंबर 3 - ; एजी+. जब किसी घोल में कोलाइडल कण बनते हैं, तो उन पर तुरंत Ag आयनों का सोखना शुरू हो जाता है - विशिष्ट सोखना: वे आयन जो पहले से ही जाली में हैं, ठोस की सतह पर सोख लिए जाते हैं। समाधान में संतुलन शीघ्रता से उत्पन्न होता है, क्योंकि कोलाइडल AgI कण से जुड़े धनात्मक रूप से आवेशित Ag आयन AgI अणुओं को विघटित नहीं होने देते हैं, और अन्य Ag आयनों को भी जुड़ने नहीं देते हैं। फिर धनात्मक आवेश वाला यह जटिल कण NO 3 - आयन जोड़ना शुरू कर देता है। लेकिन NO 3 का सोखना - चार्ज न्यूट्रलाइजेशन को पूरा नहीं करता है, क्योंकि ये आयन कण के सकारात्मक चार्ज (प्रति 100 Ag + 92 NO 3 -) को पूरी तरह से बेअसर करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं। NO 3 - आयन कण से आकर्षित होते हैं और प्रसार परत में उसके पास बने रहते हैं। प्रत्येक बल चलते समय आयन को आकर्षित करने और धारण करने में सक्षम नहीं होता है।
इस प्रकार, एक समाधान में, सभी कोलाइडल कणों पर एक ही चार्ज होता है, और जब वे टकराते हैं, तो वे विकर्षित हो जाते हैं। इस मामले में, अतिरिक्त AgNO3 एक स्टेबलाइज़र के रूप में कार्य करता है।
कोलॉइडी कण की संरचना
(एन एजी + (एन-एक्स) संख्या 3 - ) एक्स+ एक्स संख्या 3 -
– कोलॉइडी कण किस पदार्थ से मिलकर बना होता है?
मी उन कणों की संख्या है जो कोलाइडल कण बनाते हैं।
n आवेशित कणों की सतह पर सबसे पहले अधिशोषित आयनों की संख्या है (आमतौर पर n=100)। यह संभावित-निर्धारणआयन या काउंटरों की सोखना परत।
x - कण की प्रसार परत में स्थित विपरीत चिह्न के आयनों की संख्या (आमतौर पर x=8) - प्रतिवादों की फैली हुई परत।
(एन-एक्स) - सतह पर कणों की संख्या।
- नाभिक, कण ही।
( ) - सतह पर अधिशोषित आयनों वाला कोर; दाना
सभी एक साथ - एक कोलाइडल मिसेल।
बी) यदि केआई की अधिकता है,तो कोलॉइडी कण का सूत्र है
(n I - (n-x) K + ) x- x K +
I - कोलाइडल कण की सतह पर अधिशोषित होते हैं, और K+ आयन प्रसार परत में अधिशोषित होते हैं। ऋणावेशित कणों वाला एक कोलॉइडी विलयन बनता है। कोलाइडल घोल प्राप्त करने के लिए, पदार्थों की प्रारंभिक सांद्रता मध्यम (0.001 N) होनी चाहिए। यदि समाधान केंद्रित हैं, तो एक अवक्षेप बनेगा।
AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3
उच्च सांद्रता पर, कई AgI अणु बनते हैं, यानी कई कोलाइडल कण, उनके बीच की दूरी छोटी होती है, Ag + आयनों को सोखने का समय नहीं मिलता है और कण एक साथ चिपक जाते हैं। यदि सांद्रता बहुत कम है, तो AgI कण कम हैं और कोलाइडल कण के आकार तक बढ़ने के लिए उनमें से पर्याप्त नहीं होंगे। आवश्यक एकाग्रता प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जाती है। किसी विलयन की कोलाइडैलिटी को सत्यापित करने के लिए विभिन्न विधियों का उपयोग किया जाता है।
1. छानने का काम- मोटे घोल फिल्टर से पूरी तरह नहीं गुजरते
2. रंग बदलना- विभिन्न देखने के कोणों से प्रकाश पड़ने पर घोल का रंग बदल जाता है। यह घटना केवल कोलाइडल समाधानों के लिए विशिष्ट है।
चांदी काफी भारी है (ρ = 10.5 ग्राम/सेमी3), चमकदार (प्रकाश प्रतिबिंब गुणांक 100% के करीब है), चांदी-सफेद धातु, लचीला और लचीला (1 ग्राम चांदी सबसे पतले तार को लगभग 2 किमी लंबा खींच सकती है!), यह धातुओं (इसीलिए गर्म चाय के गिलास में चांदी का चम्मच जल्दी गर्म हो जाता है) और बिजली के बीच गर्मी का सबसे अच्छा संवाहक है। गलनांक 962°C.
आवेदन
चांदी को प्राचीन काल से जाना जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि एक समय में चांदी, साथ ही सोना, अपने मूल रूप में पाया जाता था - इसे अयस्कों से गलाना नहीं पड़ता था।
पुराने दिनों में, सिक्के, फूलदान, गहने इससे बनाए जाते थे और कपड़ों को बेहतरीन चांदी के धागों से सजाया जाता था। अब चांदी का उपयोग आभूषणों तक ही सीमित नहीं है - इसका उपयोग अत्यधिक परावर्तक दर्पण (सस्ते दर्पण एल्यूमीनियम के साथ लेपित होते हैं), विद्युत संपर्क, बैटरी, दंत चिकित्सा में उपयोग किया जाता है, और गैस मास्क फिल्टर में कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किया जाता है। जल कीटाणुशोधन. कुछ समय पहले, सर्दी के इलाज के लिए कोलाइडल सिल्वर - प्रोटार्गोल और कॉलरगोल - के घोल का उपयोग किया जाता था।
सिल्वर आयोडाइड (एजीआई) का उपयोग जलवायु नियंत्रण ("क्लाउड क्लियरिंग") के लिए किया जाता है। सिल्वर आयोडाइड की क्रिस्टल जाली संरचना में बर्फ की जाली के समान होती है, इसलिए थोड़ी मात्रा में आयोडाइड की शुरूआत बादलों में संघनन केंद्रों के निर्माण का कारण बनती है, जिससे वर्षा होती है।
चांदी को खाद्य योज्य E-174 के रूप में पंजीकृत किया गया है।
चांदी का उपयोग शक्तिशाली जिंक-सिल्वर बैटरियों के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। इस प्रकार, डूबी हुई अमेरिकी पनडुब्बी थ्रैशर की बैटरियों में तीन टन चांदी थी। चांदी की उच्च तापीय चालकता और रासायनिक जड़ता का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में किया जाता है: विद्युत संपर्क चांदी और उसके मिश्र धातुओं से बनाए जाते हैं, और महत्वपूर्ण उपकरणों में तारों को चांदी से लेपित किया जाता है। डेन्चर सिल्वर-पैलेडियम मिश्र धातु (75% Ag) से बनाए जाते हैं।
सिक्के बनाने में भारी मात्रा में चाँदी का प्रयोग होता था। आजकल मुख्य रूप से स्मारक एवं स्मरणीय सिक्के चाँदी के बनाये जाते हैं। आभूषण और कटलरी बनाने में बड़ी मात्रा में चांदी का उपयोग किया जाता है। ऐसे उत्पादों पर, एक नियम के रूप में, वे प्रति 1000 ग्राम मिश्र धातु (आधुनिक परीक्षण) में ग्राम में शुद्ध चांदी के द्रव्यमान या एक पाउंड मिश्र धातु (पूर्व-क्रांतिकारी परीक्षण) में स्पूल की संख्या का संकेत देने वाला एक परीक्षण करते हैं। 1 पाउंड में 96 स्पूल होते हैं, इसलिए, उदाहरण के लिए, पुराना मानक 84 आधुनिक से मेल खाता है [(84/96) 1000] = 875। सोवियत रूबल और पचास डॉलर में मानक 900 था। आधुनिक चांदी के उत्पादों में मानक 960 हो सकता है, 925, 916, 875, 800 और 750।
चांदी के यौगिक अक्सर गर्मी और प्रकाश के प्रति अस्थिर होते हैं। चांदी के लवणों की प्रकाश संवेदनशीलता की खोज से फोटोग्राफी का आगमन हुआ और चांदी की मांग में तेजी से वृद्धि हुई। 20 के दशक के मध्य में, दुनिया भर में सालाना लगभग 10,000 टन चांदी का खनन किया जाता था, और इससे कहीं अधिक खर्च किया जाता था (कमी को पुराने भंडार से पूरा किया जाता था)। काले और सफेद तस्वीरों और फिल्मों को रंग से बदलने से चांदी की खपत में काफी कमी आई है।
"चांदी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है," डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" में लिखा है, "और इसलिए इसे एक तथाकथित महान धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।" हालाँकि, चाँदी सीधे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है, लेकिन यह इस गैस की महत्वपूर्ण मात्रा को घोल सकती है। यहां तक कि 450 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ठोस चांदी भी ऑक्सीजन की मात्रा का पांच गुना अवशोषित कर सकती है। तरल धातु में उल्लेखनीय रूप से अधिक ऑक्सीजन (प्रति 1 मात्रा चांदी में 20 मात्रा तक) घुल जाती है।
चांदी की यह संपत्ति चांदी के बिखरने की सुंदर (और खतरनाक) घटना को जन्म देती है, जो प्राचीन काल से ज्ञात है। यदि पिघली हुई चांदी ने महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित किया है, तो धातु के जमने के साथ-साथ बड़ी मात्रा में गैस भी निकलती है। जारी ऑक्सीजन का दबाव ठोस चांदी की सतह पर परत को तोड़ता है, अक्सर बड़ी ताकत के साथ। परिणाम धातु का अचानक विस्फोटक छींटा है।
170 डिग्री सेल्सियस पर, हवा में चांदी एजी 2 ओ ऑक्साइड की एक पतली फिल्म से ढकी होती है, और ओजोन के प्रभाव में, उच्च ऑक्साइड बनते हैं (उदाहरण के लिए, एजी 2 ओ 3)। लेकिन चांदी विशेष रूप से आयोडीन (आयोडीन टिंचर) और हाइड्रोजन सल्फाइड से "डरती" है। समय के साथ, चांदी की वस्तुएं अक्सर धूमिल हो जाती हैं और यहां तक कि काली भी पड़ सकती हैं। इसका कारण हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया है। इसका स्रोत न केवल सड़े हुए अंडे, बल्कि रबर, कुछ पॉलिमर और यहां तक कि भोजन भी हो सकता है। नमी की उपस्थिति में, चांदी आसानी से हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सतह पर एजी 2 एस सल्फाइड की एक पतली फिल्म बनाती है; सतह की अनियमितताओं और प्रकाश के खेल के कारण, ऐसी फिल्म कभी-कभी इंद्रधनुषी दिखाई देती है। धीरे-धीरे फिल्म गाढ़ी हो जाती है, काली पड़ जाती है, भूरी हो जाती है और फिर काली हो जाती है।
चाँदी के उपयोग का एक महत्वपूर्ण क्षेत्र चिकित्सा था। उदाहरण के लिए, प्राचीन मिस्रवासी तेजी से उपचार सुनिश्चित करने के लिए घावों पर चांदी की प्लेट लगाते थे। फ़ारसी राजा साइरस अपने सैन्य अभियानों के दौरान केवल चाँदी के बर्तनों में ही पानी पहुँचाता था। प्रसिद्ध मध्ययुगीन चिकित्सक पेरासेलसस ने कुछ बीमारियों का इलाज AgNO3 - सिल्वर नाइट्रेट (लैपिस) से किया था। यह उपाय आज भी चिकित्सा में प्रयोग किया जाता है।
अपेक्षाकृत हाल ही में, चांदी की मात्रा के लिए शरीर की कोशिकाओं के अध्ययन से यह निष्कर्ष निकला कि यह मस्तिष्क कोशिकाओं में ऊंचा है।
पीने के पानी पर चांदी की छोटी सांद्रता का जीवाणुनाशक प्रभाव सर्वविदित है। 0.05 मिलीग्राम/लीटर की मात्रा पर, स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना पानी पिया जा सकता है। इसका स्वाद नहीं बदलता. (अंतरिक्ष यात्रियों के पीने के लिए, Ag+ सांद्रता 0.1 - 0.2 mg/l तक की अनुमति है)।
स्विमिंग पूल में पानी को कीटाणुरहित करने के लिए इसे सिल्वर ब्रोमाइड से संतृप्त करने का प्रस्ताव किया गया था। एक संतृप्त AgBr घोल में 0.08 mg/l होता है, जो मानव स्वास्थ्य के लिए हानिरहित है, लेकिन सूक्ष्मजीवों और शैवाल के लिए हानिकारक है।
हालाँकि, जैसा कि अक्सर होता है, जो छोटी खुराक में फायदेमंद होता है वह बड़ी खुराक में हानिकारक होता है। एजी कोई अपवाद नहीं है.
चांदी, जब शरीर में अत्यधिक मात्रा में प्रवेश करती है, तो प्रतिरक्षा में कमी, मस्तिष्क और रीढ़ की हड्डी के ऊतकों में परिवर्तन और यकृत, गुर्दे और थायरॉयड ग्रंथि के रोगों का कारण बनती है। चांदी की तैयारी के साथ जहर के कारण लोगों में गंभीर मानसिक विकारों के मामलों का वर्णन किया गया है। सौभाग्य से, 1-2 सप्ताह के बाद हमारे शरीर में इंजेक्ट की गई चांदी का केवल 0.02 - 0.1% ही बचता है, बाकी शरीर से बाहर निकल जाता है।
चांदी और उसके लवणों के साथ कई वर्षों तक काम करने के बाद, जब वे शरीर में प्रवेश करते हैं कब का, लेकिन छोटी खुराक, एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - आर्गिरिया। शरीर में प्रवेश करने वाली चांदी धीरे-धीरे गुर्दे, अस्थि मज्जा और प्लीहा सहित विभिन्न अंगों के संयोजी ऊतक और केशिका दीवारों में धातु के रूप में जमा हो सकती है। त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, चांदी उन्हें भूरा-हरा या नीला रंग देती है, विशेष रूप से प्रकाश के संपर्क में आने वाले शरीर के खुले क्षेत्रों पर। कभी-कभी, रंग इतना गहरा हो सकता है कि त्वचा काले रंग की त्वचा जैसी दिखने लगती है।
अर्गिरिया बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 वर्षों के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का गंभीर कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। सबसे पहले होंठ, कनपटी और आंखों का कंजंक्टिवा काला पड़ता है, फिर पलकें। मुंह और मसूड़ों की श्लेष्मा झिल्ली, साथ ही नाखूनों की गुहाएं गंभीर रूप से दागदार हो सकती हैं। कभी-कभी अर्गिरिया छोटे नीले-काले धब्बों के रूप में प्रकट होता है। एक बार जब यह प्रकट हो जाता है, तो आर्गिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके मूल रंग में वापस नहीं लाया जा सकता है। विशुद्ध रूप से कॉस्मेटिक असुविधाओं के अलावा, अर्गिरिया से पीड़ित रोगी को किसी भी दर्द या असुविधा का अनुभव नहीं हो सकता है (यदि आंख का कॉर्निया और लेंस प्रभावित नहीं होते हैं); इस संबंध में अरगिरिया को केवल सशर्त रूप से एक बीमारी कहा जा सकता है। इस बीमारी का अपना "शहद का चम्मच" भी है - अरगिरिया के साथ कोई संक्रामक रोग नहीं होते हैं: एक व्यक्ति चांदी से इतना "संसेचित" होता है कि यह शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोगजनक बैक्टीरिया को मार देता है।
प्रकृति में चांदी
यह खूबसूरत धातु प्राचीन काल से ही लोगों को ज्ञात है। पश्चिमी एशिया में पाए जाने वाले चांदी के उत्पाद 6 हजार वर्ष से भी अधिक पुराने हैं। दुनिया के पहले सिक्के सोने और चांदी (इलेक्ट्रम) की मिश्र धातु से बने थे। और कई सहस्राब्दियों तक, चांदी मुख्य सिक्का धातुओं में से एक थी।
मध्य यूरोप में स्थित ओरे पर्वत, हार्ज़ और बोहेमिया और सैक्सोनी के पहाड़ विशेष रूप से चांदी से समृद्ध थे। जोआचिमस्थल (अब चेक गणराज्य में जाचिमोव) शहर के पास खनन की गई चांदी से लाखों सिक्के बनाए गए थे। पहले उन्हें "जोआचिमस्थलर्स" कहा जाता था; तब नाम को छोटा करके "थेलर" कर दिया गया (रूस में, शब्द का पहला भाग "एफ़िम्का" है)। ये सिक्के पूरे यूरोप में प्रचलन में थे, जो इतिहास में सबसे आम चांदी का सिक्का बन गया। डॉलर का नाम थैलर से आया है।
अमेरिका की खोज के बाद, आधुनिक पेरू, चिली, मैक्सिको और बोलीविया के क्षेत्र में कई चांदी की डलियां पाई गईं। इस प्रकार, चिली में 1420 किलोग्राम वजन वाली प्लेट के आकार की एक डली की खोज की गई। कई तत्वों के "भौगोलिक" नाम हैं, लेकिन अर्जेंटीना एकमात्र ऐसा देश है जिसका नाम पहले से ज्ञात तत्व के नाम पर रखा गया है। सबसे बड़ी चांदी की डली आखिरी बार 20वीं सदी में कनाडा (ओंटारियो) में पाई गई थी। उनमें से एक, जिसे "सिल्वर फुटपाथ" कहा जाता है, 30 मीटर लंबा था और जमीन में 18 मीटर गहराई तक चला गया था। जब इसमें से शुद्ध चांदी को गलाया गया, तो यह 20 टन निकली!
देशी चाँदी बहुत कम पाई जाती है; प्रकृति में चांदी का बड़ा हिस्सा खनिजों में केंद्रित है, जिनमें से मुख्य है अर्जेंटाइट एजी 2 एस। इससे भी अधिक चांदी विभिन्न चट्टानों के बीच बिखरी हुई है।
किसी भी तत्व का वर्णन करते समय उसके खोजकर्ता और उसकी खोज की परिस्थितियों को इंगित करने की प्रथा है। तत्व संख्या 47 के बारे में मानवता के पास ऐसा कोई डेटा नहीं है। जब वैज्ञानिक नहीं थे तब भी लोग चाँदी का उपयोग करने लगे।
सिल्वर अर्जेंटम का लैटिन नाम ग्रीक "आर्गोस" से आया है - सफेद, चमकदार। वैज्ञानिकों के अनुसार रूसी शब्द "सिल्वर" शब्द "सिकल" (चंद्रमा का हंसिया) से आया है। चाँदी की चमक चाँदनी और कीमियागरों की याद दिलाती थी, जो चंद्रमा के चिन्ह को तत्व के प्रतीक के रूप में इस्तेमाल करते थे।
चांदी और कांच. ये दोनों पदार्थ न केवल दर्पणों के उत्पादन में पाए जाते हैं। सिग्नल ग्लास और लाइट फिल्टर बनाने के लिए चांदी की आवश्यकता होती है। सिल्वर नाइट्रेट (या सिल्वर नाइट्रेट) का एक छोटा सा मिश्रण (0.15 - 0.20%) कांच को एक गहरा सुनहरा-पीला रंग देता है। और नारंगी कांच एक ही समय में पिघले हुए कांच में सोना और चांदी डालकर प्राप्त किया जाता है।
चांदी कई अन्य धातुओं की तुलना में क्षार की क्रिया का बेहतर प्रतिरोध करती है। यही कारण है कि रासायनिक उद्योग में पाइपलाइनों, आटोक्लेव, रिएक्टरों और अन्य उपकरणों की दीवारों को एक सुरक्षात्मक धातु के रूप में चांदी से लेपित किया जाता है।
और सोनोरिटी के मामले में, चांदी अन्य धातुओं से अलग है। यह कोई आश्चर्य की बात नहीं है कि कई परियों की कहानियों में चांदी की घंटियाँ दिखाई देती हैं। बेल निर्माताओं ने लंबे समय से "लाल रंग की घंटी बजने के लिए" कांस्य में चांदी को जोड़ा है। आजकल, कुछ संगीत वाद्ययंत्रों के तार मिश्रधातु से बनाये जाते हैं जिनमें 90% चाँदी होती है।
यदि चाँदी काली पड़ गयी हो...
लंबे समय तक भंडारण के दौरान, चांदी की वस्तुएं सुस्त हो जाती हैं और सिल्वर सल्फाइड एजी 2 एस की एक पतली परत से ढक जाती हैं। वस्तु को उसकी पूर्व चमक में बहाल करने के लिए, सल्फाइड फिल्म को हटाना आवश्यक है। यह कई मायनों में किया जा सकता है।
1) पानी, अमोनिया और टूथ पाउडर को मिलाकर पेस्ट बना लें। इस उत्पाद को मुलायम कपड़े पर लगाएं और कालापन दूर होने तक उत्पादों को साफ करें।
2) चांदी की वस्तु को पानी में बेकिंग सोडा और एल्युमीनियम फॉयल या तार के टुकड़े (या एल्युमीनियम के कटोरे में) डालकर उबालें (लगभग 20 मिनट)।
3) नियमित टूथ पाउडर या टूथपेस्ट अभी भी किसी भी नवीनतम उत्पाद से कमतर नहीं है। उत्पाद को पुराने टूथब्रश से रगड़कर, आप उसकी मूल चमक बहाल कर देंगे।
इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप अपने उत्पादों को साफ करने के लिए कौन सा उत्पाद चुनते हैं, प्रक्रिया के बाद उन्हें अच्छी तरह से धोना और कपड़े से पोंछना सुनिश्चित करें।
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दूसरे विश्लेषणात्मक समूह में धनायन Ag +, Pb 2+, 2+ शामिल हैं।
ये तत्व डी.आई. की आवर्त सारणी के विभिन्न समूहों में हैं। मेंडेलीव। उनमें या तो पूर्ण 18-इलेक्ट्रॉन बाहरी परतें होती हैं या दो बाहरी परतों में 18+2 इलेक्ट्रॉनों वाले कोश होते हैं, जिससे उनके हैलाइड आयनों का अनुपात समान होता है।
विश्लेषणात्मक समूह II के धनायनों के लिए समूह अभिकर्मक हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 2 mol/l घोल है। एजी +, पीबी 2+, 2+ धनायन, इसके साथ बातचीत करते समय, सफेद अवक्षेप बनाते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं और एसिड को पतला करते हैं:
एजी + + सीएल - → एजीसीएल
पीबी 2+ + 2सीएल - → पीबीसीएल 2
अभिकर्मक की अधिकता और सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उपयोग से बचना चाहिए, क्योंकि घुलनशील जटिल यौगिक बन सकते हैं:
एजीसीएल + 2 एचसीएल → एच 2
पीबीसीएल 2 + एचसीएल → एच
क्लोराइड की घुलनशीलता भिन्न-भिन्न होती है। 20 0 C पर: लेड क्लोराइड - 11.0 ग्राम/लीटर, सिल्वर क्लोराइड - 1.8·10 -3 ग्राम/लीटर, मरकरी क्लोराइड (I) - 2.0·10 -4 ग्राम/लीटर। जब पानी का तापमान 100 0 C तक बढ़ जाता है, तो PbCl 2 की घुलनशीलता 3 गुना बढ़ जाती है, जबकि AgCl और Hg 2 Cl 2 की घुलनशीलता व्यावहारिक रूप से समान रहती है। इस गुण का उपयोग Pb 2+ धनायनों को 2+ और Ag+ धनायनों से अलग करने के लिए किया जाता है।
पारा (I) क्लोराइड, जब अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो पारा (I) एमिडोक्लोराइड बनाता है, जो अस्थिर होता है और खराब घुलनशील पारा (II) एमिडोक्लोराइड और धात्विक पारा में विघटित हो जाता है, जो अवक्षेप को काला रंग देता है:
एचजी 2 सीएल 2 + 2 एनएच 4 ओएच → सीएल + एनएच 4 सीएल + 2एच 2 ओ
सीएल → सीएल + एचजी
यह 2+ धनायन को Ag+ धनायन से अलग करने की अनुमति देता है।
जटिल यौगिक डायमाइन सिल्वर क्लोराइड (I) बनाने के लिए अमोनियम हाइड्रॉक्साइड घोल की क्रिया के तहत सिल्वर क्लोराइड घुलनशील होता है:
एजीसीएल + 2 एनएच 4 ओएच → सीएल + 2 एच 2 ओ
ऊपर से यह निष्कर्ष निकलता है कि लेड क्लोराइड का अवक्षेप सबसे अधिक घुलनशील होता है, जिसके परिणामस्वरूप यह धनायनों के इस समूह के साथ पूरी तरह से अवक्षेपित नहीं होता है और आंशिक रूप से घोल में रहता है।
चांदी, सीसा और पारा (I) के नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। सल्फेट्स की घुलनशीलता कम है और एजी + - 2+ - पीबी 2+ श्रृंखला में घट जाती है। कार्बोनेट और सल्फाइड पानी में खराब घुलनशील होते हैं। सिल्वर हाइड्रॉक्साइड अस्थिर है, पारा मौजूद नहीं है (केवल ऑक्साइड), और लेड हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी है। पारा (I) लवण अस्थिर होते हैं और मुक्त पारा की रिहाई और संबंधित पारा (II) यौगिकों के निर्माण के साथ असंगत प्रतिक्रियाओं का खतरा होता है।
विश्लेषणात्मक समूह II (एजी +, पीबी 2+, 2+) के धनायनों पर समूह अभिकर्मक एचसीएल का प्रभाव।
हाइड्रोक्लोरिक एसिड समूह II के सभी धनायनों के साथ खराब घुलनशील सफेद अवक्षेप बनाता है। Ag + धनायनों के साथ HCl की प्रतिक्रिया फार्माकोपियोअल होती है। (समूह की सामान्य विशेषताओं में ऊपर प्रतिक्रिया की रसायन शास्त्र देखें)।
कार्यप्रणाली: 3 टेस्ट ट्यूब लें। पहले में पारा (आई) नाइट्रेट घोल की 3-4 बूंदें, दूसरे में सिल्वर नाइट्रेट घोल की 3-4 बूंदें और तीसरे में लेड नाइट्रेट घोल की 3-4 बूंदें डालें। तीनों परखनलियों में 2mol/l हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की 3-4 बूंदें डालें। तीनों परखनलियों में सफेद अवक्षेप का निर्माण देखा गया है। पहले और दूसरे टेस्ट ट्यूब में अमोनिया घोल की (अतिरिक्त) 6-8 बूंदें डालें, तीसरे टेस्ट ट्यूब में पानी की 5 बूंदें डालें और गर्म करें।
होने वाली घटनाओं पर गौर करें.
धनायन (एजी +) की विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएं।
ध्यान! चाँदी के नमक जहरीले होते हैं! सावधानी से काम करें!
1. पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया।
एजी + धनायन के साथ पोटेशियम आयोडाइड सिल्वर आयोडाइड एजीआई का एक पीला अवक्षेप बनाता है, जो एक केंद्रित अमोनिया समाधान में अघुलनशील होता है:
एजी + + आई - → एजीआई
कार्यप्रणाली: एक परखनली में सिल्वर नाइट्रेट घोल की 2-3 बूंदें डालें, पोटेशियम या सोडियम आयोडाइड की 2-3 बूंदें डालें। पीले अवक्षेप का निर्माण देखा गया है।
2. पोटैशियम ब्रोमाइड के साथ प्रतिक्रिया।
Ag+ धनायनों के साथ पोटेशियम ब्रोमाइड सिल्वर ब्रोमाइड AgBr का हल्का पीला अवक्षेप बनाता है, जो एक केंद्रित अमोनिया घोल में आंशिक रूप से घुलनशील होता है:
Ag + + Br - → AgBr
कार्यप्रणाली: एक परखनली में सिल्वर नाइट्रेट की 2-3 बूंदें डालें, पोटेशियम ब्रोमाइड की 2-3 बूंदें मिलाएं। हल्के पीले अवक्षेप का निर्माण देखा गया है।
3. पोटैशियम क्रोमेट के साथ अभिक्रिया।
तटस्थ या थोड़ा एसिटिक वातावरण में एजी + धनायनों के साथ पोटेशियम क्रोमेट एजी 2 सीआरओ 4 का एक ईंट-लाल अवक्षेप बनाता है:
Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4
अवक्षेप एक सांद्र अमोनिया घोल में घुल जाता है; अमोनिया, अत्यधिक अम्लीय मीडिया में, अवक्षेप नहीं बनता है।
आयन Pb 2+, Ba 2+ और अन्य जो CrO 4 2 के साथ अवक्षेपित होते हैं- इस प्रतिक्रिया में हस्तक्षेप करते हैं।
विधि: एक परखनली में सिल्वर नाइट्रेट घोल की 2-3 बूंदें डालें और पोटेशियम क्रोमेट घोल की 1-2 बूंदें डालें। अवक्षेप के निर्माण का निरीक्षण करें। एसिटिक एसिड और सांद्र अमोनिया घोल में अवक्षेप की घुलनशीलता की जाँच करें।
2+ धनायन की विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएँ।
ध्यान! सभी पारा लवण जहरीले होते हैं और इन्हें सावधानी से संभालने की आवश्यकता होती है!
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1. टिन क्लोराइड (एस) के साथ 2+ से एचजी की कमी।
जब पारा (I) नमक के घोल को टिन (II) क्लोराइड के घोल के संपर्क में लाया जाता है, तो शुरू में Hg 2 Cl 2 का एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो खड़े होने पर धात्विक पारा में 2+ आयनों की कमी के कारण धीरे-धीरे काला हो जाता है।
2+ + 2सीएल - → एचजी 2 सीएल 2
एचजी 2 सीएल 2 + एसएन 2+ +2सीएल - → 2एचजी + एसएन 4+ + 4सीएल -
मरकरी (II) आयन निर्धारण में बाधा डालते हैं क्योंकि उनका प्रभाव समान होता है।
कार्यप्रणाली: एक परखनली में मरकरी (I) नाइट्रेट के घोल की 2-3 बूंदें डालें, टिन (II) क्लोराइड के घोल की 2-3 बूंदें डालें। एक सफेद अवक्षेप निकलता है, जो धीरे-धीरे काला हो जाता है।
2. धात्विक तांबे द्वारा 2+ आयनों की कमी।
विधि: मर्क्यूरिक (आई) नाइट्रेट घोल की एक बूंद को एमरी से साफ की गई तांबे की प्लेट पर लगाया जाता है। कुछ समय बाद, मिश्रण का एक धूसर धब्बा दिखाई देता है, जो घोल को हटाने और फिल्टर पेपर से सतह को पोंछने पर चमकदार हो जाता है:
2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg
पारा (II) लवण का समान प्रभाव होता है।
3. पोटैशियम आयोडाइड के साथ अभिक्रिया।
पोटेशियम आयोडाइड पारा (I) धनायनों के साथ Hg 2 I 2 का अवक्षेप बनाता है:
2+ + 2I - → Hg 2 I 2
अभिकर्मक की अधिकता में अवक्षेप घुलनशील होता है जिससे पोटेशियम टेट्राआयोडोहाइड्रार्जाइरेट (II) और धात्विक पारा का एक काला अवक्षेप बनता है:
एचजी 2 आई 2 + 2 आई - → 2- + एचजी
कार्यप्रणाली: एक परखनली में मरकरी (आई) नाइट्रेट घोल की 2-3 बूंदें डालें और पोटेशियम आयोडाइड घोल की 2-3 बूंदें डालें। Hg 2 I 2 का गंदा हरा अवक्षेप निकलता है। परिणामी अवक्षेप में अतिरिक्त अभिकर्मक मिलाया जाता है। होने वाली घटनाओं पर गौर करें.
4. पोटैशियम क्रोमेट के साथ अभिक्रिया।
पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 धनायनों 2+ के साथ पारा (I) क्रोमेट का एक लाल अवक्षेप बनाता है, जो नाइट्रिक एसिड में घुलनशील होता है:
2+ + सीआरओ 4 2- → एचजी 2 सीआरओ 4
कार्यप्रणाली: पारा (I) नाइट्रेट Hg 2 (NO 3) 2 के घोल की 2-3 बूंदें एक परखनली में रखी जाती हैं। पोटैशियम क्रोमेट की 2-3 बूंदें मिलाएं। एक लाल अवक्षेप बनता है।
5. अमोनियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया।
मरकरी (I) नाइट्रेट अमोनियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करके धात्विक मरकरी और NO 3 के मिश्रण का एक गहरा अवक्षेप बनाता है।
2 एचजी 2 2+ + एनओ 3 - + 4 एनएच 3 + एच 2 ओ → एनओ 3 + 2 एचजी + 3 एनएच 4 +
कार्यप्रणाली: एक परखनली में मरकरी (आई) नाइट्रेट घोल की 2-3 बूंदें डालें, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 6 बूंदें डालें। एक काला अवक्षेप बनता है।
Pb 2+ धनायन की विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएँ।
1. सल्फ्यूरिक एसिड या घुलनशील सल्फेट्स के साथ प्रतिक्रिया।
सल्फ्यूरिक एसिड या घुलनशील सल्फेट्स लेड धनायनों को लेड सल्फेट के सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित करते हैं। क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के घोल में गर्म करने पर अवक्षेप घुल जाता है और हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनता है:
पीबी 2+ + एसओ 4 2- → पीबीएसओ 4
PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4
लेड सल्फेट अमोनियम एसीटेट के 30% घोल में भी घुलनशील है:
पीबीएसओ 4 + सीएच 3 सीओओ - → + + एसओ 4 2-
कार्यप्रणाली: एक परखनली में लेड नाइट्रेट घोल की 5 बूंदें डालें, समान मात्रा में सोडियम सल्फेट या पोटेशियम सल्फेट घोल डालें, और एक सफेद अवक्षेप बन जाता है। तलछट को 2 भागों में बाँट लें। एक में सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, और दूसरे में 30% अमोनियम एसीटेट घोल मिलाया जाता है। दोनों ही स्थितियों में अवक्षेप घुल जाता है।
2. पोटैशियम क्रोमेट के साथ अभिक्रिया।
सीसे के धनायनों के साथ पोटेशियम क्रोमेट एक पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप PbCrO4 बनाता है, जो क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड में घुलनशील होता है, लेकिन एसिटिक एसिड में अघुलनशील होता है:
पीबी 2+ + सीआरओ 4 2- → पीबीसीआरओ 4
PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-
विधि: एक परखनली में सीसा नमक के घोल की 2-3 बूंदें डालें, पोटेशियम क्रोमेट घोल की 3 बूंदें डालें। एक पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप बनता है। एसिटिक एसिड और सोडियम या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड में इसकी घुलनशीलता की जाँच करें।
3. पोटेशियम या सोडियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया, "गोल्डन शॉवर" प्रतिक्रिया (फार्माकोपियोअल)।
सीसे के धनायनों के साथ सोडियम या पोटेशियम आयोडाइड PbI 2 का एक पीला क्रिस्टलीय अवक्षेप बनाता है, जो जटिल यौगिक पोटेशियम टेट्राआयोडोप्लम्बेट (II) बनाने के लिए अभिकर्मक की अधिकता में घुलनशील होता है:
पीबी 2+ + 2 आई - → पीबीआई 2
पीबीआई 2 + 2आई - → 2-
लेड आयोडाइड गर्म पानी और एसिटिक एसिड में घुलनशील है। गर्म पानी में अवक्षेप की घुलनशीलता का उपयोग सीसा धनायनों का पता लगाने के लिए एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया के रूप में किया जाता है, क्योंकि जब घोल को ठंडा किया जाता है, तो सीसा आयोडाइड का अवक्षेप सुनहरे गुच्छे के रूप में अवक्षेपित होता है। प्रतिक्रिया विशिष्ट है.
कार्यप्रणाली: लेड नाइट्रेट नमक के घोल की 3-5 बूंदें एक परखनली में डालें, पोटेशियम या सोडियम आयोडाइड के घोल की 3 बूंदें डालें। एक पीला अवक्षेप बनता है। पानी की कुछ बूँदें डालें और गर्म करें। अवक्षेप घुल जाता है। नल के बहते ठंडे पानी के नीचे टेस्ट ट्यूब को तुरंत ठंडा करें। चमकदार सुनहरे क्रिस्टल के रूप में एक अवक्षेप पुनः प्रकट होता है।
समूह II धनायनों की विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाएँ
| अभिकर्मकों | एजी+ | 2+ | पीबी 2+ |
| एचसीएल या क्लोराइड | AgCl सफेद अवक्षेप, NH 3 H 2 O की अधिकता में घुलनशील | एचजी 2 सीएल 2 सफेद अवक्षेप | PbCl 2 सफेद अवक्षेप, गर्म पानी में घुलनशील |
| एच 2 एसओ 4 या सल्फेट्स | एजी 2 एसओ 4 सफेद अवक्षेप, सांद्र से। समाधान | एचजी 2 एसओ 4 सफेद अवक्षेप, सांद्र से। समाधान | पीबीएसओ 4 सफेद अवक्षेप, अतिरिक्त क्षार में घुलनशील |
| NaOH | एजी 2 ओ भूरा अवक्षेप | एचजी 2 ओ काला अवक्षेप | Pb(OH) 2 सफेद अवक्षेप, अतिरिक्त अभिकर्मक में घुलनशील |
| एनएच 3 जलीय घोल | एजी 2 ओ भूरा अवक्षेप, सोल। अभिकर्मक की अधिकता में | एचजी + एचजीएनएच 2 सीएल काला अवक्षेप | Pb(OH) 2 सफेद अवक्षेप |
| की | AgI पीला अवक्षेप | Hg 2 I 2 पीला-हरा अवक्षेप Hg काला अवक्षेप HgI 2 लाल अवक्षेप | PbI 2 सुनहरा पीला अवक्षेप |
| अतिरिक्त KI में घुलनशील | |||
| K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH | Ag 2 Cr 2 O 4 ईंट-लाल अवक्षेप, NH 3 H 2 O में घुलनशील | Hg 2 CrO 4 लाल अवक्षेप | PbCrO 4 पीला अवक्षेप |
| एच 2 एस या ना 2 एस | एजी 2 एस काला अवक्षेप | एचजी 2 एस काला अवक्षेप एचजीएस + एचजी काला काला अवक्षेप | पीबीएस काला अवक्षेप |
| रेड्यूसर, मजबूत | एजी ब्लैक अवक्षेप | एचजी काला अवक्षेप | पीबी ब्लैक अवक्षेप |