Medicina danas 

Reakcije katjona II analitičke grupe. Kvalitativne reakcije na hloridne, bromidne, jodidne jone Agi hemijska formula

MOLEKULARNI JOD.

a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → nastaje beli sirasti talog srebrnog hlorida:

Cl - + Ag + = AgCl↓

srebrni diamin hlorid

b) za bromidni jon:

Br - + Ag + = AgBr↓

Reakcija je farmakopejska.

2) sa hlornom vodom

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Reakcija je farmakopejska.

c) za jodidne jone:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Reakcija je farmakopejska.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Reakcija je farmakopejska.

Zaključci: a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → formira se beli sirasti talog srebrnog hlorida:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Talog je nerastvorljiv u azotnoj kiselini, ali je lako rastvorljiv u amonijaku da formira kompleksno jedinjenje:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

ili AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

srebrni diamin hlorid

Kada se koncentrirana sumporna kiselina doda otopini srebrovog diamin hlorida, ponovo se oslobađa talog:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Reakcija je farmakopejska.

AgCl – takođe rastvorljiv u natrijum tiosulfatu.

T.V.: dodati 2 kapi rastvora AgNO 3 u 2 kapi rastvora NaCl.

Koncentrovani rastvor amonijaka dodaje se u rastvor koji sadrži talog dok se talog potpuno ne otopi. Dobivena otopina se zakiseli koncentriranom dušičnom kiselinom i uočava se stvaranje taloga.

b) za bromidni jon:

1) djelovanje srebrnog nitrata → žućkasto-bijeli talog srebrovog bromida:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Precipitat je nerastvorljiv u HNO3, slabo rastvorljiv u amonijaku, za razliku od srebrnog hlorida, i lako rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.

Reakcija je farmakopejska.

T.V.: U 4 kapi rastvora NaBr dodajte 4 kapi rastvora AgNO 3. Rastvor sa precipitatom se deli na dva dela. U jedan dio se dodaje rastvor natrijum tiosulfata, a u drugi koncentrovani rastvor amonijaka i poredi se rastvaranje taloga AgBr u ovim reagensima.

2) sa hlornom vodom

Klorna voda dodana u otopinu bromida oslobađa slobodni brom, koji se otapa u ugljičnom disulfidu ili kloroformu, pretvarajući sloj rastvarača u narančastu:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Sa velikim viškom hlorne vode, boja nestaje zbog stvaranja BrCl, koji ima svjetliju boju.

Reakcija je farmakopejska.

T.V. U 5 kapi rastvora NaBr dodati 1 ml hloroforma, 1-2 kapi razblaženog H2SO4, a zatim kap po kap, uz snažno mućkanje, 2-3 kapi hlorne vode. Uočeno je obojenje sloja hloroforma.

c) za jodidne jone:

1) srebrni nitrat oslobađa svijetložuti sirasti talog srebra iz jodida:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Talog je nerastvorljiv u rastvoru azotne kiseline i amonijaka i slabo je rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.

Reakcija je farmakopejska.

T.V.: Malo otopine AgNO3 dodaje se u otopinu KI. Provjerite otapanje taloga u otopini natrijum tiosulfata.

2) Hlorna voda oslobađa slobodni jod iz rastvora jodida, koji boji ugljen-disulfid ili hloroform crvenkasto-ljubičasto, a rastvor škroba plavo.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V.: U 5 kapi rastvora NI (KI) dodati 1 ml hloroforma, 2-3 kapi razblaženog H2SO 4 i zatim kap po kap, uz snažno mućkanje, 2-3 kapi hlorne vode. Uočeno je da sloj hloroforma postaje crvenkastoljubičast. U drugu epruvetu sipa se 1 kap rastvora KI, 1 kap hlorne vode i 2 kapi rastvora škroba. Obratite pažnju na promjenu boje.

3) Gvožđe (III) hlorid, konc. H 2 SO 4 i neki drugi oksidanti oksidiraju I ion u slobodni jod; Na primjer:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Reakcija je farmakopejska.

T.V.: Rastvori KI, HCl, FeCl 3 nanose se uzastopno, po 1 kap, na filter papir na jednom mestu. Posmatrajte pojavu smeđe mrlje, koja postaje plava od kapi škroba.

d) Na molekularni jod → efekat škroba → plava boja.

Kvalitativne reakcije:

a) na hloridni jon - dejstvo rastvora srebrnog nitrata → formira se beli sirasti talog srebrnog hlorida; talog je nerastvorljiv u azotnoj kiselini, ali je lako rastvorljiv u amonijaku da bi se formiralo kompleksno jedinjenje srebro diamin hlorid.

Kada se koncentrirana sumporna kiselina doda otopini srebrovog diamin hlorida, ponovo se oslobađa talog:

b) za bromidni jon:

1) djelovanje srebrnog nitrata → žućkasto-bijeli talog srebrovog bromida, talog je nerastvorljiv u HNO3, slabo rastvorljiv u amonijaku, za razliku od srebrnog hlorida, a rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.

Reakcija je farmakopejska.

2) sa hlornom vodom

Hlorna voda dodana u otopinu bromida oslobađa slobodni brom, koji se otapa u ugljičnom disulfidu ili hloroformu, pretvarajući sloj rastvarača u narančastu boju.

Reakcija je farmakopejska.

c) za jodidne jone:

1) srebrni nitrat oslobađa svijetložuti sirasti talog srebra iz jodida.

Talog je nerastvorljiv u rastvoru azotne kiseline i amonijaka i slabo je rastvorljiv u rastvoru natrijum tiosulfata.

Reakcija je farmakopejska.

2) Hlorna voda oslobađa slobodni jod iz rastvora jodida, koji boji ugljen-disulfid ili hloroform crvenkasto-ljubičasto, a rastvor škroba plavo.

3) Gvožđe (III) hlorid oksidira I jon u slobodni jod;

Reakcija je farmakopejska.

d) Na molekularni jod → efekat škroba → plava boja.

(metoda hemijske kondenzacije)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Disperzioni medij je voda, sadrži čestice AgI. Ako uzmemo striktno ekvivalentnu količinu reagensa (bez viška ili manjka), tada će se formirati talog AgI (pošto je AgI netopiv u vodi).

Kako nastaje talog?

Nakon miješanja dva rastvora, molekuli AgI se formiraju u cijelom volumenu. Zatim se najbliži molekuli nakon sudara drže zajedno i nastaju veći.

Ove čestice su grube i talože se. Da bi se formirala koloidna otopina, supstanca mora biti u višku.

A) ako postoji višak AgNO 3, zatim se nakon reakcije formiraju molekuli AgI u cijelom volumenu, a ioni K+ ostaju u otopini; NO 3 - ; Ag+. Kada se u otopini formiraju koloidne čestice, na njima odmah počinje adsorpcija Ag iona - specifična adsorpcija: oni ioni koji su već u rešetki adsorbiraju se na površini čvrste tvari. U otopini brzo dolazi do ravnoteže, budući da pozitivno nabijeni ioni Ag vezani za koloidnu česticu AgI ne dozvoljavaju molekulama AgI da se raspadnu, a također ne dozvoljavaju pričvršćivanje drugih Ag jona. Tada ova složena čestica s pozitivnim nabojem počinje vezivati ​​NO 3 - ione. Ali adsorpcija NO 3 - ne dovršava neutralizaciju naboja, jer ti ioni nisu dovoljni da potpuno neutraliziraju pozitivni naboj čestice (po 100 Ag + 92 NO 3 -). NO 3 - joni privlače čestica i zadržavaju se blizu nje u difuzijskom sloju. Nije svaka sila sposobna da privuče i zadrži jon dok se kreće.

Dakle, u otopini su sve koloidne čestice nabijene istim nabojem, a kada se sudare, odbijaju se. U ovom slučaju višak AgNO 3 djeluje kao stabilizator.

Struktura koloidne čestice

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– od koje supstance se sastoji koloidna čestica?

m je broj čestica koje čine koloidnu česticu.

n je broj jona koji se prvi adsorbuju na površini naelektrisanih čestica (obično n=100). Ovo potencijalno određivanje joni ili adsorpcioni sloj protivjona.

x – broj jona suprotnog predznaka koji se nalaze u difuzionom sloju čestice (obično x=8) – difuzni sloj protivjona.

(n-x) – broj čestica na površini.

– jezgro, sama čestica.

( ) – jezgro sa ionima adsorbovanim na površini; granula.

Sve zajedno - koloidna micela.

B) ako postoji višak KI, onda je formula koloidne čestice

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - se adsorbuju na površini koloidne čestice, a ioni K+ se adsorbuju u difuzionom sloju. Formira se koloidna otopina s negativno nabijenim česticama. Da bi se dobila koloidna otopina, početne koncentracije tvari moraju biti umjerene (0,001 N). Ako se rastvori koncentrišu, formiraće se talog.


AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

Pri visokim koncentracijama nastaje mnogo molekula AgI, odnosno mnogo koloidnih čestica, razmak između njih je mali, Ag + ioni nemaju vremena da se adsorbiraju i čestice se lijepe. Ako je koncentracija preniska, tada ima malo AgI čestica i neće ih biti dovoljno da narastu do veličine koloidne čestice. Potrebna koncentracija se određuje eksperimentalno. Za provjeru koloidalnosti otopine koriste se različite metode.

1. filtracija– grube otopine ne prolaze u potpunosti kroz filter

2. opalescencija– promjena boje otopine kada svjetlost pada iz različitih uglova gledanja. Ova pojava je tipična samo za koloidne otopine.

Srebro je prilično teško (ρ = 10,5 g/cm3), sjajno (koeficijent refleksije svjetlosti je blizu 100%), srebrno-bijeli metal, savitljivo i duktilno (1 g srebra može razvući najtanju žicu dugu skoro 2 km!), Najbolji je provodnik toplote među metalima (zato se srebrna kašika u čaši toplog čaja brzo zagreva) i struje. Tačka topljenja 962°C.

Aplikacija

Srebro je poznato od davnina. To je zbog činjenice da se jedno vrijeme srebro, kao i zlato, nalazilo u svom izvornom obliku - nije se moralo topiti iz ruda.

U stara vremena od njega su se izrađivali novčići, vaze, nakit, a odjeća je ukrašavana najfinijim srebrnim nitima. Sada upotreba srebra nije ograničena samo na nakit – koristi se u proizvodnji ogledala visoke refleksije (jeftina ogledala su obložena aluminijumom), električnih kontakata, baterija, koristi se u stomatologiji i koristi se u filterima za gas maske, kao dezinfekciono sredstvo za dezinfekcija vode. Prije nekog vremena za liječenje prehlade korištene su otopine koloidnog srebra - protargol i kolargol.

Srebrni jodid (AgI) se koristi za kontrolu klime („čišćenje oblaka“). Kristalna rešetka srebrnog jodida je po strukturi vrlo slična rešetki leda, tako da unošenje male količine jodida uzrokuje stvaranje kondenzacijskih centara u oblacima, što uzrokuje padavine.

Srebro je registrovano kao aditiv za hranu E-174.

Srebro se koristi za izradu elektroda za moćne cink-srebrne baterije. Tako su baterije potopljene američke podmornice Thrasher sadržavale tri tone srebra. Visoka toplotna provodljivost i hemijska inertnost srebra koriste se u elektrotehnici: električni kontakti se prave od srebra i njegovih legura, a žice u kritičnim uređajima su presvučene srebrom. Proteze su izrađene od legure srebra i paladijuma (75% Ag).

Nekada su se ogromne količine srebra koristile za pravljenje novčića. Danas se od srebra izrađuju uglavnom prigodni i prigodni novčići. Mnogo se srebra koristi za izradu nakita i pribora za jelo. Na takve proizvode, u pravilu, stavljaju test koji pokazuje masu čistog srebra u gramima na 1000 g legure (moderni test), ili broj kalema u jednoj funti legure (predrevolucionarni test). 1 funta sadrži 96 kalema, stoga, na primjer, stari standard 84 odgovara modernom [(84/96) 1000] = 875. Sovjetske rublje i pedeset dolara imali su standard 900. Moderni srebrni proizvodi mogu imati standard 960, 925, 916, 875, 800 i 750.

Jedinjenja srebra su često nestabilna na toplinu i svjetlost. Otkriće fotoosjetljivosti srebrnih soli dovelo je do pojave fotografije i brzog povećanja potražnje za srebrom. Još sredinom 20-ih godina u svijetu se godišnje kopalo oko 10.000 tona srebra, a trošilo se mnogo više (deficit je pokrivan starim rezervama). Pomicanje crno-bijelih fotografija i filmova u boji značajno je smanjilo potrošnju srebra.

„Srebro ne oksidira na vazduhu“, napisao je D. I. Mendeljejev u svom udžbeniku „Osnove hemije“, „i stoga je klasifikovan kao takozvani plemeniti metal“. Ali iako srebro ne reagira direktno s kisikom, ono može otopiti značajne količine ovog plina. Čak i čvrsto srebro na temperaturi od 450°C može apsorbirati pet puta veći volumen kisika. Značajno više kiseonika (do 20 zapremina na 1 zapreminu srebra) se rastvara u tečnom metalu.

Ovo svojstvo srebra dovodi do prekrasnog (i opasnog) fenomena prskanja srebra, koji je poznat od davnina. Ako je rastopljeno srebro apsorbiralo značajne količine kisika, tada je skrućivanje metala praćeno oslobađanjem velikih količina plina. Pritisak oslobođenog kiseonika razbija koru na površini srebra koji se skrućuje, često velikom silom. Rezultat je iznenadno eksplozivno prskanje metala.

Na 170°C srebro u vazduhu je prekriveno tankim filmom Ag 2 O oksida, a pod uticajem ozona nastaju viši oksidi (npr. Ag 2 O 3). Ali srebro se posebno "plaši" joda (tinktura joda) i sumporovodika. Vremenom, srebrni predmeti često postaju tamni i mogu čak pocrniti. Razlog je djelovanje sumporovodika. Njegov izvor mogu biti ne samo pokvarena jaja, već i guma, neki polimeri, pa čak i hrana. U prisustvu vlage, srebro lako reaguje sa sumporovodikom i formira tanki film Ag 2 S sulfida na površini; zbog površinskih nepravilnosti i igre svetlosti, takav film ponekad deluje prelivajuće. Postepeno se film zgušnjava, potamni, postaje smeđi, a zatim crn.

Jedna od važnih oblasti upotrebe srebra bila je medicina. Stari Egipćani su, na primjer, stavljali srebrnu ploču na rane kako bi osigurali brzo zacjeljivanje. Perzijski kralj Kir je tokom svojih vojnih pohoda prevozio vodu samo u srebrnim posudama. Čuveni srednjovekovni lekar Paracelzus lečio je neke bolesti AgNO 3 - srebrnim nitratom (lapis). Ovaj lijek se i danas koristi u medicini.

Relativno nedavno, istraživanja sadržaja srebra u tjelesnim stanicama dovela su do zaključka da je on povišen u moždanim stanicama.

Poznato je baktericidno djelovanje malih koncentracija srebra na vodu za piće. Sa sadržajem od 0,05 mg/l, voda se može piti bez štete po zdravlje. Njegov ukus se ne menja. (Za piće kosmonauta dozvoljena je koncentracija Ag+ do 0,1 – 0,2 mg/l.).

Za dezinfekciju vode u bazenima predloženo je zasićenje srebrovim bromidom. Zasićena otopina AgBr sadrži 0,08 mg/l, što je bezopasno za ljudsko zdravlje, ali štetno za mikroorganizme i alge.

Međutim, kao što se često dešava, ono što je korisno u malim dozama je štetno u velikim dozama. Ag nije izuzetak.

Srebro, kada se prekomjerno unese u organizam, uzrokuje smanjenje imuniteta, promjene u tkivima mozga i kičmene moždine, te dovodi do oboljenja jetre, bubrega i štitne žlijezde. Opisani su slučajevi teških psihičkih poremećaja kod ljudi uzrokovanih trovanjem preparatima srebra. Srećom, nakon 1-2 sedmice u našem organizmu ostaje samo 0,02 - 0,1% ubrizganog srebra, a ostalo se izlučuje iz organizma.

Nakon dugogodišnjeg rada sa srebrom i njegovim solima, kada uđu u organizam dugo vremena, Ali male doze, može se razviti neobična bolest - argirija. Srebro koje ulazi u tijelo može se polako odlagati kao metal u vezivnom tkivu i zidovima kapilara različitih organa, uključujući bubrege, koštanu srž i slezenu. Akumulirajući se u koži i sluzokožama, srebro im daje sivo-zelenu ili plavičastu boju, posebno jaku na otvorenim dijelovima tijela izloženim svjetlu. Povremeno, boja može biti toliko intenzivna da koža podsjeća na kožu crnaca.

Argirija se razvija vrlo sporo, njeni prvi znaci se javljaju nakon 2-4 godine neprekidnog rada sa srebrom, a jako potamnjenje kože uočava se tek nakon decenija. Prvo potamne usne, sljepoočnice i konjunktiva očiju, a zatim i kapci. Sluzokože usta i desni, kao i utičnice noktiju mogu biti jako zaprljane. Ponekad se argirija pojavljuje kao male plavo-crne mrlje. Kada se jednom pojavi, argirija ne nestaje, a koži se ne može vratiti prvobitna boja. Osim čisto kozmetičkih neugodnosti, pacijent s argirijom možda neće osjetiti bol ili nelagodu (ako rožnjača i očno sočivo nisu zahvaćeni); u tom smislu, argirija se može nazvati bolešću samo uslovno. Ova bolest također ima svoju "kašiku meda" - kod argirije nema zaraznih bolesti: osoba je toliko "impregnirana" srebrom da ubija sve patogene bakterije koje uđu u tijelo.

Srebro u prirodi

Ovaj prelijepi metal poznat je ljudima od davnina. Srebrni proizvodi pronađeni u zapadnoj Aziji stari su više od 6 hiljada godina. Prvi svjetski novčići napravljeni su od legure zlata i srebra (elektruma). I nekoliko milenijuma, srebro je bilo jedan od glavnih metala u novcu.

Rudne planine, Harz i planine Češke i Saksonije koje se nalaze u srednjoj Evropi bile su posebno bogate srebrom. Milioni novčića iskovani su od srebra iskopanog u blizini grada Joachimsthal (danas Jáchymov u Češkoj Republici). U početku su se zvali “Joachimsthalers”; tada je ime skraćeno na "taler" (u Rusiji je prvi dio riječi "efimka"). Ovi novčići bili su u opticaju širom Evrope, postajući najčešći srebrni novac u istoriji. Naziv dolara dolazi od talira.

Nakon otkrića Amerike, mnogo srebrnih grumenova pronađeno je na teritoriji modernog Perua, Čilea, Meksika i Bolivije. Tako je u Čileu otkriven grumen u obliku ploče težine 1420 kg. Mnogi elementi imaju „geografska“ imena, ali Argentina je jedina zemlja koja je dobila ime po već poznatom elementu. Poslednji od najvećih srebrnih grumenova pronađeni su već u 20. veku u Kanadi (Ontario). Jedan od njih, nazvan „srebrni trotoar“, bio je dugačak 30 m i duboko je ušao u zemlju 18 m. Kada je iz njega istopljeno čisto srebro, ispostavilo se da ima 20 tona!

Samorodno srebro se rijetko nalazi; Najveći dio srebra u prirodi koncentriran je u mineralima, od kojih je glavni argentit Ag 2 S. Još više srebra je rasuto među raznim stijenama.

Kada se opisuje bilo koji element, uobičajeno je navesti njegovog otkrića i okolnosti njegovog otkrića. Čovječanstvo nema takve podatke o elementu br. 47. Ljudi su počeli da koriste srebro čak i kada nije bilo naučnika.

Latinski naziv za srebrni Argentum dolazi od grčkog "argos" - bijelo, sjajno. Ruska riječ "srebro", prema naučnicima, dolazi od riječi "srp" (srp mjeseca). Sjaj srebra je podsjećao na mjesečinu i alhemičare, koji su koristili mjesec kao simbol elementa.

Srebro i staklo. Ove dvije supstance se ne nalaze samo u proizvodnji ogledala. Srebro je potrebno za izradu signalnih naočara i svjetlosnih filtera. Mali dodatak (0,15 - 0,20%) srebrnog nitrata (ili srebrnog nitrata) daje staklu intenzivnu zlatno-žutu boju. A narandžasto staklo se dobija unošenjem zlata i srebra u staklenu talinu u isto vreme.

Srebro je otpornije na djelovanje alkalija bolje od mnogih drugih metala. Zbog toga su zidovi cevovoda, autoklava, reaktora i drugih aparata u hemijskoj industriji presvučeni srebrom kao zaštitnim metalom.

A po zvučnosti, srebro se primjetno izdvaja među ostalim metalima. Nije uzalud što se srebrna zvona pojavljuju u mnogim bajkama. Proizvođači zvona su dugo dodavali srebro bronzi "za grimizno zvonjenje". Danas se žice nekih muzičkih instrumenata izrađuju od legure koja sadrži 90% srebra.

Ako je srebro pocrnilo...

Prilikom dugotrajnog skladištenja, srebrni predmeti zatamnjuju i prekrivaju se tankim slojem srebrnog sulfida Ag 2 S. Da bi se predmetu vratio prijašnji sjaj, potrebno je ukloniti sulfidni film. To se može učiniti na nekoliko načina.

1) Pomiješajte vodu, amonijak i prašak za zube u obliku paste. Nanesite ovaj proizvod na mekanu krpu i čistite proizvode dok se ne ukloni zatamnjenje.

2) Srebrni predmet prokuvajte (oko 20 minuta) u vodi sa dodatkom sode bikarbone i komadića aluminijske folije ili žice (ili u aluminijskoj posudi).

3) Obični prašak za zube ili pasta za zube još uvijek nije inferioran nijednom od najnovijih proizvoda. Trljanjem proizvoda bivšom četkicom za zube vratit ćete mu izvorni sjaj.

Bez obzira koji proizvod odaberete za čišćenje proizvoda, obavezno ih nakon postupka dobro isperite i osušite krpom.

Pronađite svoj: kupite Cialis u Ukrajini ili Viagra je na vama. Mi, pak, sa zadovoljstvom nudimo povoljne cijene lijekova.

U drugu analitičku grupu spadaju kationi Ag+, Pb 2+, 2+.

Ovi elementi se nalaze u različitim grupama periodnog sistema D.I. Mendeljejev. Imaju ili kompletne vanjske slojeve od 18 elektrona ili školjke koje sadrže 18+2 elektrona u dva vanjska sloja, što uzrokuje isti omjer njihovih halogenih jona.

Grupni reagens za katjone analitičke grupe II je 2 mol/l rastvor hlorovodonične kiseline. Kationi Ag + , Pb 2+, 2+ u interakciji s njim stvaraju bijele taloge koji su slabo topljivi u vodi i razrijeđenim kiselinama:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Treba izbjegavati višak reagensa i korištenje koncentrirane hlorovodonične kiseline, jer mogu nastati rastvorljivi kompleksni spojevi:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Rastvorljivost hlorida varira. Na 20 0 C: olovo hlorid - 11,0 g/l, srebro hlorid - 1,8·10 -3 g/l, živin hlorid (I) - 2,0·10 -4 g/l. Kada se temperatura vode poveća na 100 0 C, rastvorljivost PbCl 2 se povećava 3 puta, dok rastvorljivost AgCl i Hg 2 Cl 2 praktično ostaje ista. Ovo svojstvo se koristi za odvajanje kationa Pb 2+ od kationa 2+ i Ag +.

Živin (I) hlorid u interakciji sa rastvorom amonijum hidroksida formira živin (I) amidohlorid, koji je nestabilan i razlaže se na slabo rastvorljiv živin (II) amidoklorid i metalnu živu, što daje talogu crnu boju:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Ovo omogućava da se katjon 2+ odvoji od Ag+ kationa.

Srebrni hlorid je rastvorljiv pod dejstvom rastvora amonijum hidroksida da formira kompleksno jedinjenje diamin srebro hlorid (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

Iz navedenog proizilazi da je talog olovnog hlorida najrastvorljiviji, usled čega se ne taloži u potpunosti sa ovom grupom kationa i delimično ostaje u rastvoru.

Nitrati srebra, olova i žive (I) su visoko rastvorljivi u vodi. Rastvorljivost sulfata je niska i opada u nizu Ag + - 2+ - Pb 2+. Karbonati i sulfidi su slabo rastvorljivi u vodi. Srebrni hidroksid je nestabilan, živa ne postoji (samo oksid), a olovni hidroksid je amfoteričan. Soli žive (I) su nestabilne i sklone su reakcijama disproporcionalnosti sa oslobađanjem slobodne žive i stvaranjem odgovarajućih jedinjenja žive (II).



Učinak grupnog reagensa HCl na katione analitičke grupe II (Ag+, Pb 2+, 2+).

Hlorovodonična kiselina stvara slabo rastvorljive bele taloge sa svim katjonima grupe II. Reakcija HCl sa Ag+ kationima je FARMAKOPEJSKA. (Vidi hemiju reakcije iznad, u opštim karakteristikama grupe).

Metodologija: Uzmite 3 epruvete. U prvu stavite 3-4 kapi rastvora živinog (I) nitrata, u drugu 3-4 kapi rastvora srebrnog nitrata i u treću 3-4 kapi rastvora olovnog nitrata. Dodajte 3-4 kapi 2mol/l rastvora hlorovodonične kiseline u sve tri epruvete. U sve tri epruvete uočeno je stvaranje bijelih taloga. U prvu i drugu epruvetu dodati (višak) 6-8 kapi rastvora amonijaka, u treću 5 kapi vode i zagrejati.

Posmatrajte događaje koji se dešavaju.

Analitičke reakcije kationa (Ag+).

Pažnja! Srebrne soli su otrovne! Radite pažljivo!

1. Reakcija sa kalijum jodidom.

Kalijum jodid sa Ag+ kationom stvara žuti talog srebrnog jodida AgI, nerastvorljiv u koncentrovanom rastvoru amonijaka:

Ag + + I - → AgI

Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora srebrnog nitrata u epruvetu, dodajte 2-3 kapi kalijum ili natrijum jodida. Uočava se stvaranje žutog taloga.

2. Reakcija sa kalijum bromidom.

Kalijum bromid sa Ag+ kationima formira bledožuti talog bromida srebra AgBr, koji je delimično rastvorljiv u koncentrovanom rastvoru amonijaka:

Ag + + Br - → AgBr

Metodologija: Stavite 2-3 kapi srebrnog nitrata u epruvetu, dodajte 2-3 kapi kalijum bromida. Uočeno je stvaranje blijedožutog taloga.

3. Reakcija sa kalijum hromatom.

Kalijum hromat sa Ag+ kationima u neutralnom ili blago sirćetnom okruženju formira ciglastocrveni talog Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Talog se otapa u koncentrovanom rastvoru amonijaka; u amonijaku, jako kiselim medijima, talog se ne formira.

Ioni Pb 2+, Ba 2+ i drugi koji precipitiraju sa CrO 4 2- ometaju ovu reakciju.

Metoda: Stavite 2-3 kapi rastvora srebrnog nitrata u epruvetu i dodajte 1-2 kapi rastvora kalijum hromata. Posmatrajte stvaranje taloga. Provjeriti rastvorljivost taloga u sirćetnoj kiselini i koncentrovanom rastvoru amonijaka.

Analitičke reakcije 2+ katjona.

Pažnja! Sve soli žive su otrovne i zahtijevaju pažljivo rukovanje!

Lako formiraju amalgame, ne dozvolite kontakt sa zlatnim nakitom!

1. Redukcija 2+ u Hg sa kalaj hloridom (S).

Kada se rastvor živine (I) soli izloži rastvoru kalaj (II) hlorida, u početku nastaje beli talog Hg 2 Cl 2, koji stajanjem postepeno tamni usled redukcije jona 2+ u metalnu živu.

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Joni žive(II) ometaju određivanje jer imaju sličan učinak.

Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata u epruvetu, dodajte 2-3 kapi rastvora kalaj (II) hlorida. Oslobađa se bijeli talog, koji postepeno potamni.

2. Redukcija 2+ jona metalnim bakrom.

Metoda: Kap rastvora živinog (I) nitrata nanosi se na bakarnu ploču očišćenu šmirglom. Nakon nekog vremena pojavljuje se siva mrlja amalgama, koja nakon uklanjanja otopine i brisanja površine filter papirom postaje sjajna:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Soli žive(II) imaju sličan efekat.

3. Reakcija sa kalijum jodidom.

Kalijum jodid stvara precipitat Hg 2 I 2 sa živinim (I) katjonima:

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Talog je rastvorljiv u višku reagensa da bi se formirao kalijum tetrajodohidargirat (II) i crni talog metalne žive:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata u epruvetu i dodajte 2-3 kapi rastvora kalijum jodida. Oslobađa se prljavozeleni talog Hg 2 I 2. U nastali talog dodaje se višak reagensa. Posmatrajte događaje koji se dešavaju.

4. Reakcija sa kalijum hromatom.

Kalijum hromat K 2 CrO 4 sa kationima 2+ formira crveni talog živinog (I) hromata, rastvorljiv u azotnoj kiselini:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Metodologija: 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata Hg 2 (NO 3) 2 stavljaju se u epruvetu. Dodajte 2-3 kapi kalijum hromata. Nastaje crveni talog.

5. Reakcija sa rastvorom amonijum hidroksida.

Živin(I) nitrat reaguje sa rastvorom amonijum hidroksida i formira tamni talog mešavine metalne žive i NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Metodologija: Stavite 2-3 kapi rastvora živinog (I) nitrata u epruvetu, dodajte 6 kapi rastvora amonijum hidroksida. Nastaje crni talog.

Analitičke reakcije kationa Pb 2+.

1. Reakcija sa sumpornom kiselinom ili rastvorljivim sulfatima.

Sumporna kiselina ili rastvorljivi sulfati talože katjone olova kao bijeli talog olovnog sulfata. Talog se otapa kada se zagrije u otopinama hidroksida alkalnih metala da nastane hidrokso komplekse:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Olov sulfat je takođe rastvorljiv u 30% rastvoru amonijum acetata:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Metodologija: Stavite 5 kapi rastvora olovnog nitrata u epruvetu, dodajte jednaku zapreminu rastvora natrijum sulfata ili kalijum sulfata i formira se beli talog. Podijelite talog na 2 dijela. U jedan se dodaje natrijum ili kalijum hidroksid, a u drugi 30% rastvor amonijum acetata. Talog se rastvara u oba slučaja.

2. Reakcija sa kalijum hromatom.

Kalijum hromat sa katjonima olova stvara žuti kristalni talog PbCrO 4, rastvorljiv u hidroksidima alkalnih metala, ali nerastvorljiv u sirćetnoj kiselini:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Metoda: Stavite 2-3 kapi rastvora soli olova u epruvetu, dodajte 3 kapi rastvora kalijum hromata. Formira se žuti kristalni talog. Proverite njegovu rastvorljivost u sirćetnoj kiselini i natrijum ili kalijum hidroksidu.

3. Reakcija sa kalijumom ili natrijum jodidom, reakcija „zlatnog tuša“ (FARMAKOPEJSKA).

Natrijum ili kalijum jodid sa olovnim kationima formira žuti kristalni talog PbI 2, rastvorljiv u višku reagensa da bi se formiralo kompleksno jedinjenje kalijum tetrajodoplumbat (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Olovni jodid je rastvorljiv u vrućoj vodi i sirćetnoj kiselini. Rastvorljivost taloga u vrućoj vodi koristi se kao dodatna reakcija za detekciju katjona olova, jer se pri hlađenju otopine taloži precipitat olovnog jodida u obliku zlatnih ljuskica. Reakcija je specifična.

Metodologija: Stavite 3-5 kapi rastvora soli olovnog nitrata u epruvetu, dodajte 3 kapi rastvora kalijum ili natrijum jodida. Formira se žuti talog. Dodajte nekoliko kapi vode i zagrijte. Talog se otapa. Brzo ohladite epruvetu pod tekućom hladnom vodom iz slavine. Ponovo se pojavljuje talog u obliku sjajnih zlatnih kristala.

Analitičke reakcije katjona II grupe

Reagensi Ag+ 2+ Pb 2+
HCl ili hloridi AgCl Bijeli talog, rastvorljiv u višku NH 3 H 2 O Hg 2 Cl 2 Bijeli talog PbCl 2 Bijeli talog, rastvorljiv u vrućoj vodi
H 2 SO 4 ili sulfati Ag 2 SO 4 Bijeli talog, iz konc. rješenja Hg 2 SO 4 Bijeli talog, iz konc. rješenja PbSO 4 Bijeli talog, rastvorljiv u višku alkalija
NaOH Ag 2 O Smeđi talog Hg 2 O Crni talog Pb(OH) 2 Bijeli talog, rastvorljiv u višku reagensa
NH 3 vodeni rastvor Ag 2 O Smeđi talog, sol. u višku reagensa Hg + HgNH 2 Cl Crni talog Pb(OH) 2 Bijeli talog
KI AgI Žuti talog Hg 2 I 2 žuto-zeleni talog Hg crni precipitat HgI 2 crveni precipitat PbI 2 Zlatno žuti talog
Rastvorljiv u višku KI
K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH Ag 2 Cr 2 O 4 Talog crvene boje, rastvorljiv u NH 3 H 2 O Hg 2 CrO 4 Crveni talog PbCrO 4 Žuti talog
H 2 S ili Na 2 S Ag 2 S Crni talog Hg 2 S Crni talog HgS + Hg crni crni precipitat precipitat PbS Crni talog
Reduktori, jaki Ag crni talog Hg Crni precipitat Pb Crni talog