Αντιδράσεις κατιόντων αναλυτικής ομάδας II. Ποιοτικές αντιδράσεις σε ιόντα χλωρίου, βρωμιδίου, ιωδίου Χημικός τύπος Agi

25.11.2023

ΜΟΡΙΑΚΟ ΙΩΔΙΟΥ.

α) στο ιόν χλωρίου - η επίδραση ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου → σχηματίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου:

Cl - + Ag + = AgCl↓

χλωριούχο άργυρο διαμίνη

β) για ιόν βρωμιδίου:

Br - + Ag + = AgBr↓

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

2) με νερό χλωρίου

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

γ) για ιόντα ιωδίου:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

Συμπεράσματα: α) στο ιόν χλωρίου - η επίδραση ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου → σχηματίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Το ίζημα είναι αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ, αλλά είναι εύκολα διαλυτό στην αμμωνία για να σχηματίσει μια σύνθετη ένωση:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

ή AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

χλωριούχο άργυρο διαμίνη

Όταν προστίθεται πυκνό θειικό οξύ σε διάλυμα χλωριούχου διαμίνης αργύρου, απελευθερώνεται ξανά ένα ίζημα:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

AgCl – επίσης διαλυτό σε θειοθειικό νάτριο.

T.V.: Προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος AgNO 3 σε 2 σταγόνες διαλύματος NaCl.

Ένα πυκνό διάλυμα αμμωνίας προστίθεται στο διάλυμα που περιέχει το ίζημα μέχρις ότου το ίζημα διαλυθεί πλήρως. Το προκύπτον διάλυμα οξινίζεται με πυκνό νιτρικό οξύ και παρατηρείται ο σχηματισμός ιζήματος.

β) για ιόν βρωμιδίου:

1) δράση νιτρικού αργύρου → κιτρινωπό-λευκό ίζημα βρωμιούχου αργύρου:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Το ίζημα είναι αδιάλυτο σε ΗΝΟ3, ελάχιστα διαλυτό στην αμμωνία, σε αντίθεση με το χλωριούχο άργυρο, και εύκολα διαλυτό σε διάλυμα θειοθειικού νατρίου.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

T.V.: Σε 4 σταγόνες διαλύματος NaBr προσθέστε 4 σταγόνες διαλύματος AgNO 3. Το διάλυμα με το ίζημα χωρίζεται σε δύο μέρη. Ένα διάλυμα θειοθειικού νατρίου προστίθεται στο ένα μέρος και ένα πυκνό διάλυμα αμμωνίας προστίθεται στο άλλο και συγκρίνεται η διάλυση του ιζήματος AgBr σε αυτά τα αντιδραστήρια.

2) με νερό χλωρίου

Το νερό χλωρίου που προστίθεται σε ένα βρωμιούχο διάλυμα απελευθερώνει ελεύθερο βρώμιο, το οποίο διαλύεται σε δισουλφίδιο του άνθρακα ή χλωροφόρμιο, μετατρέποντας το στρώμα του διαλύτη πορτοκαλί:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Με μεγάλη περίσσεια νερού χλωρίου, το χρώμα εξαφανίζεται λόγω του σχηματισμού BrCl, το οποίο έχει πιο ανοιχτό χρώμα.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

ΤΗΛΕΟΡΑΣΗ. Σε 5 σταγόνες διαλύματος NaBr προσθέστε 1 ml χλωροφόρμιο, 1-2 σταγόνες αραιωμένο H2SO4 και στη συνέχεια σταγόνα-σταγόνα, με έντονη ανακίνηση, 2-3 σταγόνες νερό χλωρίου. Παρατηρείται χρωματισμός του στρώματος χλωροφορμίου.

γ) για ιόντα ιωδίου:

1) Ο νιτρικός άργυρος απελευθερώνει ένα ανοιχτό κίτρινο τυρώδες ίζημα αργύρου από ιωδιούχα:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Το ίζημα είναι αδιάλυτο σε διάλυμα νιτρικού οξέος και αμμωνίας και είναι ελάχιστα διαλυτό σε διάλυμα θειοθειικού νατρίου.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

T.V.: Στο διάλυμα ΚΙ προστίθεται λίγο διάλυμα AgNO3. Ελέγξτε τη διάλυση του ιζήματος σε διάλυμα θειοθειικού νατρίου.

2) Το χλώριο νερό απελευθερώνει ελεύθερο ιώδιο από διαλύματα ιωδίου, το οποίο χρωματίζει το δισουλφίδιο του άνθρακα ή το χλωροφόρμιο κοκκινωπό-ιώδες και το διάλυμα αμύλου μπλε.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V.: Σε 5 σταγόνες διαλύματος NI (KI) προσθέστε 1 ml χλωροφόρμιο, 2-3 σταγόνες αραιωμένο H2SO 4 και στη συνέχεια σταγόνα-σταγόνα, με έντονη ανακίνηση, 2-3 σταγόνες νερό χλωρίου. Το στρώμα του χλωροφορμίου παρατηρείται ότι γίνεται κοκκινωπό-ιώδες. 1 σταγόνα διαλύματος ΚΙ, 1 σταγόνα χλωριούχου νερού και 2 σταγόνες διαλύματος αμύλου χύνονται σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα. Παρατηρήστε την αλλαγή χρώματος.

3) Χλωριούχος σίδηρος (III), συμπ. Το H 2 SO 4 και κάποιοι άλλοι οξειδωτικοί παράγοντες οξειδώνουν το ιόν Ι προς ελεύθερο ιώδιο. Για παράδειγμα:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

T.V.: Διαλύματα KI, HCl, FeCl 3 εφαρμόζονται διαδοχικά, 1 σταγόνα τη φορά, πάνω στο διηθητικό χαρτί σε ένα σημείο. Παρατηρήστε την εμφάνιση μιας καφέ κηλίδας, που γίνεται μπλε από μια σταγόνα αμύλου.

δ) Επί μοριακού ιωδίου → επίδραση αμύλου → μπλε χρώμα.

Ποιοτικές αντιδράσεις:

α) στο ιόν χλωρίου - η επίδραση ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου → σχηματίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου· το ίζημα είναι αδιάλυτο στο νιτρικό οξύ, αλλά είναι εύκολα διαλυτό στην αμμωνία για να σχηματίσει τη σύνθετη ένωση χλωριούχο άργυρο διαμίνη.

Όταν προστίθεται πυκνό θειικό οξύ σε διάλυμα χλωριούχου διαμίνης αργύρου, απελευθερώνεται ξανά ένα ίζημα:

β) για ιόν βρωμιδίου:

1) δράση νιτρικού αργύρου → κιτρινωπό-λευκό ίζημα βρωμιούχου αργύρου· το ίζημα είναι αδιάλυτο σε ΗΝΟ3, ελάχιστα διαλυτό στην αμμωνία, σε αντίθεση με το χλωριούχο άργυρο και διαλυτό σε διάλυμα θειοθειικού νατρίου.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

2) με νερό χλωρίου

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

γ) για ιόντα ιωδίου:

1) Ο νιτρικός άργυρος απελευθερώνει ένα ανοιχτό κίτρινο τυρώδες ίζημα αργύρου από ιωδίδια.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

3) Ο χλωριούχος σίδηρος (III) οξειδώνει το ιόν Ι προς ελεύθερο ιώδιο.

Η αντίδραση είναι φαρμακοποιητική.

δ) Επί μοριακού ιωδίου → επίδραση αμύλου → μπλε χρώμα.

(μέθοδος χημικής συμπύκνωσης)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Το μέσο διασποράς είναι το νερό, περιέχει σωματίδια AgI. Αν πάρουμε αυστηρά ισοδύναμη ποσότητα αντιδραστηρίων (χωρίς περίσσεια ή ανεπάρκεια), τότε θα σχηματιστεί ίζημα AgI (καθώς το AgI είναι αδιάλυτο στο νερό).

Πώς σχηματίζεται το ίζημα;

Μετά την ανάμειξη των δύο διαλυμάτων, σχηματίζονται μόρια AgI σε όλο τον όγκο. Στη συνέχεια, τα πλησιέστερα μόρια κατά τη σύγκρουση κολλούν μεταξύ τους και σχηματίζονται μεγαλύτερα.

Αυτά τα σωματίδια είναι χονδροειδή και καθιζάνουν. Για να σχηματιστεί ένα κολλοειδές διάλυμα, η ουσία πρέπει να είναι σε περίσσεια.

Α) εάν υπάρχει περίσσεια AgNO 3, στη συνέχεια μετά την αντίδραση σχηματίζονται μόρια AgI σε ολόκληρο τον όγκο και ιόντα K+ παραμένουν στο διάλυμα. NO 3 - ; Αγ+. Όταν σχηματίζονται κολλοειδή σωματίδια σε ένα διάλυμα, αρχίζει αμέσως η προσρόφηση των ιόντων Ag σε αυτά - ειδική προσρόφηση: εκείνα τα ιόντα που βρίσκονται ήδη στο πλέγμα προσροφούνται στην επιφάνεια του στερεού. Η ισορροπία επέρχεται γρήγορα στο διάλυμα, καθώς τα θετικά φορτισμένα ιόντα Ag που συνδέονται με το κολλοειδές σωματίδιο AgI δεν επιτρέπουν στα μόρια AgI να διασπαστούν και επίσης δεν επιτρέπουν σε άλλα ιόντα Ag να προσκολληθούν. Τότε αυτό το σύνθετο σωματίδιο με θετικό φορτίο αρχίζει να προσκολλά ιόντα NO 3 -. Αλλά η προσρόφηση του NO 3 - δεν ολοκληρώνει την εξουδετέρωση του φορτίου, αφού αυτά τα ιόντα δεν επαρκούν για να εξουδετερώσουν πλήρως το θετικό φορτίο του σωματιδίου (ανά 100 Ag + 92 NO 3 -). NO 3 - ιόντα έλκονται από το σωματίδιο και διατηρούνται κοντά του στο στρώμα διάχυσης. Δεν είναι κάθε δύναμη ικανή να έλκει και να συγκρατεί ένα ιόν καθώς κινείται.

Έτσι, σε ένα διάλυμα, όλα τα κολλοειδή σωματίδια φορτίζονται με το ίδιο φορτίο και όταν συγκρούονται, απωθούνται. Σε αυτή την περίπτωση, η περίσσεια AgNO 3 δρα ως σταθεροποιητής.

Δομή ενός κολλοειδούς σωματιδίου

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– από ποια ουσία αποτελείται το κολλοειδές σωματίδιο;

m είναι ο αριθμός των σωματιδίων που αποτελούν το κολλοειδές σωματίδιο.

n είναι ο αριθμός των ιόντων που προσροφήθηκαν πρώτα στην επιφάνεια των φορτισμένων σωματιδίων (συνήθως n=100). Αυτό δυναμικό-καθοριστικόιόντα ή στρώμα προσρόφησης αντίθετων ιόντων.

x – αριθμός ιόντων του αντίθετου πρόσημου που βρίσκονται στο στρώμα διάχυσης του σωματιδίου (συνήθως x=8) – διάχυτο στρώμα αντίθετων ιόντων.

(n-x) – αριθμός σωματιδίων στην επιφάνεια.

– ο πυρήνας, το ίδιο το σωματίδιο.

( ) – πυρήνας με ιόντα προσροφημένα στην επιφάνεια. κόκκος.

Όλα μαζί - ένα κολλοειδές μικκύλιο.

Β) εάν υπάρχει υπέρβαση του KI,τότε ο τύπος του κολλοειδούς σωματιδίου είναι

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

Το I - προσροφάται στην επιφάνεια του κολλοειδούς σωματιδίου και τα ιόντα K+ απορροφώνται στο στρώμα διάχυσης. Σχηματίζεται ένα κολλοειδές διάλυμα με αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Για να ληφθεί ένα κολλοειδές διάλυμα, οι αρχικές συγκεντρώσεις των ουσιών πρέπει να είναι μέτριες (0,001 N). Εάν τα διαλύματα είναι συμπυκνωμένα, θα σχηματιστεί ίζημα.

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

Σε υψηλές συγκεντρώσεις σχηματίζονται πολλά μόρια AgI, δηλαδή πολλά κολλοειδή σωματίδια, η απόσταση μεταξύ τους είναι μικρή, τα ιόντα Ag + δεν έχουν χρόνο να απορροφηθούν και τα σωματίδια κολλάνε μεταξύ τους. Εάν η συγκέντρωση είναι πολύ χαμηλή, τότε υπάρχουν λίγα σωματίδια AgI και δεν θα είναι αρκετά από αυτά για να φτάσουν στο μέγεθος ενός κολλοειδούς σωματιδίου. Η απαιτούμενη συγκέντρωση προσδιορίζεται πειραματικά. Για την επαλήθευση της κολλοειδικότητας ενός διαλύματος, χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι.

1. διήθηση– τα χονδροειδή διαλύματα δεν περνούν εντελώς από το φίλτρο

2. ωχρότητα– αλλαγή του χρώματος του διαλύματος όταν το φως πέφτει από διαφορετικές γωνίες θέασης. Αυτό το φαινόμενο είναι χαρακτηριστικό μόνο για κολλοειδή διαλύματα.

Το ασήμι είναι αρκετά βαρύ (ρ = 10,5 g/cm3), γυαλιστερό (ο συντελεστής ανάκλασης φωτός είναι κοντά στο 100%), ασημί-λευκό μέταλλο, εύπλαστο και όλκιμο (1 g ασήμι μπορεί να τεντώσει το λεπτότερο σύρμα μήκους σχεδόν 2 km!), Είναι ο καλύτερος αγωγός της θερμότητας μεταξύ των μετάλλων (γι' αυτό ένα ασημένιο κουτάλι σε ένα ποτήρι ζεστό τσάι θερμαίνεται γρήγορα) και του ηλεκτρισμού. Σημείο τήξεως 962°C.

Εφαρμογή

Το ασήμι είναι γνωστό από την αρχαιότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάποτε το ασήμι, καθώς και ο χρυσός, βρέθηκε στην εγγενή του μορφή - δεν έπρεπε να λιώσει από μεταλλεύματα.

Τα παλιά χρόνια κατασκευάζονταν από αυτό νομίσματα, βάζα, κοσμήματα και τα ρούχα διακοσμούνταν με τις καλύτερες ασημένιες κλωστές. Τώρα η χρήση του ασημιού δεν περιορίζεται στα κοσμήματα - χρησιμοποιείται στην παραγωγή καθρεφτών υψηλής ανακλαστικότητας (οι φθηνοί καθρέφτες είναι επικαλυμμένοι με αλουμίνιο), ηλεκτρικές επαφές, μπαταρίες, που χρησιμοποιούνται στην οδοντιατρική και χρησιμοποιούνται σε φίλτρα μάσκας αερίου, ως απολυμαντικό για απολύμανση νερού. Πριν από λίγο καιρό, διαλύματα κολλοειδούς αργύρου - protargol και collargol - χρησιμοποιήθηκαν για τη θεραπεία του κρυολογήματος.

Το ιωδιούχο άργυρο (AgI) χρησιμοποιείται για τον έλεγχο του κλίματος ("cloud clearing"). Το κρυσταλλικό πλέγμα του ιωδιούχου αργύρου είναι πολύ παρόμοιο στη δομή με το πλέγμα του πάγου, επομένως η εισαγωγή μικρής ποσότητας ιωδίου προκαλεί το σχηματισμό κέντρων συμπύκνωσης στα σύννεφα, προκαλώντας έτσι κατακρήμνιση.

Το ασήμι έχει καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων E-174.

Το ασήμι χρησιμοποιείται για την κατασκευή ηλεκτροδίων για ισχυρές μπαταρίες ψευδαργύρου-ασημιού. Έτσι, οι μπαταρίες του βυθισμένου αμερικανικού υποβρυχίου Thrasher περιείχαν τρεις τόνους ασήμι. Η υψηλή θερμική αγωγιμότητα και η χημική αδράνεια του αργύρου χρησιμοποιούνται στην ηλεκτρική μηχανική: οι ηλεκτρικές επαφές κατασκευάζονται από ασήμι και τα κράματά του και τα καλώδια σε κρίσιμες συσκευές επικαλύπτονται με ασήμι. Οι οδοντοστοιχίες είναι κατασκευασμένες από κράμα αργύρου-παλλαδίου (75% Ag).

Τεράστιες ποσότητες αργύρου χρησιμοποιήθηκαν για την κατασκευή νομισμάτων. Στις μέρες μας κατασκευάζονται κυρίως αναμνηστικά και αναμνηστικά νομίσματα από ασήμι. Πολύ ασήμι χρησιμοποιείται για την κατασκευή κοσμημάτων και μαχαιροπήρουνων. Σε τέτοια προϊόντα, κατά κανόνα, βάζουν μια δοκιμή που δείχνει τη μάζα του καθαρού αργύρου σε γραμμάρια ανά 1000 g κράματος (σύγχρονη δοκιμή) ή τον αριθμό των καρουλιών σε μια λίβρα κράματος (προεπαναστατική δοκιμή). 1 λίβρα περιέχει 96 καρούλια, επομένως, για παράδειγμα, το παλιό πρότυπο 84 αντιστοιχεί στο σύγχρονο [(84/96) 1000] = 875. Τα σοβιετικά ρούβλια και τα πενήντα δολάρια είχαν ένα τυπικό 900. Τα σύγχρονα προϊόντα ασημιού μπορούν να έχουν ένα τυπικό 960, 925, 916, 875, 800 και 750.

Οι ενώσεις αργύρου είναι συχνά ασταθείς στη θερμότητα και το φως. Η ανακάλυψη της φωτοευαισθησίας των αλάτων αργύρου οδήγησε στην εμφάνιση της φωτογραφίας και σε μια ταχεία αύξηση της ζήτησης για ασήμι. Πίσω στα μέσα της δεκαετίας του 20, περίπου 10.000 τόνοι αργύρου εξορύσσονταν ετησίως σε όλο τον κόσμο και δαπανήθηκαν πολύ περισσότερα (το έλλειμμα καλύφθηκε από παλιά αποθέματα). Η μετατόπιση ασπρόμαυρων φωτογραφιών και φιλμ ανά χρώμα έχει μειώσει σημαντικά την κατανάλωση αργύρου.

«Το ασήμι δεν οξειδώνεται στον αέρα», έγραψε ο D.I. Mendeleev στο εγχειρίδιο του «Βασικές αρχές της Χημείας», «και επομένως ταξινομείται ως ένα λεγόμενο ευγενές μέταλλο». Όμως, αν και ο άργυρος δεν αντιδρά άμεσα με το οξυγόνο, μπορεί να διαλύσει σημαντικές ποσότητες αυτού του αερίου. Ακόμη και το συμπαγές ασήμι σε θερμοκρασία 450° C μπορεί να απορροφήσει πενταπλάσιο όγκο οξυγόνου. Σημαντικά περισσότερο οξυγόνο (έως 20 όγκοι ανά 1 όγκο αργύρου) διαλύεται στο υγρό μέταλλο.

Αυτή η ιδιότητα του αργύρου οδηγεί στο όμορφο (και επικίνδυνο) φαινόμενο του πιτσιλίσματος αργύρου, το οποίο είναι γνωστό από την αρχαιότητα. Εάν ο λιωμένος άργυρος έχει απορροφήσει σημαντικές ποσότητες οξυγόνου, τότε η στερεοποίηση του μετάλλου συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλων ποσοτήτων αερίου. Η πίεση του απελευθερωμένου οξυγόνου σπάει την κρούστα στην επιφάνεια του στερεοποιούμενου αργύρου, συχνά με μεγάλη δύναμη. Το αποτέλεσμα είναι ένα ξαφνικό εκρηκτικό πιτσίλισμα μετάλλου.

Στους 170° C, ο άργυρος στον αέρα καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου Ag 2 O και υπό την επίδραση του όζοντος σχηματίζονται υψηλότερα οξείδια (για παράδειγμα, Ag 2 O 3). Αλλά το ασήμι «φοβάται» ιδιαίτερα το ιώδιο (βάμμα ιωδίου) και το υδρόθειο. Με την πάροδο του χρόνου, τα ασημένια αντικείμενα συχνά αμαυρώνονται και μπορεί ακόμη και να μαυρίσουν. Ο λόγος είναι η δράση του υδρόθειου. Η πηγή του μπορεί να είναι όχι μόνο σάπια αυγά, αλλά και καουτσούκ, ορισμένα πολυμερή και ακόμη και τρόφιμα. Παρουσία υγρασίας, ο άργυρος αντιδρά εύκολα με το υδρόθειο για να σχηματίσει ένα λεπτό φιλμ θειούχου Ag 2 S στην επιφάνεια· λόγω των επιφανειακών ανωμαλιών και του παιχνιδιού του φωτός, ένα τέτοιο φιλμ μερικές φορές φαίνεται ιριδίζον. Σταδιακά η μεμβράνη πυκνώνει, σκουραίνει, γίνεται καφέ και μετά μαύρη.

Ένας από τους σημαντικούς τομείς χρήσης του αργύρου ήταν η ιατρική. Οι αρχαίοι Αιγύπτιοι, για παράδειγμα, έβαζαν ένα ασημένιο πιάτο σε πληγές για να εξασφαλίσουν ταχεία επούλωση. Ο Πέρσης βασιλιάς Κύρος μετέφερε νερό μόνο σε ασημένια αγγεία κατά τις στρατιωτικές του εκστρατείες. Ο διάσημος μεσαιωνικός γιατρός Παράκελσος αντιμετώπιζε ορισμένες ασθένειες με AgNO 3 - νιτρικό άργυρο (λάπις). Αυτό το φάρμακο χρησιμοποιείται ακόμα στην ιατρική σήμερα.

Σχετικά πρόσφατα, μελέτες των κυττάρων του σώματος για περιεκτικότητα σε άργυρο οδήγησαν στο συμπέρασμα ότι είναι αυξημένο στα εγκεφαλικά κύτταρα.

Η βακτηριοκτόνος δράση μικρών συγκεντρώσεων αργύρου στο πόσιμο νερό είναι ευρέως γνωστή. Σε περιεκτικότητα 0,05 mg/l, το νερό μπορεί να πιει χωρίς βλάβη στην υγεία. Η γεύση του δεν αλλάζει. (Για την κατανάλωση κοσμοναυτών, η συγκέντρωση Ag+ επιτρέπεται μέχρι 0,1 – 0,2 mg/l.).

Για την απολύμανση του νερού στις πισίνες, προτάθηκε ο κορεσμός του με βρωμιούχο άργυρο. Ένα κορεσμένο διάλυμα AgBr περιέχει 0,08 mg/l, το οποίο είναι αβλαβές για την ανθρώπινη υγεία, αλλά επιβλαβές για τους μικροοργανισμούς και τα φύκια.

Ωστόσο, όπως συμβαίνει συχνά, ό,τι είναι ωφέλιμο σε μικρές δόσεις είναι επιβλαβές σε μεγάλες δόσεις. Ο Ag δεν αποτελεί εξαίρεση.

Ο άργυρος, όταν εισάγεται υπερβολικά στο σώμα, προκαλεί μείωση της ανοσίας, αλλαγές στους ιστούς του εγκεφάλου και του νωτιαίου μυελού και οδηγεί σε ασθένειες του ήπατος, των νεφρών και του θυρεοειδούς αδένα. Έχουν περιγραφεί περιπτώσεις σοβαρών ψυχικών διαταραχών σε άτομα που προκαλούνται από δηλητηρίαση με σκευάσματα αργύρου. Ευτυχώς, μετά από 1-2 εβδομάδες μόνο το 0,02 - 0,1% του εγχυόμενου αργύρου παραμένει στο σώμα μας, το υπόλοιπο αποβάλλεται από τον οργανισμό.

Μετά από πολλά χρόνια δουλειάς με το ασήμι και τα άλατά του, όταν μπαίνουν στο σώμα για πολύ καιρό, Αλλά μικρές δόσεις, μπορεί να αναπτυχθεί μια ασυνήθιστη ασθένεια - η αργυρία. Ο άργυρος που εισέρχεται στο σώμα μπορεί να αποτεθεί αργά ως μέταλλο στον συνδετικό ιστό και στα τριχοειδή τοιχώματα διαφόρων οργάνων, συμπεριλαμβανομένων των νεφρών, του μυελού των οστών και της σπλήνας. Το ασήμι, που συσσωρεύεται στο δέρμα και τους βλεννογόνους, τους δίνει ένα γκριζοπράσινο ή γαλαζωπό χρώμα, ιδιαίτερα έντονο σε ανοιχτές περιοχές του σώματος που εκτίθενται στο φως. Περιστασιακά, ο χρωματισμός μπορεί να είναι τόσο έντονος που το δέρμα μοιάζει με το δέρμα των μαύρων.

Η Αργυρία αναπτύσσεται πολύ αργά, τα πρώτα της σημάδια εμφανίζονται μετά από 2-4 χρόνια συνεχούς εργασίας με ασήμι και έντονο σκουρόχρωμο δέρμα παρατηρείται μόνο μετά από δεκαετίες. Τα χείλη, οι κροτάφοι και ο επιπεφυκότας των ματιών σκουραίνουν πρώτα και μετά τα βλέφαρα. Οι βλεννογόνοι του στόματος και των ούλων, καθώς και οι υποδοχές των νυχιών, μπορεί να λεκιαστούν έντονα. Μερικές φορές η αργυρία εμφανίζεται ως μικρές μπλε-μαύρες κηλίδες. Μόλις εμφανιστεί, η αργυρία δεν εξαφανίζεται και το δέρμα δεν μπορεί να επανέλθει στο αρχικό του χρώμα. Εκτός από καθαρά αισθητικές ενοχλήσεις, ένας ασθενής με αργυρία μπορεί να μην αισθάνεται πόνο ή ενόχληση (εάν δεν επηρεάζονται ο κερατοειδής και ο φακός του ματιού). από αυτή την άποψη, η αργυρία μπορεί να ονομαστεί ασθένεια μόνο υπό όρους. Αυτή η ασθένεια έχει επίσης το δικό της "κουτάλι μέλι" - με την αργυρία δεν υπάρχουν μολυσματικές ασθένειες: ένα άτομο είναι τόσο "εμποτισμένο" με ασήμι που σκοτώνει όλα τα παθογόνα βακτήρια που εισέρχονται στο σώμα.

Ασήμι στη φύση

Αυτό το όμορφο μέταλλο ήταν γνωστό στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Τα προϊόντα ασημιού που βρίσκονται στη Δυτική Ασία είναι ηλικίας άνω των 6 χιλιάδων ετών. Τα πρώτα νομίσματα στον κόσμο κατασκευάστηκαν από ένα κράμα χρυσού και αργύρου (ήλεκτρο). Και για αρκετές χιλιετίες, το ασήμι ήταν ένα από τα κύρια μέταλλα νομισμάτων.

Τα Ore Mountains, το Harz και τα βουνά της Βοημίας και της Σαξονίας που βρίσκονται στην Κεντρική Ευρώπη ήταν ιδιαίτερα πλούσια σε ασήμι. Εκατομμύρια νομίσματα κόπηκαν από ασήμι που εξορύχθηκε κοντά στην πόλη Joachimsthal (τώρα Jáchymov στην Τσεχική Δημοκρατία). Στην αρχή ονομάζονταν «Joachimsthalers». τότε το όνομα συντομεύτηκε σε "thaler" (στη Ρωσία, το πρώτο μέρος της λέξης είναι "efimka"). Αυτά τα νομίσματα κυκλοφορούσαν σε όλη την Ευρώπη και έγιναν το πιο κοινό ασημένιο νόμισμα στην ιστορία. Το όνομα του δολαρίου προέρχεται από το thaler.

Μετά την ανακάλυψη της Αμερικής, βρέθηκαν πολλά ψήγματα αργύρου στην επικράτεια του σύγχρονου Περού, της Χιλής, του Μεξικού και της Βολιβίας. Έτσι, στη Χιλή ανακαλύφθηκε ένα ψήγμα σε μορφή πλάκας βάρους 1420 κιλών. Πολλά στοιχεία έχουν «γεωγραφικά» ονόματα, αλλά η Αργεντινή είναι η μόνη χώρα που πήρε το όνομά του από ένα ήδη γνωστό στοιχείο. Τα τελευταία από τα μεγαλύτερα ψήγματα αργύρου βρέθηκαν ήδη τον 20ο αιώνα στον Καναδά (Οντάριο). Ένα από αυτά, που ονομαζόταν «ασημένιο πεζοδρόμιο», είχε μήκος 30 μέτρα και έμπαινε σε βάθος 18 μέτρα στη γη. Όταν τήχθηκε καθαρό ασήμι από αυτό, αποδείχθηκε ότι ήταν 20 τόνοι!

Το εγγενές ασήμι βρίσκεται σπάνια. Ο κύριος όγκος του αργύρου στη φύση συγκεντρώνεται σε ορυκτά, με κυριότερο τον αργεντίτη Ag 2 S. Ακόμη περισσότερο ασήμι είναι διάσπαρτο σε διάφορα πετρώματα.

Κατά την περιγραφή οποιουδήποτε στοιχείου, είναι σύνηθες να υποδεικνύεται ο ανακάλυψής του και οι συνθήκες ανακάλυψής του. Η ανθρωπότητα δεν έχει τέτοια δεδομένα για το στοιχείο Νο. 47. Οι άνθρωποι άρχισαν να χρησιμοποιούν ασήμι ακόμα και όταν δεν υπήρχαν επιστήμονες.

Το λατινικό όνομα για το silver Argentum προέρχεται από το ελληνικό "argos" - λευκό, γυαλιστερό. Η ρωσική λέξη "ασήμι", σύμφωνα με τους επιστήμονες, προέρχεται από τη λέξη "δρεπάνι" (δρέπανο του φεγγαριού). Η λάμψη του ασημιού θύμιζε το φως του φεγγαριού και τους αλχημιστές, που χρησιμοποιούσαν το ζώδιο του φεγγαριού ως σύμβολο του στοιχείου.

Ασήμι και γυαλί. Αυτές οι δύο ουσίες δεν βρίσκονται μόνο στην παραγωγή καθρεφτών. Το ασήμι χρειάζεται για την κατασκευή γυαλιών σήματος και φίλτρων φωτός. Μια μικρή προσθήκη (0,15 - 0,20%) νιτρικού αργύρου (ή νιτρικού αργύρου) δίνει στο ποτήρι ένα έντονο χρυσοκίτρινο χρώμα. Και το πορτοκαλί γυαλί λαμβάνεται εισάγοντας ταυτόχρονα χρυσό και ασήμι στο λιωμένο γυαλί.

Το ασήμι αντιστέκεται στη δράση των αλκαλίων καλύτερα από πολλά άλλα μέταλλα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα τοιχώματα των αγωγών, των αυτόκλειστων, των αντιδραστήρων και άλλων συσκευών στη χημική βιομηχανία είναι επικαλυμμένα με ασήμι ως προστατευτικό μέταλλο.

Και όσον αφορά την ηχητικότητα, το ασήμι ξεχωρίζει αισθητά μεταξύ άλλων μετάλλων. Δεν είναι τυχαίο που σε πολλά παραμύθια εμφανίζονται ασημένιες καμπάνες. Οι κατασκευαστές κουδουνιών έχουν προσθέσει από καιρό ασήμι στο μπρούτζο «για ένα κατακόκκινο κουδούνισμα». Στις μέρες μας, οι χορδές ορισμένων μουσικών οργάνων κατασκευάζονται από ένα κράμα που περιέχει 90% ασήμι.

Αν το ασήμι έχει μαυρίσει...

Κατά τη μακροχρόνια αποθήκευση, τα ασημένια αντικείμενα γίνονται θαμπά και καλύπτονται με ένα λεπτό στρώμα θειούχου αργύρου Ag 2 S. Για να επαναφέρετε το αντικείμενο στην προηγούμενη λάμψη του, είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε τη μεμβράνη σουλφιδίου. Αυτό μπορεί να γίνει με διάφορους τρόπους.

1) Ανακατέψτε νερό, αμμωνία και σκόνη δοντιών σε μορφή πάστας. Εφαρμόστε αυτό το προϊόν σε ένα μαλακό πανί και καθαρίστε τα προϊόντα μέχρι να αφαιρεθεί το σκούρο χρώμα.

2) Βράζουμε το ασημένιο αντικείμενο (περίπου 20 λεπτά) σε νερό με την προσθήκη μαγειρικής σόδας και κομμάτια αλουμινόχαρτου ή σύρματος (ή σε ένα μπολ αλουμινίου).

3) Η κανονική σκόνη ή οδοντόκρεμα δεν είναι κατώτερη από κανένα από τα νεότερα προϊόντα. Τρίβοντας το προϊόν με μια πρώην οδοντόβουρτσα, θα επαναφέρετε την αρχική του λάμψη.

Ανεξάρτητα από το προϊόν που θα επιλέξετε για να καθαρίσετε τα προϊόντα σας, φροντίστε να τα ξεπλύνετε καλά μετά τη διαδικασία και να τα σκουπίσετε με ένα πανί.

Βρείτε το δικό σας: αγοράστε το Cialis στην Ουκρανία ή το Viagra εξαρτάται από εσάς. Εμείς, με τη σειρά μας, είμαστε στην ευχάριστη θέση να προσφέρουμε ευνοϊκές τιμές για τα φάρμακα.

Η δεύτερη αναλυτική ομάδα περιλαμβάνει τα κατιόντα Ag +, Pb 2+, 2+.

Τα στοιχεία αυτά βρίσκονται σε διαφορετικές ομάδες του περιοδικού πίνακα του Δ.Ι. Μεντελέεφ. Έχουν είτε πλήρεις εξωτερικές στιβάδες 18 ηλεκτρονίων είτε κελύφη που περιέχουν 18+2 ηλεκτρόνια στις δύο εξωτερικές στιβάδες, γεγονός που προκαλεί την ίδια αναλογία των ιόντων αλογονιδίων τους.

Το αντιδραστήριο ομάδας για κατιόντα της αναλυτικής ομάδας II είναι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 2 mol/l. Τα κατιόντα Ag +, Pb 2+, 2+, όταν αλληλεπιδρούν με αυτό, σχηματίζουν λευκά ιζήματα που είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό και αραιά οξέα:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Η περίσσεια του αντιδραστηρίου και η χρήση πυκνού υδροχλωρικού οξέος θα πρέπει να αποφεύγονται, καθώς μπορεί να σχηματιστούν διαλυτές σύμπλοκες ενώσεις:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Η διαλυτότητα των χλωριδίων ποικίλλει. Στους 20 0 C: χλωριούχος μόλυβδος - 11,0 g/l, χλωριούχος άργυρος - 1,8·10 -3 g/l, χλωριούχος υδράργυρος (I) - 2,0·10 -4 g/l. Όταν η θερμοκρασία του νερού αυξάνεται στους 100 0 C, η διαλυτότητα του PbCl 2 αυξάνεται 3 φορές, ενώ η διαλυτότητα του AgCl και του Hg 2 Cl 2 παραμένει πρακτικά η ίδια. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό των κατιόντων Pb 2+ από τα κατιόντα 2+ και Ag +.

Ο χλωριούχος υδράργυρος (Ι), όταν αλληλεπιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου, σχηματίζει αμιδοχλωριούχο υδράργυρο (Ι), το οποίο είναι ασταθές και αποσυντίθεται σε κακώς διαλυτό αμιδοχλωρίδιο υδραργύρου (II) και μεταλλικό υδράργυρο, που δίνει στο ίζημα μαύρο χρώμα:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Αυτό επιτρέπει στο κατιόν 2+ να διαχωριστεί από το κατιόν Ag+.

Ο χλωριούχος άργυρος είναι διαλυτός υπό τη δράση του διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου για να σχηματίσει τη σύμπλοκη ένωση χλωριούχο άργυρο διαμίνη (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

Από τα παραπάνω προκύπτει ότι το ίζημα του χλωριούχου μολύβδου είναι το πιο διαλυτό, με αποτέλεσμα να μην καταβυθίζεται πλήρως με αυτή την ομάδα κατιόντων και να παραμένει εν μέρει σε διάλυμα.

Τα νιτρικά άλατα αργύρου, μολύβδου και υδραργύρου (Ι) είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Η διαλυτότητα των θειικών είναι χαμηλή και μειώνεται στη σειρά Ag + - 2+ - Pb 2+. Τα ανθρακικά και τα σουλφίδια είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό. Το υδροξείδιο του αργύρου είναι ασταθές, ο υδράργυρος δεν υπάρχει (μόνο οξείδιο) και το υδροξείδιο του μολύβδου είναι αμφοτερικό. Τα άλατα υδραργύρου (Ι) είναι ασταθή και είναι επιρρεπή σε αντιδράσεις δυσαναλογίας με την απελευθέρωση ελεύθερου υδραργύρου και το σχηματισμό των αντίστοιχων ενώσεων υδραργύρου (II).

Η επίδραση του ομαδικού αντιδραστηρίου HCl στα κατιόντα της αναλυτικής ομάδας II (Ag +, Pb 2+, 2+).

Το υδροχλωρικό οξύ σχηματίζει κακώς διαλυτά λευκά ιζήματα με όλα τα κατιόντα της ομάδας II. Η αντίδραση του HCl με κατιόντα Ag + είναι ΦΑΡΜΑΚΟΠΟΙΙΚΗ. (Δείτε τη χημεία της αντίδρασης παραπάνω, στα γενικά χαρακτηριστικά της ομάδας).

Μεθοδολογία: Πάρτε 3 δοκιμαστικούς σωλήνες. Τοποθετήστε 3-4 σταγόνες διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) στο πρώτο, 3-4 σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου στο δεύτερο και 3-4 σταγόνες διαλύματος νιτρικού μολύβδου στο τρίτο. Προσθέστε 3-4 σταγόνες διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 2mol/l και στους τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Ο σχηματισμός λευκών ιζημάτων παρατηρείται και στους τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες. Προσθέστε (περισσεύει) 6-8 σταγόνες διαλύματος αμμωνίας στον πρώτο και δεύτερο δοκιμαστικό σωλήνα, 5 σταγόνες νερό στον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα και θερμαίνετε.

Παρατηρήστε τα γεγονότα που συμβαίνουν.

Αναλυτικές αντιδράσεις του κατιόντος (Ag +).

Προσοχή! Τα άλατα αργύρου είναι δηλητηριώδη! Εργαστείτε προσεκτικά!

1. Αντίδραση με ιωδιούχο κάλιο.

Το ιωδιούχο κάλιο με το κατιόν Ag + σχηματίζει ένα κίτρινο ίζημα ιωδιούχου αργύρου AgI, αδιάλυτο σε πυκνό διάλυμα αμμωνίας:

Ag + + I - → AgI

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 2-3 σταγόνες ιωδιούχου καλίου ή νατρίου. Παρατηρείται ο σχηματισμός κίτρινου ιζήματος.

2. Αντίδραση με βρωμιούχο κάλιο.

Το βρωμιούχο κάλιο με κατιόντα Ag+ σχηματίζει ένα ωχροκίτρινο ίζημα βρωμιούχου αργύρου AgBr, το οποίο είναι μερικώς διαλυτό σε πυκνό διάλυμα αμμωνίας:

Ag + + Br - → AgBr

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες νιτρικού αργύρου σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 2-3 σταγόνες βρωμιούχο κάλιο. Παρατηρείται ο σχηματισμός ενός ωχροκίτρινου ιζήματος.

3. Αντίδραση με χρωμικό κάλιο.

Το χρωμικό κάλιο με κατιόντα Ag + σε ουδέτερο ή ελαφρώς οξικό περιβάλλον σχηματίζει ένα ερυθρό τούβλο ίζημα Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Το ίζημα διαλύεται σε πυκνό διάλυμα αμμωνίας· σε αμμωνία, ισχυρά όξινα μέσα, δεν σχηματίζεται ίζημα.

Τα ιόντα Pb 2+, Ba 2+ και άλλα που καθιζάνουν με CrO 4 2- παρεμβαίνουν σε αυτή την αντίδραση.

Μέθοδος: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 1-2 σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου. Παρατηρήστε το σχηματισμό ιζήματος. Ελέγξτε τη διαλυτότητα του ιζήματος σε οξικό οξύ και πυκνό διάλυμα αμμωνίας.

Αναλυτικές αντιδράσεις του κατιόντος 2+.

Προσοχή! Όλα τα άλατα υδραργύρου είναι δηλητηριώδη και απαιτούν προσεκτικό χειρισμό!

Σχηματίστε εύκολα αμαλγάματα, μην επιτρέψετε την επαφή με χρυσά κοσμήματα!

1. Αναγωγή 2+ σε Hg με χλωριούχο κασσίτερο (S).

Όταν ένα διάλυμα άλατος υδραργύρου (Ι) εκτίθεται σε διάλυμα χλωριούχου κασσιτέρου (II), σχηματίζεται αρχικά ένα λευκό ίζημα Hg 2 Cl 2, το οποίο κατά την παραμονή σκουραίνει βαθμιαία λόγω της αναγωγής των 2+ ιόντων σε μεταλλικό υδράργυρο.

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2 + + 2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Τα ιόντα υδραργύρου (II) παρεμβαίνουν στον προσδιορισμό επειδή έχουν παρόμοια επίδραση.

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 2-3 σταγόνες από διάλυμα χλωριούχου κασσίτερου (II). Απελευθερώνεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο βαθμιαία σκουραίνει.

2. Αναγωγή 2+ ιόντων από μεταλλικό χαλκό.

Μέθοδος: Μια σταγόνα διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) απλώνεται σε χάλκινη πλάκα καθαρισμένη με σμύριδα. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, εμφανίζεται μια γκρίζα κηλίδα αμαλγάματος, η οποία, αφού αφαιρέσετε το διάλυμα και σκουπίσετε την επιφάνεια με διηθητικό χαρτί, γίνεται γυαλιστερό:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Τα άλατα υδραργύρου (II) έχουν παρόμοια δράση.

3. Αντίδραση με ιωδιούχο κάλιο.

Το ιωδιούχο κάλιο σχηματίζει ένα ίζημα Hg 2 I 2 με κατιόντα υδραργύρου (I):

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Το ίζημα είναι διαλυτό σε περίσσεια του αντιδραστηρίου για να σχηματίσει τετραϊωδοϋδραργυρικό κάλιο (II) και ένα μαύρο ίζημα μεταλλικού υδραργύρου:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος ιωδιούχου καλίου. Απελευθερώνεται ένα βρώμικο πράσινο ίζημα Hg 2 I 2. Η περίσσεια του αντιδραστηρίου προστίθεται στο προκύπτον ίζημα. Παρατηρήστε τα γεγονότα που συμβαίνουν.

4. Αντίδραση με χρωμικό κάλιο.

Το χρωμικό κάλιο K 2 CrO 4 σχηματίζει με κατιόντα 2+ ένα κόκκινο ίζημα χρωμικού υδραργύρου (I), διαλυτό σε νιτρικό οξύ:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Μεθοδολογία: 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) Hg 2 (NO 3) 2 τοποθετούνται σε δοκιμαστικό σωλήνα. Προσθέστε 2-3 σταγόνες χρωμικού καλίου. Σχηματίζεται ένα κόκκινο ίζημα.

5. Αντίδραση με διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου.

Ο νιτρικός υδράργυρος (Ι) αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου για να σχηματίσει ένα σκούρο ίζημα μείγματος μεταλλικού υδραργύρου και ΝΟ 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού υδραργύρου (Ι) σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 6 σταγόνες διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου. Σχηματίζεται μαύρο ίζημα.

Αναλυτικές αντιδράσεις του κατιόντος Pb 2+.

1. Αντίδραση με θειικό οξύ ή διαλυτά θειικά άλατα.

Το θειικό οξύ ή τα διαλυτά θειικά άλατα καθιζάνουν κατιόντα μολύβδου ως λευκό ίζημα θειικού μολύβδου. Το ίζημα διαλύεται όταν θερμαίνεται σε διαλύματα υδροξειδίων μετάλλων αλκαλίων για να σχηματίσει υδροξοσύμπλοκα:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Ο θειικός μόλυβδος είναι επίσης διαλυτός σε διάλυμα 30% οξικού αμμωνίου:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 5 σταγόνες διαλύματος νιτρικού μολύβδου σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε ίσο όγκο διαλύματος θειικού νατρίου ή θειικού καλίου και σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα. Χωρίστε το ίζημα σε 2 μέρη. Στο ένα προστίθεται υδροξείδιο νατρίου ή καλίου και στο άλλο διάλυμα οξικού αμμωνίου 30%. Το ίζημα διαλύεται και στις δύο περιπτώσεις.

2. Αντίδραση με χρωμικό κάλιο.

Το χρωμικό κάλιο με κατιόντα μολύβδου σχηματίζει ένα κίτρινο κρυσταλλικό ίζημα PbCrO 4, διαλυτό σε υδροξείδια αλκαλικών μετάλλων, αλλά αδιάλυτο στο οξικό οξύ:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Μέθοδος: Τοποθετήστε 2-3 σταγόνες διαλύματος άλατος μολύβδου σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 3 σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου. Σχηματίζεται ένα κίτρινο κρυσταλλικό ίζημα. Ελέγξτε τη διαλυτότητά του σε οξικό οξύ και υδροξείδιο νατρίου ή καλίου.

3. Αντίδραση με ιωδιούχο κάλιο ή νάτριο, αντίδραση «χρυσού ντους» (ΦΑΡΜΑΚΟΠΟΙΗΣΗ).

Το ιωδιούχο νάτριο ή κάλιο με κατιόντα μολύβδου σχηματίζει ένα κίτρινο κρυσταλλικό ίζημα PbI 2, διαλυτό σε περίσσεια του αντιδραστηρίου για να σχηματίσει τη σύμπλοκη ένωση τετραϊωδοπλουμικό κάλιο (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Το ιωδιούχο μόλυβδο είναι διαλυτό σε ζεστό νερό και οξικό οξύ. Η διαλυτότητα του ιζήματος σε ζεστό νερό χρησιμοποιείται ως πρόσθετη αντίδραση για την ανίχνευση κατιόντων μολύβδου, αφού όταν το διάλυμα ψύχεται, ένα ίζημα ιωδιούχου μολύβδου καταβυθίζεται με τη μορφή χρυσών νιφάδων. Η αντίδραση είναι συγκεκριμένη.

Μεθοδολογία: Τοποθετήστε 3-5 σταγόνες διαλύματος νιτρικού άλατος μολύβδου σε δοκιμαστικό σωλήνα, προσθέστε 3 σταγόνες από διάλυμα ιωδιούχου καλίου ή νατρίου. Σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα. Προσθέτουμε μερικές σταγόνες νερό και ζεσταίνουμε. Το ίζημα διαλύεται. Ψύξτε γρήγορα τον δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από τρεχούμενο κρύο νερό βρύσης. Ένα ίζημα εμφανίζεται ξανά με τη μορφή λαμπερών χρυσών κρυστάλλων.

Αναλυτικές αντιδράσεις κατιόντων της ομάδας II

Αντιδραστήρια	Αγ+	2+	Pb 2+
HCl ή χλωρίδια	AgCl Λευκό ίζημα, διαλυτό σε περίσσεια NH 3 H 2 O	Hg 2 Cl 2 Λευκό ίζημα	PbCl 2 Λευκό ίζημα, διαλυτό σε ζεστό νερό
H 2 SO 4 ή θειικά	Ag 2 SO 4 Λευκό ίζημα, από συμπ. λύσεις	Hg 2 SO 4 Λευκό ίζημα, από συμπ. λύσεις	PbSO 4 Λευκό ίζημα, διαλυτό σε περίσσεια αλκαλίων
NaOH	Ag 2 O Καφέ ίζημα	Hg 2 O Μαύρο ίζημα	Pb(OH) 2 Λευκό ίζημα, διαλυτό σε περίσσεια αντιδραστηρίου
Υδατικό διάλυμα NH 3	Ag 2 O Καφέ ίζημα, σολ. σε περίσσεια αντιδραστηρίου	Hg + HgNH 2 Cl Μαύρο ίζημα	Pb(OH) 2 Λευκό ίζημα
ΚΙ	AgI Κίτρινο ίζημα	Hg 2 I 2 Κιτρινοπράσινο ίζημα Hg μαύρο ίζημα HgI 2 κόκκινο ίζημα	PbI 2 Χρυσοκίτρινο ίζημα
Διαλυτό σε περίσσεια KI
K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH	Ag 2 Cr 2 O 4 Τούβλο-κόκκινο ίζημα, διαλυτό σε NH 3 H 2 O	Hg 2 CrO 4 Ερυθρό ίζημα	PbCrO 4 Κίτρινο ίζημα
H 2 S ή Na 2 S	Ag 2 S Μαύρο ίζημα	Hg 2 S Μαύρο ίζημα HgS + Hg μαύρο μαύρο ίζημα	PbS Μαύρο ίζημα
Μειωτές, δυνατοί	Μαύρο ίζημα Ag	Hg Μαύρο ίζημα	Pb Μαύρο ίζημα