Medycyna dzisiaj 

Reakcje kationów grupy analitycznej II. Jakościowe reakcje na jony chlorkowe, bromkowe, jodkowe Wzór chemiczny Agi

JOD MOLEKULARNY.

a) na jonie chlorkowym - działanie roztworu azotanu srebra → powstaje biały tandetny osad chlorku srebra:

Cl - + Ag + = AgCl↓

chlorek srebra i diaminy

b) dla jonu bromkowego:

Br - + Ag + = AgBr↓

Reakcja jest farmakopealna.

2) wodą chlorowaną

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Reakcja jest farmakopealna.

c) dla jonu jodkowego:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Reakcja jest farmakopealna.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Reakcja jest farmakopealna.

Wnioski: a) na jonie chlorkowym - działanie roztworu azotanu srebra → tworzy się biały tandetny osad chlorku srebra:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Osad jest nierozpuszczalny w kwasie azotowym, ale łatwo rozpuszcza się w amoniaku, tworząc złożony związek:

AgCl + 2NH3 = Cl

lub AlCl + 2 NH 4OH = Cl + 2 H 2 O

chlorek srebra i diaminy

Po dodaniu stężonego kwasu siarkowego do roztworu chlorku diaminy srebra ponownie uwalnia się osad:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Reakcja jest farmakopealna.

AgCl – rozpuszczalny także w tiosiarczanie sodu.

T.V.: dodać 2 krople roztworu AgNO 3 do 2 kropli roztworu NaCl.

Do roztworu zawierającego osad dodaje się stężony roztwór amoniaku aż do całkowitego rozpuszczenia osadu. Powstały roztwór zakwasza się stężonym kwasem azotowym i obserwuje się powstawanie osadu.

b) dla jonu bromkowego:

1) działanie azotanu srebra → żółtawo-biały osad bromku srebra:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Osad jest nierozpuszczalny w HNO3, słabo rozpuszczalny w amoniaku, w przeciwieństwie do chlorku srebra i łatwo rozpuszczalny w roztworze tiosiarczanu sodu.

Reakcja jest farmakopealna.

T.V.: Do 4 kropli roztworu NaBr dodać 4 krople roztworu AgNO 3. Roztwór z osadem dzieli się na dwie części. Do jednej części dodaje się roztwór tiosiarczanu sodu, do drugiej stężony roztwór amoniaku i porównuje się rozpuszczanie osadu AgBr w tych odczynnikach.

2) wodą chlorowaną

Woda chlorowana dodana do roztworu bromku uwalnia wolny brom, który rozpuszcza się w dwusiarczku węgla lub chloroformie, nadając warstwie rozpuszczalnika kolor pomarańczowy:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Przy dużym nadmiarze wody chlorowanej kolor zanika na skutek tworzenia się BrCl, który ma jaśniejszą barwę.

Reakcja jest farmakopealna.

TELEWIZJA. Do 5 kropli roztworu NaBr dodać 1 ml chloroformu, 1-2 krople rozcieńczonego H2SO4, a następnie kropla po kropli, energicznie wstrząsając, 2-3 krople wody chlorowanej. Obserwuje się zabarwienie warstwy chloroformowej.

c) dla jonu jodkowego:

1) azotan srebra uwalnia jasnożółty, tandetny osad srebra z jodków:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Osad jest nierozpuszczalny w roztworze kwasu azotowego i amoniaku oraz słabo rozpuszczalny w roztworze tiosiarczanu sodu.

Reakcja jest farmakopealna.

T.V.: Do roztworu KI dodaje się trochę roztworu AgNO3. Sprawdź rozpuszczenie osadu w roztworze tiosiarczanu sodu.

2) Woda chlorowana uwalnia wolny jod z roztworów jodku, który zabarwia dwusiarczek węgla lub chloroform na czerwono-fioletowy, a roztwór skrobi na niebiesko.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V.: Do 5 kropli roztworu NI (KI) dodać 1 ml chloroformu, 2-3 krople rozcieńczonego H2SO4, a następnie kropla po kropli, energicznie wstrząsając, 2-3 krople wody chlorowanej. Obserwuje się, że warstwa chloroformowa zmienia kolor na czerwono-fioletowy. Do drugiej probówki wlewa się 1 kroplę roztworu KI, 1 kroplę wody chlorowanej i 2 krople roztworu skrobi. Obserwuj zmianę koloru.

3) Chlorek żelaza (III), stęż. H 2 SO 4 i niektóre inne utleniacze utleniają jon I do wolnego jodu; Na przykład:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Reakcja jest farmakopealna.

T.V.: Roztwory KI, HCl, FeCl 3 nanosi się sekwencyjnie, po 1 kropli, na bibułę filtracyjną w jednym miejscu. Obserwuj pojawienie się brązowej plamy, która zmienia kolor na niebieski od kropli skrobi.

d) Na cząsteczkowym jodzie → działanie skrobi → niebieski kolor.

Reakcje jakościowe:

a) na jonie chlorkowym - działanie roztworu azotanu srebra → tworzy się biały, tandetny osad chlorku srebra, który jest nierozpuszczalny w kwasie azotowym, ale łatwo rozpuszcza się w amoniaku, tworząc kompleksowy związek chlorek diaminy srebra.

Po dodaniu stężonego kwasu siarkowego do roztworu chlorku diaminy srebra ponownie uwalnia się osad:

b) dla jonu bromkowego:

1) działanie azotanu srebra → żółtawo-biały osad bromku srebra, osad jest nierozpuszczalny w HNO3, słabo rozpuszczalny w amoniaku, w przeciwieństwie do chlorku srebra i rozpuszczalny w roztworze tiosiarczanu sodu.

Reakcja jest farmakopealna.

2) wodą chlorowaną

Woda chlorowana dodana do roztworu bromku uwalnia wolny brom, który rozpuszcza się w dwusiarczku węgla lub chloroformie, zmieniając kolor warstwy rozpuszczalnika na pomarańczowy.

Reakcja jest farmakopealna.

c) dla jonu jodkowego:

1) azotan srebra uwalnia jasnożółty, tandetny osad srebra z jodków.

Osad jest nierozpuszczalny w roztworze kwasu azotowego i amoniaku oraz słabo rozpuszczalny w roztworze tiosiarczanu sodu.

Reakcja jest farmakopealna.

2) Woda chlorowana uwalnia wolny jod z roztworów jodku, który zabarwia dwusiarczek węgla lub chloroform na czerwono-fioletowy, a roztwór skrobi na niebiesko.

3) Chlorek żelaza (III) utlenia jon I do wolnego jodu;

Reakcja jest farmakopealna.

d) Na cząsteczkowym jodzie → działanie skrobi → niebieski kolor.

(metoda kondensacji chemicznej)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Ośrodkiem dyspersyjnym jest woda, zawiera cząstki AgI. Jeśli weźmiemy dokładnie równoważną ilość odczynników (bez nadmiaru i niedoboru), wówczas wytrąci się osad AgI (ponieważ AgI jest nierozpuszczalny w wodzie).

Jak powstaje osad?

Po zmieszaniu obu roztworów powstają cząsteczki AgI w całej objętości. Następnie najbliższe cząsteczki po zderzeniu sklejają się i powstają większe.

Cząstki te są grube i wytrącają się. Aby utworzyć roztwór koloidalny, substancja musi być w nadmiarze.

A) jeśli występuje nadmiar AgNO 3, następnie po reakcji powstają cząsteczki AgI w całej objętości, a jony K+ pozostają w roztworze; NR 3 - ; Ag+. Kiedy w roztworze tworzą się cząstki koloidalne, natychmiast rozpoczyna się na nich adsorpcja jonów Ag - adsorpcja specyficzna: jony, które są już w sieci, są adsorbowane na powierzchni ciała stałego. W roztworze szybko pojawia się równowaga, gdyż dodatnio naładowane jony Ag przyłączone do koloidalnej cząstki AgI nie pozwalają na rozpad cząsteczek AgI, a także nie pozwalają na przyłączenie się innych jonów Ag. Następnie ta złożona cząstka o ładunku dodatnim zaczyna przyłączać jony NO 3. Ale adsorpcja NO 3 - nie kończy neutralizacji ładunku, ponieważ jony te nie wystarczą do całkowitego zneutralizowania ładunku dodatniego cząstki (na 100 Ag + 92 NO 3 -). NO 3 - jony są przyciągane przez cząstkę i zatrzymywane przy niej w warstwie dyfuzyjnej. Nie każda siła jest w stanie przyciągnąć i utrzymać poruszający się jon.

Zatem w roztworze wszystkie cząstki koloidalne są naładowane tym samym ładunkiem, a gdy zderzą się, odpychają się. W tym przypadku nadmiar AgNO 3 pełni rolę stabilizatora.

Struktura cząstki koloidalnej

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– z jakiej substancji składa się cząstka koloidalna?

m to liczba cząstek tworzących cząstkę koloidalną.

n to liczba jonów zaadsorbowanych jako pierwsze na powierzchni naładowanych cząstek (zwykle n=100). Ten określające potencjał jony lub warstwa adsorpcyjna przeciwjonów.

x – liczba jonów o przeciwnym znaku znajdujących się w warstwie dyfuzyjnej cząstki (zwykle x=8) – rozproszona warstwa przeciwjonów.

(n-x) – liczba cząstek na powierzchni.

– jądro, sama cząstka.

( ) – rdzeń z jonami zaadsorbowanymi na powierzchni; granulka.

Wszystko razem - micela koloidalna.

B) jeśli występuje nadmiar KI, wówczas wzór cząstki koloidalnej wynosi

(n Ja - (n-x) K + ) x- x K +

I - są adsorbowane na powierzchni cząsteczki koloidalnej, a jony K + są adsorbowane w warstwie dyfuzyjnej. Tworzy się roztwór koloidalny z cząstkami naładowanymi ujemnie. Aby otrzymać roztwór koloidalny, początkowe stężenia substancji muszą być umiarkowane (0,001 N). Jeśli roztwory zostaną zatężone, utworzy się osad.


AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3

Przy wysokich stężeniach powstaje wiele cząsteczek AgI, czyli wiele cząstek koloidalnych, odległość między nimi jest niewielka, jony Ag+ nie mają czasu na adsorbcję i cząsteczki sklejają się ze sobą. Jeśli stężenie będzie zbyt niskie, wówczas cząstek AgI będzie mało i nie będzie ich wystarczająco dużo, aby urosnąć do rozmiarów cząstki koloidalnej. Wymagane stężenie ustala się doświadczalnie. Aby sprawdzić koloidalność roztworu, stosuje się różne metody.

1. filtrowanie– grube roztwory nie przechodzą całkowicie przez filtr

2. opalescencja– zmiana koloru roztworu pod wpływem światła padającego pod różnymi kątami widzenia. Zjawisko to jest typowe tylko dla roztworów koloidalnych.

Srebro jest metalem dość ciężkim (ρ = 10,5 g/cm3), błyszczącym (współczynnik odbicia światła jest bliski 100%), srebrzystobiałym metalem, kowalnym i ciągliwym (1 g srebra jest w stanie rozciągnąć najcieńszy drut na długość prawie 2 km!), Jest najlepszym przewodnikiem ciepła spośród metali (dlatego srebrna łyżeczka w szklance gorącej herbaty szybko się nagrzewa) i prądu elektrycznego. Temperatura topnienia 962°C.

Aplikacja

Srebro znane jest już od czasów starożytnych. Wynika to z faktu, że kiedyś srebro, podobnie jak złoto, znajdowano w jego rodzimej postaci - nie trzeba było go wytapiać z rud.

W dawnych czasach wytwarzano z niego monety, wazony, biżuterię, a ubrania zdobiono najlepszymi srebrnymi nićmi. Obecnie zastosowanie srebra nie ogranicza się do biżuterii - wykorzystywane jest do produkcji luster silnie odblaskowych (niedrogie lustra są powlekane aluminium), styków elektrycznych, baterii, stosowane w stomatologii oraz stosowane w filtrach masek gazowych, jako środek dezynfekujący dezynfekcja wody. Jakiś czas temu w leczeniu przeziębienia stosowano roztwory srebra koloidalnego – protargolu i kolargolu.

Jodek srebra (AgI) służy do kontroli klimatu („oczyszczania chmur”). Sieć krystaliczna jodku srebra ma bardzo podobną budowę do sieci lodu, dlatego wprowadzenie niewielkiej ilości jodku powoduje powstawanie w chmurach ośrodków kondensacji, powodując w ten sposób opady atmosferyczne.

Srebro jest zarejestrowane jako dodatek do żywności E-174.

Srebro służy do produkcji elektrod do wydajnych akumulatorów cynkowo-srebrnych. Tak więc baterie zatopionego amerykańskiego okrętu podwodnego Thrasher zawierały trzy tony srebra. Wysoka przewodność cieplna i obojętność chemiczna srebra są wykorzystywane w elektrotechnice: styki elektryczne wykonywane są ze srebra i jego stopów, a przewody w urządzeniach krytycznych są powlekane srebrem. Protezy wykonane są ze stopu srebra i palladu (75% Ag).

Do produkcji monet używano ogromnych ilości srebra. Obecnie ze srebra produkowane są głównie monety okolicznościowe i okolicznościowe. Do produkcji biżuterii i sztućców wykorzystuje się dużo srebra. Na takich produktach z reguły umieszcza się test wskazujący masę czystego srebra w gramach na 1000 g stopu (test nowoczesny) lub liczbę szpul w jednym funcie stopu (test przedrewolucyjny). 1 funt zawiera 96 ​​szpul, dlatego np. stary standard 84 odpowiada współczesnemu [(84/96) 1000] = 875. W rublach radzieckich i pięćdziesiąt dolarów było standardowe 900. Nowoczesne wyroby srebrne mogą mieć standardową próbę 960, 925, 916, 875, 800 i 750.

Związki srebra są często niestabilne pod wpływem ciepła i światła. Odkrycie światłoczułości soli srebra doprowadziło do pojawienia się fotografii i szybkiego wzrostu zapotrzebowania na srebro. Jeszcze w połowie lat dwudziestych na świecie wydobywano około 10 000 ton srebra rocznie, a wydano znacznie więcej (deficyt pokryto starymi rezerwami). Zastąpienie czarno-białych fotografii i filmów kolorem znacznie zmniejszyło zużycie srebra.

„Srebro nie utlenia się na powietrzu” – napisał D.I. Mendelejew w swoim podręczniku „Podstawy chemii” – „i dlatego zalicza się je do tak zwanego metalu szlachetnego”. Choć srebro nie reaguje bezpośrednio z tlenem, potrafi rozpuścić znaczne ilości tego gazu. Nawet lite srebro w temperaturze 450°C może wchłonąć pięciokrotną objętość tlenu. W ciekłym metalu rozpuszcza się znacznie więcej tlenu (do 20 objętości na 1 objętość srebra).

Ta właściwość srebra prowadzi do pięknego (i niebezpiecznego) zjawiska rozpryskiwania się srebra, znanego już od czasów starożytnych. Jeżeli roztopione srebro pochłonęło znaczne ilości tlenu, wówczas zestalaniu metalu towarzyszy wydzielanie się dużych ilości gazu. Ciśnienie uwolnionego tlenu rozbija skorupę na powierzchni krzepnącego srebra, często z dużą siłą. Rezultatem jest nagły wybuchowy rozprysk metalu.

W temperaturze 170°C srebro w powietrzu pokrywa się cienką warstwą tlenku Ag 2 O i pod wpływem ozonu tworzą się wyższe tlenki (np. Ag 2 O 3). Ale srebro szczególnie „boi się” jodu (nalewki jodowej) i siarkowodoru. Z biegiem czasu srebrne przedmioty często matowieją, a nawet mogą stać się czarne. Powodem jest działanie siarkowodoru. Jego źródłem mogą być nie tylko zgniłe jaja, ale także guma, niektóre polimery, a nawet żywność. W obecności wilgoci srebro łatwo reaguje z siarkowodorem, tworząc na powierzchni cienką warstwę siarczku Ag 2 S, która z powodu nieregularności powierzchni i gry światła czasami wydaje się opalizująca. Stopniowo film gęstnieje, ciemnieje, staje się brązowy, a następnie czarny.

Jednym z ważnych obszarów zastosowań srebra była medycyna. Na przykład starożytni Egipcjanie nakładali na rany srebrną płytkę, aby zapewnić szybkie gojenie. Perski król Cyrus podczas swoich kampanii wojennych transportował wodę wyłącznie w srebrnych naczyniach. Słynny średniowieczny lekarz Paracelsus leczył niektóre choroby AgNO 3 – azotanem srebra (lapis). Środek ten jest nadal stosowany w medycynie.

Stosunkowo niedawno badania komórek organizmu pod kątem zawartości srebra doprowadziły do ​​wniosku, że jest ono podwyższone w komórkach mózgowych.

Powszechnie znane jest bakteriobójcze działanie srebra w małych stężeniach na wodę pitną. Przy zawartości 0,05 mg/l wodę można pić bez szkody dla zdrowia. Jego smak się nie zmienia. (W przypadku spożycia przez kosmonautów dopuszczalne jest stężenie Ag+ wynoszące 0,1 – 0,2 mg/l.).

Do dezynfekcji wody w basenach proponowano nasycanie jej bromkiem srebra. Nasycony roztwór AgBr zawiera 0,08 mg/l, co jest nieszkodliwe dla zdrowia człowieka, ale szkodliwe dla mikroorganizmów i glonów.

Jednak, jak to często bywa, to, co jest korzystne w małych dawkach, jest szkodliwe w dużych dawkach. Ag nie jest wyjątkiem.

Srebro wprowadzone w nadmiernej ilości do organizmu powoduje obniżenie odporności, zmiany w tkankach mózgu i rdzenia kręgowego oraz prowadzi do chorób wątroby, nerek i tarczycy. Opisano przypadki ciężkich zaburzeń psychicznych u ludzi spowodowanych zatruciem preparatami srebra. Na szczęście po 1-2 tygodniach w naszym organizmie pozostaje już tylko 0,02 – 0,1% wstrzykniętego srebra, reszta jest wydalana z organizmu.

Po wielu latach pracy ze srebrem i jego solami, kiedy dostają się one do organizmu przez długi czas, Ale małe dawki, może rozwinąć się niezwykła choroba - argyria. Srebro dostające się do organizmu może powoli osadzać się w postaci metalu w tkance łącznej i ścianach naczyń włosowatych różnych narządów, w tym nerek, szpiku kostnego i śledziony. Srebro gromadząc się w skórze i błonach śluzowych nadaje im szarozieloną lub niebieskawą barwę, szczególnie silną na otwartych obszarach ciała wystawionych na działanie światła. Czasami zabarwienie może być tak intensywne, że skóra przypomina skórę czarnych.

Argyria rozwija się bardzo powoli, pierwsze objawy pojawiają się po 2–4 latach ciągłej pracy ze srebrem, a silne ciemnienie skóry obserwuje się dopiero po kilkudziesięciu latach. Najpierw ciemnieją wargi, skronie i spojówki oczu, a następnie powieki. Błony śluzowe jamy ustnej i dziąseł, a także oczodoły paznokci mogą zostać poważnie przebarwione. Czasami argyria pojawia się jako małe niebiesko-czarne plamki. Gdy się pojawi, argyria nie znika, a skórze nie można przywrócić pierwotnego koloru. Poza niedogodnościami czysto kosmetycznymi, pacjent z argyrią może nie odczuwać bólu ani dyskomfortu (o ile nie dotyczy to rogówki i soczewki oka); pod tym względem argyrię można nazwać chorobą tylko warunkowo. Choroba ta ma również swoją „łyżkę miodu” - w przypadku argyrii nie ma chorób zakaźnych: osoba jest tak „impregnowana” srebrem, że zabija wszystkie patogenne bakterie, które dostają się do organizmu.

Srebro w naturze

Ten piękny metal znany jest ludziom od czasów starożytnych. Wyroby srebrne spotykane w Azji Zachodniej mają ponad 6 tysięcy lat. Pierwsze na świecie monety wytwarzano ze stopu złota i srebra (elektrum). Przez kilka tysiącleci srebro było jednym z głównych metali monetarnych.

Szczególnie bogate w srebro były Rudawy, Harz oraz góry Czech i Saksonii położone w Europie Środkowej. Ze srebra wydobywanego w pobliżu miasta Joachimsthal (obecnie Jáchymov w Czechach) wybito miliony monet. Początkowo nazywano ich „Joachimsthalerami”; następnie nazwę skrócono do „taler” (w Rosji pierwsza część tego słowa to „efimka”). Monety te były w obiegu w całej Europie, stając się najpowszechniejszą srebrną monetą w historii. Nazwa dolara pochodzi od talara.

Po odkryciu Ameryki wiele samorodków srebra znaleziono na terytorium współczesnego Peru, Chile, Meksyku i Boliwii. W ten sposób w Chile odkryto bryłkę w postaci talerza o wadze 1420 kg. Wiele elementów ma nazwy „geograficzne”, ale Argentyna jest jedynym krajem, którego nazwa pochodzi od znanego już elementu. Ostatnie z największych bryłek srebra odnaleziono już w XX wieku w Kanadzie (Ontario). Jeden z nich, zwany „srebrnym chodnikiem”, miał 30 m długości i wnikał w ziemię na głębokość 18 m. Kiedy wytopiono z niego czyste srebro, okazało się, że waży 20 ton!

Rzadko spotykane jest srebro rodzime; Większość srebra w przyrodzie koncentruje się w minerałach, z których głównym jest argentyt Ag 2 S. Jeszcze więcej srebra jest rozproszone w różnych skałach.

Przy opisie dowolnego pierwiastka zwyczajowo wskazuje się jego odkrywcę i okoliczności jego odkrycia. Ludzkość nie posiada takich danych o elemencie nr 47. Ludzie zaczęli używać srebra nawet wtedy, gdy nie było naukowców.

Łacińska nazwa srebra Argentum pochodzi od greckiego „argos” – biały, błyszczący. Według naukowców rosyjskie słowo „srebro” pochodzi od słowa „sierp” (sierp księżyca). Blask srebra przywodził na myśl światło księżyca i alchemików, którzy używali znaku księżyca jako symbolu żywiołu.

Srebro i szkło. Te dwie substancje spotykamy nie tylko przy produkcji luster. Srebro potrzebne jest do produkcji okularów sygnalizacyjnych i filtrów świetlnych. Niewielki dodatek (0,15 - 0,20%) azotanu srebra (lub azotanu srebra) nadaje szkłu intensywną złotożółtą barwę. Natomiast szkło pomarańczowe uzyskuje się poprzez jednoczesne wprowadzenie do wytopu szkła złota i srebra.

Srebro jest bardziej odporne na działanie zasad niż wiele innych metali. Dlatego ściany rurociągów, autoklawów, reaktorów i innych aparatów w przemyśle chemicznym powleka się srebrem jako metalem ochronnym.

A pod względem dźwięczności srebro wyraźnie wyróżnia się na tle innych metali. Nie bez powodu w wielu bajkach pojawiają się srebrne dzwonki. Dzwonnicy od dawna dodawali srebro do brązu, „aby uzyskać szkarłatne dzwonienie”. Obecnie struny niektórych instrumentów muzycznych wykonane są ze stopu zawierającego 90% srebra.

Jeśli srebro stało się czarne...

Podczas długotrwałego przechowywania przedmioty srebrne matowieją i pokrywają się cienką warstwą siarczku srebra Ag 2 S. Aby przywrócić przedmiotowi dawny blask, należy usunąć nalot siarczkowy. Można to zrobić na kilka sposobów.

1) Zmieszaj wodę, amoniak i proszek do zębów w formie pasty. Nałóż ten produkt na miękką szmatkę i czyść produkty, aż do usunięcia zaciemnienia.

2) Srebrny przedmiot ugotuj (około 20 minut) w wodzie z dodatkiem sody oczyszczonej i kawałków folii aluminiowej lub drutu (lub w misce aluminiowej).

3) Zwykły proszek lub pasta do zębów w dalszym ciągu nie ustępuje żadnemu z najnowszych produktów. Pocierając produkt wcześniejszą szczoteczką do zębów, przywrócisz mu pierwotny połysk.

Bez względu na to, jaki produkt wybierzesz do czyszczenia swoich produktów, pamiętaj o ich dokładnym spłukaniu po zabiegu i wytarciu do sucha szmatką.

Znajdź swój: kup Cialis na Ukrainie lub Viagrę – wybór należy do Ciebie. My z kolei mamy przyjemność zaoferować korzystne ceny leków.

Do drugiej grupy analitycznej zaliczają się kationy Ag+, Pb 2+, 2+.

Pierwiastki te znajdują się w różnych grupach układu okresowego D.I. Mendelejew. Mają albo pełne 18-elektronowe warstwy zewnętrzne, albo powłoki zawierające 18+2 elektronów w dwóch zewnętrznych warstwach, co powoduje taki sam stosunek ich jonów halogenkowych.

Odczynnikiem grupowym dla kationów II grupy analitycznej jest roztwór kwasu solnego o stężeniu 2 mol/l. Kationy Ag + , Pb 2+ , 2+ podczas interakcji z nim tworzą białe osady, które są trudno rozpuszczalne w wodzie i rozcieńczonych kwasach:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Należy unikać nadmiaru odczynnika i stosowania stężonego kwasu solnego, gdyż może powstać rozpuszczalny kompleks związków:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl2 + HCl → H

Rozpuszczalność chlorków jest różna. W temperaturze 20 0 C: chlorek ołowiu - 11,0 g/l, chlorek srebra - 1,8·10 -3 g/l, chlorek rtęci (I) - 2,0,10 -4 g/l. Gdy temperatura wody wzrośnie do 100 0 C, rozpuszczalność PbCl 2 wzrasta 3-krotnie, podczas gdy rozpuszczalność AgCl i Hg 2 Cl 2 praktycznie pozostaje taka sama. Ta właściwość służy do oddzielania kationów Pb 2+ od kationów 2+ i Ag +.

Chlorek rtęci (I) podczas interakcji z roztworem wodorotlenku amonu tworzy amidochlorek rtęci (I), który jest niestabilny i rozkłada się na słabo rozpuszczalny amidochlorek rtęci (II) i rtęć metaliczną, co nadaje osadowi czarny kolor:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Umożliwia to oddzielenie kationu 2+ od kationu Ag+.

Chlorek srebra rozpuszcza się pod działaniem roztworu wodorotlenku amonu, tworząc kompleksowy związek diaminochlorek srebra (I):

AgCl + 2 NH 4OH → Cl + 2 H 2 O

Z powyższego wynika, że ​​osad chlorku ołowiu jest najbardziej rozpuszczalny, przez co nie wytrąca się całkowicie z tą grupą kationów i częściowo pozostaje w roztworze.

Azotany srebra, ołowiu i rtęci (I) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczalność siarczanów jest niska i maleje w szeregu Ag + - 2+ - Pb 2+. Węglany i siarczki są słabo rozpuszczalne w wodzie. Wodorotlenek srebra jest niestabilny, rtęć nie istnieje (tylko tlenek), a wodorotlenek ołowiu jest amfoteryczny. Sole rtęci (I) są niestabilne i podatne na reakcje dysproporcjonowania z uwolnieniem wolnej rtęci i utworzeniem odpowiednich związków rtęci (II).



Wpływ odczynnika grupowego HCl na kationy grupy analitycznej II (Ag +, Pb 2+, 2+).

Kwas solny tworzy słabo rozpuszczalne białe osady ze wszystkimi kationami grupy II. Reakcja HCl z kationami Ag+ jest FARMAKOPOEALNA. (Zobacz chemię reakcji powyżej, w ogólnej charakterystyce grupy).

Metodologia: Weź 3 probówki. Umieść 3-4 krople roztworu azotanu rtęci (I) w pierwszym, 3-4 krople roztworu azotanu srebra w drugim i 3-4 krople roztworu azotanu ołowiu w trzecim. Do wszystkich trzech probówek dodać 3-4 krople roztworu kwasu solnego o stężeniu 2mol/l. We wszystkich trzech probówkach obserwuje się powstawanie białych osadów. Do pierwszej i drugiej probówki dodać (nadmiar) 6-8 kropli roztworu amoniaku, do trzeciej probówki po 5 kropli wody i podgrzać.

Obserwuj zachodzące zdarzenia.

Reakcje analityczne kationu (Ag +).

Uwaga! Sole srebra są trujące! Pracuj ostrożnie!

1. Reakcja z jodkiem potasu.

Jodek potasu z kationem Ag + tworzy żółty osad jodku srebra AgI, nierozpuszczalnego w stężonym roztworze amoniaku:

Ag + + I - → AgI

Metodologia: Do probówki umieścić 2-3 krople roztworu azotanu srebra, dodać 2-3 krople jodku potasu lub sodu. Obserwuje się powstawanie żółtego osadu.

2. Reakcja z bromkiem potasu.

Bromek potasu z kationami Ag+ tworzy bladożółty osad bromku srebra AgBr, który jest częściowo rozpuszczalny w stężonym roztworze amoniaku:

Ag + + Br - → AgBr

Metodologia: W probówce umieścić 2-3 krople azotanu srebra, dodać 2-3 krople bromku potasu. Obserwuje się powstawanie bladożółtego osadu.

3. Reakcja z chromianem potasu.

Chromian potasu z kationami Ag + w środowisku obojętnym lub lekko octowym tworzy ceglasty osad Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Osad rozpuszcza się w stężonym roztworze amoniaku, w środowisku amoniakalnym i silnie kwaśnym nie tworzy się osad.

Jony Pb 2+, Ba 2+ i inne, które wytrącają się z CrO 4 2- zakłócają tę reakcję.

Metoda: Umieść 2-3 krople roztworu azotanu srebra w probówce i dodaj 1-2 krople roztworu chromianu potasu. Zaobserwować powstawanie osadu. Sprawdź rozpuszczalność osadu w kwasie octowym i stężonym roztworze amoniaku.

Reakcje analityczne kationu 2+.

Uwaga! Wszystkie sole rtęci są trujące i wymagają ostrożnego obchodzenia się z nimi!

Łatwo tworzą amalgamaty, nie dopuszczają do kontaktu ze złotą biżuterią!

1. Redukcja 2+ do Hg za pomocą chlorku cyny (S).

Kiedy roztwór soli rtęci (I) poddaje się działaniu roztworu chlorku cyny (II), początkowo tworzy się biały osad Hg 2 Cl 2, który po odstaniu stopniowo ciemnieje w wyniku redukcji jonów 2+ do rtęci metalicznej

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Jony rtęci(II) zakłócają oznaczenie, ponieważ mają podobny efekt.

Metodologia: Do probówki umieścić 2-3 krople roztworu azotanu rtęci(I), dodać 2-3 krople roztworu chlorku cyny(II). Wytrąca się biały osad, który stopniowo ciemnieje.

2. Redukcja jonów 2+ metaliczną miedzią.

Metoda: Kroplę roztworu azotanu rtęci (I) nanosi się na miedzianą płytkę oczyszczoną szmerglem. Po pewnym czasie pojawia się szara plama amalgamatu, która po usunięciu roztworu i przetarciu powierzchni bibułą filtracyjną staje się błyszcząca:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Sole rtęci(II) mają podobne działanie.

3. Reakcja z jodkiem potasu.

Jodek potasu tworzy osad Hg 2 I 2 z kationami rtęci (I):

2+ + 2I - → Hg 2 Ja 2

Osad rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika, tworząc tetrajodohydrarginian potasu (II) i czarny osad rtęci metalicznej:

Hg 2 Ja 2 + 2 Ja - → 2- + Hg

Metodologia: Umieść 2-3 krople roztworu azotanu rtęci (I) w probówce i dodaj 2-3 krople roztworu jodku potasu. Uwalnia się brudny zielony osad Hg 2 I 2. Do powstałego osadu dodaje się nadmiar odczynnika. Obserwuj zachodzące zdarzenia.

4. Reakcja z chromianem potasu.

Chromian potasu K 2 CrO 4 tworzy z kationami 2+ czerwony osad chromianu rtęci (I), rozpuszczalny w kwasie azotowym:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Metodologia: Do probówki umieszcza się 2-3 krople roztworu azotanu rtęci (I) Hg 2 (NO 3) 2. Dodaj 2-3 krople chromianu potasu. Tworzy się czerwony osad.

5. Reakcja z roztworem wodorotlenku amonu.

Azotan rtęci(I) reaguje z roztworem wodorotlenku amonu, tworząc ciemny osad mieszaniny rtęci metalicznej i NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Metodologia: Umieść 2-3 krople roztworu azotanu rtęci (I) w probówce, dodaj 6 kropli roztworu wodorotlenku amonu. Tworzy się czarny osad.

Reakcje analityczne kationu Pb 2+.

1. Reakcja z kwasem siarkowym lub rozpuszczalnymi siarczanami.

Kwas siarkowy lub rozpuszczalne siarczany wytrącają kationy ołowiu w postaci białego osadu siarczanu ołowiu. Osad rozpuszcza się po podgrzaniu w roztworach wodorotlenków metali alkalicznych, tworząc kompleksy hydroksylowe:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Siarczan ołowiu jest również rozpuszczalny w 30% roztworze octanu amonu:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Metodologia: Umieść 5 kropli roztworu azotanu ołowiu w probówce, dodaj równą objętość roztworu siarczanu sodu lub siarczanu potasu i wytrąci się biały osad. Podziel osad na 2 części. Do jednego dodaje się wodorotlenek sodu lub potasu, a do drugiego 30% roztwór octanu amonu. W obu przypadkach osad rozpuszcza się.

2. Reakcja z chromianem potasu.

Chromian potasu z kationami ołowiu tworzy żółty krystaliczny osad PbCrO 4, rozpuszczalny w wodorotlenkach metali alkalicznych, ale nierozpuszczalny w kwasie octowym:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Metoda: Umieść 2-3 krople roztworu soli ołowiu w probówce, dodaj 3 krople roztworu chromianu potasu. Tworzy się żółty krystaliczny osad. Sprawdź jego rozpuszczalność w kwasie octowym i wodorotlenku sodu lub potasu.

3. Reakcja z jodkiem potasu lub sodu, reakcja „złotego deszczu” (PHARMACOPOEIAL).

Jodek sodu lub potasu z kationami ołowiu tworzy żółty krystaliczny osad PbI 2, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, tworząc kompleksowy związek tetrajodoołowianu (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Jodek ołowiu jest rozpuszczalny w gorącej wodzie i kwasie octowym. Rozpuszczalność osadu w gorącej wodzie wykorzystuje się jako dodatkową reakcję do wykrywania kationów ołowiu, ponieważ po ochłodzeniu roztworu wytrąca się osad jodku ołowiu w postaci złotych płatków. Reakcja jest specyficzna.

Metodologia: Do probówki umieścić 3-5 kropli roztworu soli azotanu ołowiu, dodać 3 krople roztworu jodku potasu lub sodu. Tworzy się żółty osad. Dodaj kilka kropel wody i podgrzej. Osad rozpuszcza się. Szybko ostudź probówkę pod bieżącą zimną wodą z kranu. Osad pojawia się ponownie w postaci błyszczących złotych kryształów.

Reakcje analityczne kationów grupy II

Odczynniki Ag+ 2+ Pb2+
HCl lub chlorki AgCl Biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze NH3H2O Hg 2 Cl 2 Biały osad PbCl 2 Biały osad, rozpuszczalny w gorącej wodzie
H2SO4 lub siarczany Ag 2 SO 4 Biały osad ze stęż. rozwiązania Hg 2 SO 4 Biały osad ze stęż. rozwiązania PbSO4 Biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze zasad
NaOH Ag 2 O Brązowy osad Hg 2 O Czarny osad Pb(OH) 2 Biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika
Roztwór wodny NH3 Ag 2 O Brązowy osad, sol. nadmiar odczynnika Hg + HgNH2Cl Czarny osad Pb(OH) 2 Biały osad
KI AgI Żółty osad Hg 2 I 2 Żółto-zielony osad Hg czarny osad HgI 2 czerwony osad PbI 2 Złocistożółty osad
Rozpuszczalny w nadmiarze KI
K2Cr2O7 + CH3COOH Ag 2 Cr 2 O 4 Ceglasty osad, rozpuszczalny w NH 3 H 2 O Hg 2 CrO 4 Czerwony osad PbCrO 4 Żółty osad
H2S lub Na2S Ag 2 S Czarny osad Hg 2 S Czarny osad HgS + Hg czarny czarny osad Wytrącony osad Czarny osad PbS
Reduktory, mocne Ag czarny osad Hg Czarny osad Osad Pb Black