Mjekësia sot 

Reaksionet e kationeve të grupit analitik II. Reaksionet cilësore ndaj joneve të klorurit, bromit, jodurit formula kimike Agi

JODIN MOLEKULAR.

a) në jonin e klorurit - efekti i një solucioni të nitratit të argjendit → formohet një precipitat i bardhë djathë i klorurit të argjendit:

Cl - + Ag + = AgCl↓

klorur diamine argjendi

b) për jonin e bromit:

Br - + Ag + = AgBr↓

Reagimi është farmakopeial.

2) me ujë me klor

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Reagimi është farmakopeial.

c) për jonin jodur:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Reagimi është farmakopeial.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Reagimi është farmakopeial.

Përfundime: a) në jonin e klorurit - efekti i një tretësire të nitratit të argjendit → formohet një precipitat i bardhë djathë i klorurit të argjendit:

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Precipitati është i patretshëm në acid nitrik, por është lehtësisht i tretshëm në amoniak për të formuar një përbërje komplekse:

AgCl + 2 NH 3 = Cl

ose AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

klorur diamine argjendi

Kur acidi sulfurik i përqendruar shtohet në një tretësirë ​​të klorurit diaminë argjendi, një precipitat lëshohet përsëri:

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Reagimi është farmakopeial.

AgCl - gjithashtu i tretshëm në tiosulfat natriumi.

T.V.: shtoni 2 pika tretësirë ​​AgNO 3 në 2 pika tretësirë ​​NaCl.

Një tretësirë ​​e përqendruar e amoniakut i shtohet tretësirës që përmban precipitatin derisa precipitati të tretet plotësisht. Tretësira që rezulton acidifikohet me acid nitrik të përqendruar dhe vërehet formimi i një precipitati.

b) për jonin e bromit:

1) veprimi i nitratit të argjendit → precipitati i verdhë-bardhë i bromitit të argjendit:

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Precipitati është i pazgjidhshëm në HNO3, pak i tretshëm në amoniak, ndryshe nga kloruri i argjendit dhe lehtësisht i tretshëm në tretësirën e tiosulfatit të natriumit.

Reagimi është farmakopeial.

T.V.: Në 4 pika tretësirë ​​NaBr shtoni 4 pika tretësirë ​​AgNO 3. Tretësira me precipitat ndahet në dy pjesë. Njërës pjesë i shtohet një tretësirë ​​tiosulfati natriumi dhe në tjetrën një tretësirë ​​e koncentruar amoniaku dhe krahasohet shpërbërja e precipitatit AgBr në këta reagjentë.

2) me ujë me klor

Uji i klorit i shtuar në një tretësirë ​​bromidi çliron bromin e lirë, i cili tretet në disulfid karboni ose kloroform, duke e kthyer shtresën e tretësit në portokalli:

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Me një tepricë të madhe të ujit të klorit, ngjyra zhduket për shkak të formimit të BrCl, i cili ka një ngjyrë më të çelur.

Reagimi është farmakopeial.

T.V. Në 5 pika tretësirë ​​NaBr shtoni 1 ml kloroform, 1-2 pika H2SO4 të holluar dhe më pas pikë-pikë, me shkundje të fuqishme, 2-3 pika ujë me klor. Vërehet ngjyrosja e shtresës së kloroformit.

c) për jonin jodur:

1) nitrati i argjendit lëshon një precipitat të verdhë të lehtë argjendi nga jodidet:

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Precipitati është i pazgjidhshëm në tretësirën e acidit nitrik dhe amoniakut dhe është pak i tretshëm në tretësirën e tiosulfatit të natriumit.

Reagimi është farmakopeial.

T.V.: Tretësirës KI i shtohet pak tretësirë ​​AgNO3. Kontrolloni shpërbërjen e precipitatit në një tretësirë ​​tiosulfati natriumi.

2) Uji me klor çliron jod të lirë nga tretësirat e jodurit, i cili ngjyros disulfidin e karbonit ose kloroformin në ngjyrë vjollce të kuqe dhe tretësirën e niseshtës blu.

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V.: Në 5 pika tretësirë ​​NI (KI) shtoni 1 ml kloroform, 2-3 pika H2SO 4 të holluar dhe më pas pikë-pikë, me shkundje të fuqishme, 2-3 pika ujë me klor. Shtresa e kloroformit vërehet se kthehet në të kuqërremtë-vjollcë. 1 pikë tretësirë ​​KI, 1 pikë ujë me klor dhe 2 pika tretësirë ​​niseshteje hidhen në një provëz tjetër. Vëzhgoni ndryshimin e ngjyrës.

3) Klorur hekuri (III), konk. H 2 SO 4 dhe disa agjentë të tjerë oksidues oksidojnë jonin I në jod të lirë; Për shembull:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Reagimi është farmakopeial.

T.V.: Tretësirat e KI, HCl, FeCl 3 aplikohen në mënyrë sekuenciale, 1 pikë në të njëjtën kohë, në letër filtri në një vend. Vëzhgoni pamjen e një njolle kafe, e cila bëhet blu nga një pikë niseshteje.

d) Mbi jodin molekular → efekti i niseshtës → ngjyra blu.

Reagimet cilësore:

a) në jonin e klorurit - efekti i një solucioni të nitratit të argjendit → formohet një precipitat i bardhë djathë i klorurit të argjendit; precipitati është i pazgjidhshëm në acid nitrik, por tretet lehtësisht në amoniak për të formuar përbërjen komplekse të klorurit diaminë argjendi.

Kur acidi sulfurik i përqendruar shtohet në një tretësirë ​​të klorurit diaminë argjendi, një precipitat lëshohet përsëri:

b) për jonin e bromit:

1) veprimi i nitratit të argjendit → precipitat i verdhë-bardhë i bromitit të argjendit; precipitati është i patretshëm në HNO3, i tretshëm dobët në amoniak, ndryshe nga kloruri i argjendit dhe i tretshëm në tretësirën e tiosulfatit të natriumit.

Reagimi është farmakopeial.

2) me ujë me klor

Uji i klorit i shtuar në një tretësirë ​​bromidi çliron bromin e lirë, i cili tretet në disulfid karboni ose kloroform, duke e kthyer shtresën e tretësit në portokalli.

Reagimi është farmakopeial.

c) për jonin jodur:

1) nitrat argjendi lëshon një precipitat djathi të verdhë të lehtë të argjendit nga jodidet.

Precipitati është i pazgjidhshëm në tretësirën e acidit nitrik dhe amoniakut dhe është pak i tretshëm në tretësirën e tiosulfatit të natriumit.

Reagimi është farmakopeial.

2) Uji me klor çliron jod të lirë nga tretësirat e jodurit, i cili ngjyros disulfidin e karbonit ose kloroformin në ngjyrë vjollce të kuqe dhe tretësirën e niseshtës blu.

3) Kloruri i hekurit (III) oksidon jonin I në jod të lirë;

Reagimi është farmakopeial.

d) Mbi jodin molekular → efekti i niseshtës → ngjyra blu.

(metoda e kondensimit kimik)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Mjeti i shpërndarjes është uji, përmban grimca AgI. Nëse marrim një sasi rreptësisht ekuivalente të reagentëve (pa tepricë ose mungesë), atëherë do të formohet një precipitat AgI (pasi AgI është i patretshëm në ujë).

Si formohet precipitati?

Pas përzierjes së dy tretësirave, formohen molekula AgI në të gjithë vëllimin. Më pas, molekulat më të afërta pas përplasjes ngjiten së bashku dhe formohen ato më të mëdha.

Këto grimca janë të trashë dhe ato precipitojnë. Për të formuar një zgjidhje koloidale, substanca duhet të jetë e tepërt.

A) nëse ka një tepricë të AgNO 3, pastaj pas reaksionit formohen molekulat AgI në të gjithë vëllimin dhe jonet K + mbeten në tretësirë; NR 3 - ; Ag+. Kur grimcat koloidale formohen në një tretësirë, adsorbimi i joneve Ag fillon menjëherë në to - adsorbimi specifik: ato jone që janë tashmë në rrjetë thithen në sipërfaqen e ngurtës. Ekuilibri ndodh shpejt në tretësirë, pasi jonet Ag të ngarkuar pozitivisht të bashkangjitur në grimcën koloidale AgI nuk lejojnë që molekulat AgI të shpërbëhen, dhe gjithashtu nuk lejojnë që jonet e tjera Ag të ngjiten. Pastaj kjo grimcë komplekse me një ngarkesë pozitive fillon të bashkojë jonet NO 3 -. Por adsorbimi i NO 3 - nuk përfundon neutralizimin e ngarkesës, pasi këto jone nuk janë të mjaftueshme për të neutralizuar plotësisht ngarkesën pozitive të grimcave (për 100 Ag + 92 NO 3 -). NO 3 - jonet tërhiqen nga grimca dhe mbahen pranë saj në shtresën e difuzionit. Jo çdo forcë është e aftë të tërheqë dhe mbajë një jon ndërsa lëviz.

Kështu, në një tretësirë, të gjitha grimcat koloidale ngarkohen me të njëjtën ngarkesë dhe kur përplasen, ato zmbrapsen. Në këtë rast, teprica e AgNO 3 vepron si stabilizues.

Struktura e një grimce koloidale

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

– nga çfarë lënde përbëhet grimca koloidale?

m është numri i grimcave që përbëjnë grimcën koloidale.

n është numri i joneve të përthithur së pari në sipërfaqen e grimcave të ngarkuara (zakonisht n=100). Kjo potencial-përcaktues jonet ose shtresa adsorbuese e kundërjoneve.

x – numri i joneve të shenjës së kundërt të vendosur në shtresën e difuzionit të grimcës (zakonisht x=8) – shtresa difuze e kundërjoneve.

(n-x) – numri i grimcave në sipërfaqe.

– bërthama, vetë grimca.

( ) – bërthama me jone të përthithur në sipërfaqe; kokrrizë.

Të gjitha së bashku - një micelë koloidale.

B) nëse ka një tepricë të KI, atëherë formula e grimcës koloidale është

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - absorbohen në sipërfaqen e grimcave koloidale, dhe jonet K + absorbohen në shtresën e difuzionit. Formohet një zgjidhje koloidale me grimca të ngarkuara negativisht. Për të marrë një tretësirë ​​koloidale, përqendrimet fillestare të substancave duhet të jenë të moderuara (0,001 N). Nëse tretësirat janë të përqendruara, do të formohet një precipitat.


AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

Në përqendrime të larta, formohen shumë molekula AgI, domethënë shumë grimca koloidale, distanca midis tyre është e vogël, jonet Ag + nuk kanë kohë të absorbohen dhe grimcat ngjiten së bashku. Nëse përqendrimi është shumë i ulët, atëherë ka pak grimca AgI dhe nuk do të ketë mjaftueshëm prej tyre që të rriten në madhësinë e një grimce koloidale. Përqendrimi i kërkuar përcaktohet në mënyrë eksperimentale. Për të verifikuar koloidalitetin e një zgjidhjeje, përdoren metoda të ndryshme.

1. filtrimi– Tretësirat e trashë nuk kalojnë plotësisht përmes filtrit

2. opaleshencë– ndryshimi i ngjyrës së tretësirës kur drita bie nga kënde të ndryshme shikimi. Ky fenomen është tipik vetëm për tretësirat koloidale.

Argjendi është mjaft i rëndë (ρ = 10,5 g/cm3), i shndritshëm (koeficienti i reflektimit të dritës është afër 100%), metal i bardhë argjendi, i lakueshëm dhe duktil (1 g argjend mund të zgjasë telin më të hollë gati 2 km të gjatë!), Është përcjellësi më i mirë i nxehtësisë midis metaleve (kjo është arsyeja pse një lugë argjendi në një gotë çaj të nxehtë nxehet shpejt) dhe elektricitetit. Pika e shkrirjes 962°C.

Aplikacion

Argjendi është i njohur që nga kohërat e lashta. Kjo për faktin se në një kohë argjendi, si dhe ari, u gjetën në formën e tij amtare - nuk duhej të shkrihej nga xehet.

Në kohët e vjetra, prej tij bëheshin monedha, vazo, bizhuteri dhe rrobat zbukuroheshin me fijet më të mira të argjendit. Tani përdorimi i argjendit nuk është i kufizuar në bizhuteri - ai përdoret në prodhimin e pasqyrave shumë reflektuese (pasqyrat e lira janë të veshura me alumin), kontaktet elektrike, bateritë, të përdorura në stomatologji dhe përdoren në filtrat e maskave të gazit, si dezinfektues për dezinfektimi i ujit. Disa kohë më parë, zgjidhjet e argjendit koloidal - protargol dhe kolargol - u përdorën për të trajtuar ftohjet.

Jodidi i argjendit (AgI) përdoret për kontrollin e klimës ("pastrimi i reve"). Rrjeta kristalore e jodidit të argjendit është shumë e ngjashme në strukturë me rrjetën e akullit, kështu që futja e një sasie të vogël jodidi shkakton formimin e qendrave të kondensimit në retë, duke shkaktuar kështu reshjet.

Argjendi është i regjistruar si një shtesë ushqimore E-174.

Argjendi përdoret për të bërë elektroda për bateritë e fuqishme zink-argjendi. Kështu, bateritë e nëndetëses së fundosur amerikane Thrasher përmbanin tre tonë argjend. Përçueshmëria e lartë termike dhe inertiteti kimik i argjendit përdoren në inxhinierinë elektrike: kontaktet elektrike janë bërë nga argjendi dhe lidhjet e tij, dhe telat në pajisjet kritike janë të veshura me argjend. Protezat janë bërë nga aliazh argjend-paladium (75% Ag).

Sasi të mëdha argjendi përdoreshin për të bërë monedha. Në ditët e sotme, kryesisht monedhat përkujtimore dhe përkujtimore bëhen nga argjendi. Shumë argjend përdoret për të bërë bizhuteri dhe takëm. Në produkte të tilla, si rregull, ata vendosin një provë që tregon masën e argjendit të pastër në gram për 1000 g aliazh (test modern), ose numrin e bobinave në një kile aliazh (test para-revolucionar). 1 paund përmban 96 bobina, prandaj, për shembull, standardi i vjetër 84 korrespondon me atë modern [(84/96) 1000] = 875. Rubla sovjetike dhe pesëdhjetë dollarë kishin një standard 900. Produktet moderne të argjendit mund të kenë një standard 960, 925, 916, 875, 800 dhe 750.

Komponimet e argjendit janë shpesh të paqëndrueshme ndaj nxehtësisë dhe dritës. Zbulimi i fotondjeshmërisë së kripërave të argjendit çoi në shfaqjen e fotografisë dhe një rritje të shpejtë të kërkesës për argjend. Në mesin e viteve 20, rreth 10,000 ton argjend nxirreshin çdo vit në mbarë botën, dhe shumë më tepër u shpenzuan (deficiti u mbulua nga rezervat e vjetra). Zhvendosja e fotografive dhe filmave bardh e zi sipas ngjyrave ka ulur ndjeshëm konsumin e argjendit.

"Argjendi nuk oksidohet në ajër," shkroi D.I. Mendeleev në librin e tij shkollor "Bazat e kimisë", "dhe për këtë arsye klasifikohet si një i ashtuquajtur metal fisnik". Por megjithëse argjendi nuk reagon drejtpërdrejt me oksigjenin, ai mund të shpërndajë sasi të konsiderueshme të këtij gazi. Edhe argjendi i ngurtë në një temperaturë prej 450 ° C mund të thithë pesë herë vëllimin e oksigjenit. Në metalin e lëngshëm shpërndahet dukshëm më shumë oksigjen (deri në 20 vëllime për 1 vëllim argjendi).

Kjo veti e argjendit çon në fenomenin e bukur (dhe të rrezikshëm) të spërkatjes së argjendit, i cili është i njohur që nga kohërat e lashta. Nëse argjendi i shkrirë ka thithur sasi të konsiderueshme oksigjeni, atëherë ngurtësimi i metalit shoqërohet me lëshimin e sasive të mëdha të gazit. Presioni i oksigjenit të lëshuar thyen koren në sipërfaqen e argjendit ngurtësues, shpesh me forcë të madhe. Rezultati është një spërkatje e papritur shpërthyese e metalit.

Në 170 ° C, argjendi në ajër mbulohet me një shtresë të hollë të oksidit Ag 2 O, dhe nën ndikimin e ozonit, formohen okside më të larta (për shembull, Ag 2 O 3). Por argjendi ka veçanërisht "frikë" nga jodi (tinktura e jodit) dhe sulfidi i hidrogjenit. Me kalimin e kohës, artikujt prej argjendi shpesh njollosen dhe madje mund të bëhen të zeza. Arsyeja është veprimi i sulfurit të hidrogjenit. Burimi i tij mund të jetë jo vetëm vezët e kalbura, por edhe goma, disa polimere dhe madje edhe ushqimi. Në prani të lagështirës, ​​argjendi reagon lehtësisht me sulfurin e hidrogjenit për të formuar një shtresë të hollë sulfidi Ag 2 S në sipërfaqe; për shkak të parregullsive sipërfaqësore dhe lojës së dritës, një film i tillë ndonjëherë duket i ylbertë. Gradualisht, filmi trashet, errësohet, kthehet në kafe dhe më pas i zi.

Një nga fushat e rëndësishme të përdorimit të argjendit ishte mjekësia. Egjiptianët e lashtë, për shembull, aplikonin një pjatë argjendi në plagë për të siguruar shërim të shpejtë. Mbreti persian Kiri transportonte ujë vetëm në enë argjendi gjatë fushatave të tij ushtarake. Mjeku i famshëm mesjetar Paracelsus trajtoi disa sëmundje me AgNO 3 - nitrat argjendi (lapis). Ky ilaç përdoret edhe sot në mjekësi.

Relativisht kohët e fundit, studimet e qelizave të trupit për përmbajtjen e argjendit çuan në përfundimin se ai është i ngritur në qelizat e trurit.

Efekti baktericid i përqendrimeve të vogla të argjendit në ujin e pijshëm është i njohur mirë. Në një përmbajtje prej 0,05 mg/l, uji mund të pihet pa dëmtuar shëndetin. Shija e saj nuk ndryshon. (Për pirjen e kozmonautëve, përqendrimi i Ag+ lejohet deri në 0,1 – 0,2 mg/l.).

Për të dezinfektuar ujin në pishina, u propozua ngopja e tij me brom argjendi. Një tretësirë ​​e ngopur AgBr përmban 0.08 mg/l, e cila është e padëmshme për shëndetin e njeriut, por e dëmshme për mikroorganizmat dhe algat.

Megjithatë, siç ndodh shpesh, ajo që është e dobishme në doza të vogla është e dëmshme në doza të mëdha. Ag nuk bën përjashtim.

Argjendi, kur futet tepër në trup, shkakton ulje të imunitetit, ndryshime në indet e trurit dhe palcës kurrizore dhe çon në sëmundje të mëlçisë, veshkave dhe gjëndrës tiroide. Janë përshkruar raste të çrregullimeve të rënda mendore te njerëzit e shkaktuar nga helmimi me preparate argjendi. Për fat të mirë, pas 1-2 javësh vetëm 0.02 - 0.1% e argjendit të injektuar mbetet në trupin tonë, pjesa tjetër ekskretohet nga trupi.

Pas shumë vitesh punë me argjendin dhe kripërat e tij, kur hyjnë në trup për një kohë të gjatë, Por doza të vogla, mund të zhvillohet një sëmundje e pazakontë - argjiria. Argjendi që hyn në trup mund të depozitohet ngadalë si metal në indin lidhës dhe muret kapilar të organeve të ndryshme, duke përfshirë veshkat, palcën e eshtrave dhe shpretkën. E grumbulluar në lëkurë dhe mukoza, argjendi u jep atyre një ngjyrë gri-jeshile ose kaltërosh, veçanërisht të fortë në zonat e hapura të trupit të ekspozuara ndaj dritës. Herë pas here, ngjyrosja mund të jetë aq intensive sa lëkura i ngjan lëkurës së zezakëve.

Argjiria zhvillohet shumë ngadalë, shenjat e para shfaqen pas 2-4 vitesh punë të vazhdueshme me argjendin dhe errësim i rëndë i lëkurës vërehet vetëm pas dekadash. Fillimisht errësohen buzët, tempujt dhe konjuktiva e syve, pastaj qepallat. Mukozat e gojës dhe mishrat e dhëmbëve, si dhe bazat e thonjve, mund të njollosen rëndë. Ndonjëherë argjiria shfaqet si pika të vogla blu-zi. Pasi shfaqet, argjiria nuk zhduket dhe lëkura nuk mund të kthehet në ngjyrën e saj origjinale. Përveç shqetësimeve thjesht kozmetike, një pacient me argjiri mund të mos përjetojë asnjë dhimbje ose shqetësim (nëse kornea dhe thjerrëzat e syrit nuk preken); në këtë drejtim, argjiria mund të quhet sëmundje vetëm me kusht. Kjo sëmundje ka gjithashtu "lugën e saj të mjaltit" - me argjirinë nuk ka sëmundje infektive: një person është aq "i ngopur" me argjend saqë vret të gjitha bakteret patogjene që hyjnë në trup.

Argjendi në natyrë

Ky metal i bukur ka qenë i njohur për njerëzit që nga kohërat e lashta. Produktet e argjendit që gjenden në Azinë Perëndimore janë më shumë se 6 mijë vjet të vjetra. Monedhat e para në botë u bënë nga një aliazh ari dhe argjendi (elektrum). Dhe për disa mijëvjeçarë, argjendi ishte një nga metalet kryesore të monedhës.

Malet Ore, Harz dhe malet e Bohemisë dhe Saksonisë të vendosura në Evropën Qendrore ishin veçanërisht të pasura me argjend. Miliona monedha janë prerë nga argjendi i nxjerrë pranë qytetit të Joachimsthal (tani Jáchymov në Republikën Çeke). Në fillim ata u quajtën "Joachimsthalers"; atëherë emri u shkurtua në "thaler" (në Rusi, pjesa e parë e fjalës është "efimka"). Këto monedha ishin në qarkullim në të gjithë Evropën, duke u bërë monedha argjendi më e zakonshme në histori. Emri i dollarit vjen nga taleri.

Pas zbulimit të Amerikës, shumë copëza argjendi u gjetën në territorin e Perusë moderne, Kilit, Meksikës dhe Bolivisë. Kështu, një copëz në formën e një pjate me peshë 1420 kg u zbulua në Kili. Shumë elementë kanë emra "gjeografikë", por Argjentina është i vetmi vend i emërtuar sipas një elementi tashmë të njohur. E fundit nga copëzat më të mëdha të argjendit u gjetën tashmë në shekullin e 20-të në Kanada (Ontario). Njëri prej tyre, i quajtur "trotuari i argjendtë", ishte 30 m i gjatë dhe 18 m thellë në tokë. Kur prej tij u shkri argjendi i pastër, doli të ishte 20 tonë!

Argjendi vendas gjendet rrallë; Pjesa më e madhe e argjendit në natyrë është e përqendruar në minerale, ku kryesori është argjeniti Ag 2 S. Akoma më shumë argjend është i shpërndarë midis shkëmbinjve të ndryshëm.

Kur përshkruani ndonjë element, është zakon të tregoni zbuluesin e tij dhe rrethanat e zbulimit të tij. Njerëzimi nuk ka të dhëna të tilla për elementin nr.47. Njerëzit filluan të përdorin argjendin edhe kur nuk kishte shkencëtarë.

Emri latin për Argentum argjendi vjen nga greqishtja "argos" - e bardhë, me shkëlqim. Fjala ruse "argjend", sipas shkencëtarëve, vjen nga fjala "drapër" (drapër i hënës). Shkëlqimi i argjendit të kujtonte dritën e hënës dhe alkimistët, të cilët përdornin shenjën e hënës si simbol të elementit.

Argjend dhe xhami. Këto dy substanca gjenden jo vetëm në prodhimin e pasqyrave. Argjendi nevojitet për të bërë gota sinjalizuese dhe filtra drite. Një shtesë e vogël (0,15 - 0,20%) e nitratit të argjendit (ose nitratit të argjendit) i jep xhamit një ngjyrë intensive të artë-verdhë. Dhe xhami portokalli fitohet duke futur ari dhe argjendi në shkrirjen e xhamit në të njëjtën kohë.

Argjendi i reziston veprimit të alkaleve më mirë se shumë metale të tjera. Kjo është arsyeja pse muret e tubacioneve, autoklavave, reaktorëve dhe aparateve të tjera në industrinë kimike janë të veshura me argjend si një metal mbrojtës.

Dhe për sa i përket tingullit, argjendi dallohet dukshëm midis metaleve të tjera. Jo më kot këmbanat e argjendta shfaqen në shumë përralla. Këmbanbërësit kanë shtuar prej kohësh argjendin në bronz "për një kumbim të kuq". Në ditët e sotme, telat e disa instrumenteve muzikore janë bërë nga një aliazh që përmban 90% argjend.

Nëse argjendi është bërë i zi...

Gjatë ruajtjes afatgjatë, artikujt prej argjendi bëhen të zbehta dhe mbulohen me një shtresë të hollë sulfidi argjendi Ag 2 S. Për t'i rikthyer artikullit shkëlqimin e tij të mëparshëm, është e nevojshme të hiqni filmin sulfid. Kjo mund të bëhet në disa mënyra.

1) Përzieni ujin, amoniakun dhe pluhurin e dhëmbëve në formën e një paste. Aplikojeni këtë produkt në një leckë të butë dhe pastroni produktet derisa të hiqet errësimi.

2) Zieni artikullin e argjendtë (rreth 20 minuta) në ujë me shtimin e sodës së bukës dhe copa letre alumini ose teli (ose në një tas alumini).

3) Pluhuri ose pasta e zakonshme e dhëmbëve nuk është ende inferiore ndaj asnjë prej produkteve më të reja. Duke e fërkuar produktin me një furçë dhëmbësh të dikurshëm, do t'i ktheni shkëlqimin origjinal.

Pavarësisht se çfarë produkti zgjidhni për të pastruar produktet tuaja, sigurohuni që t'i shpëlani ato tërësisht pas procedurës dhe t'i fshini ato të thahen me një leckë.

Gjeni tuajën: blini Cialis në Ukrainë ose Viagra varet nga ju. Ne, nga ana tjetër, jemi të kënaqur të ofrojmë çmime të favorshme për barnat.

Grupi i dytë analitik përfshin kationet Ag +, Pb 2+, 2+.

Këta elementë janë në grupe të ndryshme të tabelës periodike të D.I. Mendelejevi. Ata kanë ose shtresa të jashtme të plota me 18 elektrone ose predha që përmbajnë 18 + 2 elektrone në dy shtresat e jashtme, gjë që shkakton të njëjtin raport të joneve të tyre halide.

Reagjenti i grupit për kationet e grupit analitik II është një tretësirë ​​2 mol/l e acidit klorhidrik. Kationet Ag +, Pb 2+, 2+, kur ndërveprojnë me të, formojnë precipitate të bardha që janë pak të tretshëm në ujë dhe acide të holluara:

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Teprica e reagentit dhe përdorimi i acidit klorhidrik të përqendruar duhet të shmanget, pasi mund të formohen komponime komplekse të tretshme:

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Tretshmëria e klorureve ndryshon. Në 20 0 C: klorur plumbi - 11,0 g/l, klorur argjendi - 1,8·10 -3 g/l, klorur merkuri (I) - 2,0·10 -4 g/l. Kur temperatura e ujit rritet në 100 0 C, tretshmëria e PbCl 2 rritet 3 herë, ndërsa tretshmëria e AgCl dhe Hg 2 Cl 2 praktikisht mbetet e njëjtë. Kjo veti përdoret për të ndarë kationet Pb 2+ nga kationet 2+ dhe Ag +.

Kloruri i merkurit (I), kur ndërvepron me një tretësirë ​​të hidroksidit të amonit, formon amidoklorurin e merkurit (I), i cili është i paqëndrueshëm dhe zbërthehet në amidoklorur të merkurit (II) pak të tretshëm dhe merkur metalik, i cili i jep precipitatit një ngjyrë të zezë:

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Kjo lejon që kationi 2+ të ndahet nga kationi Ag+.

Kloruri i argjendit tretet nën veprimin e tretësirës së hidroksidit të amonit për të formuar përbërjen komplekse diaminë klorur argjendi (I):

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

Nga sa më sipër rezulton se precipitati i klorurit të plumbit është më i tretshëm, si rezultat i të cilit nuk precipitohet plotësisht me këtë grup kationesh dhe pjesërisht mbetet në tretësirë.

Nitratet e argjendit, plumbit dhe merkurit (I) janë shumë të tretshëm në ujë. Tretshmëria e sulfateve është e ulët dhe zvogëlohet në serinë Ag + - 2+ - Pb 2+. Karbonatet dhe sulfidet janë pak të tretshëm në ujë. Hidroksidi i argjendit është i paqëndrueshëm, merkuri nuk ekziston (vetëm oksidi), dhe hidroksidi i plumbit është amfoterik. Kripërat e merkurit (I) janë të paqëndrueshme dhe janë të prirura ndaj reaksioneve të disproporcionit me lirimin e merkurit të lirë dhe formimin e përbërjeve përkatëse të merkurit (II).



Efekti i reagentit të grupit HCl në kationet e grupit analitik II (Ag +, Pb 2+, 2+).

Acidi klorhidrik formon precipitate të bardha pak të tretshme me të gjitha kationet e grupit II. Reaksioni i HCl me kationet Ag + është FARMAKOPOEIAL. (Shih kiminë e reaksionit më sipër, në karakteristikat e përgjithshme të grupit).

Metodologjia: Merrni 3 epruveta. Në të parën hidhni 3-4 pika tretësirë ​​të nitratit të merkurit (I), në të dytën 3-4 pika tretësirë ​​të nitratit të argjendit dhe në të tretën 3-4 pika tretësirë ​​të nitratit të plumbit. Shtoni 3-4 pika tretësirë ​​të acidit klorhidrik 2mol/l në të tre epruvetat. Në të tre epruvetat vërehet formimi i precipitateve të bardha. Shtoni (tepricë) 6-8 pika tretësirë ​​amoniaku në epruvetën e parë dhe të dytë, 5 pika ujë në epruvetën e tretë dhe ngroheni.

Vëzhgoni ngjarjet që ndodhin.

Reaksionet analitike të kationit (Ag +).

Kujdes! Kripërat e argjendit janë helmuese! Punoni me kujdes!

1. Reaksioni me jodur kaliumi.

Jodidi i kaliumit me kationin Ag + formon një precipitat të verdhë të jodurit të argjendit AgI, i patretshëm në një tretësirë ​​të koncentruar të amoniakut:

Ag + + I - → AgI

Metodologjia: Vendosni 2-3 pika tretësirë ​​nitrat argjendi në një provëz, shtoni 2-3 pika jodur kaliumi ose natriumi. Vërehet formimi i një precipitati të verdhë.

2. Reaksioni me bromurin e kaliumit.

Bromidi i kaliumit me katione Ag+ formon një precipitat të verdhë të zbehtë të bromitit të argjendit AgBr, i cili është pjesërisht i tretshëm në një tretësirë ​​të koncentruar amoniaku:

Ag + + Br - → AgBr

Metodologjia: Vendosni 2-3 pika nitrat argjendi në një epruvetë, shtoni 2-3 pika bromur kaliumi. Vihet re formimi i një precipitati të verdhë të zbehtë.

3. Reaksioni me kromat kaliumi.

Kromati i kaliumit me katione Ag + në një mjedis neutral ose pak acetik formon një precipitat të kuq tulle të Ag 2 CrO 4:

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Precipitati shpërndahet në një tretësirë ​​të përqendruar të amoniakut; në amoniak, media shumë acidike, nuk formohet një precipitat.

Jonet Pb 2+, Ba 2+ dhe të tjerët që precipitojnë me CrO 4 2- ndërhyjnë në këtë reaksion.

Metoda: Vendosni 2-3 pika tretësirë ​​të nitratit të argjendit në një provëz dhe shtoni 1-2 pika tretësirë ​​të kromatit të kaliumit. Vëzhgoni formimin e precipitatit. Kontrolloni tretshmërinë e precipitatit në acid acetik dhe në tretësirën e koncentruar të amoniakut.

Reaksionet analitike të kationit 2+.

Kujdes! Të gjitha kripërat e merkurit janë helmuese dhe kërkojnë trajtim të kujdesshëm!

Formoni lehtësisht amalgame, mos lejoni kontaktin me bizhuteri ari!

1. Reduktimi i 2+ në Hg me klorur kallaji (S).

Kur një tretësirë ​​e kripës së merkurit (I) ekspozohet ndaj një tretësire të klorurit të kallajit (II), fillimisht formohet një precipitat i bardhë i Hg 2 Cl 2, i cili pas qëndrimit errësohet gradualisht për shkak të reduktimit të 2+ joneve në merkur metalik.

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2 + + 2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Jonet e merkurit (II) ndërhyjnë në përcaktimin sepse kanë një efekt të ngjashëm.

Metodologjia: Vendosni 2-3 pika të tretësirës së nitratit të merkurit (I) në një provëz, shtoni 2-3 pika tretësirë ​​të klorurit të kallajit (II). Lirohet një precipitat i bardhë, i cili gradualisht errësohet.

2. Reduktimi i 2+ joneve nga bakri metalik.

Metoda: Një pikë solucion nitrat merkuri (I) vendoset në një pjatë bakri të pastruar me zmerile. Pas ca kohësh, shfaqet një njollë gri e amalgamit, e cila pasi të hiqni tretësirën dhe të fshini sipërfaqen me letër filtri, bëhet me shkëlqim:

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Kripërat e merkurit (II) kanë një efekt të ngjashëm.

3. Reaksioni me jodur kaliumi.

Jodidi i kaliumit formon një precipitat prej Hg 2 I 2 me kationet e merkurit (I):

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Precipitati është i tretshëm në tepricë të reagentit për të formuar tetraiodohidrargyrate të kaliumit (II) dhe një precipitat të zi të merkurit metalik:

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Metodologjia: Vendosni 2-3 pika tretësirë ​​të nitratit të merkurit (I) në një provëz dhe shtoni 2-3 pika tretësirë ​​jodur kaliumi. Lirohet një precipitat i gjelbër i ndotur i Hg 2 I 2. Reagenti i tepërt i shtohet precipitatit që rezulton. Vëzhgoni ngjarjet që ndodhin.

4. Reaksioni me kromat kaliumi.

Kromati i kaliumit K 2 CrO 4 formon me kationet 2+ një precipitat të kuq të kromatit të merkurit (I), i tretshëm në acid nitrik:

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Metodologjia: 2-3 pika të tretësirës së nitratit të merkurit (I) Hg 2 (NO 3) 2 vendosen në një provëz. Shtoni 2-3 pika kromat kaliumi. Formohet një precipitat i kuq.

5. Reaksioni me tretësirën e hidroksidit të amonit.

Nitrati i merkurit (I) reagon me tretësirën e hidroksidit të amonit për të formuar një precipitat të errët të një përzierjeje të merkurit metalik dhe NO 3

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Metodologjia: Vendosni 2-3 pika tretësirë ​​nitrat merkuri (I) në një provëz, shtoni 6 pika tretësirë ​​të hidroksidit të amonit. Formohet një precipitat i zi.

Reaksionet analitike të kationit Pb 2+.

1. Reaksioni me acid sulfurik ose sulfate të tretshme.

Acidi sulfurik ose sulfatet e tretshme precipitojnë kationet e plumbit si një precipitat i bardhë i sulfatit të plumbit. Precipitati tretet kur nxehet në tretësirat e hidroksideve të metaleve alkali për të formuar komplekse hidrokso:

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Sulfati i plumbit është gjithashtu i tretshëm në një zgjidhje 30% të acetatit të amonit:

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Metodologjia: Vendosni 5 pika tretësirë ​​të nitratit të plumbit në një epruvetë, shtoni një vëllim të barabartë të solucionit të sulfatit të natriumit ose sulfatit të kaliumit dhe formohet një precipitat i bardhë. Ndani sedimentin në 2 pjesë. Njërës i shtohet hidroksidi i natriumit ose i kaliumit dhe në tjetrin një zgjidhje 30% e acetatit të amonit. Precipitati tretet në të dyja rastet.

2. Reaksioni me kromat kaliumi.

Kromati i kaliumit me kationet e plumbit formon një precipitat kristalor të verdhë PbCrO 4, i tretshëm në hidroksidet e metaleve alkali, por i patretshëm në acid acetik:

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Metoda: Vendosni 2-3 pika tretësirë ​​të kripës së plumbit në një provëz, shtoni 3 pika tretësirë ​​të kromatit të kaliumit. Formohet një precipitat kristalor i verdhë. Kontrolloni tretshmërinë e tij në acid acetik dhe hidroksid natriumi ose kaliumi.

3. Reaksioni me jodur kaliumi ose natriumi, reaksion “dush i artë” (FARMAKOPOEIAL).

Jodidi i natriumit ose i kaliumit me kationet e plumbit formon një precipitat kristalor të verdhë të PbI 2, i tretshëm në tepricë të reagentit për të formuar përbërjen komplekse tetraiodoplumbat të kaliumit (II):

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Jodidi i plumbit është i tretshëm në ujë të nxehtë dhe acid acetik. Tretshmëria e precipitatit në ujë të nxehtë përdoret si një reaksion shtesë për zbulimin e kationeve të plumbit, pasi kur tretësira ftohet, një precipitat i jodidit të plumbit precipiton në formën e thekoneve të artë. Reagimi është specifik.

Metodologjia: Vendosni 3-5 pika të një solucioni të kripës së nitratit të plumbit në një epruvetë, shtoni 3 pika tretësirë ​​të jodur kaliumi ose natriumi. Formohet një precipitat i verdhë. Shtoni disa pika ujë dhe ngrohni. Precipitati tretet. Ftojeni shpejt epruvetën nën ujë të rrjedhshëm të ftohtë të rubinetit. Një precipitat shfaqet përsëri në formën e kristaleve të artë me shkëlqim.

Reaksionet analitike të kationeve të grupit II

Reagentët Ag+ 2+ Pb 2+
HCl ose kloruret AgCl Precipitat i bardhë, i tretshëm në tepricë të NH 3 H 2 O Hg 2 Cl 2 Precipitat i bardhë PbCl 2 Precipitat i bardhë, i tretshëm në ujë të nxehtë
H 2 SO 4 ose sulfate Ag 2 SO 4 Precipitat i bardhë, nga konk. Zgjidhjet Hg 2 SO 4 Precipitat i bardhë, nga konk. Zgjidhjet PbSO 4 Precipitat i bardhë, i tretshëm në alkali të tepërt
NaOH Ag 2 O Precipitat kafe Hg 2 O Precipitat i zi Pb(OH) 2 Precipitat i bardhë, i tretshëm në reagent të tepërt
tretësirë ​​ujore NH 3 Ag 2 O Precipitat kafe, sol. me tepricë të reagentit Hg + HgNH 2 Cl Precipitat i zi Pb(OH) 2 Precipitat i bardhë
KI AgI Precipitat i verdhë Hg 2 I 2 Precipitat verdhë-jeshile Hg precipitat i zi HgI 2 precipitat i kuq PbI 2 Precipitat i verdhë i artë
I tretshëm në KI të tepërt
K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH Ag 2 Cr 2 O 4 Precipitat i kuq tulle, i tretshëm në NH 3 H 2 O Hg 2 CrO 4 Precipitat i kuq PbCrO 4 Precipitat i verdhë
H2S ose Na2S Ag 2 S Precipitat i zi Hg 2 S Precipitat i zi HgS + Hg precipitat i zi i zi PbS Precipitat i zi
Reduktues, të fortë Precipitat Ag Zi Hg Precipitat i zi Pb Precipitat i zi