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Massendefekt von Atomkernen. Energie der Kommunikation. Tritium – was ist das? Tritiummasse

Da die Nukleonen im Kern durch Kernkräfte gebunden sind, muss viel Energie aufgewendet werden, um den Kern in seine Bestandteile Protonen und Neutronen zu zerlegen. Die gleiche Energie wird freigesetzt, wenn sich freie Protonen und Neutronen zu einem Kern verbinden. Diese Energie wird Bindungsenergie des Kerns genannt. Nach Einsteins Relativitätstheorie entspricht Energie der Masse. Daher muss die Masse des Kerns kleiner sein als die Summe der Massen seiner freien Protonen und Neutronen, aus denen er besteht. Man nennt die Differenz zwischen der Summe der Ruhemassen der freien Protonen und Neutronen, aus denen der Kern entsteht, und der Masse des Kerns Kernmassendefekt. Die Bindungsenergie ist gleich: E sv = MIT 2×D M

D M– nuklearer Massendefekt.

Die Bindungsenergie wird in Megaelektronenvolt (MeV) ausgedrückt (MeV=10 6 EV). Da die atomare Masseneinheit (amu) 1,66 × 10 -27 kg beträgt, kann die entsprechende Energie bestimmt werden:

Mithilfe eines Massenspektrographen wurden die Massen aller Isotope gemessen und die Werte des Massendefekts und der Bindungsenergie für alle Kerne berechnet, die zur Berechnung von Kernreaktionen herangezogen werden. Entstehen bei manchen Reaktionen Kerne und Teilchen, deren Gesamtmasse geringer ist als die der ursprünglichen Kerne und Teilchen, so wird bei solchen Reaktionen Energie freigesetzt; wenn mehr, wird es absorbiert und eine solche Reaktion wird nicht spontan stattfinden.

Führen wir eine Energieberechnung der Kernreaktion der Umwandlung von Radium in Radon durch: . Die Bindungsenergie des ursprünglichen Kerns beträgt 1731,6 MeV, und die gesamte Bindungsenergie der resultierenden Kerne beträgt 1708,2+28,3=176,5 MeV und ist 4,9 MeV größer als die Bindungsenergie des ursprünglichen Kerns. Daher wird bei dieser Reaktion eine Energie von 4,9 MeV freigesetzt, was hauptsächlich der Fall ist kinetische Energie g-Teilchen.

Sehr wichtig hat Bindungsenergie pro Nukleon. Je größer es ist, desto stärker ist der Kern. Die langlebigsten mittleren Kerne. Leichte Kerne nutzen ihre Bindungsenergien nicht ausreichend aus. Schwere Kerne werden durch Coulomb-Abstoßungskräfte geschwächt, die im Gegensatz zu Kernkräften zwischen allen Nukleonen des Kerns wirken. Daraus ergibt sich eine wichtige Schlussfolgerung: Bei der Bildung mittlerer Kerne wird Energie freigesetzt. Dies kann passieren, wenn ein schwerer Kern in zwei mittlere geteilt wird Kernreaktoren oder bei der Synthese eines mittleren Kerns aus zwei leichteren. Dabei handelt es sich um thermonukleare Fusionsreaktionen, die in der Sonne und in Sternen stattfinden.

PROBLEME FÜR EINHEIT 25

1. In was verwandelt sich das Thoriumisotop, dessen Kern drei aufeinanderfolgende a-Zerfälle durchläuft?

Lösung:

Bei der Emission eines a-Teilchens verringert sich die Ladung des Kerns um 2 Einheiten und die Massenzahl um 4 Einheiten, was bedeutet, dass bei der Emission von 3 a-Teilchen die Ladung des Kerns um 2 × 3 = 6 Einheiten abnimmt. und die Massenzahl um 4 × 3 = 12 Einheiten und es bedeutet, dass das resultierende Isotop basierend auf der Tabelle, wir finden, dass es Polonium oder ist

2. Beim Beschuss von Stickstoff mit Neutronen entstehen zwei Isotope, eines davon ist ein Wasserstoffisotop, dessen Isotop bei dieser Kernreaktion entsteht.

IN in diesem Fall Es kommt zu einer Kernreaktion, bei der ein unbekanntes Isotop X entsteht.

Bei Kernreaktionen bleiben die Anzahl der Nukleonen und die Ladung erhalten, sodass die Summe der tiefgestellten und hochgestellten Indizes konstant ist.

Mithilfe des Periodensystems finden wir, dass Kohlenstoff erhalten wird:

Auf diese Weise:

3. Fügen Sie die Kernreaktion hinzu:

Wir stellen fest, dass das unbekannte Teilchen eine Ladungszahl von 1 und eine Masse von 1 hat, was bedeutet, dass es ein Wasserstoffisotop ist, d. h. Proton, d.h. wir haben:

4. Finden Sie die Energie, die 1 amu entspricht. Drücken Sie es in MeV aus.

Lösung:

E = mc 2

M= 1 amu = 1,66 × 10 -27 kg

MIT= 3 × 10 8 m/s

E= 1,66 × 10 –27 × (3 × 10 8) 2 = 14,94 × 10 –11 J

1 EV = 1,6 × 10 -19 J

Das bedeutet: 1 Uhr morgens. entspricht 931 MEV.

5. Berechnen Sie die Energie des Tritiumkerns, wenn die Protonenmasse gleich ist Herr= 1,00814 amu, Neutronenmasse m n= 1,00898 und die Masse eines Tritiumatoms A= 3,01700 amu


Gegeben:

Herr= 1,00814 a.u.m.

m n = 1,00898

A = 3,01700 amu

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Europäische Sommerzeit – ?


Lösung:

Tritiumkern: besteht aus einem Proton und zwei Neutronen, deren Gesamtmasse beträgt: m p + 2m n = 1,00814 + 2 × 1,00898 = =3,02610

Das heißt, der Massendefekt ist:

D M= 3,02610 - 3,01700 a.m.u. = 0,00910 amu

Weil 1 Uhr morgens - 931 MEV; Das Europäische Sommerzeit= 931×D M oder

Europäische Sommerzeit= 931×0,00910 (MEV) = 8,5 MEV

Antwort: 8,5 MEV


6. Bei der Reaktion wird Energie freigesetzt oder absorbiert:

Es war möglich, die Bindungsenergie jedes Kerns zu berechnen, man kann aber auch eine spezielle Tabelle verwenden:

Gesamtmasse der Kerne und Teilchen vor der Reaktion: 39,2 + 28,3 = 67,5 MEV

nach Reaktion: 64,7 + 0 = 64,7 MEV

Das bedeutet, dass bei einer solchen Reaktion Energie absorbiert wird: 67,5 - 64,7 = 2,8 MEV

7. Bestimmen Sie die Energie der Reaktion:

vor der Reaktion: 2,2 + 2,2 = 4,4 MEV

nach Reaktion: 8,5 MEV

Freigesetzte Energie: 8,5 - 4,4 = 4,1 MeV

8. Es gibt 4 g radioaktives Kobalt. Wie viele Gramm Kobalt zerfallen in 216 Tagen, wenn seine Halbwertszeit 72 Tage beträgt?


Gegeben:

M 0 = 4 g

T= 216 Tage.

T= 72 Tage.

D M – ?


Lösung:

Da die Masse eines Stoffes direkt proportional zur Anzahl der Atome ist, gilt: DN = N 0 -N;

Bedeutet:

Das bedeutet: und

Antwort: 3,5 g.


9. Es gibt 8 kg radioaktives Cäsium. Bestimmen Sie die Masse von nicht zerfallenem Cäsium nach 135 Jahren radioaktivem Zerfall, wenn seine Halbwertszeit 27 Jahre beträgt.

Antwort: 270 Tage


11. Bestimmen Sie das Alter antiker Holzgegenstände, wenn bekannt ist, dass die Anzahl der unverrotteten radioaktiven Kohlenstoffatome in ihnen 80 % der Anzahl der Atome dieses Kohlenstoffs in einem frisch gefällten Baum beträgt. Die Halbwertszeit von Kohlenstoff beträgt 5570 Jahre.


Gegeben:

T= 5570 Jahre


Lösung:


Antwort: 1800 Jahre.


Absolut jeder chemische Substanz besteht aus einem bestimmten Satz von Protonen und Neutronen. Sie werden dadurch zusammengehalten, dass die Bindungsenergie des Atomkerns im Inneren des Teilchens vorhanden ist.

Ein charakteristisches Merkmal nuklearer Anziehungskräfte ist ihre sehr hohe Kraft bei relativ kleinen Abständen (von etwa 10 -13 cm). Mit zunehmendem Abstand zwischen den Teilchen werden die Anziehungskräfte im Inneren des Atoms schwächer.

Überlegungen zur Bindungsenergie im Kern

Wenn wir uns vorstellen, dass es eine Möglichkeit gibt, Protonen und Neutronen nacheinander aus dem Kern eines Atoms zu trennen und sie so weit voneinander entfernt zu platzieren, dass die Bindungsenergie des Atomkerns nicht mehr wirkt, dann muss das sehr harte Arbeit sein. Um seine Bestandteile aus dem Atomkern zu extrahieren, muss man versuchen, intraatomare Kräfte zu überwinden. Diese Bemühungen zielen darauf ab, das Atom in die darin enthaltenen Nukleonen aufzuspalten. Daher können wir davon ausgehen, dass die Energie des Atomkerns geringer ist als die Energie der Teilchen, aus denen er besteht.

Ist die Masse intraatomarer Teilchen gleich der Masse eines Atoms?

Bereits 1919 lernten Forscher, die Masse des Atomkerns zu messen. Am häufigsten wird es mit speziellen technischen Instrumenten, sogenannten Massenspektrometern, „gewogen“. Das Funktionsprinzip solcher Geräte besteht darin, dass die Bewegungseigenschaften von Partikeln unterschiedlicher Masse verglichen werden. Darüber hinaus haben solche Teilchen die gleichen elektrischen Ladungen. Berechnungen zeigen, dass die Teilchen, die haben verschiedene Indikatoren Massen bewegen sich auf unterschiedlichen Flugbahnen.

Moderne Wissenschaftler haben mit großer Genauigkeit die Massen aller Kerne sowie die Protonen und Neutronen, aus denen sie bestehen, bestimmt. Wenn wir die Masse eines bestimmten Kerns mit der Summe der Massen der darin enthaltenen Teilchen vergleichen, stellt sich heraus, dass die Masse des Kerns in jedem Fall größer sein wird als die Masse der einzelnen Protonen und Neutronen. Dieser Unterschied beträgt für jede bestimmte Chemikalie etwa 1 %. Daraus können wir schließen, dass die Bindungsenergie eines Atomkerns 1 % seiner Ruheenergie beträgt.

Eigenschaften intranuklearer Kräfte

Neutronen im Kern werden durch Coulomb-Kräfte voneinander abgestoßen. Aber das Atom zerfällt nicht. Dies wird durch das Vorhandensein einer Anziehungskraft zwischen den Teilchen in einem Atom erleichtert. Solche Kräfte, die nicht elektrischer Natur sind, werden als nuklear bezeichnet. Und die Wechselwirkung von Neutronen und Protonen wird als starke Wechselwirkung bezeichnet.

Kurz gesagt sind die Eigenschaften der Kernkräfte wie folgt:

  • das ist Ladungsunabhängigkeit;
  • Aktion nur über kurze Distanzen;
  • sowie die Sättigung, die sich auf die Beibehaltung nur einer bestimmten Anzahl von Nukleonen nahe beieinander bezieht.

Nach dem Energieerhaltungssatz wird in dem Moment, in dem sich Kernteilchen verbinden, Energie in Form von Strahlung freigesetzt.

Bindungsenergie von Atomkernen: Formel

Für die obigen Berechnungen wird die allgemein anerkannte Formel verwendet:

Europäische Sommerzeit=(Z·m p +(A-Z)·m n -MICH)·c²

Hier unten Europäische Sommerzeit bezieht sich auf die Bindungsenergie des Kerns; Mit- Lichtgeschwindigkeit; Z-Anzahl der Protonen; (A-Z) - Anzahl der Neutronen; m p bezeichnet die Masse eines Protons; A m n- Neutronenmasse. M i bezeichnet die Masse des Atomkerns.

Innere Energie der Kerne verschiedener Stoffe

Um die Bindungsenergie eines Kerns zu bestimmen, wird dieselbe Formel verwendet. Die durch die Formel berechnete Bindungsenergie beträgt, wie zuvor angegeben, nicht mehr als 1 % von Gesamtenergie Atom- oder Ruheenergie. Bei näherer Betrachtung stellt sich jedoch heraus, dass diese Zahl von Stoff zu Stoff recht stark schwankt. Versucht man seine genauen Werte zu ermitteln, werden diese vor allem bei den sogenannten leichten Kernen unterschiedlich sein.

Beispielsweise ist die Bindungsenergie innerhalb eines Wasserstoffatoms Null, da es nur ein Proton enthält. Die Bindungsenergie eines Heliumkerns beträgt 0,74 %. Für Kerne einer Substanz namens Tritium beträgt diese Zahl 0,27 %. Sauerstoff hat 0,85 %. In Kernen mit etwa sechzig Nukleonen beträgt die intraatomare Bindungsenergie etwa 0,92 %. Für Atomkerne Bei größerer Masse sinkt diese Zahl allmählich auf 0,78 %.

Um die Bindungsenergie des Kerns von Helium, Tritium, Sauerstoff oder einer anderen Substanz zu bestimmen, wird dieselbe Formel verwendet.

Arten von Protonen und Neutronen

Die Hauptgründe für solche Unterschiede können erklärt werden. Wissenschaftler haben herausgefunden, dass alle im Kern enthaltenen Nukleonen in zwei Kategorien unterteilt werden: Oberflächen- und Innennukleonen. Innere Nukleonen sind solche, die von allen Seiten von anderen Protonen und Neutronen umgeben sind. Die oberflächlichen sind nur von innen von ihnen umgeben.

Die Bindungsenergie eines Atomkerns ist eine Kraft, die in den inneren Nukleonen stärker ausgeprägt ist. Ähnliches passiert übrigens mit der Oberflächenspannung verschiedener Flüssigkeiten.

Wie viele Nukleonen passen in einen Kern?

Es wurde festgestellt, dass die Zahl der inneren Nukleonen in den sogenannten leichten Kernen besonders gering ist. Und für diejenigen, die zur leichtesten Kategorie gehören, werden fast alle Nukleonen als Oberflächennukleonen betrachtet. Es wird angenommen, dass die Bindungsenergie eines Atomkerns eine Größe ist, die mit der Anzahl der Protonen und Neutronen zunehmen sollte. Doch auch dieses Wachstum kann nicht ewig anhalten. Bei ein bestimmter Betrag Nukleonen – und das sind 50 bis 60 – kommt eine weitere Kraft ins Spiel – ihre elektrische Abstoßung. Es tritt sogar unabhängig vom Vorhandensein von Bindungsenergie im Kern auf.

Die Bindungsenergie eines Atomkerns in verschiedene Substanzen von Wissenschaftlern zur Freisetzung von Kernenergie genutzt.

Viele Wissenschaftler haben sich schon immer für die Frage interessiert: Woher kommt die Energie, wenn leichtere Kerne mit schwereren verschmelzen? Tatsächlich, diese Situationähnlich der Atomspaltung. Bei der Fusion leichter Kerne entstehen, ebenso wie bei der Spaltung schwerer Kerne, immer Kerne eines haltbareren Typs. Um alle darin enthaltenen Nukleonen aus leichten Kernen zu „bekommen“, ist es notwendig, Geld auszugeben weniger Menge Energie als das, was bei ihrer Kombination freigesetzt wird. Das Gegenteil gilt auch. Tatsächlich kann die Fusionsenergie, die auf eine bestimmte Masseneinheit fällt, größer sein als die spezifische Energie der Spaltung.

Wissenschaftler, die Kernspaltungsprozesse untersuchten

Der Prozess wurde 1938 von den Wissenschaftlern Hahn und Strassman entdeckt. An der Berliner Universität für Chemie entdeckten Forscher, dass sich Uran beim Beschuss mit anderen Neutronen in leichtere Elemente verwandelt, die in der Mitte des Periodensystems stehen.

Einen wesentlichen Beitrag zur Entwicklung dieses Wissensgebiets leistete auch Lise Meitner, der Hahn einst die gemeinsame Erforschung der Radioaktivität vorschlug. Hahn erlaubte Meitner nur unter der Bedingung zu arbeiten, dass sie ihre Forschungen im Keller durchführte und niemals die Treppe hinaufstieg. obere Stockwerke, was eine diskriminierende Tatsache war. Dies hinderte sie jedoch nicht daran, bedeutende Erfolge bei der Erforschung des Atomkerns zu erzielen.

Bis vor Kurzem glaubte man, ein Atom sei ein einzelnes, unteilbares Teilchen. Später wurde klar, dass es aus einem Kern und um ihn rotierenden Elektronen besteht. Gleichzeitig galt der zentrale Teil wieder als unteilbar und ganz. Heute wissen wir, dass es aus Protonen und Neutronen besteht. Darüber hinaus kann derselbe Stoff je nach Anzahl der letzteren mehrere Isotope aufweisen. Tritium ist also eine Substanz. Wie erhält man sie und wie verwendet man sie?

Tritium – was ist das?

Wasserstoff ist der einfachste Stoff der Natur. Wenn wir über seine häufigste Form sprechen, auf die weiter unten näher eingegangen wird, dann besteht sein Atom nur aus einem Proton und einem Elektron. Es kann jedoch auch „zusätzliche“ Partikel aufnehmen, die seine Eigenschaften etwas verändern. Somit besteht der Tritiumkern aus einem Proton und zwei Neutronen. Und wenn dagegen, dann gibt es das Meiste einfache Form Wasserstoff – das kann man von seiner „verbesserten“ Version nicht sagen – kommt in der Natur vor Kleinmengen.

Das Wasserstoffisotop Tritium (der Name kommt vom griechischen Wort für „Drittes“) wurde 1934 von Rutherford, Oliphant und Harteck entdeckt. Und tatsächlich versuchten sie sehr lange und beharrlich, ihn zu finden. Unmittelbar nach der Entdeckung von Deuterium und schwerem Wasser im Jahr 1932 begannen Wissenschaftler mit der Suche nach diesem Isotop, indem sie die Empfindlichkeit der Untersuchung von gewöhnlichem Wasserstoff erhöhten. Doch trotz allem waren ihre Versuche vergeblich – selbst in den konzentriertesten Proben konnten sie nicht einmal einen Hinweis auf das Vorhandensein einer Substanz finden, die einfach existieren musste. Doch am Ende war die Suche dennoch von Erfolg gekrönt – Oliphant synthetisierte das Element mit Hilfe von Rutherfords Labor.

Kurz gesagt lautet die Definition von Tritium wie folgt: ein radioaktives Wasserstoffisotop, dessen Kern aus einem Proton und zwei Neutronen besteht. Was ist also über ihn bekannt?

Über Wasserstoffisotope

Das erste Element des Periodensystems ist auch das häufigste im Universum. Darüber hinaus kommt es in der Natur in Form eines seiner drei Isotope vor: Protium, Deuterium oder Tritium. Der Kern des ersten besteht aus einem Proton, was ihm seinen Namen gibt. Dies ist übrigens das einzige stabile Element, das keine Neutronen besitzt. Das nächste in der Reihe der Wasserstoffisotope ist Deuterium. Sein Atomkern besteht aus einem Proton und einem Neutron, und sein Name leitet sich vom griechischen Wort für „Zweite“ ab.

Auch schwerere Wasserstoffisotope mit Massenzahlen von 4 bis 7 wurden im Labor gewonnen. Ihre Halbwertszeit ist auf Bruchteile von Sekunden begrenzt.

Eigenschaften

Die Atommasse von Tritium beträgt etwa 3,02 a. e.m. Nach eigenen Angaben physikalische Eigenschaften dieser Stoff unterscheidet sich fast nicht von gewöhnlichem Wasserstoff, das heißt normale Bedingungen ist ein leichtes Gas ohne Farbe, Geschmack oder Geruch, hat eine hohe Wärmeleitfähigkeit. Bei einer Temperatur von etwa -250 Grad Celsius wird es zu einer leichten und fließenden farblosen Flüssigkeit. Der Bereich, in dem es in einem bestimmten Aggregatzustand vorkommt, ist recht eng. Der Schmelzpunkt liegt bei etwa 259 Grad Celsius, unterhalb dessen wird Wasserstoff zu einer schneeähnlichen Masse. Darüber hinaus löst sich dieses Element in einigen Metallen recht gut.

Allerdings gibt es einige Unterschiede in den Eigenschaften. Erstens ist das dritte Isotop weniger reaktiv und zweitens ist Tritium radioaktiv und daher instabil. ist etwas mehr als 12 Jahre alt. Bei der Radiolyse wird es unter Emission eines Elektrons und eines Antineutrinos in ein drittes Heliumisotop umgewandelt.

Quittung

In der Natur kommt Tritium in geringen Mengen vor und wird am häufigsten in gebildet obere Schichten Atmosphäre bei der Kollision kosmischer Teilchen und beispielsweise Stickstoffatomen. Allerdings gibt es auch industrielle Methode Gewinnung dieses Elements durch Bestrahlung von Lithium-6 mit Neutronen

Die Synthese von Tritium in einem Volumen von etwa 1 Kilogramm kostet etwa 30 Millionen US-Dollar.

Verwendung

So haben wir etwas mehr über Tritium erfahren – was es ist und welche Eigenschaften es hat. Aber warum wird es benötigt? Lassen Sie es uns etwas tiefer herausfinden. Einigen Daten zufolge beträgt der weltweite kommerzielle Bedarf an Tritium etwa 500 Gramm pro Jahr, weitere 7 Kilogramm werden für militärische Zwecke ausgegeben.

Nach Angaben des American Institute for Energy Research und Umfeld Von 1955 bis 1996 wurden in den USA 2,2 Zentner superschwerer Wasserstoff produziert. Und im Jahr 2003 betrugen die Gesamtreserven dieses Elements etwa 18 Kilogramm. Wofür werden sie benutzt?

Erstens ist Tritium notwendig, um die Kampfkraft von Atomwaffen aufrechtzuerhalten, über die einige Länder bekanntlich noch verfügen. Zweitens kann die thermonukleare Energie nicht darauf verzichten. In einigen Fällen wird auch Tritium verwendet wissenschaftliche Forschung Beispielsweise wird es in der Geologie zur Datierung natürlicher Gewässer verwendet. Ein weiterer Zweck ist die Stromversorgung für die Hintergrundbeleuchtung in der Uhr. Darüber hinaus werden derzeit Experimente zur Entwicklung von Radioisotopengeneratoren mit extrem geringem Stromverbrauch durchgeführt, um beispielsweise autonome Sensoren mit Strom zu versorgen. Es wird erwartet, dass ihre Lebensdauer in diesem Fall etwa 20 Jahre beträgt. Die Kosten für einen solchen Generator betragen etwa tausend Dollar.

Als originelle Souvenirs Es gibt auch Schlüsselanhänger mit eine kleine Menge Tritium im Inneren. Sie strahlen ein Leuchten aus und sehen ziemlich exotisch aus, besonders wenn man den inneren Inhalt kennt.

Gefahr

Tritium ist radioaktiv, was einige seiner Eigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten erklärt. Seine Halbwertszeit beträgt etwa 12 Jahre und es entsteht Helium-3 unter Emission eines Antineutrinos und eines Elektrons. Bei dieser Reaktion werden 18,59 kW Energie freigesetzt und Betateilchen in die Luft verteilt. Für den Durchschnittsmenschen mag es seltsam erscheinen, dass ein radioaktives Isotop beispielsweise für die Beleuchtung einer Uhr verwendet wird, denn das kann gefährlich sein, nicht wahr? Tatsächlich stellt Tritium kaum eine Gefahr für die menschliche Gesundheit dar, da sich Beta-Partikel bei seinem Zerfall maximal 6 Millimeter ausbreiten und einfachste Barrieren nicht überwinden können. Dies bedeutet jedoch nicht, dass die Arbeit damit absolut sicher ist – jede Aufnahme über die Nahrung, die Luft oder die Aufnahme über die Haut kann zu Problemen führen. Obwohl es in den meisten Fällen einfach und schnell entfernt werden kann, ist dies nicht immer der Fall. Also, Tritium – welche Strahlengefahr besteht darin?

Schutzmaßnahmen

Trotz der Tatsache, dass wenig Energie Durch den Zerfall von Tritium kann sich die Strahlung nicht ernsthaft ausbreiten, so dass Beta-Partikel nicht einmal die Haut durchdringen können, vernachlässigen Sie dabei nicht Ihre Gesundheit. Bei der Arbeit mit diesem Isotop können Sie natürlich keinen Strahlenschutzanzug verwenden, aber Grundregeln wie z geschlossene Kleidung und OP-Handschuhe sind zu beachten. Da Tritium bei Einnahme die Hauptgefahr darstellt, ist es wichtig, Aktivitäten zu unterlassen, die dazu führen könnten. Ansonsten besteht kein Grund zur Sorge.

Falls er noch drin ist große Mengen Wenn die Strahlung in das Körpergewebe gelangt, kann es je nach Dauer, Dosis und Regelmäßigkeit der Exposition zu einer akuten oder chronischen Strahlenkrankheit kommen. In einigen Fällen kann diese Krankheit erfolgreich geheilt werden, bei ausgedehnten Läsionen ist jedoch der Tod möglich.

auf jeden normaler Körper Es gibt Spuren von Tritium, die allerdings absolut unbedeutend sind und kaum Auswirkungen haben. Nun, für Liebhaber von Uhren mit Leuchtzeigern ist sein Gehalt um ein Vielfaches höher, obwohl es immer noch als sicher gilt.

Superschweres Wasser

Tritium kann wie gewöhnlicher Wasserstoff neue Stoffe bilden. Insbesondere ist es im Molekül des sogenannten superschweren (superschweren) Wassers enthalten. Die Eigenschaften dieses Stoffes unterscheiden sich nicht allzu sehr von dem jedem Menschen bekannten H 2 O. Obwohl Tritiumwasser auch am Stoffwechsel beteiligt sein kann, ist es recht hochgiftig und wird innerhalb von zehn Tagen ausgeschieden Die Gewebe können durchaus aufnehmen hochgradig Bestrahlung. Und obwohl dieser Stoff an sich weniger gefährlich ist, ist er aufgrund der Verweildauer im Körper gefährlicher.