II անալիտիկ խմբի կատիոնների ռեակցիաները. Քլորիդ, բրոմ, յոդիդ իոնների որակական ռեակցիաներ Agi քիմիական բանաձեւ

ՄՈԼԵԿՈՒԼԱՅԻՆ ՅՈԴ.

ա) քլորիդի իոնի վրա - արծաթի նիտրատի լուծույթի ազդեցությունը → ձևավորվում է արծաթի քլորիդի սպիտակ պանրային նստվածք.

Cl - + Ag + = AgCl↓

արծաթի դիամմին քլորիդ

բ) բրոմի իոնի համար.

Br - + Ag + = AgBr↓

Ռեակցիան դեղագրային է։

2) քլորաջրով

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Ռեակցիան դեղագրային է։

գ) յոդիդ իոնի համար.

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Ռեակցիան դեղագրային է։

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

Ռեակցիան դեղագրային է։

Եզրակացություններ. ա) քլորիդ իոնի վրա - արծաթի նիտրատի լուծույթի ազդեցությունը → ձևավորվում է արծաթի քլորիդի սպիտակ պանրային նստվածք.

NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

Cl - + Ag + = AgCl↓

Նստվածքը անլուծելի է ազոտաթթվի մեջ, բայց հեշտությամբ լուծվում է ամոնիակում՝ առաջացնելով բարդ միացություն.

AgCl + 2 NH 3 = Cl

կամ AlCl + 2 NH 4 OH = Cl + 2 H 2 O

արծաթի դիամմին քլորիդ

Արծաթի դիամինային քլորիդի լուծույթին խտացված ծծմբական թթու ավելացնելիս նորից նստվածք է արտազատվում.

Cl + 2 HNO 3 = AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Ռեակցիան դեղագրային է։

AgCl – լուծվում է նաև նատրիումի թիոսուլֆատում:

T.V.՝ ավելացնել 2 կաթիլ AgNO 3 լուծույթ 2 կաթիլ NaCl լուծույթին:

Ամոնիակի խտացված լուծույթը ավելացվում է նստվածք պարունակող լուծույթին, մինչև նստվածքն ամբողջությամբ լուծարվի: Ստացված լուծույթը թթվում է խտացված ազոտաթթվով և նկատվում է նստվածքի առաջացում։

բ) բրոմի իոնի համար.

1) արծաթի նիտրատի գործողություն → արծաթի բրոմիդի դեղնասպիտակ նստվածք.

NaBr + AgNO 3 = AgBr↓ + NaNO 3

Br - + Ag + = AgBr↓

Նստվածքը չի լուծվում HNO3-ում, վատ է լուծվում ամոնիակում, ի տարբերություն արծաթի քլորիդի, և հեշտությամբ լուծվում է նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթում:

Ռեակցիան դեղագրային է։

T.V. 4 կաթիլ NaBr լուծույթին ավելացրեք 4 կաթիլ AgNO 3 լուծույթ: Նստվածքով լուծույթը բաժանված է երկու մասի. Մի մասի վրա ավելացվում է նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթ, իսկ մյուսին ավելացվում է խտացված ամոնիակի լուծույթ, և համեմատվում է այդ ռեակտիվներում AgBr նստվածքի տարրալուծումը:

2) քլորաջրով

Բրոմի լուծույթին ավելացված քլորաջուրն ազատում է ազատ բրոմ, որը լուծվում է ածխածնի դիսուլֆիդի կամ քլորոֆորմի մեջ՝ լուծիչի շերտը դարձնելով նարնջագույն.

Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br 2

Քլորի ջրի մեծ ավելցուկի դեպքում գույնը անհետանում է BrCl-ի առաջացման պատճառով, որն ավելի բաց գույն ունի։

Ռեակցիան դեղագրային է։

T.V. 5 կաթիլ NaBr լուծույթին ավելացրեք 1 մլ քլորոֆորմ, 1-2 կաթիլ նոսրացված H2SO4 և ապա կաթիլ առ կաթիլ՝ ուժեղ թափահարելով, 2-3 կաթիլ քլորաջուր։ Դիտվում է քլորոֆորմային շերտի գունավորում։

գ) յոդիդ իոնի համար.

1) արծաթի նիտրատը յոդիդներից ազատում է արծաթի բաց դեղնավուն պանրային նստվածք.

KI + AgNO 3 = AgI↓ + KNO 3

I - + Ag + = AgI↓

Նստվածքը անլուծելի է ազոտաթթվի և ամոնիակի լուծույթում և վատ լուծվող նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթում:

Ռեակցիան դեղագրային է։

T.V.: KI լուծույթին ավելացվում է մի փոքր AgNO3 լուծույթ: Ստուգեք նստվածքի լուծարումը նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթում:

2) Քլորաջուրը յոդի լուծույթներից ազատում է ազատ յոդ, որը գունավորում է ածխածնի դիսուլֆիդը կամ քլորոֆորմը կարմրամանուշակագույն, իսկ օսլայի լուծույթը՝ կապույտ։

Cl 2 + 2 NaI = 2 NaCl + I 2

T.V. 5 կաթիլ NI (KI) լուծույթին ավելացրեք 1 մլ քլորոֆորմ, 2-3 կաթիլ նոսրացված H2SO 4 և այնուհետև կաթիլ առ կաթիլ՝ ուժեղ թափահարելով, 2-3 կաթիլ քլորաջուր: Նկատվում է, որ քլորոֆորմային շերտը դառնում է կարմրավուն մանուշակագույն։ Մեկ այլ փորձանոթի մեջ լցնում են 1 կաթիլ ԿԻ լուծույթ, 1 կաթիլ քլորաջուր և 2 կաթիլ օսլայի լուծույթ։ Դիտեք գույնի փոփոխությունը:

3) Երկաթի (III) քլորիդ, կոնց. H 2 SO 4 և որոշ այլ օքսիդացնող նյութեր օքսիդացնում են I իոնը մինչև ազատ յոդ; Օրինակ:

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

Ռեակցիան դեղագրային է։

T.V.: KI, HCl, FeCl 3 լուծույթները կիրառվում են հաջորդաբար, 1 կաթիլ, ֆիլտրի թղթի վրա մեկ տեղում: Դիտեք շագանակագույն բծի տեսքը, որը կապույտ է դառնում օսլայի կաթիլից:

դ) մոլեկուլային յոդի վրա → օսլայի ազդեցություն → կապույտ գույն.

Որակական ռեակցիաներ.

ա) քլորիդի իոնի վրա - արծաթի նիտրատի լուծույթի ազդեցությունը → ձևավորվում է արծաթի քլորիդի սպիտակ պանրային նստվածք; նստվածքը անլուծելի է ազոտական ​​թթուում, բայց հեշտությամբ լուծվում է ամոնիակում ՝ առաջացնելով արծաթի դիամմին քլորիդ բարդ միացություն:

Արծաթի դիամինային քլորիդի լուծույթին խտացված ծծմբական թթու ավելացնելիս նորից նստվածք է արտազատվում.

բ) բրոմի իոնի համար.

1) արծաթի նիտրատի գործողություն → արծաթի բրոմի դեղնավուն սպիտակ նստվածք; նստվածքը անլուծելի է HNO3-ում, վատ լուծվող ամոնիակում, ի տարբերություն արծաթի քլորիդի և լուծելի է նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթում։

Ռեակցիան դեղագրային է։

2) քլորաջրով

Բրոմի լուծույթին ավելացված քլորաջուրն ազատում է ազատ բրոմ, որը լուծվում է ածխածնի դիսուլֆիդի կամ քլորոֆորմի մեջ՝ լուծիչի շերտը դարձնելով նարնջագույն։

Ռեակցիան դեղագրային է։

գ) յոդիդ իոնի համար.

1) արծաթի նիտրատը յոդիդներից ազատում է արծաթի բաց դեղնավուն պանրային նստվածք:

Նստվածքը անլուծելի է ազոտաթթվի և ամոնիակի լուծույթում և վատ լուծվող նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթում:

Ռեակցիան դեղագրային է։

2) Քլորաջուրը յոդի լուծույթներից ազատում է ազատ յոդ, որը գունավորում է ածխածնի դիսուլֆիդը կամ քլորոֆորմը կարմրամանուշակագույն, իսկ օսլայի լուծույթը՝ կապույտ։

3) Երկաթի (III) քլորիդը օքսիդացնում է I իոնը՝ վերածելով ազատ յոդի.

Ռեակցիան դեղագրային է։

դ) մոլեկուլային յոդի վրա → օսլայի ազդեցություն → կապույտ գույն.

(քիմիական խտացման մեթոդ)

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Դիսպերսիոն միջավայրը ջուրն է, պարունակում է AgI մասնիկներ։ Եթե ​​վերցնենք ռեակտիվների խիստ համարժեք քանակություն (առանց ավելցուկի կամ պակասի), ապա կառաջանա AgI նստվածք (քանի որ AgI-ը ջրում անլուծելի է):

Ինչպե՞ս է ձևավորվում նստվածքը:

Երկու լուծույթները խառնելուց հետո ամբողջ ծավալով առաջանում են AgI մոլեկուլներ։ Այնուհետև բախվելիս մոտակա մոլեկուլները կպչում են իրար և ձևավորվում են ավելի մեծերը:

Այս մասնիկները կոպիտ են և նստում են: Կոլոիդային լուծույթ ստեղծելու համար նյութը պետք է ավելցուկ լինի։

Ա) եթե կա AgNO 3-ի ավելցուկ, այնուհետև ռեակցիայից հետո AgI մոլեկուլները ձևավորվում են ամբողջ ծավալով, և K + իոնները մնում են լուծույթում. NO 3 - ; Ag+. Երբ լուծույթում ձևավորվում են կոլոիդային մասնիկներ, դրանց վրա անմիջապես սկսվում է Ag իոնների կլանումը` հատուկ կլանումը. այն իոնները, որոնք արդեն գտնվում են ցանցի մեջ, ներծծվում են պինդ նյութի մակերեսին: Հավասարակշռությունը արագ է առաջանում լուծույթում, քանի որ դրական լիցքավորված Ag իոնները, որոնք կցված են կոլոիդային AgI մասնիկին, թույլ չեն տալիս AgI մոլեկուլների քայքայվել, ինչպես նաև թույլ չեն տալիս այլ Ag իոնների միանալ: Այնուհետև դրական լիցքով այս բարդ մասնիկը սկսում է կցել NO 3 - իոններ։ Բայց NO 3-ի կլանումը չի ավարտում լիցքի չեզոքացումը, քանի որ այդ իոնները բավարար չեն մասնիկի դրական լիցքը ամբողջությամբ չեզոքացնելու համար (100 Ag + 92 NO 3 --ի դիմաց): NO 3 - իոնները ձգվում են մասնիկի կողմից և պահվում են դրա մոտ դիֆուզիոն շերտում: Ամեն ուժ չէ, որ կարող է գրավել և պահել իոնը շարժման ընթացքում:

Այսպիսով, լուծույթում բոլոր կոլոիդային մասնիկները լիցքավորված են նույն լիցքով, և երբ բախվում են, վանում են։ Այս դեպքում AgNO 3-ի ավելցուկը գործում է որպես կայունացուցիչ:

Կոլոիդային մասնիկի կառուցվածքը

(n Ag + (n-x) NO 3 - ) x+ x NO 3 -

- Ո՞ր նյութից է բաղկացած կոլոիդային մասնիկը:

m-ը կոլոիդային մասնիկը կազմող մասնիկների թիվն է։

n-ը լիցքավորված մասնիկների մակերեսի վրա առաջինը կլանված իոնների թիվն է (սովորաբար n=100): Սա ներուժը որոշողիոններ կամ հակաիոնների կլանման շերտ:

x – մասնիկի դիֆուզիոն շերտում տեղակայված հակառակ նշանի իոնների թիվը (սովորաբար x=8) – հակաիոնների ցրված շերտ:

(n-x) – մակերեսի վրա գտնվող մասնիկների քանակը։

– միջուկը, բուն մասնիկը:

( ) – մակերեսի վրա ներծծված իոններով միջուկ; հատիկավոր.

Բոլորը միասին՝ կոլոիդային միցել։

Բ) եթե կա KI-ի ավելցուկ,ապա կոլոիդային մասնիկի բանաձևն է

(n I - (n-x) K + ) x- x K +

I - ներծծվում են կոլոիդային մասնիկի մակերեսի վրա, իսկ K + իոնները ներծծվում են դիֆուզիոն շերտում։ Առաջանում է կոլոիդային լուծույթ՝ բացասաբար լիցքավորված մասնիկներով։ Կոլոիդային լուծույթ ստանալու համար նյութերի սկզբնական կոնցենտրացիաները պետք է լինեն չափավոր (0,001 Ն): Եթե ​​լուծույթները խտացված են, ապա կառաջանա նստվածք։

AgNO 3 + KI = AgI ↓+ KNO 3

Բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում առաջանում են բազմաթիվ AgI մոլեկուլներ, այսինքն՝ բազմաթիվ կոլոիդային մասնիկներ, նրանց միջև հեռավորությունը փոքր է, Ag + իոնները ժամանակ չունեն կլանվելու և մասնիկները կպչում են իրար։ Եթե ​​կոնցենտրացիան շատ ցածր է, ապա AgI մասնիկները քիչ են, և դրանք այնքան չեն լինի, որ հասնեն կոլոիդային մասնիկի չափին: Պահանջվող կոնցենտրացիան որոշվում է փորձարարական եղանակով։ Լուծույթի կոլոիդայնությունը ստուգելու համար օգտագործվում են տարբեր մեթոդներ.

1. ֆիլտրում- կոպիտ լուծույթները ամբողջությամբ չեն անցնում ֆիլտրի միջով

2. օալեսցենտություն– լուծույթի գույնի փոփոխություն, երբ լույսն ընկնում է տարբեր դիտանկյուններից: Այս երեւույթը բնորոշ է միայն կոլոիդային լուծույթներին։

Արծաթը բավականին ծանր է (ρ = 10,5 գ/սմ3), փայլուն (լույսի անդրադարձման գործակիցը մոտ է 100%), արծաթափայլ մետաղ, ճկուն և ճկուն (1 գ արծաթը կարող է ձգել ամենաբարակ մետաղալարը գրեթե 2 կմ երկարությամբ): Այն մետաղների (այդ իսկ պատճառով մեկ բաժակ տաք թեյի մեջ արծաթե գդալը արագ տաքանում է) և էլեկտրաէներգիայի մեջ ջերմության լավագույն հաղորդիչն է։ Հալման կետը 962°C:

Դիմում

Արծաթը հայտնի է եղել հին ժամանակներից։ Դա պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ ժամանակին արծաթը, ինչպես նաև ոսկին գտնվել են իրենց բնիկ ձևով. այն պարտադիր չէր, որ այն հալվեր հանքաքարից:

Հնում դրանից մետաղադրամներ, ծաղկամաններ, զարդեր էին պատրաստում, իսկ հագուստը զարդարում էին լավագույն արծաթե թելերով։ Այժմ արծաթի օգտագործումը չի սահմանափակվում զարդերով. այն օգտագործվում է բարձր արտացոլող հայելիների արտադրության մեջ (էժան հայելիները պատված են ալյումինով), էլեկտրական կոնտակտներ, մարտկոցներ, որոնք օգտագործվում են ատամնաբուժության մեջ և օգտագործվում են հակագազերի ֆիլտրերում, որպես ախտահանիչ ջրի ախտահանում. Որոշ ժամանակ առաջ մրսածության բուժման համար օգտագործվել են կոլոիդ արծաթի լուծույթներ՝ պրոտարգոլ և կոլարգոլ։

Արծաթի յոդիդը (AgI) օգտագործվում է կլիմայի կառավարման համար («ամպի մաքրում»): Արծաթի յոդիդի բյուրեղային ցանցն իր կառուցվածքով շատ նման է սառույցի ցանցին, ուստի փոքր քանակությամբ յոդիդի ներմուծումն առաջացնում է ամպերի մեջ խտացման կենտրոնների ձևավորում՝ դրանով իսկ առաջացնելով տեղումներ։

Արծաթը գրանցված է որպես սննդային հավելում E-174:

Արծաթն օգտագործվում է հզոր ցինկ-արծաթե մարտկոցների էլեկտրոդներ պատրաստելու համար: Այսպես, խորտակված ամերիկյան Thrasher սուզանավի մարտկոցներում երեք տոննա արծաթ է եղել։ Արծաթի բարձր ջերմային հաղորդունակությունը և քիմիական իներտությունը օգտագործվում են էլեկտրատեխնիկայում. էլեկտրական կոնտակտները պատրաստված են արծաթից և դրա համաձուլվածքներից, իսկ կրիտիկական սարքերի լարերը պատված են արծաթով: Պրոթեզները պատրաստված են արծաթ-պալադիումի համաձուլվածքից (75% Ag):

Ժամանակին մետաղադրամներ պատրաստելու համար օգտագործվում էր հսկայական քանակությամբ արծաթ։ Մեր օրերում արծաթից պատրաստվում են հիմնականում հուշադրամներ և հուշադրամներ։ Մեծ քանակությամբ արծաթ է օգտագործվում զարդերի և դանակների պատրաստման համար։ Նման ապրանքների վրա, որպես կանոն, նրանք դնում են թեստ, որը ցույց է տալիս մաքուր արծաթի զանգվածը գրամներով 1000 գ խառնուրդի համար (ժամանակակից թեստ), կամ մեկ ֆունտ համաձուլվածքի կծիկների քանակը (նախահեղափոխական թեստ): 1 ֆունտը պարունակում է 96 կծիկ, հետևաբար, օրինակ, հին ստանդարտ 84-ը համապատասխանում է ժամանակակիցին [(84/96) 1000] = 875: Սովետական ​​ռուբլին և հիսուն դոլարը ունեին ստանդարտ 900: Արծաթի ժամանակակից արտադրանքը կարող է ունենալ ստանդարտ 960, 925, 916, 875, 800 և 750:

Արծաթի միացությունները հաճախ անկայուն են ջերմության և լույսի նկատմամբ: Արծաթի աղերի լուսազգայունության բացահայտումը հանգեցրեց լուսանկարչության առաջացմանը և արծաթի պահանջարկի արագ աճին: Դեռևս 20-ականների կեսերին ամբողջ աշխարհում տարեկան արդյունահանվում էր մոտ 10000 տոննա արծաթ, և ծախսվում էր շատ ավելին (դեֆիցիտը ծածկվում էր հին պաշարներով): Սև և սպիտակ լուսանկարների և ֆիլմերի գունավոր տեղաշարժը զգալիորեն նվազեցրել է արծաթի սպառումը:

«Արծաթը օդում չի օքսիդանում», - գրել է Դ.Ի. Մենդելեևն իր «Քիմիայի հիմունքներ» դասագրքում, - և, հետևաբար, դասակարգվում է այսպես կոչված ազնիվ մետաղի շարքում: Բայց չնայած արծաթը ուղղակիորեն չի արձագանքում թթվածնի հետ, այն կարող է լուծել այս գազի զգալի քանակությունը: Նույնիսկ պինդ արծաթը 450°C ջերմաստիճանում կարող է ներծծել թթվածնի ծավալը հինգ անգամ: Հեղուկ մետաղի մեջ զգալիորեն ավելի շատ թթվածին է լուծվում (մինչև 20 ծավալ արծաթի 1 ծավալի համար):

Արծաթի այս հատկությունը հանգեցնում է արծաթի ցրման գեղեցիկ (և վտանգավոր) երևույթին, որը հայտնի է հին ժամանակներից։ Եթե ​​հալած արծաթը կլանել է զգալի քանակությամբ թթվածին, ապա մետաղի պնդացումը ուղեկցվում է մեծ քանակությամբ գազի արտազատմամբ։ Ազատված թթվածնի ճնշումը հաճախ մեծ ուժով կոտրում է կեղևը պնդացող արծաթի մակերեսի վրա։ Արդյունքը մետաղի հանկարծակի պայթուցիկ շաղ է:

170°C ջերմաստիճանում արծաթը օդում ծածկված է Ag 2 O օքսիդի բարակ թաղանթով, իսկ օզոնի ազդեցության տակ առաջանում են ավելի բարձր օքսիդներ (օրինակ՝ Ag 2 O 3)։ Բայց արծաթը հատկապես «վախենում» է յոդից (յոդի թուրմ) և ջրածնի սուլֆիդից։ Ժամանակի ընթացքում արծաթե իրերը հաճախ մթագնում են և նույնիսկ կարող են սևանալ։ Պատճառը ջրածնի սուլֆիդի գործողությունն է։ Դրա աղբյուրը կարող է լինել ոչ միայն փտած ձվերը, այլև կաուչուկը, որոշ պոլիմերներ և նույնիսկ սնունդ: Խոնավության առկայության դեպքում արծաթը հեշտությամբ փոխազդում է ջրածնի սուլֆիդի հետ՝ մակերեսի վրա ձևավորելով Ag 2 S սուլֆիդի բարակ թաղանթ; մակերևույթի անկանոնությունների և լույսի խաղի պատճառով նման թաղանթը երբեմն հայտնվում է ծիածանագույն: Աստիճանաբար թաղանթը խտանում է, մթնում, դառնում դարչնագույն, իսկ հետո՝ սև։

Արծաթի օգտագործման կարևոր ուղղություններից մեկը բժշկությունն էր։ Հին եգիպտացիները, օրինակ, վերքերին արծաթե թիթեղ էին քսում՝ արագ ապաքինում ապահովելու համար։ Պարսից Կյուրոս թագավորը իր ռազմական արշավների ժամանակ ջուր էր տեղափոխում միայն արծաթե անոթներով։ Հայտնի միջնադարյան բժիշկ Պարասելսուսը որոշ հիվանդություններ բուժել է AgNO 3-ով` արծաթի նիտրատով (լապիս): Այս միջոցը մինչ օրս կիրառվում է բժշկության մեջ։

Համեմատաբար վերջերս, մարմնի բջիջների վրա արծաթի պարունակության ուսումնասիրությունները հանգեցրին այն եզրակացության, որ այն բարձր է ուղեղի բջիջներում:

Հայտնի է խմելու ջրի վրա արծաթի փոքր կոնցենտրացիաների մանրէասպան ազդեցությունը: 0,05 մգ/լ պարունակությամբ ջուրը կարելի է խմել առանց առողջությանը վնաս պատճառելու։ Նրա համը չի փոխվում։ (Տիեզերագնացների խմելու համար Ag+ կոնցենտրացիան թույլատրվում է մինչև 0,1-0,2 մգ/լ):

Լողավազաններում ջուրը ախտահանելու համար առաջարկվել է այն հագեցնել արծաթի բրոմիդով։ Հագեցած AgBr լուծույթը պարունակում է 0,08 մգ/լ, որն անվնաս է մարդու առողջության համար, սակայն վնասակար է միկրոօրգանիզմների և ջրիմուռների համար։

Այնուամենայնիվ, ինչպես հաճախ է պատահում, այն, ինչ օգտակար է փոքր չափաբաժիններով, վնասակար է մեծ չափաբաժիններով: Ag-ը բացառություն չէ:

Արծաթը, երբ չափից դուրս ներմուծվում է օրգանիզմ, առաջացնում է իմունիտետի նվազում, ուղեղի և ողնուղեղի հյուսվածքների փոփոխություններ և հանգեցնում լյարդի, երիկամների և վահանաձև գեղձի հիվանդությունների։ Նկարագրվել են արծաթի պատրաստուկներով թունավորման հետևանքով մարդկանց մոտ ծանր հոգեկան խանգարումների դեպքեր։ Բարեբախտաբար, 1-2 շաբաթ անց մեր օրգանիզմում մնում է ներարկվող արծաթի միայն 0,02 - 0,1%-ը, մնացածն արտազատվում է օրգանիզմից։

Արծաթի և նրա աղերի հետ երկար տարիներ աշխատելուց հետո, երբ դրանք մտնում են օրգանիզմ երկար ժամանակով, Բայց փոքր չափաբաժիններ, կարող է զարգանալ անսովոր հիվանդություն՝ արգիրիա։ Արծաթը, որը մտնում է մարմին, կարող է դանդաղ նստել որպես մետաղ տարբեր օրգանների միացնող հյուսվածքի և մազանոթների պատերին, ներառյալ երիկամները, ոսկրածուծը և փայծաղը: Արծաթը, կուտակվելով մաշկի և լորձաթաղանթների մեջ, նրանց տալիս է մոխրագույն-կանաչ կամ կապտավուն երանգ, հատկապես ուժեղ մարմնի բաց տարածքներում, որոնք ենթարկվում են լույսի: Երբեմն գունավորումը կարող է այնքան ինտենսիվ լինել, որ մաշկը նման է սևամորթների մաշկին:

Արգիրիան զարգանում է շատ դանդաղ, նրա առաջին նշաններն ի հայտ են գալիս արծաթի հետ շարունակական աշխատանքից 2-4 տարի հետո, իսկ մաշկի խիստ մգացումն նկատվում է միայն տասնամյակներ անց։ Աչքերի շրթունքները, քունքերը և կոնյուկտիվը նախ մգանում են, հետո՝ կոպերը։ Բերանի և լնդերի լորձաթաղանթները, ինչպես նաև եղունգների վարդակները կարող են խիստ ներկվել։ Երբեմն արգիրիան հայտնվում է կապույտ-սև փոքրիկ բծերի տեսքով: Արգիրիան հայտնվելուց հետո չի անհետանում, և մաշկը չի կարող վերադարձվել իր սկզբնական գույնին: Բացի զուտ կոսմետիկ անհարմարություններից, արգիրիայով հիվանդը կարող է չզգալ որևէ ցավ կամ անհանգստություն (եթե աչքի եղջերաթաղանթը և ոսպնյակը չեն տուժում); այս առումով արգիրիան հիվանդություն կարելի է անվանել միայն պայմանականորեն։ Այս հիվանդությունն ունի նաև իր «մեղրի գդալը»՝ արգիրիայի դեպքում վարակիչ հիվանդություններ չկան. մարդն այնքան է «ներծծված» արծաթով, որ այն սպանում է բոլոր պաթոգեն բակտերիաները, որոնք մտնում են օրգանիզմ։

Արծաթը բնության մեջ

Այս գեղեցիկ մետաղը մարդկանց հայտնի է եղել հին ժամանակներից։ Արևմտյան Ասիայում հայտնաբերված արծաթյա արտադրանքն ավելի քան 6 հազար տարեկան է։ Աշխարհի առաջին մետաղադրամները պատրաստվել են ոսկու և արծաթի համաձուլվածքից (էլեկտրական): Եվ մի քանի հազարամյակների ընթացքում արծաթը մետաղադրամի հիմնական մետաղներից մեկն էր:

Արծաթով հատկապես հարուստ էին Հանքային լեռները, Հարցը և Կենտրոնական Եվրոպայում գտնվող Բոհեմիայի և Սաքսոնիայի լեռները։ Միլիոնավոր մետաղադրամներ են հատվել Յոախիմստալ քաղաքի մոտ (այժմ՝ Յաչիմով՝ Չեխիայում) արդյունահանված արծաթից։ Սկզբում նրանց անվանում էին «Յոահիմստալերներ». այնուհետև անունը կրճատվել է «թալեր» (Ռուսաստանում բառի առաջին մասը «էֆիմկա» է): Այս մետաղադրամները շրջանառության մեջ էին ամբողջ Եվրոպայում՝ դառնալով պատմության մեջ ամենատարածված արծաթե մետաղադրամը։ Դոլարի անվանումը գալիս է թալերից։

Ամերիկայի հայտնաբերումից հետո բազմաթիվ արծաթե կոտորակներ են հայտնաբերվել ժամանակակից Պերուի, Չիլիի, Մեքսիկայի և Բոլիվիայի տարածքում։ Այսպես, Չիլիում հայտնաբերվել է ափսեի տեսքով 1420 կգ քաշով բնակտոր։ Շատ տարրեր ունեն «աշխարհագրական» անվանումներ, սակայն Արգենտինան միակ երկիրն է, որն անվանվել է արդեն հայտնի տարրի անունով: Արծաթի ամենամեծ նագգետներից վերջինը հայտնաբերվել է արդեն 20-րդ դարում Կանադայում (Օնտարիո): Դրանցից մեկը, որը կոչվում էր «արծաթե մայթ», ուներ 30 մ երկարություն և 18 մ խորություն էր մտել երկրի մեջ։

Մայրենի արծաթը հազվադեպ է հանդիպում. Բնության մեջ արծաթի հիմնական մասը կենտրոնացված է միներալներում, որոնցից հիմնականը արգենտիտ Ag 2 S-ն է: Նույնիսկ ավելի շատ արծաթ է ցրված տարբեր ապարների մեջ:

Ցանկացած տարր նկարագրելիս ընդունված է նշել դրա հայտնաբերողին և դրա հայտնաբերման հանգամանքները: Մարդկությունը նման տվյալներ չունի թիվ 47 տարրի մասին։ Մարդիկ սկսեցին արծաթ օգտագործել նույնիսկ այն ժամանակ, երբ գիտնականներ չկային:

Silver Argentum-ի լատիներեն անվանումը գալիս է հունարեն «argos»-ից՝ սպիտակ, փայլուն: Ռուսերեն «արծաթ» բառը, ըստ գիտնականների, առաջացել է «մանգաղ» (լուսնի մանգաղ) բառից: Արծաթի փայլը հիշեցնում էր լուսնի լույսն ու ալքիմիկոսներին, որոնք լուսնի նշանն օգտագործում էին որպես տարերքի խորհրդանիշ։

Արծաթ և ապակի. Այս երկու նյութերը հանդիպում են ոչ միայն հայելիների արտադրության մեջ։ Արծաթն անհրաժեշտ է ազդանշանային ակնոցներ և լուսային զտիչներ պատրաստելու համար։ Արծաթի նիտրատի (կամ արծաթի նիտրատի) փոքր հավելումը (0,15 - 0,20%) ապակին տալիս է ինտենսիվ ոսկեդեղին գույն: Իսկ նարնջագույն ապակին ստացվում է ապակու հալոցքի մեջ միաժամանակ ոսկի և արծաթ ներմուծելով։

Արծաթն ավելի լավ է դիմադրում ալկալիների գործողությանը, քան շատ այլ մետաղներ: Այդ իսկ պատճառով խողովակաշարերի, ավտոկլավների, ռեակտորների և քիմիական արդյունաբերության այլ ապարատների պատերը որպես պաշտպանիչ մետաղ պատված են արծաթով։

Իսկ հնչյունության առումով արծաթը նկատելիորեն առանձնանում է մյուս մետաղների շարքում։ Իզուր չէ, որ շատ հեքիաթներում արծաթե զանգեր են հայտնվում։ Զանգակագործները երկար ժամանակ բրոնզին արծաթ են ավելացրել «կարմրագույն զանգի համար»։ Մեր օրերում որոշ երաժշտական ​​գործիքների լարերը պատրաստվում են 90% արծաթ պարունակող խառնուրդից։

Եթե ​​արծաթը սևացել է...

Երկարատև պահպանման ժամանակ արծաթե իրերը թուլանում են և ծածկվում են արծաթի սուլֆիդի Ag 2 S բարակ շերտով: Ապրանքը նախկին փայլը վերականգնելու համար անհրաժեշտ է հեռացնել սուլֆիդային թաղանթը: Դա կարելի է անել մի քանի եղանակով.

1) Խառնել ջուրը, ամոնիակը և ատամի փոշին մածուկի տեսքով։ Կիրառեք այս ապրանքը փափուկ կտորի վրա և մաքրեք արտադրանքը մինչև մուգ գույնը չվերանա:

2) Արծաթե իրը (մոտ 20 րոպե) եռացրեք ջրի մեջ՝ սոդայի ավելացումով և ալյումինե փայլաթիթեղի կամ մետաղալարերի կտորներ (կամ ալյումինե ամանի մեջ):

3) Ատամի սովորական փոշին կամ ատամի մածուկը դեռևս չի զիջում նորագույն արտադրանքներից որևէ մեկին։ Ապրանքը նախկին ատամի խոզանակով քսելով՝ դուք կվերականգնեք նրա սկզբնական փայլը։

Անկախ նրանից, թե ինչ ապրանք եք ընտրում ձեր արտադրանքը մաքրելու համար, համոզվեք, որ ընթացակարգից հետո դրանք մանրակրկիտ ողողեք և չորացրեք դրանք շորով:

Գտեք ձերը. գնել Cialis Ուկրաինայում կամ Viagra-ն կախված է ձեզանից: Մենք, իր հերթին, ուրախ ենք առաջարկել դեղերի համար բարենպաստ գներ։

Երկրորդ անալիտիկ խումբը ներառում է Ag +, Pb 2+, 2+ կատիոնները։

Այս տարրերը գտնվում են D.I.-ի պարբերական աղյուսակի տարբեր խմբերում: Մենդելեևը. Նրանք ունեն կամ ամբողջական 18 էլեկտրոնից բաղկացած արտաքին շերտեր, կամ երկու արտաքին շերտերում 18+2 էլեկտրոն պարունակող թաղանթներ, ինչը առաջացնում է նրանց հալոգեն իոնների նույն հարաբերակցությունը։

II անալիտիկ խմբի կատիոնների խմբի ռեագենտը աղաթթվի 2 մոլ/լ լուծույթն է։ Ag + , Pb 2+ , 2+ կատիոնները նրա հետ փոխազդելիս առաջացնում են սպիտակ նստվածքներ, որոնք քիչ են լուծվում ջրում և նոսր թթուներում.

Ag + + Cl - → AgCl

Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2

Պետք է խուսափել ռեագենտի ավելցուկից և խտացված աղաթթվի օգտագործումից, քանի որ կարող են առաջանալ լուծելի բարդ միացություններ.

AgCl + 2 HCl → H 2

PbCl 2 + HCl → H

Քլորիդների լուծելիությունը տարբեր է։ 20 0 C-ում` կապարի քլորիդ` 11,0 գ/լ, արծաթի քլորիդ` 1,8·10 -3 գ/լ, սնդիկի քլորիդ (I)` 2,0·10 -4 գ/լ: Երբ ջրի ջերմաստիճանը բարձրանում է մինչև 100 0 C, PbCl 2-ի լուծելիությունը մեծանում է 3 անգամ, մինչդեռ AgCl-ի և Hg 2 Cl 2-ի լուծելիությունը գործնականում մնում է նույնը: Այս հատկությունն օգտագործվում է Pb 2+ կատիոնները 2+ և Ag + կատիոններից առանձնացնելու համար։

Սնդիկի (I) քլորիդը, երբ փոխազդում է ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ, ձևավորում է սնդիկի (I) ամիդոքլորիդ, որն անկայուն է և քայքայվում է վատ լուծվող սնդիկի (II) ամիդոքլորիդի և մետաղական սնդիկի, որը նստվածքին տալիս է սև գույն.

Hg 2 Cl 2 + 2 NH 4 OH → Cl + NH 4 Cl + 2H 2 O

Cl → Cl + Hg

Սա թույլ է տալիս 2+ կատիոնն առանձնացնել Ag+ կատիոնից։

Արծաթի քլորիդը լուծելի է ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ազդեցության տակ՝ առաջացնելով դիամմին արծաթի քլորիդ (I) բարդ միացություն.

AgCl + 2 NH 4 OH → Cl + 2 H 2 O

Վերոնշյալից հետևում է, որ կապարի քլորիդի նստվածքն ամենալուծվողն է, ինչի արդյունքում այն ​​ամբողջությամբ չի նստում կատիոնների այս խմբի հետ և մասամբ մնում է լուծույթում։

Արծաթի, կապարի և սնդիկի (I) նիտրատները շատ լուծելի են ջրում։ Սուլֆատների լուծելիությունը ցածր է և նվազում է Ag + - 2+ - Pb 2+ շարքում։ Կարբոնատները և սուլֆիդները վատ են լուծվում ջրում։ Արծաթի հիդրօքսիդը անկայուն է, սնդիկը գոյություն չունի (միայն օքսիդ), իսկ կապարի հիդրօքսիդը ամֆոտեր է։ Սնդիկի (I) աղերը անկայուն են և հակված են անհամաչափ ռեակցիաների՝ ազատ սնդիկի արտազատման և համապատասխան սնդիկի (II) միացությունների ձևավորման հետ։

Խմբային ռեակտիվ HCl-ի ազդեցությունը II անալիտիկ խմբի կատիոնների վրա (Ag +, Pb 2+, 2+):

Հիդրոքլորաթթուն II խմբի բոլոր կատիոնների հետ առաջացնում է վատ լուծվող սպիտակ նստվածքներ: HCl-ի ռեակցիան Ag + կատիոնների հետ ԴԵՂԱԳՈՐԾԱԿԱՆ է։ (Տե՛ս ռեակցիայի քիմիան վերևում, խմբի ընդհանուր բնութագրերում):

Մեթոդաբանություն՝ Վերցրեք 3 փորձանոթ: Առաջինի մեջ լցնել 3-4 կաթիլ սնդիկի (I) նիտրատի լուծույթ, երկրորդում՝ 3-4 կաթիլ արծաթի նիտրատի լուծույթ, երրորդում՝ 3-4 կաթիլ կապարի նիտրատի լուծույթ։ Բոլոր երեք փորձանոթներին ավելացրեք 3-4 կաթիլ 2 մոլ/լ աղաթթվի լուծույթ: Բոլոր երեք փորձանոթներում էլ նկատվում է սպիտակ նստվածքների առաջացում։ Առաջին և երկրորդ փորձանոթներին ավելացնել (ավելորդ) 6-8 կաթիլ ամոնիակի լուծույթ, երրորդ փորձանոթին՝ 5 կաթիլ ջուր և տաքացնել։

Դիտեք տեղի ունեցող իրադարձությունները:

Կատիոնի անալիտիկ ռեակցիաները (Ag +):

Ուշադրություն. Արծաթի աղերը թունավոր են։ Զգույշ աշխատե՛ք։

1. Ռեակցիա կալիումի յոդիդի հետ։

Կալիումի յոդիդը Ag + կատիոնի հետ կազմում է արծաթի յոդիդի AgI դեղին նստվածք, որը չի լուծվում խտացված ամոնիակի լուծույթում.

Ag + + I - → AgI

Մեթոդաբանություն. 2-3 կաթիլ արծաթի նիտրատի լուծույթ լցրեք փորձանոթի մեջ, ավելացրեք 2-3 կաթիլ կալիումի կամ նատրիումի յոդիդ: Դիտվում է դեղին նստվածքի առաջացում։

2. Ռեակցիա կալիումի բրոմիդի հետ։

Կալիումի բրոմիդը Ag+ կատիոններով առաջացնում է արծաթի բրոմիդի AgBr գունատ դեղին նստվածք, որը մասամբ լուծելի է ամոնիակի խտացված լուծույթում.

Ag + + Br - → AgBr

Մեթոդաբանություն՝ 2-3 կաթիլ արծաթի նիտրատ լցնել փորձանոթի մեջ, ավելացնել 2-3 կաթիլ կալիումի բրոմիդ։ Դիտվում է գունատ դեղին նստվածքի առաջացում։

3. Ռեակցիա կալիումի քրոմատի հետ։

Կալիումի քրոմատը Ag + կատիոնների հետ չեզոք կամ թեթևակի քացախային միջավայրում ձևավորում է Ag 2 CrO 4 աղյուս կարմիր նստվածք.

Ag + + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4

Նստվածքը լուծվում է խտացված ամոնիակի լուծույթում, ամոնիակում, խիստ թթվային միջավայրում, նստվածք չի առաջանում:

Այս ռեակցիային խանգարում են Pb 2+, Ba 2+ և այլ իոններ, որոնք նստում են CrO 4 2-ով:

Պատրաստման եղանակը՝ 2-3 կաթիլ արծաթի նիտրատի լուծույթը լցրեք փորձանոթի մեջ և ավելացրեք 1-2 կաթիլ կալիումի քրոմատ լուծույթ: Դիտեք նստվածքի առաջացումը: Ստուգեք նստվածքի լուծելիությունը քացախաթթվի և ամոնիակի խտացված լուծույթում:

2+ կատիոնի անալիտիկ ռեակցիաները.

Ուշադրություն. Սնդիկի բոլոր աղերը թունավոր են և պահանջում են զգույշ վերաբերմունք:

Հեշտությամբ ձևավորեք ամալգամներ, թույլ մի տվեք շփվել ոսկյա զարդերի հետ:

1. Անագի քլորիդով (S) 2+-ի նվազեցում մինչև Hg:

Երբ սնդիկի (I) աղի լուծույթը ենթարկվում է անագի (II) քլորիդի լուծույթին, սկզբում ձևավորվում է Hg 2 Cl 2 սպիտակ նստվածք, որը կանգնելիս աստիճանաբար մթնում է՝ 2+ իոնների վերածվելով մետաղական սնդիկի:

2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2

Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ +2Cl - → 2Hg + Sn 4+ + 4Cl -

Մերկուրի (II) իոնները խանգարում են որոշմանը, քանի որ նրանք ունեն նմանատիպ ազդեցություն:

Մեթոդաբանություն՝ 2-3 կաթիլ սնդիկի (I) նիտրատի լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ, ավելացնել 2-3 կաթիլ անագի (II) քլորիդի լուծույթ: Ազատվում է սպիտակ նստվածք, որն աստիճանաբար մթնում է։

2. 2+ իոնների վերականգնում մետաղական պղնձի միջոցով:

Մեթոդ. Սնդիկի (I) նիտրատի լուծույթի մի կաթիլ քսում են զմրուխտով մաքրված պղնձե ափսեի վրա: Որոշ ժամանակ անց առաջանում է ամալգամի մոխրագույն բիծ, որը լուծույթը հեռացնելուց և մակերեսը ֆիլտր թղթով սրբելուց հետո դառնում է փայլուն.

2+ + Cu → Cu 2+ + 2 Hg

Նման ազդեցություն ունեն սնդիկի (II) աղերը։

3. Ռեակցիա կալիումի յոդիդի հետ։

Կալիումի յոդիդը սնդիկի (I) կատիոններով ստեղծում է Hg 2 I 2 նստվածք.

2+ + 2I - → Hg 2 I 2

Նստվածքը լուծվում է ռեագենտի ավելցուկից՝ առաջացնելով կալիումի տետրայոդոհիդրարգիրատ (II) և մետաղական սնդիկի սև նստվածք.

Hg 2 I 2 + 2 I - → 2- + Hg

Մեթոդաբանություն. Փորձանոթի մեջ լցրեք 2-3 կաթիլ սնդիկի (I) նիտրատի լուծույթ և ավելացրեք 2-3 կաթիլ կալիումի յոդիդի լուծույթ: Ազատվում է Hg 2 I 2-ի կեղտոտ կանաչ նստվածք: Ստացված նստվածքին ավելացվում է ռեագենտի ավելցուկ: Դիտեք տեղի ունեցող իրադարձությունները:

4. Ռեակցիա կալիումի քրոմատի հետ։

Կալիումի քրոմատ K 2 CrO 4-ը 2+ կատիոնների հետ ձևավորում է սնդիկի (I) քրոմատի կարմիր նստվածք՝ լուծվող ազոտական ​​թթուում.

2+ + CrO 4 2- → Hg 2 CrO 4

Մեթոդաբանություն՝ 2-3 կաթիլ սնդիկի (I) նիտրատի Hg 2 (NO 3) 2 լուծույթը դրվում է փորձանոթի մեջ։ Ավելացնել 2-3 կաթիլ կալիումի քրոմատ: Առաջանում է կարմիր նստվածք։

5. Ռեակցիա ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթով:

Մերկուրի (I) նիտրատը փոխազդում է ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ՝ առաջացնելով մետաղական սնդիկի և NO 3 խառնուրդի մուգ նստվածք։

2 Hg 2 2+ + NO 3 - + 4 NH 3 + H 2 O → NO 3 + 2 Hg + 3 NH 4 +

Մեթոդաբանություն. Փորձանոթի մեջ լցնել 2-3 կաթիլ սնդիկի (I) նիտրատի լուծույթ, ավելացնել 6 կաթիլ ամոնիումի հիդրօքսիդի լուծույթ։ Առաջանում է սև նստվածք։

Pb 2+ կատիոնի անալիտիկ ռեակցիաները.

1. Արձագանք ծծմբաթթվի կամ լուծվող սուլֆատների հետ:

Ծծմբաթթուն կամ լուծվող սուլֆատները նստեցնում են կապարի կատիոնները՝ որպես կապարի սուլֆատի սպիտակ նստվածք։ Նստվածքը լուծվում է ալկալային մետաղների հիդրօքսիդների լուծույթներում տաքացնելիս՝ առաջացնելով հիդրոքսոմպլեքսներ.

Pb 2+ + SO 4 2- → PbSO 4

PbSO 4 + 4 NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4

Կապարի սուլֆատը նույնպես լուծվում է ամոնիումի ացետատի 30% լուծույթում.

PbSO 4 + CH 3 COO - → + + SO 4 2-

Մեթոդաբանություն. 5 կաթիլ կապարի նիտրատի լուծույթը լցրեք փորձանոթի մեջ, ավելացրեք հավասար ծավալով նատրիումի սուլֆատի կամ կալիումի սուլֆատի լուծույթ և ձևավորվում է սպիտակ նստվածք: Նստվածքը բաժանել 2 մասի։ Մեկին ավելացնում են նատրիումի կամ կալիումի հիդրօքսիդ, իսկ մյուսին ավելացնում են ամոնիումի ացետատի 30% լուծույթ։ Երկու դեպքում էլ նստվածքը լուծվում է։

2. Ռեակցիան կալիումի քրոմատի հետ։

Կալիումի քրոմատը կապարի կատիոնների հետ կազմում է դեղին բյուրեղային նստվածք PbCrO 4, լուծելի ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներում, բայց չլուծվող քացախաթթվի մեջ.

Pb 2+ + CrO 4 2- → PbCrO 4

PbCrO 4 + 4OH - → 2- + CrO 4 2-

Պատրաստման եղանակը՝ 2-3 կաթիլ կապարի աղի լուծույթը լցնել փորձանոթի մեջ, ավելացնել 3 կաթիլ կալիումի քրոմատ լուծույթ։ Առաջանում է դեղին բյուրեղային նստվածք։ Ստուգեք դրա լուծելիությունը քացախաթթվի և նատրիումի կամ կալիումի հիդրօքսիդի մեջ:

3. Ռեակցիա կալիումի կամ նատրիումի յոդիդով, «ոսկե ցնցուղ» ռեակցիա (ԴԵՂԱԳՈՐԾԱԿԱՆ):

Նատրիումի կամ կալիումի յոդիդը կապարի կատիոնների հետ կազմում է PbI 2-ի դեղին բյուրեղային նստվածք, որը լուծելի է ռեագենտի ավելցուկից՝ ձևավորելով կալիումի տետրայոդոպլմբատ (II) բարդ միացությունը.

Pb 2+ + 2 I - → PbI 2

PbI 2 + 2I - → 2-

Կապարի յոդիդը լուծելի է տաք ջրի և քացախաթթվի մեջ: Տաք ջրի մեջ նստվածքի լուծելիությունը օգտագործվում է որպես լրացուցիչ ռեակցիա կապարի կատիոնների հայտնաբերման համար, քանի որ երբ լուծույթը սառչում է, նստվածք է առաջանում կապարի յոդիդի նստվածք՝ ոսկե փաթիլների տեսքով։ Ռեակցիան կոնկրետ է.

Մեթոդաբանություն՝ 3-5 կաթիլ կապարի նիտրատի աղի լուծույթը լցնում ենք փորձանոթի մեջ, ավելացնում 3 կաթիլ կալիումի կամ նատրիումի յոդիդի լուծույթ։ Առաջանում է դեղին նստվածք։ Ավելացնել մի քանի կաթիլ ջուր և տաքացնել: Նստվածքը լուծվում է։ Արագ սառեցրեք փորձանոթը հոսող սառը ծորակ ջրի տակ: Նորից հայտնվում է նստվածք՝ փայլուն ոսկե բյուրեղների տեսքով։

II խմբի կատիոնների անալիտիկ ռեակցիաները

Ռեակտիվներ	Ag+	2+	Pb 2+
HCl կամ քլորիդներ	AgCl Սպիտակ նստվածք, լուծվող NH 3 H 2 O ավելցուկով	Hg 2 Cl 2 Սպիտակ նստվածք	PbCl 2 Սպիտակ նստվածք, լուծվող տաք ջրում
H 2 SO 4 կամ սուլֆատներ	Ag 2 SO 4 Սպիտակ նստվածք, խտ. լուծումներ	Hg 2 SO 4 Սպիտակ նստվածք, խտ. լուծումներ	PbSO 4 Սպիտակ նստվածք, լուծվող ալկալիների ավելցուկում
NaOH	Ag 2 O Շագանակագույն նստվածք	Hg 2 O Սև նստվածք	Pb(OH) 2 Սպիտակ նստվածք, լուծվող ռեագենտի ավելցուկում
NH 3 ջրային լուծույթ	Ag 2 O Շագանակագույն նստվածք, sol. ռեագենտի ավելցուկ	Hg + HgNH 2 Cl Սեւ նստվածք	Pb(OH) 2 Սպիտակ նստվածք
ԿԻ	AgI Դեղին նստվածք	Hg 2 I 2 Դեղնականաչավուն նստվածք Hg սև նստվածք HgI 2 կարմիր նստվածք	PbI 2 Ոսկե դեղին նստվածք
Լուծվող KI-ի ավելցուկով
K 2 Cr 2 O 7 + CH 3 COOH	Ag 2 Cr 2 O 4 Աղյուս կարմիր նստվածք, լուծվող NH 3 H 2 O-ում	Hg 2 CrO 4 Կարմիր նստվածք	PbCrO 4 Դեղին նստվածք
H 2 S կամ Na 2 S	Ag 2 S Սև նստվածք	Hg 2 S Սեւ նստվածք HgS + Hg սեւ սեւ նստվածք նստվածք	PbS Սեւ նստվածք
Կրճատողներ, ուժեղ	Ag Black նստվածք	Hg Սեւ նստվածք	Pb Սեւ նստվածք