الطاقة الملزمة لنواة الذرة: الصيغة والمعنى والتعريف. عيب كتلة النوى الذرية. طاقة الاتصال

بالتأكيد أي شخص المواد الكيميائيةيتكون من مجموعة محددة من البروتونات والنيوترونات. يتم تجميعها معًا نظرًا لحقيقة أن طاقة الارتباط للنواة الذرية موجودة داخل الجسيم.

السمة المميزة لقوى الجاذبية النووية هي قوتها العالية جدًا على مسافات صغيرة نسبيًا (من حوالي 10-13 سم). مع نمو المسافة بين الجسيمات ، تضعف أيضًا قوى الجذب داخل الذرة.

الاستدلال على الطاقة الرابطة داخل النواة

إذا تخيلنا أن هناك طريقة لفصل البروتونات والنيوترونات عن النواة الذرية بدورها ووضعها على مسافة بحيث تتوقف طاقة الارتباط للنواة الذرية عن العمل ، فلا بد أن هذا عمل شاق للغاية. من أجل استخراج مكوناتها من نواة الذرة ، يجب على المرء أن يحاول التغلب على القوى داخل الذرة. ستذهب هذه الجهود في تقسيم الذرة إلى نواة محتواة. لذلك ، يمكن الحكم على أن طاقة النواة الذرية أقل من طاقة الجسيمات التي تتكون منها.

هل كتلة الجسيمات داخل الذرة تساوي كتلة الذرة؟

بالفعل في عام 1919 ، تعلم الباحثون كيفية قياس كتلة نواة الذرة. غالبًا ما يتم "وزنه" بمساعدة أجهزة تقنية خاصة تسمى مطياف الكتلة. مبدأ تشغيل هذه الأجهزة هو مقارنة خصائص حركة الجسيمات ذات الكتل المختلفة. علاوة على ذلك ، فإن هذه الجسيمات لها نفس الشحنات الكهربائية. تظهر الحسابات أن تلك الجسيمات لديها مؤشرات مختلفةتتحرك الجماهير على طول مسارات مختلفة.

اكتشف العلماء المعاصرون بدقة كبيرة كتل جميع النوى ، بالإضافة إلى البروتونات والنيوترونات المكونة لها. إذا قارنا كتلة نواة معينة بمجموع كتل الجسيمات الموجودة فيها ، فسنجد أنه في كل حالة ستكون كتلة النواة أكبر من كتلة البروتونات والنيوترونات الفردية. سيكون هذا الاختلاف حوالي 1٪ لأي مادة كيميائية. لذلك ، يمكننا أن نستنتج أن طاقة الارتباط لنواة الذرة هي 1٪ من طاقتها الساكنة.

خصائص القوى النووية

النيوترونات الموجودة داخل النواة تتنافر عن بعضها البعض بواسطة قوى كولوم. لكن في الوقت نفسه ، لا تتفكك الذرة. يتم تسهيل ذلك من خلال وجود قوة جذب بين الجسيمات في الذرة. تسمى هذه القوى ، التي لها طبيعة غير الكهربائية ، بالقوى النووية. وتفاعل النيوترونات والبروتونات يسمى تفاعل قوي.

باختصار ، تتلخص خصائص القوى النووية في الآتي:

• انها تهمة الاستقلال.
• العمل فقط على مسافات قصيرة ؛
• وكذلك التشبع ، والذي يُفهم على أنه الاحتفاظ فقط بعدد معين من النكليونات بالقرب من بعضها البعض.

وفقًا لقانون حفظ الطاقة ، في الوقت الذي تتحد فيه الجزيئات النووية ، يتم إطلاق الطاقة في شكل إشعاع.

طاقة ربط النوى الذرية: الصيغة

بالنسبة للحسابات المذكورة ، يتم استخدام الصيغة المقبولة عمومًا:

ه سيفيرت= (Z m p + (A-Z) m n -Mانا) · ج²

هنا تحت ه سيفيرتتُفهم طاقة ارتباط النواة ؛ مع- سرعة الضوء؛ ض- عدد البروتونات. (من الألف إلى الياء) هو عدد النيوترونات. م صيدل على كتلة البروتون. أ مهي الكتلة النيوترونية. ميدل على كتلة نواة الذرة.

الطاقة الداخلية لنوى المواد المختلفة

يتم استخدام نفس الصيغة لتحديد طاقة الارتباط للنواة. طاقة الرابطة المحسوبة بالصيغة ، كما هو موضح سابقًا ، لا تزيد عن 1٪ من إجمالي الطاقةذرة أو طاقة الراحة. ومع ذلك ، عند الفحص الدقيق ، اتضح أن هذا الرقم يتقلب بشدة عند الانتقال من مادة إلى أخرى. إذا حاولنا تحديد قيمها بالضبط ، فستكون مختلفة بشكل خاص بالنسبة لما يسمى بالنواة الخفيفة.

على سبيل المثال ، طاقة الارتباط داخل ذرة الهيدروجين تساوي صفرًا لأن هناك بروتونًا واحدًا بداخلها ، وستكون طاقة الارتباط لنواة الهيليوم 0.74٪. بالنسبة لنواة مادة تسمى التريتيوم ، فإن هذا الرقم سيساوي 0.27٪. الأكسجين 0.85٪. في النوى ، حيث يوجد حوالي ستين نواة ، ستكون طاقة الرابطة الذرية حوالي 0.92٪. ل النوى الذريةمع وجود كتلة أكبر ، سينخفض ​​هذا الرقم تدريجيًا إلى 0.78٪.

لتحديد طاقة الارتباط لنواة الهليوم أو التريتيوم أو الأكسجين أو أي مادة أخرى ، يتم استخدام نفس الصيغة.

أنواع البروتونات والنيوترونات

يمكن تفسير الأسباب الرئيسية لهذه الاختلافات. وجد العلماء أن جميع النوى الموجودة داخل النواة مقسمة إلى فئتين: سطحية وداخلية. النوكليونات الداخلية هي تلك التي تحيط بها البروتونات والنيوترونات الأخرى من جميع الجوانب. السطحية منها محاطة بها فقط من الداخل.

الطاقة الرابطة لنواة الذرة هي قوة أكثر وضوحا في النكليونات الداخلية. وبالمناسبة ، يحدث شيء مشابه مع التوتر السطحي لسوائل مختلفة.

كم عدد النوى الملائمة في النواة

وجد أن عدد النكليونات الداخلية صغير بشكل خاص في ما يسمى بالنواة الخفيفة. وفي تلك التي تنتمي إلى فئة الأخف وزناً ، تُعتبر جميع النوكليونات تقريبًا سطحية. يُعتقد أن الطاقة الرابطة لنواة الذرة هي كمية يجب أن تزداد مع عدد البروتونات والنيوترونات. لكن حتى هذا النمو لا يمكن أن يستمر إلى ما لا نهاية. في قدر معينالنيوكليونات - وهذا من 50 إلى 60 - قوة أخرى تدخل حيز التنفيذ - تنافرها الكهربائي. يحدث حتى بغض النظر عن وجود طاقة ملزمة داخل النواة.

الطاقة الرابطة للنواة الذرية في مواد مختلفةيستخدمها العلماء لإطلاق الطاقة النووية.

لطالما كان العديد من العلماء مهتمين بالسؤال: من أين تأتي الطاقة عندما تندمج النوى الأخف في النوى الثقيلة؟ فعلا، هذا الوضعيشبه الانشطار الذري. في عملية اندماج النوى الخفيفة ، تمامًا كما يحدث في انقسام النوى الثقيلة ، تتشكل دائمًا نوى من النوع الأقوى. من أجل "الحصول" من النوى الخفيفة على جميع النكليونات الموجودة فيها ، يجب إنفاقها كمية أقلالطاقة ، بدلاً من ما يتم إطلاقه عند الجمع. والعكس صحيح أيضا. في الواقع ، قد تكون طاقة الاندماج ، التي تقع على وحدة معينة من الكتلة ، أكبر من طاقة الانشطار المحددة.

العلماء الذين حققوا في عمليات الانشطار النووي

اكتشف العلماء هان وستراسمان هذه العملية في عام 1938. اكتشف الباحثون داخل جدران جامعة برلين للكيمياء أنه في عملية قصف اليورانيوم بالنيوترونات الأخرى ، يتحول إلى عناصر أخف في منتصف الجدول الدوري.

كما قدمت ليزا مايتنر مساهمة كبيرة في تطوير هذا المجال المعرفي ، التي اقترحها هان في وقت واحد لدراسة النشاط الإشعاعي معًا. سمح هان لمايتنر بالعمل فقط بشرط أن تجري بحثها في الطابق السفلي وألا تتسلق أبدًا الطوابق العلياكانت تلك حقيقة تمييز. ومع ذلك ، فإن هذا لم يمنعها من تحقيق نجاح كبير في دراسات النواة الذرية.

نظرًا لأن النوكليونات في النواة مرتبطة بالقوى النووية ، فإن فصل النواة إلى البروتونات والنيوترونات المكونة لها يتطلب الكثير من الطاقة. يتم إطلاق نفس الطاقة إذا اجتمعت البروتونات والنيوترونات الحرة لتشكيل نواة. تسمى هذه الطاقة الطاقة الرابطة للنواة. وفقًا لنظرية النسبية لأينشتاين ، تتوافق الطاقة مع الكتلة. لذلك ، يجب أن تكون كتلة النواة أقل من مجموع كتل البروتونات والنيوترونات المكونة لها. الفرق بين مجموع الكتل المتبقية من البروتونات والنيوترونات الحرة التي تتكون منها النواة وتسمى كتلة النواة عيب الكتلة النووية... طاقة الربط تساوي: هسيفرت = مع 2 × د م

د مهو عيب في كتلة النواة.

يتم التعبير عن طاقة الربط في ميغا إلكترون فولت (MeV) (MeV = 10 6 EV). نظرًا لأن وحدة الكتلة الذرية (amu) هي 1.66 × 10 -27 كجم ، يمكن تحديد الطاقة المقابلة:

باستخدام مطياف الكتلة ، تم قياس كتل جميع النظائر وحُسبت قيم عيب الكتلة وطاقة الربط لجميع النوى ، والتي تُستخدم لحساب التفاعلات النووية. إذا تم الحصول في بعض نوى التفاعل والجسيمات التي تكون كتلتها الإجمالية أقل من تلك الموجودة في النوى والجسيمات الأولية ، عندئذ يتم إطلاق الطاقة في مثل هذه التفاعلات ؛ إذا كان أكثر من ذلك ، يتم امتصاصه ولن يحدث مثل هذا التفاعل تلقائيًا.

لنقم بحساب طاقة التفاعل النووي لتحويل الراديوم إلى رادون: ... تبلغ طاقة الربط للنواة الأولية 1731.6 ميغا إلكترون فولت ، وطاقة الربط الكلية للنواة المتكونة هي 1708.2 + 28.3 = 176.5 إلكترون فولت وهي أعلى من طاقة الربط للنواة الأولية بمقدار 4.9 إلكترون فولت. وبالتالي ، في هذا التفاعل ، يتم إطلاق طاقة قدرها 4.9 ميغا إلكترون فولت ، وهي بشكل أساسي الطاقة الحركيةجسيمات.

أهمية عظيمةلديه طاقة ربط لكل 1 نيوكليون. كلما كان حجمه أكبر ، كان اللب أقوى. أقوى النوى المتوسطة. النوى الخفيفة لا تستخدم طاقات الربط الخاصة بها بشكل كافٍ. النوى الثقيلة تضعف بفعل قوى التنافر كولوم ، والتي ، على عكس النواة ، تعمل بين جميع نوى النواة. يتبع هذا استنتاج مهم: يتم إطلاق الطاقة عند تكوين النوى الوسطى. يمكن أن يحدث هذا عند تقسيم نواة ثقيلة إلى نواة متوسطة في المفاعلات النوويةأو في تركيب النواة الوسطى من نواة أخف. هذه تفاعلات اندماج نووي حراري تحدث في الشمس والنجوم.

مهام الكتلة 25

1. ما الذي يتحول إليه نظير الثوريوم ، حيث تخضع نواته لثلاث مرات متتالية للتحلل.

المحلول:

عندما ينبعث جسيم a ، تقل الشحنة النووية بمقدار وحدتين ، ويقل عدد الكتلة بمقدار 4 وحدات ، مما يعني أنه عند انبعاث 3 جسيمات ، تقل الشحنة النووية بمقدار 2 × 3 = 6 وحدات ، والكتلة عدد 4 × 3 = 12 وحدة ثم نحصل على نظير وفقًا للجدول ، نجد أنه بولونيوم أو

2. عندما يتم قصف النيتروجين بالنيوترونات ، يتم تكوين نظيرين ، أحدهما هو أحد نظائر الهيدروجين ، وهو نظير يتكون خلال هذا التفاعل النووي.

الخامس في هذه الحالةيحدث تفاعل نووي مع إنتاج نظير غير معروف X.

في التفاعلات النووية ، يتم الحفاظ على عدد النوكليونات والشحنة ، وبالتالي فإن مجموع الرموز المنخفضة والمرتفعة ثابت.

وفقًا للجدول الدوري ، نجد أنه يتم الحصول على الكربون:

في هذا الطريق:

3. لإضافة تفاعل نووي:

نحدد أن الجسيم المجهول له رقم شحنة 1 ورقم كتلي 1 ، مما يعني أن نظير الهيدروجين ، أي بروتون ، أي لدينا:

4. أوجد الطاقة المقابلة لـ 1 amu. عبر عنها في MeV.

المحلول:

ه = م ج 2

م= 1 amu = 1.66 × 10-27 كجم

مع= 3 × 10 8 م / ث

ه= 1.66 × 10 -27 × (3 × 10 8) 2 = 14.94 × 10-11 ج

1 EV = 1.6 × 10 -19 جول

هذا يعني: 1 amu. يتوافق مع 931 MeV.

5. احسب طاقة نواة التريتيوم إذا كانت كتلة البروتون م ص= 1.00814 amu ، الكتلة النيوترونية م= 1.00898 وكتلة ذرة التريتيوم أ= 3.01700 وحدة دولية

معطى:

م ص= 1.00814 وحدة دولية

م = 1,00898

أ = 3.01700 وحدة دولية

__________________

ه سيفيرت – ?

المحلول:

نواة التريتيوم: تتكون من بروتون واحد ونيوترونين كتلتهما الكلية هي: م ع + 2 م ن = 1.00814 + 2 × 1.00898 = = 3.02610

عيب الكتلة يعني:

د م= 3.02610 - 3.01700 وحدة دولية = 0.00910 وحدة دولية

حيث 1 amu - 931 ميغا إلكترون فولت ومن بعد ه سيفيرت= 931 × د مأو

ه سيفيرت= 931 × 0.00910 (إلكترون فولت) = 8.5 إلكترون فولت

إجابه: 8.5 ميجا فولت

6. يتم إطلاق أو امتصاص الطاقة أثناء التفاعل:

كان من الممكن حساب طاقة الربط لكل نواة ، ولكن يمكنك أيضًا استخدام جدول خاص:

الكتلة الكلية للنواة والجسيمات قبل التفاعل: 39.2 + 28.3 = 67.5 ميغا إلكترون فولت

بعد التفاعل: 64.7 + 0 = 64.7 إلكترون فولت

هذا يعني أن الطاقة تُمتص في مثل هذا التفاعل: 67.5 - 64.7 = 2.8 ميغا فولت

7. تحديد طاقة التفاعل:

قبل التفاعل: 2.2 + 2.2 = 4.4 إلكترون فولت

بعد التفاعل: 8.5 MeV

الطاقة المنبعثة: 8.5 - 4.4 = 4.1 ميجا فولت

8. يوجد 4 جم من الكوبالت المشع. كم جرام من الكوبالت يتحلل في 216 يومًا إذا كان نصف عمره 72 يومًا؟

معطى:

م 0 = 4 جرام

ر= 216 يومًا

تي= 72 يومًا

د م – ?

المحلول:

بما أن كتلة المادة تتناسب طرديا مع عدد الذرات ، إذن: DN = ن 0 - ن;

وسائل:

يعني: و

إجابه: 3.5 جرام.

9. هناك 8 كجم من السيزيوم المشع. حدد كتلة السيزيوم غير المتحلل بعد 135 عامًا من الاضمحلال الإشعاعي ، إذا كان نصف عمره 27 عامًا.

حتى وقت قريب ، كان الناس يعتقدون أن الذرة هي جسيم كامل غير قابل للتجزئة. اتضح لاحقًا أنها تتكون من نواة وإلكترونات تدور حولها. في الوقت نفسه ، تم اعتبار الجزء المركزي مرة أخرى غير قابل للتجزئة ومتكامل. نحن نعلم اليوم أنه يتكون من البروتونات والنيوترونات. علاوة على ذلك ، اعتمادًا على عدد الأخير ، قد تحتوي نفس المادة على عدة نظائر. إذًا ، التريتيوم مادة ، فكيف تحصل عليها وتستخدمها؟

التريتيوم - ما هو؟

الهيدروجين هو أبسط مادة في الطبيعة. إذا تحدثنا عن شكله الأكثر شيوعًا ، والذي سيتم مناقشته بمزيد من التفصيل أدناه ، فإن ذرته تتكون من بروتون واحد وإلكترون واحد فقط. ومع ذلك ، يمكنه أيضًا قبول الجسيمات "الإضافية" ، والتي تغير خصائصها إلى حد ما. لذلك ، تتكون نواة التريتيوم من بروتون ونيوترونين. وإذا كان البروتيوم ، فهذا هو الأكثر نموذج بسيطالهيدروجين - لا يمكن أن يقال هذا عن نسخته "المحسّنة" - في الطبيعة يوجد فيه كميات ضئيلة.

تم اكتشاف نظير الهيدروجين التريتيوم (الاسم مشتق من الكلمة اليونانية التي تعني "ثالثًا") في عام 1934 بواسطة رذرفورد وأوليفانت وهارتيك. وفي الواقع ، حاولوا العثور عليه لفترة طويلة جدًا وبإصرار. مباشرة بعد اكتشاف الديوتيريوم والماء الثقيل في عام 1932 ، بدأ العلماء في البحث عن هذا النظير عن طريق زيادة الحساسية عند دراسة الهيدروجين العادي. ومع ذلك ، على الرغم من كل شيء ، فإن محاولاتهم باءت بالفشل - حتى في العينات الأكثر تركيزًا لم يكن من الممكن حتى الحصول على تلميح لوجود مادة كان لا بد من وجودها ببساطة. ولكن في النهاية ، لا يزال البحث يتوج بالنجاح - فقد قام أوليفانت بتجميع العنصر بمساعدة مختبر رذرفورد.

باختصار ، تعريف التريتيوم على النحو التالي: نظير مشع للهيدروجين ، تتكون نواته من بروتون واثنين من النيوترونات. فما هو معروف عنه؟

حول نظائر الهيدروجين

العنصر الأول في الجدول الدوري هو في نفس الوقت هو الأكثر شيوعًا في الكون. علاوة على ذلك ، في الطبيعة ، يحدث في شكل أحد نظائره الثلاثة: البروتيوم أو الديوتيريوم أو التريتيوم. تتكون النواة الأولى من بروتون واحد أطلق عليها اسمها. بالمناسبة ، هذا هو العنصر الوحيد المستقر الذي يفتقر إلى النيوترونات. التالي في سلسلة نظائر الهيدروجين هو الديوتيريوم. تتكون نواة الذرة من بروتون ونيوترون ، ويعود الاسم إلى الكلمة اليونانية التي تعني "ثانيًا".

حصل المختبر أيضًا على نظائر أثقل من الهيدروجين بأعداد كتلتها من 4 إلى 7. ويقتصر نصف عمرها على أجزاء من الثانية.

الخصائص

تبلغ الكتلة الذرية للتريتيوم حوالي 3.02 وحدة دولية. البريد م.من تلقاء نفسها الخصائص الفيزيائيةهذه المادة لا يمكن تمييزها تقريبًا عن الهيدروجين العادي ، أي في الظروف الطبيعيةهو غاز خفيف بدون لون وطعم ورائحة ، وله موصلية حرارية عالية. عند درجة حرارة حوالي -250 درجة مئوية ، يصبح سائلًا خفيفًا ومتدفقًا عديم اللون. النطاق الذي يكون ضمنه في حالة تجميع معينة ضيق نوعًا ما. تبلغ درجة الانصهار حوالي 259 درجة مئوية ، والتي تحتها يتحول الهيدروجين إلى كتلة شبيهة بالثلج. بالإضافة إلى ذلك ، هذا العنصر قابل للذوبان إلى حد ما في بعض المعادن.

ومع ذلك ، هناك أيضًا بعض الاختلافات في الخصائص. أولاً ، النظير الثالث أقل تفاعلاً ، وثانيًا ، التريتيوم مشع وبالتالي غير مستقر. يزيد عمره قليلاً عن 12 عامًا. في عملية التحلل الإشعاعي ، يتحول إلى النظير الثالث للهليوم مع انبعاث إلكترون ومضاد نيوترينو.

يستلم

في الطبيعة ، يوجد التريتيوم بكميات صغيرة وغالبًا ما يتشكل فيه الطبقات العلياالغلاف الجوي في تصادم الجسيمات الكونية ، على سبيل المثال ، ذرات النيتروجين. ومع ذلك ، هناك أيضا الطريقة الصناعيةالحصول على هذا العنصر عن طريق إشعاع الليثيوم 6 مع النيوترونات في

يكلف تصنيع التريتيوم حوالي 30 مليون دولار بحجم حوالي 1 كيلوغرام.

إستعمال

لذلك ، تعلمنا المزيد عن التريتيوم - ما هو وخصائصه. ولكن لماذا هو مطلوب؟ دعونا نفهم ذلك قليلاً أدناه. وفقًا لبعض البيانات ، يبلغ الطلب التجاري العالمي على التريتيوم حوالي 500 جرام سنويًا ، وينفق حوالي 7 كيلوجرامات على الاحتياجات العسكرية.

وفقًا للمعهد الأمريكي لأبحاث الطاقة و بيئة، من 1955 إلى 1996 ، تم إنتاج 2.2 سنت من الهيدروجين الثقيل في الولايات المتحدة. وبالنسبة لعام 2003 ، بلغ إجمالي مخزون هذا العنصر حوالي 18 كيلوجرامًا. ما يتم استخدامها ل؟

أولاً ، التريتيوم ضروري للحفاظ على القدرة القتالية للأسلحة النووية ، والتي ، كما تعلم ، لا تزال تمتلكها بعض البلدان. ثانيًا ، لا يمكن لهندسة الطاقة النووية الحرارية الاستغناء عنها. كما يستخدم التريتيوم في بعض بحث علمي، على سبيل المثال ، في الجيولوجيا ، تم تأريخ المياه الطبيعية بمساعدتها. الغرض الآخر هو تشغيل الإضاءة الخلفية للساعة. بالإضافة إلى ذلك ، تجري التجارب حاليًا لإنشاء مولدات للنظائر المشعة منخفضة الطاقة للغاية ، على سبيل المثال ، لتشغيل أجهزة الاستشعار المستقلة. في هذه الحالة ، من المتوقع أن تكون مدة خدمتهم حوالي 20 عامًا. تبلغ تكلفة هذا المولد حوالي ألف دولار.

كما الهدايا التذكارية الأصليةهناك أيضا سلاسل المفاتيح مع كمية صغيرةالتريتيوم بالداخل. إنها تعطي توهجًا وتبدو غريبة جدًا ، خاصة إذا كنت تعرف المحتوى الداخلي.

خطر

يعتبر التريتيوم مادة مشعة ، مما يفسر بعض خصائصه واستخداماته. يبلغ عمر النصف حوالي 12 عامًا ، بينما يتكون الهيليوم 3 من انبعاث نيترينو وإلكترون. في عملية هذا التفاعل ، يتم إطلاق 18.59 كيلو وات من الطاقة وتوزع جسيمات بيتا في الهواء. قد يبدو غريبًا بالنسبة للشخص العادي استخدام نظير مشع ، على سبيل المثال ، للإضاءة الخلفية في الساعة ، لأنه يمكن أن يكون خطيرًا ، أليس كذلك؟ في الواقع ، لا يكاد التريتيوم يهدد صحة الإنسان بأي شيء ، لأن جسيمات بيتا في عملية تحللها تنتشر بحد أقصى 6 ملليمترات ولا يمكنها التغلب على أبسط العقبات. ومع ذلك ، هذا لا يعني أن العمل معها آمن تمامًا - فأي ابتلاع مع الطعام أو الهواء أو امتصاصه من خلال الجلد يمكن أن يؤدي إلى مشاكل. بينما يتم مسحها بسهولة وبسرعة في معظم الحالات ، فإن هذا ليس هو الحال دائمًا. إذاً التريتيوم - ما هو من حيث مخاطر الإشعاع؟

تدابير وقائية

على أية حال طاقة منخفضةيمنع تسوس التريتيوم الإشعاع من الانتشار بشكل خطير ، بحيث لا تستطيع جزيئات بيتا اختراق الجلد ، ولا تهمل صحتك. عند العمل باستخدام هذا النظير ، يمكنك بالطبع عدم استخدام بدلة الحماية من الإشعاع ، ولكن استخدام القواعد الأولية ، مثل ملابس مغلقةويجب مراعاة القفازات الجراحية. نظرًا لأن التريتيوم هو الخطر الرئيسي عند تناوله ، فمن المهم قمع الأنشطة التي تجعل ذلك ممكنًا. خلاف ذلك ، لا داعي للقلق.

إذا كان ، مع ذلك ، في عدد كبيردخلت إلى أنسجة الجسم ، وقد تتطور إلى مرض إشعاعي حاد أو مزمن ، اعتمادًا على مدة وجرعة وانتظام التعرض. في بعض الحالات ، يتم علاج هذا المرض بنجاح ، ولكن مع وجود آفات واسعة النطاق ، تكون النتيجة المميتة ممكنة.

في أي الجسم الطبيعيهناك آثار من التريتيوم ، على الرغم من أنها تافهة تمامًا ولا تتأثر. حسنًا ، لمحبي الساعات ذات الأيدي المضيئة ، يكون مستواه أعلى عدة مرات ، على الرغم من أنه لا يزال يعتبر آمنًا.

مياه ثقيلة فائقة

يمكن للتريتيوم ، مثل الهيدروجين العادي ، تكوين مواد جديدة. على وجه الخصوص ، يتم تضمينه في ما يسمى جزيء الماء الثقيل (فائق الثقل). لا تختلف خصائص هذه المادة كثيرًا عن H 2 O المعتاد لكل شخص. على الرغم من حقيقة أن ماء التريتيوم يمكن أن يشارك أيضًا في عملية التمثيل الغذائي ، إلا أنه يتمتع بسمية عالية إلى حد ما ويتم إفرازه في غضون عشرة أيام ، حيث يمكن للأنسجة أن تستقبلها تمامًا. درجة عاليةتشعيع. وعلى الرغم من أن هذه المادة أقل خطورة في حد ذاتها ، إلا أنها أكثر خطورة بسبب الفترة التي تكون فيها في الجسم.