Атомын цөмийн холболтын энерги: томъёо, утга, тодорхойлолт. Атомын цөмийн массын согог. Харилцааны энерги

Үнэхээр хэн ч химийнпротон ба нейтроны тодорхой багцаас бүрдэнэ. Атомын цөмийн холболтын энерги бөөмс дотор байдаг тул тэдгээрийг хамтад нь хадгалдаг.

Цөмийн таталцлын хүчний онцлог шинж чанар нь харьцангуй бага зайд (ойролцоогоор 10-13 см) маш өндөр хүч юм. Бөөм хоорондын зай ихсэх тусам атомын доторх таталцлын хүч ч мөн сулардаг.

Цөмийн доторх холболтын энергийн талаархи үндэслэл

Хэрэв бид атомын цөмөөс протон, нейтроныг ээлжлэн салгаж, атомын цөмийн холболтын энерги үйлчлэхээ болих тийм зайд байрлуулах арга байдаг гэж төсөөлвөл энэ нь маш хэцүү ажил байх ёстой. Атомын цөмөөс түүний бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг гаргаж авахын тулд атомын доторх хүчийг даван туулахыг хичээх хэрэгтэй. Эдгээр хүчин чармайлт нь атомыг агуулагдах нуклон болгон хуваахад чиглэнэ. Тиймээс атомын цөмийн энерги нь түүнийг бүрдүүлсэн бөөмсийн энергиэс бага байна гэж дүгнэж болно.

Атомын доторх бөөмсийн масс нь атомын масстай тэнцүү юу?

1919 онд судлаачид атомын цөмийн массыг хэрхэн хэмжих талаар суралцсан. Ихэнхдээ үүнийг масс спектрометр гэж нэрлэдэг тусгай техникийн төхөөрөмжүүдийн тусламжтайгаар "жинлэнэ". Ийм төхөөрөмжүүдийн ажиллах зарчим нь янз бүрийн масстай бөөмсийн хөдөлгөөний шинж чанарыг харьцуулах явдал юм. Түүнээс гадна ийм бөөмс нь ижил цахилгаан цэнэгтэй байдаг. Тооцооллоос харахад тэдгээр тоосонцор байдаг янз бүрийн үзүүлэлтүүдмасс өөр өөр зам дагуу хөдөлдөг.

Орчин үеийн эрдэмтэд бүх цөмийн масс, түүнчлэн тэдгээрийг бүрдүүлэгч протон, нейтроныг маш нарийвчлалтай олж мэдсэн. Хэрэв бид тодорхой цөмийн массыг түүнд агуулагдах бөөмсийн массын нийлбэртэй харьцуулж үзвэл тухайн тохиолдол бүрт цөмийн масс нь бие даасан протон ба нейтроны массаас их байх болно. Аливаа химийн бодисын хувьд энэ ялгаа нь ойролцоогоор 1% байх болно. Тиймээс бид атомын цөмийн холболтын энерги нь түүний амрах энергийн 1% байна гэж дүгнэж болно.

Цөмийн дотоод хүчний шинж чанарууд

Цөм дэх нейтронууд бие биенээсээ Кулоны хүчээр түлхэгдэнэ. Гэхдээ үүний зэрэгцээ атом задрахгүй. Энэ нь атом дахь бөөмсийн хооронд татах хүч байгаа нь хөнгөвчилдөг. Цахилгаанаас өөр шинж чанартай ийм хүчийг цөмийн гэж нэрлэдэг. Мөн нейтрон ба протонуудын харилцан үйлчлэлийг хүчтэй харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг.

Товчхондоо цөмийн хүчний шинж чанарууд нь дараах байдалтай байна.

• энэ нь төлбөрийн бие даасан байдал;
• зөвхөн богино зайд үйлдэл хийх;
• мөн түүнчлэн ханалт нь зөвхөн тодорхой тооны нуклонуудыг бие биенийхээ ойролцоо байлгах гэж ойлгогддог.

Эрчим хүчийг хадгалах хуулийн дагуу цөмийн бөөмс нэгдэх үед энерги нь цацраг хэлбэрээр ялгардаг.

Атомын цөмийн холболтын энерги: томъёо

Тооцооллын хувьд нийтээр хүлээн зөвшөөрсөн томъёог ашиглана:

E sv= (Z m p + (A-Z) m n -MБи бол) · C²

Энд доор E svцөмийн холболтын энергийг ойлгодог; хамт- гэрлийн хурд; З- протоны тоо; (А-З) нь нейтроны тоо; м хпротоны массыг илэрхийлдэг; а м ннь нейтроны масс юм. М иатомын цөмийн массыг илэрхийлнэ.

Төрөл бүрийн бодисын цөмийн дотоод энерги

Үүнтэй ижил томъёог цөмийн холболтын энергийг тодорхойлоход ашигладаг. Өмнө дурьдсанчлан томъёогоор тооцоолсон бондын энерги нь 1% -иас ихгүй байна нийт эрчим хүчатом эсвэл амралтын энерги. Гэсэн хэдий ч сайтар судалж үзэхэд энэ тоо нь бодисоос бодис руу шилжихэд нэлээд хүчтэй хэлбэлздэг нь харагдаж байна. Хэрэв бид түүний тодорхой утгыг тодорхойлохыг оролдвол тэдгээр нь хөнгөн цөм гэж нэрлэгддэг хэсгүүдийн хувьд ялгаатай байх болно.

Жишээлбэл, устөрөгчийн атомын доторх холболтын энерги нь 0-тэй тэнцүү байна, учир нь түүнд зөвхөн нэг протон байдаг.Гелий цөмийн холболтын энерги нь 0.74% байх болно. Трити гэж нэрлэгддэг бодисын цөмийн хувьд энэ тоо 0.27% -тай тэнцүү байх болно. Хүчилтөрөгч 0.85% байна. Жаран нуклонтой цөмд атомын дотоод бондын энерги ойролцоогоор 0.92% байх болно. Учир нь атомын цөмилүү их масстай бол энэ тоо аажмаар буурч 0.78% болно.

Гели, тритий, хүчилтөрөгч эсвэл бусад бодисын цөмийн холболтын энергийг тодорхойлохын тулд ижил томъёог ашиглана.

Протон ба нейтроны төрлүүд

Эдгээр ялгааны гол шалтгааныг тайлбарлаж болно. Цөмд агуулагдах бүх нуклонуудыг гадаргын болон дотоод гэсэн хоёр ангилалд хуваадаг болохыг эрдэмтэд тогтоожээ. Дотоод нуклонууд нь бүх талаараа бусад протон, нейтроноор хүрээлэгдсэн байдаг. Өнгөцхөн нь зөвхөн дотроос нь хүрээлэгдсэн байдаг.

Атомын цөмийн холболтын энерги нь дотоод нуклонуудад илүү тод илэрдэг хүч юм. Үүнтэй төстэй зүйл нь янз бүрийн шингэний гадаргуугийн хурцадмал байдалд тохиолддог.

Цөмд хэдэн нуклон багтах вэ

Дотоод нуклонуудын тоо ялангуяа хөнгөн цөмд бага байдаг нь тогтоогдсон. Мөн хамгийн хөнгөн ангилалд багтдаг хүмүүсийн хувьд бараг бүх нуклонуудыг гадаргуу гэж үздэг. Атомын цөмийн холболтын энерги нь протон ба нейтроны тоогоор нэмэгдэх ёстой хэмжигдэхүүн гэж үздэг. Гэхдээ энэ өсөлт хүртэл хязгааргүй үргэлжлэх боломжгүй. At тодорхой хэмжээнуклонууд - энэ нь 50-аас 60 хүртэл байдаг - өөр нэг хүч үйлчилдэг - тэдний цахилгаан түлхэлт. Энэ нь цөм доторх холболтын энерги байгаа эсэхээс үл хамааран тохиолддог.

Атомын цөмийн холболтын энерги янз бүрийн бодисуудэрдэмтэд цөмийн энерги гаргахад ашигладаг.

Олон эрдэмтэд "Хөнгөн цөмүүд хүнд хэсгүүдэд нийлэхэд энерги хаанаас гардаг вэ?" гэсэн асуулт үргэлж сонирхож ирсэн. Үнэндээ, энэ байдалатомын хуваагдалтай төстэй. Хөнгөн бөөмийг нэгтгэх явцад хүнд цөмүүд хуваагддаг шиг илүү хүчтэй төрлийн цөмүүд үргэлж үүсдэг. Хөнгөн цөмүүдээс тэдгээрийн доторх бүх нуклонуудыг "авах" тулд үүнийг зарцуулах шаардлагатай бага тоонэгдэх үед ялгардаг зүйлээс илүүтэй энерги. Эсрэг заалт нь бас үнэн юм. Үнэн хэрэгтээ, массын тодорхой нэгж дээр унадаг хайлуулах энерги нь тодорхой хуваагдлын энергиэс их байж болно.

Цөмийн задралын үйл явцыг судалсан эрдэмтэд

Энэ үйл явцыг эрдэмтэд Хан, Штрасман нар 1938 онд нээжээ. Берлиний Химийн их сургуулийн ханан дотроос судлаачид ураныг бусад нейтроноор бөмбөгдөх явцад энэ нь үелэх системийн дунд байрлах хөнгөн элемент болж хувирдаг болохыг олж мэдэв.

Энэ мэдлэгийн салбарыг хөгжүүлэхэд ихээхэн хувь нэмэр оруулсан нь Лиза Майтнер бөгөөд Хан нэгэн цагт цацраг идэвхт бодисыг хамтдаа судлахыг санал болгосон. Хан Мейтнерт судалгаагаа хонгилд хийж, хэзээ ч авирахгүй байх нөхцөлтэйгээр л ажиллахыг зөвшөөрсөн. дээд давхруудЭнэ нь ялгаварлан гадуурхах явдал байв. Гэсэн хэдий ч энэ нь түүнийг атомын цөмийн судалгаанд мэдэгдэхүйц амжилтанд хүрэхэд нь саад болоогүй юм.

Цөм дэх нуклонууд нь цөмийн хүчээр холбогддог тул цөмийг бүрдүүлэгч протон, нейтрон болгон салгахад маш их энерги зарцуулдаг. Чөлөөт протон ба нейтронууд нийлж цөм үүсгэдэг бол ижил энерги ялгардаг. Энэ энергийг цөмийн холболтын энерги гэнэ. Эйнштейний харьцангуйн онолын дагуу энерги нь масстай тохирдог. Тиймээс цөмийн масс нь түүнийг бүрдүүлэгч чөлөөт протон ба нейтроны массын нийлбэрээс бага байх ёстой. Цөм үүссэн чөлөөт протон ба нейтроны үлдсэн массын нийлбэр ба цөмийн массын зөрүүг гэнэ. цөмийн массын согог... Холболтын энерги нь дараахтай тэнцүү байна. Э sv = ХАМТ 2 × D м

Д мЭнэ нь цөмийн массын согог юм.

Холболтын энергийг мегаэлектронвольтоор (MeV) илэрхийлнэ (MeV = 10 6 EV). Атомын массын нэгж (amu) нь 1.66 × 10 -27 кг тул холбогдох энергийг тодорхойлж болно.

Масс спектрограф ашиглан бүх изотопын массыг хэмжиж, цөмийн урвалыг тооцоолоход ашигладаг бүх цөмд массын согогийн утгууд болон холбох энергийн утгыг тооцоолсон. Хэрэв зарим урвалын үед нийт масс нь анхны цөм ба бөөмсийн массаас бага цөм ба бөөмсийг олж авбал ийм урвалд энерги ялгардаг; хэрэв илүү бол энэ нь шингэж, ийм урвал аяндаа гарахгүй.

Радыг радон болгон хувиргах цөмийн урвалын энергийн тооцоог хийцгээе. ... Анхны цөмийн холболтын энерги нь 1731.6 МэВ, үүссэн цөмийн нийт холболтын энерги нь 1708.2 + 28.3 = 176.5 МэВ бөгөөд анхны цөмийн холболтын энергиээс 4.9 МэВ-ээр их байна. Үүний үр дүнд энэ урвалд 4.9 МэВ энерги ялгардаг бөгөөд энэ нь голчлон юм кинетик энерги g бөөмс.

Их ач холбогдол 1 нуклон тутамд холбох энергитэй. Энэ нь том байх тусам цөм нь илүү хүчтэй болно. Хамгийн хүчтэй дунд цөм. Хөнгөн цөмүүд нь холбох энергийг хангалттай ашигладаггүй. Хүнд цөмүүд нь цөмийн зэвсгээс ялгаатай нь цөмийн бүх нуклонуудын хооронд ажилладаг Кулоны түлхэлтийн хүчээр сулардаг. Эндээс нэг чухал дүгнэлт гарч байна: дунд цөм үүсэх үед энерги ялгардаг. Энэ нь хүнд цөмийг хоёр дунд хэсэгт хуваах үед байж болно цөмийн реакторуудэсвэл хоёр хөнгөнөөс дунд цөмийг нийлэгжүүлэхэд. Эдгээр нь нар болон оддод тохиолддог термоядролын нэгдлийн урвал юм.

25-Р БЛОКИЙН ДААЛГАВАР

1. Цөм нь гурван удаа дараалан задралд ордог торийн изотоп юу болж хувирдаг вэ?

Шийдэл:

a бөөм ялгарахад цөмийн цэнэг 2 нэгжээр, массын тоо 4 нэгжээр буурч, 3 а бөөм ялгарахад цөмийн цэнэг 2 × 3 = 6 нэгжээр буурч, масс 4 × 3 = 12 нэгжээр тоо, дараа нь бид хүснэгтийн дагуу изотопыг олж авбал энэ нь полони эсвэл

2. Азотыг нейтроноор бөмбөгдөхөд хоёр изотоп үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь устөрөгчийн изотоп юм. Энэ цөмийн урвалын үед аль элементийн изотоп үүсдэг.

В энэ тохиолдолдүл мэдэгдэх изотоп X үүсэх үед цөмийн урвал явагдана.

Цөмийн урвалд нуклон ба цэнэгийн тоо хадгалагддаг тул дэд болон дээд тэмдгийн нийлбэр тогтмол байна.

Тогтмол хүснэгтийн дагуу бид нүүрстөрөгчийг олж авдаг.

Тиймээс:

3. Цөмийн урвал нэмэхийн тулд:

Үл мэдэгдэх бөөмс нь цэнэгийн тоо 1, массын тоо 1 гэдгийг бид тодорхойлдог бөгөөд энэ нь устөрөгчийн изотоп, i.e. протон, өөрөөр хэлбэл. бидэнд байгаа:

4. 1 аму-д тохирох энергийг ол. Үүнийг MeV-ээр илэрхийл.

Шийдэл:

E = m c 2

м= 1 аму = 1.66 × 10 -27 кг

ХАМТ= 3 × 10 8 м / с

Э= 1.66 × 10 -27 × (3 × 10 8) 2 = 14.94 × 10 -11 Ж

1 EV = 1.6 × 10 -19 Ж

Энэ нь: 1 аму гэсэн үг. 931 МэВ-тэй тохирч байна.

5. Хэрэв протоны масс бол тритиумын цөмийн энергийг тооцоол м х= 1.00814 аму, нейтроны масс м н= 1.00898 ба тритиумын атомын масс А= 3.01700 аму

Өгөгдсөн:

м х= 1.00814 аму

м н = 1,00898

A = 3.01700 аму

__________________

E sv – ?

Шийдэл:

Тритий цөм: нэг протон, хоёр нейтроноос бүрдэх ба нийт масс нь: m p + 2м n = 1.00814 + 2 × 1.00898 = = 3.02610

Массын согог нь:

Д м= 3.02610 - 3.01700 аму = 0.00910 ам

оноос хойш 1 ам - 931 МэВ; тэгээд E sv= 931 × D мэсвэл

E sv= 931 × 0.00910 (МеВ) = 8.5 МэВ

Хариулах: 8.5 МэВ

6. Урвалын явцад энерги ялгардаг эсвэл шингэдэг:

Цөм бүрийн холболтын энергийг тооцоолох боломжтой байсан ч та тусгай хүснэгтийг ашиглаж болно.

Урвалын өмнөх цөм ба бөөмсийн нийт масс: 39.2 + 28.3 = 67.5 МэВ

урвалын дараа: 64.7 + 0 = 64.7 МэВ

Ийм урвалд энерги шингэдэг гэсэн үг: 67.5 - 64.7 = 2.8 МэВ

7. Урвалын энергийг тодорхойлох:

урвалын өмнө: 2.2 + 2.2 = 4.4 МэВ

урвалын дараа: 8.5 МэВ

ялгарсан энерги: 8.5 - 4.4 = 4.1 МэВ

8. 4 гр цацраг идэвхт кобальт байдаг. Хагас задралын хугацаа 72 хоног бол 216 хоногт хэдэн грамм кобальт задрах вэ?

Өгөгдсөн:

м 0 = 4г

т= 216 хоног

Т= 72 хоног

Д м – ?

Шийдэл:

Бодисын масс нь атомын тоотой шууд пропорциональ байдаг тул: DN = N 0 - Н;

гэсэн утгатай:

гэсэн үг: ба

Хариулах: 3.5 гр.

9. 8 кг цацраг идэвхт цезий байдаг. Цезийн хагас задралын хугацаа 27 жил бол 135 жил цацраг идэвхт задралын дараа ялзраагүй цезийн массыг тодорхойл.

Саяхныг хүртэл хүмүүс атомыг бүхэл бүтэн, хуваагдашгүй бөөмс гэж үздэг байсан. Энэ нь цөм, түүнийг тойрон эргэдэг электронуудаас бүрддэг нь хожим тодорхой болсон. Үүний зэрэгцээ төв хэсгийг дахин хуваагдашгүй, салшгүй хэсэг гэж үзсэн. Энэ нь протон ба нейтроноос бүрддэг гэдгийг өнөөдөр бид мэднэ. Түүнээс гадна, сүүлчийнх нь тооноос хамааран ижил бодис хэд хэдэн изотоптой байж болно. Тэгэхээр тритиум бол бодис, яаж авч хэрэглэх вэ?

Тритиум - энэ юу вэ?

Устөрөгч бол байгаль дээрх хамгийн энгийн бодис юм. Хэрэв бид түүний хамгийн түгээмэл хэлбэрийн талаар ярих юм бол доор дэлгэрэнгүй авч үзэх юм бол түүний атом нь зөвхөн нэг протон, нэг электроноос бүрдэнэ. Гэсэн хэдий ч энэ нь түүний шинж чанарыг тодорхой хэмжээгээр өөрчилдөг "нэмэлт" бөөмсийг хүлээн авах боломжтой. Тиймээс тритиумын цөм нь протон ба хоёр нейтроноос бүрдэнэ. Хэрэв протиум бол энэ нь хамгийн их юм энгийн хэлбэрустөрөгч - үүнийг "сайжруулсан" хувилбарын талаар хэлэх боломжгүй - байгальд байдаг ач холбогдолгүй тоо хэмжээ.

Тритиум устөрөгчийн изотопыг (нэр нь "гурав дахь" гэсэн утгатай грек үгнээс гаралтай) 1934 онд Рутерфорд, Олифант, Хартек нар нээсэн. Үнэндээ тэд түүнийг олохыг маш удаан, тууштай оролдсон. 1932 онд дейтерий болон хүнд усыг нээсний дараахан эрдэмтэд энгийн устөрөгчийг судлахдаа мэдрэмжийг нэмэгдүүлэх замаар энэхүү изотопыг хайж эхэлжээ. Гэсэн хэдий ч бүх зүйлийг үл харгалзан тэдний оролдлого дэмий хоосон байсан - хамгийн их төвлөрсөн дээжүүдэд ч гэсэн зүгээр л байх ёстой бодис байгаа эсэхийг олж мэдэх боломжгүй байв. Гэвч эцэст нь эрэл хайгуул амжилттай болсон хэвээр байв - Олифант Рутерфордын лабораторийн тусламжтайгаар элементийг нэгтгэсэн.

Товчхондоо тритиумын тодорхойлолт нь дараах байдалтай байна: цөм нь протон, хоёр нейтроноос бүрддэг устөрөгчийн цацраг идэвхт изотоп юм. Тэгэхээр түүний талаар юу мэддэг вэ?

Устөрөгчийн изотопын тухай

Тогтмол системийн эхний элемент нь нэгэн зэрэг орчлон ертөнцөд хамгийн түгээмэл байдаг. Түүнээс гадна байгальд энэ нь протиум, дейтерий эсвэл тритий гэсэн гурван изотопын аль нэг хэлбэрээр тохиолддог. Эхний цөм нь нэг протоноос бүрддэг бөгөөд энэ нь түүнд нэр өгсөн. Дашрамд хэлэхэд энэ нь нейтрон дутагдалтай цорын ганц тогтвортой элемент юм. Устөрөгчийн изотопуудын дараагийнх нь дейтерий юм. Түүний атомын цөм нь протон ба нейтроноос бүрддэг бөгөөд нэр нь "хоёр дахь" гэсэн грек үгнээс гаралтай.

Лаборатори нь 4-7 масстай устөрөгчийн илүү хүнд изотопуудыг олж авсан. Тэдний хагас задралын хугацаа нь секундын фракцаар хязгаарлагддаг.

Үл хөдлөх хөрөнгө

Тритиумын атомын масс нь ойролцоогоор 3.02 аму байна. э.м.өөрсдөө физик шинж чанарЭнэ бодис нь ердийн устөрөгчөөс бараг ялгагдахгүй, өөрөөр хэлбэл дотор хэвийн нөхцөлөнгө, амт, үнэргүй хөнгөн хий, дулаан дамжуулалт өндөртэй. Цельсийн -250 орчим хэмийн температурт цайвар, урсдаг өнгөгүй шингэн болдог. Өгөгдсөн нэгтгэлийн төлөвт байгаа хүрээ нь нэлээд нарийхан байна. Хайлах цэг нь Цельсийн 259 хэм орчим бөгөөд түүнээс доош устөрөгч цас шиг масс болж хувирдаг. Үүнээс гадна энэ элемент нь зарим металлд нэлээд уусдаг.

Гэсэн хэдий ч шинж чанаруудын хувьд зарим ялгаа байдаг. Нэгдүгээрт, гурав дахь изотоп нь урвал багатай, хоёрдугаарт, трити нь цацраг идэвхт тул тогтворгүй байдаг. 12 гаруйхан настай. Радиолизийн явцад энэ нь электрон ба антинейтрино ялгаруулж гелий гурав дахь изотоп болж хувирдаг.

Хүлээн авч байна

Байгалийн хувьд тритиум нь бага хэмжээгээр агуулагддаг бөгөөд ихэвчлэн дотор нь үүсдэг дээд давхаргуудсансар огторгуйн бөөмс ба жишээлбэл азотын атомуудын мөргөлдөөн дэх агаар мандалд. Гэсэн хэдий ч бас байдаг аж үйлдвэрийн аргаЛити-6-г нейтроноор цацруулж энэ элементийг олж авна

1 кг орчим хэмжээтэй тритийг нийлэгжүүлэхэд 30 сая доллар зарцуулдаг.

Хэрэглээ

Тиймээс бид тритиум гэж юу вэ, түүний шинж чанаруудын талаар бага зэрэг олж мэдсэн. Гэхдээ яагаад хэрэгтэй байна вэ? Үүнийг бага зэрэг доороос олж мэдье. Зарим мэдээллээр тритиумын дэлхийн арилжааны хэрэгцээ жилд 500 орчим грамм байдаг бөгөөд 7 кг орчим нь цэргийн хэрэгцээнд зарцуулагддаг.

Америкийн эрчим хүчний судалгааны хүрээлэнгийн мэдээлснээр ба орчин, 1955-1996 онд АНУ-д 2.2 центнер хэт хүнд устөрөгч үйлдвэрлэсэн. Мөн 2003 онд энэ элементийн нийт нөөц 18 кг орчим байв. Тэд юунд ашиглагддаг вэ?

Нэгдүгээрт, тритиум нь цөмийн зэвсгийн байлдааны чадварыг хадгалахад зайлшгүй шаардлагатай бөгөөд үүнийг зарим улс орнууд эзэмшиж байгаа хэвээр байна. Хоёрдугаарт, термоядролын эрчим хүч түүнгүйгээр хийх боломжгүй. Тритиумыг заримд нь бас хэрэглэдэг Шинжлэх ухааны судалгаажишээлбэл, геологийн шинжлэх ухаанд байгалийн усыг түүний тусламжтайгаар он цагийг тодорхойлдог. Өөр нэг зорилго нь цагны арын гэрлийг асаах явдал юм. Үүнээс гадна хэт бага чадлын радиоизотопын генератор, тухайлбал, бие даасан мэдрэгчийг тэжээх туршилтууд одоогоор хийгдэж байна. Энэ тохиолдолд тэдний үйлчилгээний хугацаа 20 орчим жил байх төлөвтэй байна. Ийм генераторын үнэ нэг мянга орчим доллар болно.

гэх мэт анхны бэлэг дурсгалын зүйлсбүхий түлхүүрийн оосор бас байдаг бага хэмжээдотор нь трити. Тэд гэрэлтэж, нэлээд чамин харагддаг, ялангуяа дотоод агуулгын талаар мэддэг бол.

аюул

Тритиум нь цацраг идэвхт бодис бөгөөд түүний зарим шинж чанар, хэрэглээг тайлбарладаг. Түүний хагас задралын хугацаа нь ойролцоогоор 12 жил байдаг бол гелий-3 нь антинейтрино ба электрон ялгарснаар үүсдэг. Энэ урвалын явцад 18.59 кВт энерги ялгарч, бета тоосонцор агаарт тархдаг. Цацраг идэвхт изотопыг жишээлбэл цагны арын гэрэлтүүлэгт ашигладаг нь энгийн хүмүүст хачирхалтай санагдаж магадгүй, учир нь энэ нь аюултай байж магадгүй юм, тийм үү? Үнэн хэрэгтээ тритиум нь хүний ​​​​эрүүл мэндэд ямар ч аюул занал учруулахгүй, учир нь түүний задралын явцад бета тоосонцор дээд тал нь 6 миллиметр хүртэл тархдаг бөгөөд хамгийн энгийн саад бэрхшээлийг даван туулж чаддаггүй. Гэсэн хэдий ч энэ нь түүнтэй ажиллах нь туйлын аюулгүй гэсэн үг биш юм - хоол хүнс, агаар, арьсаар шингээх нь асуудал үүсгэдэг. Ихэнх тохиолдолд энэ нь амархан бөгөөд хурдан арилдаг ч энэ нь үргэлж тийм байдаггүй. Тэгэхээр тритиум - цацрагийн аюулын хувьд энэ нь юу вэ?

Хамгаалалтын арга хэмжээ

Хэдийгээр бага эрчим хүчтритиум задрах нь цацрагийг ноцтойгоор тархахаас сэргийлдэг тул бета тоосонцор арьсанд нэвтэрч чадахгүй тул эрүүл мэндээ үл тоомсорлож болохгүй. Энэхүү изотоптой ажиллахдаа та мэдээж цацрагийн хамгаалалтын хувцас хэрэглэж болохгүй, гэхдээ энгийн дүрмүүд, тухайлбал хаалттай хувцасмөн мэс заслын бээлийтэй байх ёстой. Тритиум нь залгихад гол аюул тул үүнийг хийх боломжтой үйл ажиллагааг таслан зогсоох нь чухал юм. Үгүй бол санаа зовох зүйл байхгүй.

Гэсэн хэдий ч тэр орсон бол их тообиеийн эд эсэд нэвтэрч, өртөх хугацаа, тун, тогтмол байдлаас хамааран цочмог болон архаг цацрагийн өвчин үүсч болно. Зарим тохиолдолд энэ өвчин амжилттай эмчилдэг боловч их хэмжээний гэмтэлтэй бол үхлийн үр дагавар гарах боломжтой.

Аль ч тохиолдолд хэвийн биеТритиумын ул мөр байдаг боловч тэдгээр нь туйлын ач холбогдолгүй бөгөөд бараг нөлөөлдөггүй. Гэрэлтдэг гартай цагны дурлагчдын хувьд түүний түвшин хэд дахин өндөр байдаг ч энэ нь аюулгүй гэж тооцогддог.

Супер хүнд ус

Тритиум нь энгийн устөрөгчийн нэгэн адил шинэ бодис үүсгэж чаддаг. Ялангуяа хэт хүнд (хэт хүнд) усны молекулд багтдаг. Энэ бодисын шинж чанар нь хүн бүрийн хувьд ердийн H 2 O-оос тийм ч их ялгаатай биш юм.Тритиум ус нь бодисын солилцоонд оролцдог ч энэ нь нэлээд өндөр хоруу чанартай бөгөөд арав хоногийн дотор эд эсээс ялгардаг. нэлээд авч чадна өндөр зэрэгтэйцацраг туяа. Хэдийгээр энэ бодис нь өөрөө бага аюултай боловч биед байх хугацаандаа илүү аюултай байдаг.