Dodaj tę witrynę do zakładek

Charakterystyka różnych stopów srebra i miedzi

Srebro było kochane i kochane na całym świecie i często jest przedkładane nad cenniejsze złoto. Na przestrzeni wieków z tego pięknego lekkiego metalu robiono różne rzeczy: sztućce, świeczniki, pudełka itp. Najszerzej jednak wykorzystuje się go w biżuterii. Doświadczeni rzemieślnicy wykorzystali całą swoją wyobraźnię, aby wykonać misterne pierścionki, kolczyki, bransoletki, naszyjniki i wisiorki z metali szlachetnych do ozdabiania ciał królów, księżniczek i zamożnych obywateli. Obecnie srebro uważane jest za metal „kobiecy”, ponieważ produkty z niego wykonane są bardziej noszone przez płeć piękną. Ale często srebrne łańcuchy można również zobaczyć na szyjach męskich.

Nie każdy może sobie pozwolić na biżuterię wykonaną z czystego srebra, ponieważ ma ona wysoki koszt. Poza tym metal o najwyższym standardzie jest niepraktyczny. Jest miękki, dzięki czemu łatwo się rysuje. Wykonane z niego ażurowe biżuteria przy codziennym noszeniu szybko tracą wyrazistość reliefu i nie są już tak piękne jak dawniej. Dlatego w biżuterii stosuje się stopy srebra z innymi metalami (ligaturami). Różne rodzaje stopów nadają szlachetnemu materiałowi twardość i zwiększają jego odporność na zużycie. Dzięki ligaturom współcześni jubilerzy potrafi wykonać biżuterię srebrną przy użyciu najbardziej skomplikowanej techniki. Jakie są stopy srebra?

Wpływ metali na jakość stopu

We współczesnym świecie miedź jest dodawana do płynnego srebra jako zwykła ligatura, uważa się, że te 2 metale dobrze ze sobą współdziałają.

Wprowadzany również do stopów z miedzią lub bez mała ilość nikiel, kadm, cynk i inne zanieczyszczenia, które nie tylko poprawiają jakość wyrobów ze srebra, ale również mogą je pogarszać.

Tak więc, jeśli stop zawiera 1% niklu, jego wytrzymałość wzrasta, podczas gdy przy 2,6% zanieczyszczenie powoduje, że stop jest kruchy. Jeżeli do stopów srebra z miedzią doda się więcej niż 9% cyny, to zaczyna się ona topić, utlenia się i zwiększa kruchość zaprawy. Z tego samego powodu niepożądana jest zawartość aluminium w stopie powyżej 6%. Kadm z cynkiem obniżają temperaturę topnienia, są odporne na matowienie w powietrzu, są plastyczne i dobrze pracują. Jeśli stop zawiera od 15 do 21% cynku, jego korzystne cechy nie udać się. Miedź w połączeniu z kadmem tworzy dość delikatny związek. Zawartość krzemu i ołowiu nie powinna przekraczać 1,5% w połączeniu srebra z miedzią, ponieważ staje się on kruchy, a fosfor, siarka i ołów nie powinny w ogóle występować w metalach szlachetnych w postaci ligatur.

Ze względu na opisane powyżej problemy jubilerzy wolą do czystego srebra dodawać najlepszy do tego metal - miedź. Można dodać od 5 do 50% tego różowego złota. Dzięki niskiej zawartości miedzi w stopie produkty wyglądają świetnie, a wyglądem są zbliżone do czystego metalu.

Im więcej miedzi jest zawarte w związku, tym bardziej jego kolor będzie się różnił od srebra bez zanieczyszczeń. Gdyby gotowe dekoracje mają lekko czerwonawy odcień, jest to pierwszy znak, że stop zawiera 50% miedzi. Jeśli zaczerwienienie produktu jest wyraźne, oznacza to obecność w nim ponad 50% miedzi. Biżuteria tego typu jest bardzo często spotykana na rynkach krajów arabskich, a sprzedawcy zapewniają naiwnych turystów, że zawierają co najmniej 60% srebra. Chociaż srebrne przedmioty są tańsze na rynkach wschodnich, lepiej je kupić w sklepy specjalistyczne... Posłuży to jako gwarant jakości biżuterii i pomoże uniknąć kupowania podróbek.

Jak rozumieć próbki srebra?

Próbki pomagają ustalić, ile procent miedzi dodaje się do metalu szlachetnego: ich liczba, składająca się z 3 cyfr, wskazuje, ile gramów czystego srebra zawiera 1 kg stopu. W światowej praktyce jubilerskiej istnieją specjalnie przyjęte standardy oznaczania stopów srebra i złota, których producenci muszą przestrzegać. drogocenna biżuteria... W krajach azjatyckich produkowane są biżuteryjne arcydzieła z 600. testu, chociaż nie są one wysokiej jakości i szybko tracą wygląd zewnętrzny.

Według międzynarodowych standardów za najniższą próbę uważa się Ag 720. Chociaż stop ten ma lekkie zażółcenie, jest używany w Rosji w warsztatach jubilerskich do produkcji zamków i zapięć do łańcuszków i naszyjników.

Sztućce i naczynia są produkowane ze stopów normy 750 i 800. W przypadku produktów z tych próbek potrzebujesz stała opieka, ponieważ szybko utleniają się w powietrzu.

Srebro próby 830 i 875 nadaje się jako materiał do produkcji nie tylko sztućców i zastawy stołowej. Znalazła zastosowanie w produkcji ozdoby ozdobne do wnętrz pokoi.

Najsłynniejszym stopem srebra i miedzi jest funt szterling. Zawiera 92,5% metali szlachetnych i tylko 7,5% miedzi. Jest to 925. test, który jest najbardziej poszukiwany w biżuterii. Z niego powstaje przede wszystkim drogocenna biżuteria. Olśniewający szterling jest zbliżony kolorem do czystego srebra, ale ma większą twardość, odporność na czernienie.

Do produkcji biżuterii używa się również metalu z 960. testu. Jednak taką biżuterię należy nosić bardzo ostrożnie i dbać o nią z wielką starannością. Ze względu na plastyczność metalu produkty nie różnią się trwałością.

Tylko 1% złoto-różowego metalu zawiera 999 srebra. Mimo krótkiego życia taka biżuteria jest chętnie kupowana przez mieszkańców Japonii. Wierzą, że czyste srebro jest ściśle związane z Księżycem, który jest siedzibą bóstw miłosiernych dla ludzi i poprzez noszenie tego szlachetnego metalu chcą być bliżej nich.

Co można pomylić z ligaturami?

Często podejmowane są próby podrabiania stopów srebra poprzez zastępowanie ich materiałami o podobnym wyglądzie. Najczęstsze z nich to stopy miedzioniklu i niklu i srebra. Cupronickel był bardzo znany w starożytności pod nazwą „srebro warszawskie”. Wyrabiano z niego wisiorki, bransoletki, zakładano je na broń i sztylety. Pokryty materiał wierzchni cienka warstwa srebrny, więc nie różnił się niczym od prawdziwego metalu. Kosztował znacznie mniej i nie tylko bogaci mogli kupować od niego produkty.

Srebro niklowe zawiera miedź, nikiel i cynk. W kolorze i jasnym połysku jest tak podobny do metalu szlachetnego, że nazywany jest nawet „nowym srebrem”. Obecnie nikiel srebrny jest używany w biżuterii do produkcji zapięć i szpilek do biżuterii, ale wielu oszustów może robić pierścionki i broszki z miedzioniklu i srebrnego srebra, aby sprzedać łatwowiernym nabywcom po cenie szlachetnego metalu. Często na takich produktach nie ma próbek, co już powinno prowadzić do myśli o wątpliwej jakości biżuterii. Dlatego lepiej nie gonić za raczej tanim „srebrem”, ale kupować je w sklepach jubilerskich.

Dlaczego stop shibuichi jest dobry?

Oprócz powszechnie uznanych ligatur sondowanych istnieją związki srebra zawierające wysoki procent miedzi (od 30 do 75). Mają niewielką wartość w rynek biżuterii, ale są używane w produkcji ciekawe dekoracje... Jednym z tych stopów jest shibuichi. Nazywany jest również „brązem japońskim” w inny sposób, ponieważ został wynaleziony przez Japończyków, którzy szeroko stosowali ligaturę w produkcji rękojeści sztyletów i noży. Teraz piękne broszki, bransoletki, pierścionki i kolczyki są wykonane z shibuichi.

Słowo shibuichi oznacza „trzy czwarte”, ponieważ zawiera ¾ miedzi i tylko ¼ srebra. Naturalne kwiaty tego stopu są bladoróżowe i żółtawobiałe. Piękno „japońskiego brązu” polega na tym, że po patynowaniu materiał przyjmuje różne odcienie od jasnoszarego do czekoladowego brązu. Dzięki nim produkty wyglądają nietuzinkowo i fantastycznie pięknie. Niezależnie od tego, jaki stop srebra wybierzą dla siebie mężczyźni i kobiety, mogą być pewni, że produkty zachwycą ich wyglądem i blaskiem przez długi czas.

Srebro jest znane ludzkości od czasów starożytnych, ale nadal jest poszukiwane. Jego właściwości fizyczne znacznie różnią się od wszystkich innych metali szlachetnych.

Srebro jest bardzo plastyczne, plastyczne i niezwykle ciągliwe. Stopień miękkości jest niższy niż złota, ale wyższy niż miedzi. Metal ma najwyższą przewodność elektryczną i cieplną, doskonały współczynnik odbicia, nie wchodzi w reakcje z innymi metalami i jest doskonale wypolerowany.

Złotnicy od dawna używają srebra do wyrobu biżuterii. Jednak nie jest używany w czystej postaci. Ze względu na swoją miękkość produkt łatwo odkształca się, rysuje i traci wyrazistość wytłaczanych wzorów. Srebro boi się siarkowodoru i ozonu i szybko ciemnieje, pokrywając się czarną, trudną do usunięcia powłoką. Aby wzmocnić właściwości wytrzymałościowe, srebro łączy się z niektórymi metalami: miedzią, aluminium, kadmem, niklem, cynkiem i rodem. Takie dodatki nazywają się ligatury.

Nadają srebru twardość i trwałość. Z metalu o uzyskanych właściwościach jubilerzy sami wytwarzają wyroby wysoce artystyczne. zaawansowana technologia wykonanie.

Aby ocenić zawartość srebra w stopie, użyj znaku próbować, który pokazuje, ile gramów srebra zawiera jeden kilogram stopu. Najbardziej znane ogólnemu konsumentowi to testy 875, 925, 960 i 999.

W przypadku stopowania z wieloma metalami stosuje się bardziej zaawansowaną technologię. Tak więc, aby uzyskać stop srebra-miedzi-cynku-kadmu, każdy metal jest wstępnie walcowany na najcieńsze płyty. Następnie płyty te są owijane w srebrne arkusze, pakowane, prasowane, bite i topione.

Jednak wprowadzenie nieodpowiedniej ilości zaprawy w srebrze, stop może nie polepszyć właściwości srebra, ale gwałtownie się pogorszyć. Na przykład, gdy do stopu dodaje się 1% niklu, jego wytrzymałość wzrasta i już przy 2,6% stop staje się kruchy. Jeśli do stopu srebra z miedzią doda się więcej niż 9% cyny, stop taki okaże się kruchy, zacznie się topić i utleniać.

Aby uniknąć takich problemów, jubilerzy dodają najbardziej odpowiednie do srebra metal - miedź. Zwykła norma wprowadzenie miedzi wynosi od 5 do 50%. Produkty mają piękny wygląd i wyglądają jak czysty metal.

Stop shibuichi , pozyskiwany w Japonii, składa się tylko z ¼ srebra, a ¾ z miedzi. Taką samą nazwę ma również stop z dodatkiem 5% złota. Rafting jest obecnie bardzo popularny. Produkty są zwykle patynowane w celu nadania piękne odcienie... Szeroko stosowany w produkcji bransoletek, ramion noży, pierścionków, kolczyków i broszek.

W Rosji stopy metali są regulowane przez GOST. Według niego srebro ma krótkie oznaczenie - Ср, złoto - Zl, pallad - Pd, miedź - M.

Stop srebra i miedzi, formuły a jest łatwy do odczytania i zrozumiały dzięki swojej prostocie.

Tak więc stop ZlSrM585-80 (określany jako czerwone złoto) zawiera 585 części złota, 80 części srebra, pozostałe części to miedź (1000-585-80 = 335). Oznacza to, że sztabka stopu tego gatunku o wadze 100 gramów zawiera 58,5 g złota, 8 g. srebro i 33,5 g miedzi.

Najbardziej znane i szeroko stosowane stopy: Ag 960, Ag 925, Ag 875, Ag 830, Ag 800

• Na uwagę zasługuje również tzw. techniczny stop srebra.

Metal klasy srebrnej zawiera od 49,5 do 50,5%.Żelazo nie więcej niż 0,13%, ołów - 0,005%, antymon i bizmut - po 0,002%. Reszta to miedź.

Jednak, aby chronić srebro przed ekspozycją środowisko stosuje się również powłoki galwaniczne z rodowaniem, niklowaniem lub nakładaniem warstwy bezbarwny lakier... Kiedy przechowywanie długoterminowe produkt jest pasywowany woskiem.

Srebro (numer CAS: 7440-22-4) to ciągliwy metal szlachetny o srebrzysto-białym kolorze. Jest oznaczony symbolem Ag (łac. Argentum). Srebro, podobnie jak złoto, uważane jest za rzadki metal szlachetny. Jednak wśród metali szlachetnych jest najbardziej rozpowszechniony w przyrodzie.

Według układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa, srebro należy do 11. grupy (według przestarzałej klasyfikacji - podgrupa boczna pierwszej grupy), piątego okresu, z liczbą atomową 47.

Srebro wywodzi swoją nazwę od sanskryckiego słowa „argenta”, co oznacza „światło”. Od słowa argent pochodzi łacińskie „argentum”. Lekki połysk srebro nieco przypomina światło Księżyca, dlatego w alchemicznym okresie rozwoju chemii było często kojarzone z Księżycem i oznaczane znakiem Księżyca.

Znane i udokumentowane są fakty znalezienia ogromnych bryłek srebra. I tak na przykład w 1477 r. w kopalni St. George odkryto ważącą 20 ton bryłkę srebra. W Danii w Muzeum Kopenhaskim znajduje się samorodek ważący 254 kg, odkryty w 1666 roku w norweskiej kopalni Kongsberg. Formacja srebra pochodząca z żyły, odkryta w Kanadzie w 1892 roku, była płytą o długości 30 metrów i wadze 120 ton. Należy jednak zauważyć, że srebro jest chemicznie bardziej aktywne niż złoto, a zatem jest mniej powszechne w swojej natywnej postaci.

Złoża srebra dzielą się na rudy srebra właściwe (zawartość srebra powyżej 50%) oraz złoża polimetaliczne metali nieżelaznych i ciężkich (zawartość srebra do 10-15%). Złoża złożone zapewniają 80% jego produkcji. Główne złoża takich rud są skoncentrowane w Meksyku, Kanadzie, Australii, Peru, USA, Boliwii i Japonii.

Właściwości fizyczne srebra

Naturalne srebro składa się z dwóch stabilnych izotopów 107Ag (51,839%) i 109Ag (48,161%); znanych jest również ponad 35 radioaktywnych izotopów i izomerów srebra, z których 110Ag jest praktycznie ważne (okres półtrwania T = 253 dni).

Srebro to niezwykle plastyczny metal. Jest dobrze wypolerowany, nadając metalowi szczególną jasność, cięty, skręcony. Dzięki walcowaniu możliwe jest uzyskanie blach o grubości do 0,00025 mm. Drut o długości ponad 50 kilometrów można wyciągnąć z 30 gramów. Cienka srebrna folia w świetle przechodzącym ma purpurowy... Pod względem miękkości metal ten jest pośrednim pomiędzy złotem a miedzią.

Srebro to biały błyszczący metal z sześcienną siatką skupioną na twarzy, a = 0,4086 nm.
Gęstość 10,491 g/cm3.
Temperatura topnienia 961,93 ° C
Temperatura wrzenia 2167 ° C.
Srebro ma najwyższą przewodność elektryczną spośród metali 6297 sim/m (62,97 ohm-1 cm-1) w temperaturze 25°C.
Przewodność cieplna 407,79 W / (m K.) w 18 ° C.
Ciepło właściwe 234,46 J / (kg K).
Właściwa rezystancja elektryczna 15,9 nom m (1,59 mkom cm) w temperaturze 20°C.
Srebro jest diamagnetyczne z atomową podatnością magnetyczną przy temperatura pokojowa -21,56 10-6.
Moduł sprężystości 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2).
Wytrzymałość graniczna 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2).
Twardość Brinella 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2).
Konfiguracja zewnętrznych elektronów atomu Ag to 4d105s1.
Stopień odbicia srebra w zakresie podczerwieni wynosi 98%, aw zakresie widzialnym widma 95%.
Łatwo stopowy z wieloma metalami; niewielkie dodatki miedzi powodują, że jest trudniejsza, nadająca się do wytwarzania różnych produktów.

Właściwości chemiczne srebra

Czyste srebro jest stabilne w powietrzu w temperaturze pokojowej, ale tylko wtedy, gdy powietrze jest czyste. Jeśli powietrze zawiera co najmniej niewielki procent siarkowodoru lub innych substancji związki lotne siarka, wtedy srebro ciemnieje.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

Po podgrzaniu do 170°C jego powierzchnia pokryta jest folią Ag2O. Ozon w obecności wilgoci utlenia srebro do wyższych tlenków AgO lub Ag2O3.

Srebro rozpuszcza się w stężonych kwasach azotowym i siarkowym:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (stęż.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Srebro nie rozpuszcza się w wodzie królewskiej dzięki wytworzeniu ochronnego filmu AgCl. W przypadku braku środków utleniających w normalna temperaturaНCl, HBr, HI również nie oddziałują z nim ze względu na tworzenie się na powierzchni metalu ochronnej warstwy słabo rozpuszczalnych halogenków.

Ag rozpuszcza się w chlorku żelazowym, który służy do wytrawiania:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Rozpuszcza się również łatwo w rtęci, tworząc amalgamat (płynny stop rtęci i srebra).
Wolne halogeny łatwo utleniają Ag do halogenków:
2Ag + I2 = 2AgI
Jednak w świetle reakcja ta ulega odwróceniu, a halogenki srebra (z wyjątkiem fluoru) stopniowo się rozkładają.

Po dodaniu zasady do roztworów soli srebra wytrąca się tlenek Ag2O, ponieważ wodorotlenek AgOH jest niestabilny i rozkłada się na tlenek i wodę:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Po podgrzaniu tlenek Ag2O rozkłada się na proste substancje:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O oddziałuje z nadtlenkiem wodoru w temperaturze pokojowej:
Ag2O + H2O2 = 2 Ag + H2O + O2.

Srebro nie oddziałuje bezpośrednio z wodorem, azotem i węglem. Fosfor działa na nią tylko w temperaturze czerwonego ciepła z powstawaniem fosforków. Po podgrzaniu siarką Ag łatwo tworzy siarczek Ag2S.

Właściwości biologiczne srebra

Srebro wchodzi do organizmu człowieka wraz z wodą i pożywieniem w znikomych ilościach – około 7 mikrogramów dziennie. Takie zjawisko jak niedobór srebra nie zostało jeszcze nigdzie opisane. Żadne z poważnych źródeł naukowych nie klasyfikuje srebra jako ważnego biopierwiastka. W ludzkim ciele całkowita zawartość tego metal szlachetny to kilka dziesiątych grama. Rola fizjologiczna jego niejasne.

Uważa się, że niewielkie ilości srebra są przydatne dla organizmu człowieka, duże ilości są niebezpieczne. Przy wieloletniej pracy ze srebrem i jego solami, gdy dostaną się do organizmu na długo, ale w małych dawkach, może rozwinąć się niezwykła choroba - argyria. Srebro wnikające do organizmu, gromadzące się w skórze i błonach śluzowych, nadaje im szarozielony lub niebieskawy kolor.

Argyria rozwija się bardzo powoli, pierwsze objawy pojawiają się po 2-4 latach ciągła praca ze srebrem, a silne ciemnienie skóry obserwuje się dopiero po dziesięcioleciach. Gdy się pojawi, argyria nie znika i nie można przywrócić skórze poprzedniego koloru. Osoba z argyrią może nie doświadczyć żadnego bolesne odczucia lub problemy zdrowotne. W przypadku argyrii nie ma chorób zakaźnych: srebro zabija wszystkie chorobotwórcze bakterie, które dostają się do organizmu.

Związki srebra są toksyczne. Gdy do organizmu dostaną się duże dawki jego rozpuszczalnych soli, dochodzi do ostrego zatrucia, któremu towarzyszy martwica błony śluzowej przewód pokarmowy... Pierwszą pomocą w przypadku zatrucia jest płukanie żołądka roztworem chlorku sodu NaCl, przy czym powstaje nierozpuszczalny chlorek AgCl, który jest wydalany z organizmu.

Srebro działa bakteriobójczo, przy 40-200 μg/l giną bakterie bez przetrwalników, a przy więcej wysokie stężenia- kontrowersyjny. Według aktualnego rosyjskiego normy sanitarne srebro jest substancją wysoce niebezpieczną, a jego maksymalne dopuszczalne stężenie w woda pitna wynosi 0,05 mg / l.

Magiczne właściwości srebra

W średniowieczu srebro było obdarzone mistycznymi cechami, zdolnością do ochrony przed siłami zła, w szczególności przed demonami i wampirami, do leczenia dolegliwości. Jeśli srebro ciemnieje na osobie, przewidziano dla niego choroby.

Wierzono, że ten czysty „księżycowy” (srebro zawsze kojarzyło się z Księżycem) ma zdolność leczenia chorób, odmładzania, wchłaniania wszystkiego, co negatywne.

Postępy naukowe dowiodły, że bakteriobójcze właściwości srebra faktycznie poprawiają zdrowie i przyspieszają regenerację, a ciemnienie tego metalu wskazuje na silną zmianę równowagi kwasowo-zasadowej w organizmie człowieka, co jest oznaką złego stanu zdrowia.

W powszechnej europejskiej tradycji srebro jest metalem „kobiecym”, w przeciwieństwie do „męskiego” i energetycznego, słonecznego złota. Złoto to symbol władzy, srebro to mądrość.

Historia srebra

Srebro znane jest ludzkości od czasów starożytnych. Wynika to z faktu, że w tamtych czasach często spotykano go w swojej rodzimej postaci – nie trzeba było go wytapiać z rud.
Uważa się, że pierwsze złoża srebra znajdowały się w Syrii, skąd metal został sprowadzony do Egiptu.
W VI - V wieku pne. NS. centrum wydobycia srebra przeniosło się do kopalni Lavrian w Grecji.
W IV - I wieku pne. NS. liderami w produkcji srebra były Hiszpania i Kartagina.
W wiekach II - XIII istniało wiele kopalń w całej Europie, które stopniowo się wyczerpywały.

Rozwój Ameryki doprowadził do odkrycia najbogatszych złóż srebra w Kordylierze. Meksyk staje się jej głównym źródłem.

W Rosji pierwsze srebro wytopił w lipcu 1687 r. rosyjski górnik Ławrientij Neygart z rud złoża Argun. W 1701 r. w Transbaikalia zbudowano pierwszą hutę srebra, która 3 lata później zaczęła stale wytapiać srebro.

Wydobycie srebra

Dziś w Rosji wydobywa się 550 - 600 ton srebra rocznie. To niewiele: w Peru wydobywa się 50 razy więcej tego szlachetnego metalu; Niedaleko Peru wyjechały Meksyk, Chile i Chiny. W skali planetarnej roczna produkcja srebra szacowana jest na dwadzieścia tysięcy ton. Eksplorowane zasoby srebra nie przekraczają 600 tys. ton.

Zdobywanie srebra

Ługowanie cyjankiem jest obecnie stosowane do pozyskiwania srebra. W tym przypadku powstają jego rozpuszczalne w wodzie cyjanki złożone:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Aby przesunąć wagę w prawo, przepuszcza się przez nią powietrze. W tym przypadku jony siarczkowe utleniają się do jonów tiosiarczanowych (jony S2O32–) i siarczanowych (jony SO42–).
Ag izoluje się z roztworu cyjanku pyłem cynkowym:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
W celu uzyskania srebra o bardzo wysokiej czystości (99,999%), poddawane jest rafinacji elektrochemicznej w kwasie azotowym lub rozpuszczaniu w stężonym kwasie siarkowym. W tym przypadku srebro przechodzi do roztworu w postaci siarczanu Ag2SO4. Dodatek miedzi lub żelaza powoduje osadzanie metalicznego srebra:
Ag2SO4 + Cu = 2 Ag + CuSO4.

STOPY SREBRA

Zgodnie z dekretem rządu Federacji Rosyjskiej „W sprawie procedury testowania i znakowania produktów z metale szlachetne"pobrano następujące próbki stopów srebra: 999, 960, 925, 916, 875, 800 i 720.

Próba srebra oznacza stosunek metalu szlachetnego do ligatur. Zaprawa to metal, który dodaje się do stopu srebra w celu poprawy jego właściwości fizycznych. Najczęściej jako taką ligaturę stosuje się miedź, ale można również stosować inne metale: nikiel, kadm, aluminium i cynk.

Aby określić stosunek srebra i ligatur w Rosji i wielu krajach europejskich, przyjmuje się system metryczny, który określa stosunek srebra do 1000 jednostek stopu. Zgodnie z tym systemem, srebro próby 925 oznacza, że ​​na 1000 jednostek stopu przypada 925 jednostek tego metalu szlachetnego, czyli innymi słowy, w 1 kg stopu będzie 925 gramów czystego srebra.
Przykład oznaczenia produktu srebrnego: СрМ 925 (stop 92,5% srebra i 7,5% miedzi).

Najczystsze srebro 999 jest używane tylko do produkcji sztabek i srebrnych monet kolekcjonerskich, ponieważ w czystej postaci srebro jest niezwykle miękkim metalem, który nie nadaje się nawet do wyrobu biżuterii.

Stop srebra 960. Pod względem jakości i właściwości mechanicznych praktycznie nie różni się od czystego srebra. Wykorzystywany jest w jubilerstwie do wyrobu szlachetnych, wysoce artystycznych przedmiotów.

Srebro 925 jest również nazywane „srebrem standardowym”. Ma szlachetne srebro - biały kolor i wysoka antykorozyjność i właściwości mechaniczne... Jest szeroko stosowany w biżuterii do produkcji różnego rodzaju biżuterii.

Alloy 916 jest zasłużenie uważany za dobre sztućce. To właśnie z tego stopu wykonuje się komplety zdobione emalią lub złoceniem.

Stop srebra 875 wykorzystywany jest w przemysłowej produkcji biżuterii. Ze względu na wysoką twardość jest trudniejszy w obróbce niż poprzednie stopy.

Stop srebra normy 830 różni się od poprzedniego jedynie procentową zawartością srebra – co najmniej 83%. Pod względem właściwości technicznych, mechanicznych i zakresu zastosowania nieznacznie odbiega od próbki 875.

Stop srebra 800. Tańszy od opisywanych stopów, posiada zauważalny żółtawy kolor oraz niską odporność na działanie powietrza. Ciągliwość tego stopu jest znacznie niższa niż powyższego. Z pozytywne cechy należy zauważyć wysokie właściwości odlewnicze, co umożliwia wykorzystanie go do produkcji sztućców.

Stop srebra 720. Ma wiele negatywnych właściwości: ogniotrwałość, jasnożółtawy kolor, niską plastyczność, twardość. Wyłącznie do użytku przemysłowego.

ZASTOSOWANIE SREBRA

Dzięki temu unikalne właściwości: wysokie stopnie przewodność elektryczna i cieplna, współczynnik odbicia, światłoczułość itp. - srebro ma bardzo szerokie zastosowanie. Znajduje zastosowanie w elektronice, elektrotechnice, jubilerstwie, fotografii, oprzyrządowaniu precyzyjnym, rakietach, medycynie, do powłok ochronnych i dekoracyjnych, do wyrobu monet, medali i innych przedmiotów pamiątkowych. Obszary zastosowania srebra stale się poszerzają, a jego zastosowanie to nie tylko stopy, ale także związki chemiczne.

Obecnie około 35% całego produkowanego srebra przeznacza się na produkcję filmów i materiałów fotograficznych.
20% postaci stopów jest wykorzystywane do produkcji styków, lutów, warstw przewodzących w elektrotechnice i elektronice.
20 - 25% produkowanego srebra jest wykorzystywane do produkcji baterii srebrno-cynkowych.
Reszta metali szlachetnych jest wykorzystywana w jubilerstwie i innych gałęziach przemysłu.

Wykorzystanie srebra w przemyśle

Srebro ma najwyższą przewodność elektryczną, przewodność cieplną i odporność na utlenianie tlenu w normalne warunki... Dlatego jest szeroko stosowany do styków produktów elektrycznych, na przykład styków przekaźników, lameli, a także do wielowarstwowych kondensatorów ceramicznych, w technologii mikrofalowej jako powłoka wewnętrznej powierzchni falowodów.

Luty miedziano-srebrne PSr-72, PSr-45 i inne służą do lutowania różnych związków krytycznych, w tym metali różnoimiennych.

Duża ilość srebra jest stale zużywana do produkcji akumulatorów srebrno-cynkowych i srebrno-kadmowych, które charakteryzują się bardzo dużą gęstością energii i ogromnym zużyciem energii oraz są w stanie dostarczać bardzo duże prądy do obciążenia o niskiej rezystancji wewnętrznej.

Halogenki srebra i azotan srebra są wykorzystywane w fotografii ze względu na ich wysoką światłoczułość.
Jodek srebra służy do kontroli klimatu („rozproszenie chmur”).

Stosowany jest jako powłoka do luster o wysokim współczynniku odbicia (aluminium jest stosowane w konwencjonalnych lustrach).

Srebro stosuje się jako dodatek (0,1-0,4%) do ołowiu do odlewania przewodników płyt dodatnich specjalnych akumulatorów kwasowo-ołowiowych (bardzo długoterminowy serwis (do 10-12 lat) i niska rezystancja wewnętrzna).

Jako katalizator w reakcjach utleniania, np. przy produkcji formaldehydu z metanolu i epoksydu z etylenu.

Chlorek srebra jest stosowany w bateriach cynkowo-chlorkowo-srebrowych, a także w powłokach na niektórych powierzchniach radarów. Ponadto w optyce na podczerwień stosowany jest chlorek srebra, który jest przezroczysty w zakresie podczerwieni widma.

Stosowany jako katalizator w filtrach do masek gazowych.

Fosforan srebra służy do topienia specjalnego szkła używanego do dozymetrii promieniowania. Przybliżony skład takiego szkła: fosforan glinu - 42%, fosforan baru - 25%, fosforan potasu - 25%, fosforan srebra - 8%.

Monokryształy fluorku srebra służą do generowania promieniowania laserowego o długości fali 0,193 μm (promieniowanie ultrafioletowe).

Acetylenek srebra (węglik) jest rzadko używany jako silny inicjujący materiał wybuchowy (detonatory).

Nadmanganian srebra, krystaliczny ciemnofioletowy proszek, rozpuszczalny w wodzie; stosowany w maskach gazowych. W szczególnych przypadkach srebro stosuje się również w suchych ogniwach elektrochemicznych następujących układów: pierwiastek chlor-srebro, pierwiastek brom-srebro, pierwiastek jod-srebro.

Zastosowanie srebra w medycynie

Stosowany jest jako środek dezynfekujący, głównie do dezynfekcji wody. Ograniczone zastosowanie jako sole (azotan srebra) i roztwory koloidalne(protargol i collargol) jako środek ściągający.
Srebro jest zarejestrowane jako dodatek do żywności E174.
Na drobne rany, otarcia i oparzenia stosuje się bibułę bakteriobójczą nasączoną azotanem i chlorkiem srebra.
Srebro wspomaga resorpcję guzów, aktywuje proces regeneracji narządów po chorobie.
Srebrne płytki, nałożone na okolicę jelita grubego, aktywują jego pracę i poprawiają perystaltykę.

Wykorzystanie srebra w przemyśle jubilerskim

Srebro jest znane jako materiał jubilerski od ponad sześciu tysiącleci. Argentum jest najbielszym z metali szlachetnych, a ta jakość jest aktywnie wykorzystywana w tworzeniu biżuterii. Kolor neutralny metal ten dobrze komponuje się z czernią, naturalną dla niego - po utlenieniu srebro ciemnieje, a połączenie bieli i poczerniałego srebra jest bardzo efektowne. Jest to również materiał na cienkie, delikatne klasyczna biżuteria, a także na tradycyjne, filigranowe przedmioty, na duże etniczne bransoletki i pierścionki oraz na ultranowoczesne designerskie nowości. Srebro najlepiej zachowuje swój kształt Sztuka tradycyjna będąc jednocześnie materiałem i poligonem doświadczalnym dla odważnych twórczych eksperymentów. Srebro to materiał, z którego wykonana jest duża biżuteria styl narodowy wyglądają najbardziej imponująco.

Biżuteria srebrna to znak gustu doskonałe uzupełnienie do dowolnego stroju, zarówno formalnego, jak i nieformalnego. Świetnie prezentują się zarówno samodzielnie, jak i w stopach ze złotem lub platyną. Dyskretna szlachetność, która wyróżnia biżuterię srebrną, to najlepszy sposób na podkreślenie plam kamienie szlachetne, czy to turkus, topaz czy szafir.

INWESTOWANIE W SREBRZE

Ten szlachetny metal jest często wykorzystywany jako sposób na inwestowanie. Inwestorzy wykorzystują srebro do dywersyfikacji ryzyka, ale handel kontraktami na nie wymaga dużych inwestycji.

Srebro można kupić w słoiku w postaci szlachetnych sztabek o różnej wadze... Najlepiej przechowywać kruszec w banku, wynajmując osobną komórkę. Dzięki temu nie przepłacisz podatku. Inwestycja w srebro poprzez zakup kruszcu jest atrakcyjna w tym sensie, że możesz poczuć się jak prawdziwy właściciel kruszcu. Ta metoda inwestowania w srebro polecana jest przez tych, którzy są pewni aktywny wzrost ceny dla tego metalu inwestorów.

Monety inwestycyjne można również kupić w bankach. Nie myl zwykłych monet kolekcjonerskich z monetami inwestycyjnymi. Monety kolekcjonerskie są mocno zawyżone, co jest dalekie od realna cena na metalu. Monety inwestycyjne tworzone są specjalnie w celu inwestowania w metale szlachetne. Lepiej też nie wyjmować ich z banku, tylko włożyć do celi.

OMS to bezosobowe konto metalowe, pod względem kosztów najbardziej atrakcyjny sposób inwestowanie w srebro. Tutaj musisz tylko zapłacić podatek od zysków po sprzedaży. Główna wada fakt, że takie rachunki nie zawsze są zabezpieczone prawdziwym metalem, a banki mogą ustalać dowolne ceny odbiegające od rzeczywistego stanu na rynku metali szlachetnych, zwłaszcza jeśli cena srebra gwałtownie wzrośnie (co jest możliwe, zdaniem niektórych analitycy).

Innym atrakcyjnym sposobem na opłacalną inwestycję jest zakup udziałów w spółkach wydobywczych srebra.

Nie ma potrzeby inwestowania w srebrną biżuterię, jeśli nie jest to dzieło sztuki. Cena tych dekoracji jest bardzo wysoka i można je sprzedać tylko za cenę złomu.

Uzyskanie powierzchni o pożądanych właściwościach można przeprowadzić przez elektrochemiczne oddzielenie stopów od dwóch lub więcej metali w warunkach łącznego wyładowania jonów. Elektrolityczne osadzanie stopów nabiera z roku na rok coraz większego znaczenia dla różnych dziedzin techniki. Powłoki stopowe są często znacznie bardziej skuteczne niż części ze stopów metalurgicznych. Stopy elektrolityczne mają nieco inne właściwości niż stopy odlewnicze. W szczególności ich zwiększona twardość może mieć: bardzo ważne dla produktów pracujących w warunkach zużycia mechanicznego.

Odporność na korozję stopów elektrolitycznych jest często wyższa niż czystych metali ze względu na specjalną strukturę osadów stopowych.

Srebrzenie jest jednym z powszechnych rodzajów powłok. Spośród metali szlachetnych najszerzej stosuje się go w galwanotechnice. Powodem tak szerokiego stosowania tego metalu są jego właściwości: srebro łatwo się poleruje, ma wysoką przewodność cieplną i elektryczną, charakteryzuje się wysoką odpornością chemiczną, wysokim (do 95%) współczynnikiem odbicia.

Ale srebro ma również szereg istotnych wad: niską twardość (60-85 kg / mm 2) i odporność na zużycie, a także tendencję do matowienia z czasem, zwłaszcza w atmosferze gazów przemysłowych. Reaktywność powłok srebrnych jest szczególnie wysoka w przypadku matowej niepolerowanej powierzchni.

Osadzanie galwaniczne stopów srebra otwiera perspektywę uzyskania powłok o właściwościach wymaganych w branży jubilerskiej (wysoka odporność na ścieranie i twardość), a także stopów błyszczących o podwyższonej odporności na warunki atmosferyczne w porównaniu ze zwykłym srebrem matowym.

Obiecujące materiały kontaktowe, a także materiały, które mogą być szeroko stosowane w przemyśle jubilerskim, to stopy srebra z antymonem, niklem, palladem, kobaltem, bizmutem i miedzią.

Jako powłoki przeciwcierne stosowane są stopy srebra z ołowiem, indem i talem.

Współosadzanie metali umożliwia wyodrębnienie ze stopu takich metali, których nie można otrzymać w czystej postaci z roztworów. Elektrolity zostały opracowane do osadzania stopów na bazie metali ogniotrwałych, w szczególności stopów srebra z wolframem i molibdenem.

Wiadomo, że do wspólnego wyładowania dwóch rodzajów jonów konieczny jest pewien stosunek aktywności jonów w elektrolicie, aktywności metali w stopie i przepięć w warunkach ich wspólnego uwalniania.

Standardowe potencjały metali, których wspólne osadzanie się na katodzie ma znaczenie praktyczne, mogą różnić się o więcej niż 2 wolty.

Bardzo efektywny sposób zmiany aktywności jonów polegają na ich wiązaniu w kompleksy. W tym przypadku następuje zarówno zmiana aktywności jonów w roztworze, jak i zmiana warunków kinetycznych ich wyładowania, czyli części równowagowej potencjału i zmiany wielkości polaryzacji.

Według niektórych badaczy osadzanie metali ze złożonych elektrolitów następuje przez wyładowanie na katodzie wolnych jonów metali powstałych podczas dysocjacji jonów złożonych. Ze względu na bardzo niskie stężenie takich jonów dochodzi do znacznej polaryzacji stężeń.

Inni badacze uważają, że same jony złożone, które są adsorbowane na powierzchni katody, są bezpośrednio zaangażowane w proces wyładowania. Odzyskiwanie tych jonów następuje co więcej wysokiej energii aktywacja, która powoduje większą polaryzację chemiczną.

Proces przebiegający według pierwszego mechanizmu jest możliwy w przypadku, gdy jony złożone nie są wystarczająco silne.

Ponadto wyładowanie prostych jonów może również nastąpić na początku procesu, przy niskich gęstościach prądu. Wraz ze wzrostem szybkości procesu, po osiągnięciu potencjału wyładowania jonów złożonych, proces przebiega z polaryzacją chemiczną.

EI Akhumov i BL Rosen wyprowadzili równanie pokazujące, że przy stałej gęstości prądu między logarytmem stosunku zawartości metali w stopie a logarytmem stosunku stężeń ich jonów w elektrolicie powinna relacja:

Stąd, warunek konieczny podczas osadzania stopów obserwuje się stałość składu elektrolitu, a także pH elektrolitu, którego zmiana wpływa na skład osadu katodowego (stopu).

Ponieważ struktura fazowa stopów w w dużej mierze definiuje je właściwości fizykochemiczne, to szczególnie interesujące jest badanie przyczyn, edukacyjny pewne fazy podczas elektrokrystalizacji stopów.

Analizując dostępną literaturę można stwierdzić, że zagadnienie to nie zostało jeszcze w pełni uwzględnione, często zakres składów otrzymywanych stopów jest bardzo wąski, co nie pozwala na ujawnienie istnienia wyraźnych zależności.

Najciekawsze pod względem właściwości fizycznych i mechanicznych są stopy, które w warunkach elektroosadzania tworzą przesycone roztwory stałe.

Roztwory stałe powstają na bazie bardziej szlachetnego składnika (w szczególności srebra) jako rozpuszczalnika, przesycenie zwykle nie przekracza 10-12%.

Zgodnie z prawidłowością NS Kurnakowa obserwuje się gwałtowny wzrost twardości w stopach tworzących roztwory stałe.

Do powlekania srebrem i jego stopami stosuje się wyłącznie roztwory soli złożonych, z wyjątkiem elektrolitu do otrzymywania stopu srebro-selen.

Obecnie otrzymano dwadzieścia trzy elektrolityczne stopy srebra (tab. 1), a tylko dziesięć z elektrolitów niecyjankowych |30].

Tabela 1

W przemyśle do srebrzenia wykorzystuje się prawie wyłącznie elektrolity cyjankowe, które znane są od 140 lat i nie uległy w tym czasie żadnym zasadniczym zmianom.

Elektrolity cyjankowe do srebrzenia charakteryzują się wysoką zdolnością rozpraszania, wydajnością prądową ~100%; otrzymane z nich osady mają strukturę drobnokrystaliczną.

Do głównych wad elektrolitów cyjankowych należą: złożoność ich przygotowania, niewystarczająca stabilność, niska wydajność i wysoka toksyczność,

W związku z powyższymi wadami, jednym z najważniejszych zadań współczesnego galwanizacji jest zastąpienie elektrolitów cyjankowych nietoksycznymi, a także intensyfikacja procesów srebrzenia. Ponadto problem uzyskiwania błyszczących powłok, które z czasem nie blakną, nie został jeszcze praktycznie rozwiązany.

Rozważmy bardziej szczegółowo niektóre elektrolity (patrz tabela 2) do otrzymywania stopów srebra.

Stopy otrzymywane z elektrolitu pirofosforanowego mają wysoką mikrotwardość (230 kg/mm2), ich odporność na zużycie jest 15 razy większa niż czystego srebra. Powłoka ma wystarczającą przyczepność do stali nawet bez użycia podkładu. Dane porównawcze stopów otrzymanych z elektrolitów pirofosforanowych i cyjankowych wskazują, że właściwości stopu otrzymanego z elektrolitu cyjankowego są nieco gorsze.

Tabela 2

P/p Nie.	Skład elektrolitów, g / l		Tryb elektrolizy, D k, a / dm 2, o C itp.	Skład stopu (% wag. składnika stopowego)	Twardość, kg / mm 2	Link literacki
	składniki	Zawartość g / l
1	Ag (met.) Cu (met.) K 4 P 2 O 7 (bezpłatnie) pH	6 - 7 14 - 15 100 11 - 13	Dk = 0,5 - 0,7 t = 20 o C η r = 95%	do 15%	230
2	Ag (met.) Cu (met.) Trilon B NH4OH dla pH	1 - 6 10 - 12 120 - 140 8 - 9	Dk = 0,5 - 1,5 t pokój η r = 50%	-	230
3	Ag (met.) Cu (met.) Trilon B KOH dla pH	1,7 - 5,4 17 - 20,8 100 - 120 8,5 - 9,5	Dk = 0,5 Dk = 3,0 t pokój η r = 45 - 50%	15% 82% 60 - 70%	Maks. - 230
4	AgSCN NiSO 4,7H2O Na2SO4 0,10H2O	1 - 50 8 - 12 100	Dk = 1,2 mA / cm 2 t = 60 - 70 o C	4 - 20%	-
5	Σ (Ag + Ni) K 4 P 2 O 7	6 150	Dk = 0,4 - 0,5 t = 18 - 25 ηr = 60-70% Wymieszać	Stopy pozyskiwane w szerokim zakresie	180 (20 at.% Ni) 480 (80-86 at.% Ni)
6	Pd (met.) Ag (met.) Trilon B (NH 4) 2 CO 3 NH3 (bezpłatny) pH	0,15-0,20 mol/l 0,02 - 0,03 0,12 - 0,20 0,1 - 0,20 0,25 - 0,50 9,0 - 9,5	Dk = 0,07 - 0,15 Dk = 0,3 - 0,5 t = 20 - 40 η r = 90-95%	15-25% 40 - 50%	220 - 280
7	Ag (met.) Pd (met.) K 4 P 2 O 7 KCNS	0 - 14 10 - 17 20 - 70 130 - 180	Dk = 0,4 - 0,5 t = 18-20	2 - 8%	-
8	AgSCN K 2 Pd (OUN) 4 KCNS	0,1 mln 0,1 mln 2M	-	-	-
9	Ag (met.) Pt (met.) LiCl HCl (kwas)	3,4 5,1 500 10	Dk = 0,2 - 0,25 t = 70 o C η r = 20-80%	0 - 60	150-350%
10	AgNO 3 K 2 WO 4 (NH 4) 2 SO 4 (COH. CO 2 H) pH	35 30 150 12 8 - 10	Dk = 0,8 η r = 106%	do 2% wagi.	H v jest 1,5-2 razy więcej niż czysty elektrolit srebrzący
11	Ag (met.) KCN (bezpłatny) K 2 CO 3 Sb 2 O 3 (proszek) KNaC 4 H 4 O 6. 4H2O	40 - 50 50 - 60 do 70 20 - 100 20 - 40	Dk = 0,7 -0,8 t = 20 ± 4	0,5 - 0,6%	130 - 140 kgf / mm 2
12	Ag (met.) Sb (met.) K 4 / = 2,5 - 0,5	1 rz. 1 mmol/l 5 mmol/l 8 ml / l	D k = D a = 2 - 6 mA / cm 2 t = 20	0,13 - 4,5 at.%	-
14	Ag (met.) Bi (met.) K 4 P 2 O 7 (bezpłatnie) KCNS (bezpłatny) K 4). Wzrost gęstości prądu o 1 a/dm 2 powoduje wzrost zawartości procentowej antymonu w osadzie o 0,5%. Zastosowanie prądu o gęstości powyżej 1 A/dm2 jest możliwe przy mieszaniu i temperaturze elektrolitu 50-60 o C, co jest wysoce niepożądane w obecności stosunkowo wysokiego stężenia wolnego cyjanku potasu w elektrolicie. NP Fedot'ev, PM Wiaczesław i GK Burkat zaproponowali elektrolit bezcyjankowy do osadzania stopu srebro-antymon o zawartości antymonu 2-2,5%. Elektrolit ten oparty jest na posrebrzanym elektrolicie synerodowym. Stop jest serią roztworów stałych, odnotowuje się obecność związków międzymetalicznych o składzie AgSb i Ag 3 Sb. Przy zawartości antymonu 8-10% w osadzie otrzymano osady lustrzano połyskujące. Tiocyjanian Kalnya jest używany jako depasywator anodowy. Gęstość prądu anodowego nie powinna być mniejsza niż katodowa, w przeciwnym razie nastąpi chemiczne rozpuszczenie anod. Właściwości stopu niewiele różnią się od właściwości stopu otrzymanego z elektrolitu cyjankowego, który jest znacznie mniej toksyczny niż opisany powyżej. Z roztworów zawierających 20 - 30 mmol/LH 2 SeO 3, 2,5-10 mmol/L AgNO 3, zakwaszonych w zależności od stężenia AgNO 3 15 - 60 ml/L kwasu azotowego otrzymano zwarte osady stopu srebro - selen . Skład i jakość opadów zależą od stosunku Н 2 SeО 3 i АgNО 3 w katolu, ich stężenia całkowitego, temperatury i gęstości prądu. Na srebrnej katodzie uzyskano zwarte błyszczące osady o grubości do 1 μm o składzie od 0,13 do 4,5% at. selenu; na katodzie platynowej otrzymano tylko matowe osady o składzie w zakresie od 2,4 do 4,4% at. selenu. Cienkie warstwy stopu selen-srebro mają właściwości półprzewodnikowe. Eksperymenty prowadzono w naczyniu z pleksiglasu z przesłoną z tkaniny z polichlorku winylu i platynowymi anodami; katody były płytami platynowymi lub miedzianymi (czasami platynowymi), pokrytymi elektrolitycznie srebrem. Wyniki prac są bardzo ciekawe, gdyż jest to pierwszy niekompletny elektrolit do produkcji stopów srebra, ale produkcja stopu srebra z selenem jest wciąż na etapie rozwoju laboratoryjnego. Do osadzania stopu srebro-bizmut z zawartością 1,5-2,5% wag. bizmutu zaproponowano synergiczny pirofosforan elektrolit. Stop ma wysoką mikrotwardość (190 kg / mm 2), jego odporność na zużycie jest 3-4 razy wyższa niż w przypadku czystego srebra. Wraz z łącznym osadzaniem srebra i bizmutu następuje depolaryzacja wyładowania obu składników stopu, wzrost granicznych prądów wyładowania srebra i bizmutu do stopu. Bizmut osadza się w stopie tworząc stały roztwór bizmutu w srebrze do 1,3 - 1,5% at. (w porównaniu z 0,33% at. bizmutu w temperaturach powyżej 200 o C zgodnie z wykresem fazowym) Elektrolit do otrzymywania stopu przygotowano na bazie elektrolitu żelazowo-żelaznego poprzez dodanie do niego kompleksu pirofosforanu bizmutu (KBiP 2 O 7). Elektrolit jest wrażliwy na jony NO - 3, dlatego żelazisty elektrolit do srebrzenia został przygotowany z chlorku srebra, co niewątpliwie jest dość skomplikowane. Osady o zadowalającej jakości uzyskano w bardzo małym zakresie pH elektrolitu od 8,3 do 8,7. W literaturze istnieją odniesienia do możliwości osadzania się stopu srebro-bizmut ze złożonego elektrolitu amonowo-sulfosalicylanowego, jednak autorzy nie podają konkretnych danych dotyczących składu elektrolitu i składu osadów. Spośród wszystkich powyższych elektrolitów tylko elektrolit pirofosforanowo-rodankowy znalazł jak dotąd szerokie zastosowanie przemysłowe do otrzymywania stopu srebro-paladyn (tabela 2). W literaturze zagadnienia otrzymywania lustrzanych stopów srebra, a zwłaszcza z elektrolitów niecyjankowych, są wciąż niedostatecznie oświetlone, chociaż to właśnie takie powłoki cieszą się zwiększonym zainteresowaniem ze względu na ich doskonałą dekoracyjny wygląd i zwiększona odporność na korozję. Połączenie obu tych cech jest szczególnie cenne w branży jubilerskiej. Wyzwaniem jest opracowanie wystarczająco szybkich nietoksycznych elektrolitów, aby osadzić błyszczące stopy srebra. LITERATURA 1. Skirstymoyaska BI Postępy w chemii. 33,4, 477 (1964). 2. Fedot'ev NP, Bibikov NN Wiaczesławow PM, Grilikhes S. Ya. Stopy elektrolityczne. Maszgiz, 1962. 3. Rozprawa doktorska Zytnera L.A. LTI im. Lensovet, 1967. 4. Yampolskiy AM Elektrolityczne osadzanie metali szlachetnych i rzadkich. „Inżynieria mechaniczna”, 1971. 6. Mielnikow PS, Saifullin RS, Vozdvizhensky GS Ochrona metali, t. 7, 1971. 7. Patent Republiki Federalnej Niemiec z XXIII wieku. 8. Burkat G.K., Fedot'ev N.P., Wiaczesławow P.M. ZhPH, XLI, no. 2, 427, 1968. 9. Kudryavtsev N. T., Kushevich I. F., Zhandarova I. A. Zashchita metallov, 7, 2, 206, 1971 10. Agaroniyants AR, Kramer B. Sh. Inne powłoki elektrolityczne w produkcji przyrządów. L., 1971. 11. Burkat G.K., Fedot'ev N.P. i wsp. ZhPKh, XLI, 2, 291 - 296, 1968. 13. Wiaczesławow PM, Grilikhes S. Ya i inni Galwanizacja metali szlachetnych i rzadkich. "Inżynieria mechaniczna", 1970. 14. Brenner A. Elektroosadzanie stopów, NJ-L, (1963) 15. Izbekova O. V., Kudra O. K., Gaevskaya L. V. Auth. certyfikat, ZSRR, kl. 236 5/32, nr 293060, zał. 10 / X 1969. 16. Struiina TP, Ivaiov AF i inni Powłoki elektrolityczne w produkcji instrumentów. 83, L., 1971. 17. Kudryavtseva ID, Popov S. Ya., Skalozubov MF Badania w dziedzinie galwanotechniki (na podstawie materiałów Międzyuczelnianego Zjazdu Naukowego Elektrochemii), 73, Nowoczerkask, 1965 18. Frumkin A. N., Bagotsky V. S., Iofa 3. A., Kabanov V. N. Kinetyka procesów elektrodowych. Wyd. Moskiewski Uniwersytet Państwowy, 1952. 19. Vahramyan AT Elektroosadzanie metali. Wyd. Akademia Nauk ZSRR, 1950. 20. Krawcow W.I. Procesy elektrodowe w roztworach kompleksów metali, Leningradzki Uniwersytet Państwowy, 1959. 21. Le Blanc M., Jchick J. Z. phus. chem., 46, 213, 1903. 22. Lewina. AI Streszczenia konferencji naukowo-technicznej na temat teorii i praktyki stosowania nietoksycznych elektrolitów w galwanotechnice. Wyd. Uniwersytet Kazański, 1963. 23. Andryushchenko FK, Orekhova VV, Pavlovskaya KK Elektrolity pirofofatyczne. Kijów „Technika”, 1965. 24. Akhumov E.I.. Rosen BL Doklady AN SSSR, 109, nr 6, 1149, 1956. 25. Burkat G.K. Rozprawa doktorska. LTP je. Lensovet, 1966. 26. Patsauskas E. I., Yayitskii IV, Lasavichene I. A. Tr. Lit. SSR, B., nr 2 (65), 61 - 7!, 1971. 27. Kankaris V. A., Pivoryunaite I. Yu. Chemia i technologia chemiczna. Prace naukowe uczelni lit. SSR, nr 3, 1963. 29. Dubyago E.I., Tertyshnaya R.G., Osakovsky A.I. Technologia chemiczna. Republikański Mezhved, przedmiot Pająk-Tech. sob, problem 18, 8, 1971 30. Krohn i Bohn C, W. Plating, 58, nr 3, 237-241, 1971. 32. Fantgof Zh. N., Fedot'ev NP, Wiaczesławow PM Powlekanie metalami szlachetnymi i rzadkimi. Materiały warsztatowe, 105, M., 1968 33. Kudra O. K., Izbekova O. V., Gaevskaya L. V. Biuletyn Kijowskiego Instytutu Politechnicznego, nr 8, 1971. 34. Rozhkov G. A., Goodpn N. V. Postępowanie Kazańskiego Instytutu Technologii Chemicznej. w tym, w. 36, 178, 1967. 35. Grilnhes S. Ya., Isakova D. S. All-Union Konferencja naukowa... Drogi rozwoju i najnowsze osiągnięcia w dziedzinie elektrochemii stosowanej (10-12 listopada 1971), L., 1971. Kucie srebra rozpoczęło się w czasach starożytnych, kiedy było cenione nawet wyżej niż czyste złoto. Dziś za to cenne biały metal często rozdają różne analogi i stopy. Najczęściej zamiast srebra kupującym oferowany jest ołów, cynk lub aluminium. Profesjonalista może łatwo odróżnić podróbkę od naturalnego metalu, ale zwykłemu człowiekowi jest to trudne. Ponadto wiele sklepów internetowych i sklepów z używanymi rzeczami jest przepełnionych przedmiotami oznaczonymi jako „srebrne”. lub „srebrny l.mn.” Oznacza to jedynie, że przedmiot jest posrebrzany i nie w całości wykonany z tego metalu. Z biegiem czasu takie produkty zaczynają tracić swój estetyczny wygląd, czernieć, kwitnieć i tracić informacje o miejscu badania i cechach probierczych. Jeśli dokładne czyszczenie tylko pogorszyło te objawy, możemy śmiało powiedzieć, że produkt okazał się podróbką. Srebro od cynku można odróżnić za pomocą jodu. Konieczne jest upuszczenie kropli produktu na rzecz i pozostawienie produktu na chwilę. Prawdziwe srebro nie będzie reagowało chemicznie z jodem, a cynk będzie niebieskawy. Ponadto produkt cynkowy może pozostawić na dłoniach nieprzyjemne ciemne smugi i plamy. Srebro bardzo łatwo pomylić z miedzioniklem, który jest stopem ołowiu, niklu i miedzi. Bardzo często miedzionikiel wchodzi w skład tzw. srebra technicznego. Przed przeprowadzeniem jakichkolwiek eksperymentów z rzeczą warto przyjrzeć się jej bliżej. Na miedzioniklu nie będzie znaku testowego, ale znak „MSC” będzie widoczny. Jeśli napis na produkcie nie może zostać rozszyfrowany, możesz go opuścić w wodzie i trochę poobserwować. Stop miedzioniklu spowoduje pojawienie się lekkiego zielonkawego odcienia na powierzchni wody. Możesz potwierdzić swoje założenia za pomocą ołówek na kolanach... Jeśli produkt zaczyna ciemnieć pod jego wpływem, możemy śmiało powiedzieć, że w rękach jest coś z miedzioniklu. Rzadziej aluminium podawane jest jako srebro, chociaż metal ten ma nieco inny kolor, połysk i twardość. Po kilku dniach noszenia taka biżuteria zaczyna niszczeć na naszych oczach. Aby odróżnić srebrny przedmiot od podróbki, musisz uzbroić się w magnes: aluminiowy przedmiot natychmiast się do niego przyciągnie. Niezależnie od stopu, z którego wykonany jest łańcuszek, pierścionek lub pudełko, zawsze można to sprawdzić, lekko drapiąc produkt igłą. Jeśli pod powłoką znajduje się warstwa ciemnobrązowego metalu, możemy tylko powiedzieć, że przedmiot został spryskany srebrem. Zdarza się również, że konieczne jest odróżnienie srebra od białego złota. Pierwszy jest często sprzedawany pod przykrywką drogiego metalu, pokrytego dekoracyjną i ochronną powłoką radu. W takim przypadku laik będzie prawie niemożliwy do odróżnienia tych dwóch metali. Tutaj duże znaczenie będzie miała cena produktu i jego gęstość. Dekorację należy opuścić do zlewki i zważyć dokładne wagi... Następnie oblicz gęstość i porównaj z „prawidłowymi” gęstościami metali. Istnieje również bardziej radykalny sposób na odróżnienie srebra od białego złota - kapanie na przedmiot. kwas chlorowodorowy... W takim przypadku ze złotem nic się nie stanie, a srebro zmieni jego strukturę.