Marcați acest site

Caracteristicile diferitelor aliaje de argint și cupru

Argintul a fost iubit și iubit peste tot în lume și este adesea preferat în locul aurului mai valoros. De-a lungul secolelor, s-au realizat diverse lucruri din acest frumos metal ușor: tacâmuri, sfeșnice, lădițe etc. Cu toate acestea, este cel mai utilizat în bijuterii. Meșterii cu experiență și-au folosit toată imaginația pentru a realiza inele complicate, cercei, brățări, coliere și pandantive din metal prețios pentru a decora corpurile regilor, prințeselor și cetățenilor bogați. În zilele noastre, argintul este considerat un metal „feminin”, deoarece produsele fabricate din el sunt mai purtate de sexul frumos. Dar deseori lanțuri de argint poate fi văzut și pe gâtul bărbaților.

Nu toată lumea își poate permite bijuteriile din argint pur, deoarece au un cost ridicat. În plus, metalul la cele mai înalte standarde este impracticabil. Este moale, astfel încât să se zgârie ușor. Ajustat din aceasta bijuterii cu uzura zilnică, pierd rapid expresivitatea ușurării și nu mai sunt la fel de frumoase ca înainte. Prin urmare, în bijuterii, se folosesc aliaje de argint cu alte metale (ligaturi). Diferite tipuri de aliaje conferă materialului prețios duritate și sporesc rezistența la uzură. Datorită ligaturilor bijutieri moderni poate realiza bijuterii din argint folosind cea mai complexă tehnică. Care sunt aliajele de argint?

Influența metalelor asupra calității aliajelor

În lumea modernă, cuprul este adăugat ca o ligatură comună la argintul lichid, se crede că aceste 2 metale interacționează bine între ele.

Introdus în aliaje cu sau fără cupru, de asemenea o cantitate mică de nichel, cadmiu, zinc și alte impurități, care nu numai că îmbunătățesc calitatea produselor din argint, dar le pot agrava și.

Deci, dacă aliajul conține 1% nichel, atunci rezistența acestuia crește, în timp ce la 2,6%, impuritatea face aliajul fragil. Dacă la aliajele de argint-cupru se adaugă peste 9% din staniu, acesta începe să se topească, se oxidează și crește fragilitatea aliajului principal. Din același motiv, conținutul de peste 6% aluminiu din aliaj nu este de dorit. Cadmiul cu zinc reduce punctul de topire, este rezistent la pătarea în aer, este plastic și este bine prelucrat. Dacă aliajul conține 15 până la 21% zinc, caracteristici benefice a se nimici. Cuprul în combinație cu cadmiul formează un compus destul de fragil. Conținutul de siliciu și plumb nu trebuie să depășească mai mult de 1,5% în combinația de argint cu cupru, deoarece devine fragil, iar fosforul, sulful și plumbul nu ar trebui să fie prezente deloc în metalul prețios ca ligături.

Datorită problemelor descrise mai sus, bijutierii preferă să adauge cel mai bun metal pentru acesta - cupru - la argintul pur. Se poate adăuga 5 până la 50% din acest metal de aur roz. Cu un conținut scăzut de cupru în aliaj, produsele arată minunat și în aparență sunt aproape de metalul pur.

Cu cât cuprul conține mai mult cupru, cu atât culoarea acestuia va diferi de argint, fără impurități. În cazul în care un bijuterii gata făcute au o ușoară nuanță roșiatică, acesta este primul semn că aliajul conține 50% cupru. Dacă înroșirea produsului este pronunțată, aceasta indică prezența a mai mult de 50% cupru în el. Pe piețele țărilor arabe, bijuteriile de acest tip se găsesc foarte des, iar vânzătorii asigură turiștilor creduli că conțin cel puțin 60% argint. Deși articolele de argint sunt mai ieftine pe piețele din est, este mai bine să le cumpărați în magazine specializate... Acest lucru va servi drept garant al calității bijuteriilor și va ajuta la evitarea cumpărării falsurilor.

Cum să înțelegeți probele de argint?

Probele ajută la aflarea câte procente de cupru se adaugă metalului prețios: numărul lor, format din 3 cifre, indică câte grame de argint pur este conținut în 1 kg de aliaj. În practica mondială a bijuteriilor, există standarde special adoptate pentru testarea aliajelor de argint și aur, pe care producătorii trebuie să le respecte. bijuterii prețioase... În țările asiatice, sunt produse capodopere de bijuterii ale celui de-al 600-lea test, deși nu sunt de înaltă calitate și pierd rapid aspect.

Conform standardelor internaționale, Ag 720 este considerată cea mai mică finețe. Deși acest aliaj are o ușoară galbenitate, este utilizat în Rusia în atelierele de bijuterii pentru fabricarea încuietorilor și a clemelor pentru lanțuri și coliere.

Tacâmurile și vesela sunt fabricate din aliaje de standardele 750 și 800. Pentru produsele din aceste probe, aveți nevoie îngrijire constantă, deoarece se oxidează rapid în aer.

Argintul testului 830 și 875 este potrivit ca material pentru fabricarea nu numai a instrumentelor și a vaselor. Și-a găsit aplicarea în producție ornamente decorative pentru interiorul camerei.

Cel mai faimos aliaj de argint și cupru este sterlinul. Conține 92,5% metale prețioase și doar 7,5% cupru. Este al 925-lea test care este cel mai solicitat în bijuterii. Mai presus de toate bijuteriile prețioase sunt făcute din ea. Sterlingul orbitor are o culoare similară cu argintul pur, dar are o duritate mai mare, rezistență la înnegrire.

Pentru producția de bijuterii, se folosește și metalul testului 960. Cu toate acestea, astfel de bijuterii trebuie purtate foarte atent și atent îngrijite. Datorită plasticității metalului, produsele nu diferă în ceea ce privește durabilitatea.

Doar 1% din metalul roz-auriu conține 999 de argint. În ciuda duratei scurte de viață, astfel de bijuterii sunt cumpărate cu nerăbdare de către locuitorii Japoniei. Ei cred că argintul pur este strâns legat de Lună, care este locuința zeităților pline de har oamenilor, iar prin purtarea acestui metal prețios vor să fie mai aproape de ei.

Ce se poate confunda cu ligaturile?

Adesea se încearcă falsificarea aliajelor de argint prin înlocuirea acestora cu materiale cu aspect similar. Cele mai frecvente dintre acestea sunt aliajele cupronickel și nichel argintiu cupru. Cupronickel a fost foarte faimos în timpuri străvechi sub numele de „Varșovia argint”. Din ea se făceau pandantive, brățări, erau folosite pentru a le pune pe arme și pumnal. Material de sus acoperit strat subțire argintiu, deci nu era diferit de metalul real. A costat mult mai puțin și nu numai oamenii bogați puteau cumpăra produse de la acesta.

Nichelul de argint conține cupru, nichel și zinc. În culori și strălucire strălucitoare, este atât de asemănător cu metalul prețios încât este chiar numit „argint nou”. În zilele noastre, argintul nichelat este utilizat în bijuterii pentru producerea de agrafe și știfturi pentru bijuterii, dar numeroși fraude pot face inele și broșe din cupronickel și argint argintiu pentru a vinde cumpărători creduli la prețul metalelor prețioase. Adesea nu există probe pe astfel de produse, care ar trebui să ducă deja la gânduri despre calitatea îndoielnică a bijuteriilor. Prin urmare, este mai bine să nu alergați după „argint” destul de ieftin, ci să îl cumpărați în magazinele de bijuterii.

De ce este bun aliajul Shibuichi?

În plus față de ligaturile sondate în general recunoscute, există compuși de argint care conțin un procent ridicat de cupru (de la 30 la 75). Sunt de mică valoare în piața bijuteriilor, dar sunt utilizate la fabricare decoratiuni interesante... Unul dintre aceste aliaje este shibuichi. De asemenea, este numit „bronz japonez” într-un alt mod, deoarece a fost inventat de japonezi, care au folosit pe scară largă ligatura la fabricarea mânerelor pentru pumnal și cuțite. Acum, broșe, brățări, inele și cercei frumoși sunt fabricate din shibuichi.

Cuvântul shibuichi înseamnă „trei sferturi” deoarece conține ¾ cupru și numai ¼ argint. Flori naturale din acest aliaj sunt roz pal și alb gălbui. Frumusețea bronzului japonez este că, atunci când este patinat, materialul capătă o varietate de nuanțe, de la gri deschis la maro ciocolată. Datorită lor, produsele arată neobișnuit și fantastic de frumos. Indiferent ce aliaj de bărbați și femei de argint aleg pentru ei înșiși, pot fi siguri că produsele îi vor încânta cu aspectul și strălucirea lor pentru o lungă perioadă de timp.

Argintul este cunoscut omenirii încă din cele mai vechi timpuri, dar continuă să fie în căutare și astăzi. Proprietățile sale fizice sunt dramatic diferite de toate celelalte metale nobile.

Argintul este foarte maleabil, maleabil și extrem de ductil. Gradul de moliciune este mai mic decât cel al aurului, dar mai mare decât cuprul. Metalul are cea mai mare conductivitate electrică și termică, reflectivitate excelentă, nu reacționează cu alte metale și este perfect lustruit.

Aurarii au folosit mult timp argintul pentru a face bijuterii. Cu toate acestea, nu este utilizat în forma sa pură. Datorită moliciunii sale, produsul este ușor de deformat, zgâriat și pierde claritatea modelelor în relief. Argintul se teme de hidrogen sulfurat și ozon și se întunecă rapid, acoperindu-se cu un strat negru, greu de îndepărtat. Pentru a spori caracteristicile de rezistență, argintul este combinat cu unele metale: cupru, aluminiu, cadmiu, nichel, zinc și rodiu. Astfel de aditivi se numesc ligaturi.

Ele conferă argintului duritatea și durabilitatea sa. Din metal cu calitățile obținute, bijutierii realizează ei înșiși produse extrem de artistice. tehnologie sofisticată execuţie.

Pentru a evalua conținutul de argint din aliaj, utilizați semnul încerca, care arată câte grame de argint sunt conținute într-un kilogram de aliaj. Cele mai cunoscute pentru consumatorul general sunt 875, 925, 960 și 999 de teste.

La alierea cu mai multe metale, se folosește o tehnologie mai sofisticată. Deci, pentru a obține un aliaj de argint-cupru-zinc-cadmiu, fiecare metal este pre-laminat în cele mai subțiri plăci. Apoi aceste farfurii sunt învelite în foi de argint, ambalate, presate, bătute și topite.

Cu toate acestea, introducerea unei cantități inadecvate de aliaj principal în argint, aliajul nu poate îmbunătăți proprietățile argintului, dar se agravează brusc. De exemplu, atunci când 1% nichel este adăugat la aliaj, rezistența acestuia crește și deja la 2,6% aliajul devine fragil. Dacă mai mult de 9% din staniu se adaugă la un aliaj de argint cu cupru, atunci un astfel de aliaj se va dovedi fragil, va începe să se topească și să se oxideze.

Pentru a evita astfel de probleme, bijutierii adaugă cele mai potrivite argintului metal - cupru. Norma obișnuită introducerea cuprului este de la 5 la 50%. Produsele au un aspect frumos și arată ca un metal pur.

Aliaj shibuichi , obținut în Japonia, este format doar din ¼ de argint, iar ¾ este din cupru. Aliajul cu adaos de 5% aur are, de asemenea, același nume. Raftingul este foarte popular în zilele noastre. Produsele sunt de obicei patinate pentru a da nuanțe frumoase... Aplicabil pe scară largă la fabricarea de brățări, brațe de cuțit, inele, cercei și broșe.

În Rusia, aliajele metalice sunt reglementate de GOST. Potrivit lui, argintul are o denumire scurtă - Ср, aur - Zl, paladiu - Pd, cupru - M.

Aliaj de argint și cupru, formule și este ușor de citit și de înțeles pentru simplitate.

Deci aliajul ZlSrM585-80 (denumit aur roșu) conține 585 părți de aur, 80 părți de argint, restul de păr sunt cupru (1000-585-80 \u003d 335). Adică, un lingou de aliaj de această calitate, cântărind 100 de grame, conține 58,5 g de aur, 8 g. argint și 33,5 g de cupru.

Cele mai renumite și utilizate pe scară largă aliaje: Ag 960, Ag 925, Ag 875, Ag 830, Ag 800

• De remarcat este și așa-numitul aliaj tehnic de argint.

Metalul de argint conține din 49,5 până la 50,5%. Fier nu mai mult de 0,13%, plumb - 0,005%, antimoniu și bismut - 0,002% fiecare. Restul este cupru.

Cu toate acestea, pentru a proteja argintul de expunere mediu inconjurator se folosesc de asemenea acoperiri galvanice cu placare cu rodiu, placare cu nichel sau aplicarea unui strat lac limpede... Când depozitare pe termen lung produsul este pasivat cu ceară.

Argintul (numărul CAS: 7440-22-4) este un metal nobil ductil de culoare alb-argintiu. Este desemnat prin simbolul Ag (latin Argentum). Argintul, ca și aurul, este considerat un metal prețios rar. Cu toate acestea, dintre metalele nobile, este cel mai răspândit în natură.

Conform sistemului periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev, argintul aparține grupului 11 (conform clasificării învechite - un subgrup lateral al primului grup), a cincea perioadă, cu numărul atomic 47.

Argintul își trage numele din cuvântul sanscrit „argenta”, care înseamnă „lumină”. Din cuvântul argent provine latinul „argentum”. Lumina straluceste argintul seamănă oarecum cu lumina Lunii, prin urmare, în perioada alchimică a dezvoltării chimiei, a fost adesea asociat cu Luna și desemnat prin semnul Lunii.

Faptele despre găsirea unor uriașe pepite de argint sunt cunoscute și documentate. De exemplu, în 1477 a fost descoperită o pepită de argint cu o greutate de 20 de tone la mina Sf. Gheorghe. În Danemarca, în Muzeul de la Copenhaga, există o pepită cu greutatea de 254 kg, descoperită în 1666 în mina norvegiană Kongsberg. Formația de argint originar din vene, descoperită în Canada în 1892, avea o placă lungă de 30 de metri și cântărea 120 de tone. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că argintul este chimic mai activ decât aurul și, prin urmare, este mai puțin probabil să apară în forma sa nativă.

Zăcămintele de argint sunt împărțite în minereuri de argint adecvate (conținut de argint peste 50%) și minereuri polimetalice complexe de metale neferoase și grele (conținut de argint de până la 10-15%). Depozitele complexe asigură 80% din producția sa. Principalele depozite ale acestor minereuri sunt concentrate în Mexic, Canada, Australia, Peru, SUA, Bolivia și Japonia.

Proprietățile fizice ale argintului

Argintul natural este format din doi izotopi stabili 107Ag (51,839%) și 109Ag (48,161%); sunt cunoscuți mai mult de 35 de izotopi radioactivi și izomeri de argint, dintre care 110Ag sunt practic importanți (timpul de înjumătățire T \u003d 253 zile).

Argintul este un metal neobișnuit de ductil. Este bine lustruit, conferind metalului o luminozitate specială, tăiată, răsucită. Prin laminare este posibil să se obțină foi cu o grosime de până la 0,00025 mm. Un fir de peste 50 de kilometri poate fi scos din 30 de grame. Folia de argint subțire în lumina transmisă are violet... Din punct de vedere al moliciunii sale, acest metal ocupă o poziție intermediară între aur și cupru.

Argintul este un metal alb strălucitor, cu o rețea cubică centrată pe față, a \u003d 0,4086 nm.
Densitate 10,491 g / cm3.
Punct de topire 961,93 ° C.
Punct de fierbere 2167 ° C.
Argintul are cea mai mare conductivitate electrică specifică dintre metale de 6297 sim / m (62,97 ohm-1 cm-1) la 25 ° C.
Conductivitate termică de 407,79 W / (m K.) la 18 ° C.
Capacitatea specifică de căldură este de 234,46 J / (kg K).
Rezistență electrică specifică 15,9 nom m (1,59 mkom cm) la 20 ° C.
Argintul este diamagnetic cu susceptibilitate magnetică atomică la temperatura camerei -21,56 10-6.
Modul elastic 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Rezistența la tracțiune 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2).
Duritate Brinell 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2).
Configurația electronilor externi ai atomului Ag este 4d105s1.
Reflectanța argintului în domeniul infraroșu este de 98%, iar în domeniul vizibil al spectrului - 95%.
Aliat ușor cu multe metale; micile adaosuri de cupru îl fac mai greu, potrivit pentru fabricarea diferitelor produse.

Proprietățile chimice ale argintului

Argintul pur este stabil în aer la temperatura camerei, dar numai dacă aerul este curat. Dacă aerul conține cel puțin un procent mic de hidrogen sulfurat sau altul compuși volatili sulf, apoi argintul se întunecă.
4Ag + O2 + 2H2S \u003d 2Ag2S + 2H2O

Când este încălzit la 170 ° C, suprafața sa este acoperită cu un film Ag2O. Ozonul în prezența umidității oxidează argintul la oxizi superiori AgO sau Ag2O3.

Argintul se dizolvă în acizi nitric și sulfurici concentrați:
3Ag + 4HNO3 (30%) \u003d 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (conc.) \u003d Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Argintul nu se dizolvă în aqua regia datorită formării unui film de AgCl protector. În absența agenților oxidanți la temperatura normală НCl, HBr, HI, de asemenea, nu interacționează cu acesta din cauza formării unui film protector de halogenuri slab solubile pe suprafața metalică.

Ag se dizolvă în clorură ferică, care este utilizată pentru gravare:
Ag + FeCl3 \u003d AgCl + FeCl2
De asemenea, se dizolvă ușor în mercur, formând un amalgam (un aliaj lichid de mercur și argint).
Halogenii liberi oxidează cu ușurință Ag în halogenuri:
2Ag + I2 \u003d 2AgI
Cu toate acestea, în lumină, această reacție se inversează, iar halogenurile de argint (cu excepția fluorului) se descompun treptat.

Când se adaugă alcalii la soluțiile de săruri de argint, oxidul de Ag2O precipită, deoarece hidroxidul de AgOH este instabil și se descompune în oxid și apă:
2AgNO3 + 2NaOH \u003d Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Când este încălzit, oxidul de Ag2O se descompune în substanțe simple:
2Ag2O \u003d 4Ag + O2-
Ag2O interacționează cu peroxidul de hidrogen la temperatura camerei:
Ag2O + H2O2 \u003d 2Ag + H2O + O2.

Argintul nu interacționează direct cu hidrogenul, azotul și carbonul. Fosforul acționează asupra acestuia numai la temperatura căldurii roșii odată cu formarea fosfurilor. Când este încălzit cu sulf, Ag formează cu ușurință sulfură de Ag2S.

Proprietățile biologice ale argintului

Argintul pătrunde în corpul uman cu apă și alimente în cantități neglijabile - aproximativ 7 micrograme pe zi. Un astfel de fenomen ca lipsa de argint nu a fost încă descris nicăieri. Niciuna dintre sursele științifice serioase nu clasifică argintul drept un bioelement vital. În corpul uman, conținutul total al acestuia metal nobil este de câteva zecimi de gram. Rolul fiziologic este neclar.

Se crede că cantități mici de argint sunt utile pentru corpul uman, cantități mari sunt periculoase. Cu mulți ani de muncă cu argintul și sărurile sale, atunci când intră în organism pentru o lungă perioadă de timp, dar în doze mici, se poate dezvolta o boală neobișnuită - argiria. Argintul care pătrunde în corp, acumulându-se în piele și mucoase, le conferă o culoare gri-verde sau albăstruie.

Argiria se dezvoltă foarte încet, primele sale semne apar după 2-4 ani munca continua cu argint, iar o întunecare puternică a pielii se observă abia după decenii. Odată ce apare, argiria nu dispare și nu este posibil să readuceți pielea la culoarea sa anterioară. Este posibil ca o persoană cu argyrie să nu experimenteze niciunul senzații dureroase sau probleme de sănătate. Cu argiria, nu există boli infecțioase: argintul ucide toate bacteriile cauzatoare de boli care intră în organism.

Compușii de argint sunt toxici. Când doze mari din sărurile sale solubile intră în organism, are loc otrăvirea acută, însoțită de necroză a membranei mucoase tract gastrointestinal... Primul ajutor în caz de otrăvire este spălarea gastrică cu soluție de clorură de sodiu NaCl, în timp ce se formează clorură de AgCl insolubilă, care este excretată din organism.

Argintul este bactericid, la 40-200 μg / l, bacteriile fără spori mor și la mai mult concentrații mari - controversat. Potrivit actualului rus standarde sanitare argintul este o substanță extrem de periculoasă și concentrația sa maximă admisibilă în bând apă este de 0,05 mg / l.

Proprietățile magice ale argintului

În Evul Mediu, argintul era înzestrat cu trăsături mistice, capacitatea de a proteja împotriva forțelor malefice, în special de demoni și vampiri și de a se vindeca de afecțiuni. Dacă argintul s-a întunecat pe o persoană, atunci bolile îi erau prezise.

Se credea că acest „lunar” pur (argintul a fost întotdeauna asociat cu Luna) metalul are capacitatea de a vindeca boli, de a întineri, de a absorbi tot ceea ce este negativ.

Progresele științifice au dovedit că proprietățile bactericide ale argintului îmbunătățesc cu adevărat sănătatea și accelerează recuperarea, iar întunecarea acestui metal indică o schimbare puternică a echilibrului acido-bazic din corpul uman, ceea ce este un semn de sănătate proastă.

În tradiția europeană comună, argintul este un metal „feminin”, spre deosebire de aurul „masculin” și energic, însorit. Aurul este un simbol al puterii, argintul este înțelepciunea.

Istoria argintului

Argintul este cunoscut omenirii încă din cele mai vechi timpuri. Acest lucru se datorează faptului că în acele zile era adesea găsit în forma sa nativă - nu trebuia să fie topit din minereuri.
Se crede că primele zăcăminte de argint au fost în Siria, de unde metalul a fost adus în Egipt.
În secolele VI - V î.Hr. e. centrul mineritului de argint s-a mutat în minele Lavrian din Grecia.
În secolele IV - I î.Hr. e. liderii în producția de argint au fost Spania și Cartagina.
În secolele II - XIII, au existat multe mine în toată Europa, care s-au epuizat treptat.

Dezvoltarea Americii a dus la descoperirea celor mai bogate zăcăminte de argint din Cordilă. Mexicul devine principala sa sursă.

În Rusia, primul argint a fost topit în iulie 1687 de minerul rus Lavrenty Neygart din minereurile zăcământului Argun. În 1701, a fost construită prima fabrică de topire a argintului în Transbaikalia, care a început să miroasă argint în mod permanent 3 ani mai târziu.

Exploatarea argintului

Astăzi în Rusia se extrag anual 550 - 600 de tone de argint. Nu este mult: de 50 de ori mai mult din metalul prețios este exploatat în Peru; Mexic, Chile și China au plecat nu departe de Peru. La scară planetară, producția anuală de argint este estimată la douăzeci de mii de tone. Rezervele de argint explorate nu depășesc 600 de mii de tone.

Obținerea de argint

Leșierea cu cianură este folosită în prezent pentru obținerea argintului. În acest caz, cianurile sale complexe solubile în apă sunt formate:
Ag2S + 4NaCN \u003d 2Na + Na2S.
Pentru a deplasa balanța spre dreapta, aerul este trecut prin ea. În acest caz, ionii sulfuri sunt oxidați în ioni tiosulfat (ioni S2O32–) și ioni sulfat (ioni SO42–).
Ag este izolat din soluția de cianură cu praf de zinc:
2Na + Zn \u003d Na2 + 2Ag.
Pentru a obține argint de foarte mare puritate (99,999%), acesta este supus rafinării electrochimice în acid azotic sau dizolvării în acid sulfuric concentrat. În acest caz, argintul intră în soluție sub formă de sulfat de Ag2SO4. Adăugarea de cupru sau fier determină depunerea argintului metalic:
Ag2SO4 + Cu \u003d 2Ag + CuSO4.

ALIAJE DE ARGINT

Conform decretului Guvernului Federației Ruse „Cu privire la procedura de testare și marcare a produselor din metale pretioase„au fost acceptate următoarele mostre de aliaje de argint: 999, 960, 925, 916, 875, 800 și 720.

Finetea argintului înseamnă raportul dintre metalul prețios și ligatură. Un aliaj principal este un metal care se adaugă unui aliaj de argint pentru a-și îmbunătăți proprietățile fizice. Cuprul este cel mai adesea folosit ca o astfel de ligatură, dar pot fi utilizate și alte metale: nichel, cadmiu, aluminiu și zinc.

Pentru a determina raportul de argint și ligatură în Rusia și o serie de țări europene, se adoptă sistemul metric, care determină raportul dintre argint și 1000 de unități de aliaj. Conform acestui sistem, 925 argint sterlin înseamnă că există 925 de unități din acest metal nobil la 1000 de unități de aliaj sau, cu alte cuvinte, vor exista 925 de grame de argint pur în 1 kg de aliaj.
Un exemplu de marcare a unui produs din argint: СрМ 925 (aliaj de 92,5% argint și 7,5% cupru).

Cel mai pur argint 999 este utilizat numai pentru fabricarea lingourilor și a monedelor de colectare a argintului, deoarece în forma sa pură argintul este un metal extrem de moale, care este inadecvat chiar și pentru fabricarea bijuteriilor.

Aliaj de argint 960. În ceea ce privește calitatea și proprietățile mecanice, practic nu diferă de argintul pur. Este utilizat în bijuterii pentru fabricarea articolelor fine, extrem de artistice.

Aliajul din argint 925 este denumit și „argint standard”. Are un argint nobil - culoare alba și anticoroziv ridicat și proprietăți mecanice... Este utilizat pe scară largă în bijuterii pentru realizarea diferitelor bijuterii.

Aliajul 916 este considerat meritat ca fiind o argintărie bună. Acest aliaj este folosit pentru a face seturi decorate cu smalț sau aurire.

Aliajul 875 argint este utilizat la fabricarea industrială a bijuteriilor. Datorită durității sale ridicate, este mai dificil de prelucrat decât aliajele anterioare.

Aliajul de argint de la standardul 830 diferă de cel precedent doar prin procentajul conținutului de argint - cel puțin 83%. În ceea ce privește proprietățile tehnice, mecanice și domeniul de aplicare, acesta diferă ușor de eșantionul 875.

Aliaj de 800 de argint. Mai ieftin decât aliajele descrise, are o culoare gălbuie vizibilă și o rezistență scăzută la aer. Ductilitatea acestui aliaj este semnificativ mai mică decât cea de mai sus. De calități pozitive trebuie remarcate proprietăți ridicate de turnare, ceea ce face posibilă utilizarea acestuia pentru fabricarea tacâmurilor.

Aliaj de argint 720. Are multe proprietăți negative: refractare, culoare gălbuie strălucitoare, plasticitate scăzută, duritate. Folosit numai în industrie.

APLICAREA ARGINTULUI

Mulțumesc proprietăți unice: grade ridicate conductivitate electrică și termică, reflectivitate, fotosensibilitate etc. - argintul are o gamă foarte largă de aplicații. Este utilizat în electronică, electrotehnică, bijuterii, fotografie, instrumentație de precizie, rachetă, medicină, pentru acoperiri de protecție și decorative, pentru confecționarea de monede, medalii și alte obiecte comemorative. Domeniile de aplicare a argintului sunt în continuă expansiune, iar utilizarea acestuia nu este doar aliajele, ci și compușii chimici.

În prezent, aproximativ 35% din tot argintul produs este cheltuit pentru producția de filme și materiale fotografice.
20% din forma aliajelor este utilizată pentru fabricarea contactelor, lipiturilor, straturilor conductoare în electrotehnică și electronică.
20 - 25% din argintul produs este utilizat pentru producerea de baterii argint-zinc.
Restul metalului prețios este utilizat în bijuterii și alte industrii.

Utilizarea argintului în industrie

Argintul are cea mai mare conductivitate electrică, conductivitate termică și rezistență la oxidarea oxigenului la condiții normale... Prin urmare, este utilizat pe scară largă pentru contactele produselor electrice, de exemplu, contactele cu releu, lamele, precum și pentru condensatoarele ceramice multistrat, în tehnologia cu microunde ca acoperire a suprafeței interioare a ghidurilor de undă.

Cupru-argint lipit PSr-72, PSr-45 și altele sunt utilizate pentru lipirea unei varietăți de compuși critici, inclusiv metale diferite.

O cantitate mare de argint este consumată în mod constant pentru producerea bateriilor de stocare argint-zinc și argint-cadmiu, care au o densitate energetică foarte mare și un consum masiv de energie și sunt capabile să furnizeze curenți foarte mari la sarcină cu o rezistență internă scăzută.

Halogenurile de argint și azotatul de argint sunt utilizate în fotografie datorită fotosensibilității lor ridicate.
Iodura de argint este utilizată pentru controlul climatului („dispersia norilor”).

Se folosește ca strat de acoperire pentru oglinzi cu înaltă reflectare (aluminiul este utilizat în oglinzile convenționale).

Argintul este utilizat ca aditiv (0,1-0,4%) pentru a conduce la aruncarea în jos a conductoarelor plăcilor pozitive ale bateriilor speciale de plumb-acid (foarte termen lung serviciu (până la 10-12 ani) și rezistență internă scăzută).

Ca catalizator în reacțiile de oxidare, de exemplu în producerea de formaldehidă din metanol și epoxid din etilenă.

Clorura de argint este utilizată în bateriile cu clorură de argint-zinc, precum și acoperirile pe unele suprafețe radar. În plus, clorura de argint, care este transparentă în infraroșu, este utilizată în optica cu infraroșu.

Folosit ca catalizator în filtrele cu mască de gaz.

Fosfatul de argint este folosit pentru a topi sticla specială utilizată pentru dozimetria radiațiilor. Compoziția aproximativă a unei astfel de sticle: fosfat de aluminiu - 42%, fosfat de bariu - 25%, fosfat de potasiu - 25%, fosfat de argint - 8%.

Cristalele unice cu fluorură de argint sunt utilizate pentru a genera radiații laser cu o lungime de undă de 0,193 μm (radiații ultraviolete).

Acetilenida de argint (carbura) este utilizată rar ca exploziv inițiator puternic (detonatoare).

Permanganat de argint, pulbere cristalină de culoare mov, solubilă în apă; folosit în măștile de gaze. În unele cazuri speciale, argintul este utilizat și în celulele electrochimice uscate ale următoarelor sisteme: element clor-argint, element brom-argint, element iod-argint.

Utilizarea argintului în medicină

Este folosit ca dezinfectant, în principal pentru dezinfectarea apei. Utilizare limitată sub formă de săruri (azotat de argint) și soluții coloidale (protargol și colargol) ca astringent.
Argintul este înregistrat ca aditiv alimentar E174.
Pentru răni mici, abraziuni și arsuri, se folosește hârtie bactericidă îmbibată în azotat și clorură de argint.
Argintul promovează resorbția tumorilor, activează procesul de recuperare a organelor după o boală.
Plăcile de argint, aplicate pe zona intestinului gros, îi activează activitatea și îmbunătățesc peristaltismul.

Utilizarea argintului în industria bijuteriilor

Argintul este cunoscut ca material pentru bijuterii de peste șase milenii. Argentum este cel mai alb dintre metalele prețioase, iar această calitate este utilizată activ în crearea bijuteriilor. Culoare neutră acest metal se potrivește bine cu negrul, natural pentru el - atunci când este oxidat, argintul se întunecă, iar combinația dintre argintul alb și negru este foarte eficientă. Este, de asemenea, un material pentru subțire, delicat bijuterii clasice, și pentru obiecte tradiționale din filigran, pentru brățări și inele etnice mari și pentru noutăți de designer ultra-moderne. Argintul își păstrează forma în cel mai bun mod arta traditionalaîn timp ce servește ca material și teren de testare pentru experimente creative îndrăznețe. Argintul este un material în care intră bijuterii mari stil național arata cel mai impresionant.

Bijuteriile din argint sunt un semn de gust complement perfect la orice costum, atât formal, cât și informal. Arată minunat atât pe cont propriu, cât și în aliaj cu aur sau platină. Nobilimea discretă care distinge bijuteriile din argint este cel mai bun mod de a sublinia petele pietre pretioase, fie că este turcoaz, topaz sau safir.

INVESTIȚIA ÎN ARGINT

Acest metal prețios este adesea folosit ca o modalitate de a investi. Investitorii folosesc argintul pentru a diversifica riscurile, dar contractele de tranzacționare pentru acesta necesită multă investiție.

Argintul poate fi cumpărat într-un borcan sub formă de bare prețioase de diferite greutăți... Cel mai bine este să depozitați lingouri într-o bancă prin închirierea unei celule separate. Astfel, nu veți plăti în exces impozitul. Investiția în argint prin achiziționarea de lingouri este atractivă în sensul că te poți simți ca un adevărat proprietar al metalului prețios. Această metodă de investiție în argint este recomandată de cei cu încredere creștere activă prețurile pentru acest investitor metalic.

Monedele de investiții pot fi cumpărate și de la bănci. Nu confundați monedele obișnuite de colecție cu monedele de investiții. Monedele de colecție sunt mult prea scumpe, ceea ce este departe de a fi pret real pe metal. Monedele de investiții sunt create special pentru a investi în metale prețioase. De asemenea, este mai bine să nu le scoți din bancă, ci să le pui într-o celulă.

OMS este un cont metalic impersonal, din punct de vedere al costurilor, cel mai mult mod atractiv investind în argint. Aici trebuie doar să plătiți impozite pe profit după vânzare. Principalul dezavantaj faptul că astfel de conturi nu sunt întotdeauna susținute de metalul real, iar băncile pot stabili orice prețuri care sunt departe de situația reală de pe piața metalelor prețioase, mai ales dacă prețul argintului crește brusc (ceea ce este posibil, potrivit unor analiști).

O altă modalitate atractivă de a realiza o investiție profitabilă este de a cumpăra acțiuni la companii miniere de argint.

Nu este nevoie să investești în bijuterii din argint dacă nu este o operă de artă. Prețul acestor decorațiuni este foarte mare și le puteți vinde doar la prețul resturilor.

Obținerea suprafețelor cu proprietățile dorite poate fi realizată prin separarea electrochimică a aliajelor de două sau mai multe metale în condiții de descărcare a ionilor. Depunerea electrolitică a aliajelor devine din ce în ce mai importantă pentru diverse domenii ale tehnologiei în fiecare an. Acoperirile din aliaj sunt adesea semnificativ mai eficiente decât piesele din aliaj metalurgic. Aliajele electrolitice au proprietăți ușor diferite de aliajele turnate. Duritatea lor crescută, în special, poate avea mare importanță pentru produse care funcționează în condiții de uzură mecanică.

Rezistența la coroziune a aliajelor electrolitice este adesea mai mare decât cea a metalelor pure datorită structurii speciale a depozitelor de aliaje.

Placarea cu argint este unul dintre tipurile comune de acoperiri. Dintre metalele prețioase, a primit cea mai răspândită utilizare în galvanizare. Motivele pentru o utilizare atât de răspândită a acestui metal se află în proprietățile sale: argintul este ușor lustruit, are o conductivitate termică și electrică ridicată, este caracterizat de o rezistență chimică ridicată, o reflectivitate ridicată (până la 95%).

Dar argintul are și o serie de dezavantaje semnificative: duritate scăzută (60-85 kg / mm 2) și rezistență la uzură, precum și tendința de a se păni în timp, mai ales într-o atmosferă de gaze industriale. Reactivitatea acoperirilor cu argint este deosebit de ridicată în prezența unei suprafețe mate lustruite.

Depunerea galvanică a aliajelor de argint deschide perspectiva obținerii de acoperiri cu calitățile necesare pentru industria bijuteriilor (rezistență ridicată la uzură și duritate), precum și aliaje strălucitoare cu rezistență crescută la intemperii comparativ cu argintul obișnuit mat.

Materialele de contact promițătoare, precum și materialele care pot găsi o largă aplicare în industria bijuteriilor, sunt aliaje de argint cu antimoniu, nichel, paladiu, cobalt, bismut și cupru.

Aliajele de argint cu plumb, indiu și taliu sunt utilizate ca acoperiri antifricțiune.

Co-depunerea metalelor face posibilă izolarea în aliaj a unor astfel de metale care nu pot fi obținute în formă pură din soluții. S-au dezvoltat electroliți pentru depunerea aliajelor pe bază de metale refractare, în special a aliajelor de argint cu tungsten și molibden.

Se știe că pentru descărcarea articulației a două tipuri de ioni, este necesar un anumit raport dintre activitățile ionilor din electrolit, activitățile metalelor din aliaj și supratensiunile în condițiile eliberării articulației lor.

Potențialul standard al metalelor, a cărui depunere articulară pe catod este de interes practic, poate diferi cu mai mult de 2 volți.

Cel mai mod eficient modificările activității ionilor sunt legarea lor în complexe. În acest caz, au loc atât o modificare a activității ionilor într-o soluție, cât și o schimbare a condițiilor cinetice ale descărcării lor, adică partea de echilibru a potențialului și magnitudinea polarizării se schimbă.

Potrivit unor cercetători, depunerea metalelor din electroliți complexi are loc prin descărcarea la catod a ionilor metalici liberi formați în timpul disocierii ionilor complexi. Datorită concentrației foarte scăzute a acestor ioni, are loc o polarizare semnificativă a concentrației.

Alți cercetători consideră că ionii complexi înșiși, care sunt adsorbiți pe suprafața catodului, sunt direct implicați în procesul de descărcare. Recuperarea acestor ioni are loc la mai mult energie mare activare, care determină o polarizare chimică mai mare.

Procesul care se desfășoară în conformitate cu primul mecanism este posibil în cazul în care ionii complexi nu sunt suficient de puternici.

În plus, descărcarea ionilor simpli poate apărea și la începutul procesului, la densități reduse de curent. Odată cu creșterea ratei procesului atunci când se atinge potențialul de descărcare a ionilor complexi, procesul continuă cu polarizarea chimică.

EI Akhumov și BL Rosen au derivat o ecuație care arată că la o densitate de curent constantă între logaritmul raportului conținutului de metale din aliaj și logaritmul raportului dintre concentrațiile ionilor lor în electrolit, ar trebui să existe o linie relaţie:

Prin urmare, starea necesară în timpul depunerii aliajelor, se observă constanța compoziției electrolitului, precum și pH-ul electrolitului, modificarea care afectează compoziția depozitului catodic (aliaj).

Întrucât structura de fază a aliajelor în într-o mare măsură le definește proprietăți fizico-chimice, atunci are un interes deosebit studiul motivelor, educational anumite faze din timpul electrocristalizării aliajelor.

Analizând literatura disponibilă, se poate concluziona că această problemă nu a fost încă considerată suficient de completă, adesea gama de compoziții a aliajelor obținute fiind foarte îngustă, ceea ce nu permite dezvăluirea existenței unor dependențe distincte.

Cele mai interesante din punct de vedere al proprietăților lor fizice și mecanice sunt aliajele care formează soluții solide suprasaturate în condițiile electrodepoziției.

Soluțiile solide se formează pe baza unei componente mai nobile (în special, argintul) ca solvent, suprasaturarea de obicei nu depășește 10-12%.

În conformitate cu regularitatea NS Kurnakov, aliajele care formează soluții solide au o creștere bruscă a durității.

Pentru acoperirea cu argint și aliajele sale, se utilizează numai soluții de săruri complexe, cu excepția electrolitului pentru obținerea unui aliaj de argint-seleniu.

În prezent, au fost obținute douăzeci și trei de aliaje electrolitice de argint (Tabelul 1) și doar zece dintre ele provin din electroliți non-cianuri | 30].

tabelul 1

În industrie, pentru argintare, se folosesc aproape exclusiv electroliți cu cianură, care sunt cunoscuți de 140 de ani și nu au suferit modificări fundamentale în acest timp.

Electrolitii cu placare cu argint cu cianură se caracterizează prin capacitate mare de împrăștiere, eficiență curentă de ~ 100%; precipitatele obținute din acestea au o structură cristalină fină.

Principalele dezavantaje ale electroliților cu cianuri includ: complexitatea preparării lor, stabilitate insuficientă, productivitate scăzută și toxicitate ridicată,

În legătură cu dezavantajele enumerate mai sus, una dintre cele mai importante sarcini ale galvanizării moderne este înlocuirea electroliților cu cianură cu cei netoxici, precum și intensificarea proceselor de argintare. În plus, problema obținerii acoperirilor strălucitoare care nu se estompează în timp nu a fost încă rezolvată practic.

Să luăm în considerare mai detaliat câțiva electroliți (vezi Tabelul 2) pentru obținerea aliajelor de argint.

Aliajele obținute din electrolit pirofosfat au o duritate ridicată (230 kg / mm2), rezistența lor la uzură este de 15 ori mai mare decât cea a argintului pur. Învelișul are o aderență suficientă la oțel chiar și fără utilizarea unui substrat. Datele comparative ale aliajelor obținute din pirofosfat și electroliți cu cianură indică faptul că proprietățile aliajului obținut din electrolitul cu cianuri sunt oarecum mai proaste.

masa 2

P / p Nr.	Compoziția electrolitică, g / l		Mod de electroliză, D k, a / dm 2, o C etc.	Compoziția aliajului (în greutate% componentă de aliere)	Duritate, kg / mm 2	Legătură literară
	Componente	Cuprins g / l
1	Ag (met.) Cu (met.) K 4 P 2 O 7 (gratuit) pH	6 - 7 14 - 15 100 11 - 13	D k \u003d 0,5 - 0,7 t \u003d 20 o C η r \u003d 95%	până la 15%	230
2	Ag (met.) Cu (met.) Trilon B NH4OH pentru pH	1 - 6 10 - 12 120 - 140 8 - 9	D k \u003d 0,5 - 1,5 camera η r \u003d 50%	-	230
3	Ag (met.) Cu (met.) Trilon B KOH pentru pH	1,7 - 5,4 17 - 20,8 100 - 120 8,5 - 9,5	D k \u003d 0,5 D k \u003d 3,0 camera η r \u003d 45 - 50%	15% 82% 60 - 70%	Max - 230
4	AgSCN NiSO 4 .7H 2 O Na2S04 .10H20	1 - 50 8 - 12 100	D k \u003d 1,2 ma / cm2 t \u003d 60 - 70 o C	4 - 20%	-
5	Σ (Ag + Ni) K 4 P 2 O 7	6 150	D k \u003d 0,4 - 0,5 t \u003d 18 - 25 η r \u003d 60-70% Se agită	Aliaje obținute într-o gamă largă	180 (20 la.% Ni) 480 (80-86 la.% Ni)
6	Pd (met.) Ag (met.) Trilon B (NH 4) 2 CO 3 NH 3 (gratuit) pH	0,15-0,20 mol / l 0,02 - 0,03 0,12 - 0,20 0,1 - 0,20 0,25 - 0,50 9,0 - 9,5	D k \u003d 0,07 - 0,15 D k \u003d 0,3 - 0,5 t \u003d 20 - 40 η r \u003d 90-95%	15-25% 40 - 50%	220 - 280
7	Ag (met.) Pd (met.) K 4 P 2 O 7 KCNS	0 - 14 10 - 17 20 - 70 130 - 180	D k \u003d 0,4 - 0,5 t \u003d 18-20	2 - 8%	-
8	AgSCN K 2 Pd (SNC) 4 KCNS	0,1 M 0,1 M 2M	-	-	-
9	Ag (met.) Pt (met.) LiCl HCI (acid)	3,4 5,1 500 10	D k \u003d 0,2 - 0,25 t \u003d 70 o C η r \u003d 20-80%	0 - 60	150-350%
10	AgNO 3 K 2 WO 4 (NH4) 2S04 (CHOH. CO 2 H) pH	35 30 150 12 8 - 10	D k \u003d 0,8 η r \u003d 106%	până la 2% în greutate.	H v este de 1,5-2 ori mai mare decât electrolitul pur argintat
11	Ag (met.) KCN (gratuit) K 2 CO 3 Sb 2 O 3 (pulbere) KNaC 4 H 4 O 6. 4H 2 O	40 - 50 50 - 60 până la 70 20 - 100 20 - 40	D k \u003d 0,7 -0,8 t \u003d 20 ± 4	0,5 - 0,6%	130 - 140 kgf / mm 2
12	Ag (met.) Sb (met.) K 4 / \u003d 2,5 - 0,5	1 n. 1 mmol / l 5 mmol / l 8 ml / l	D k \u003d D a \u003d 2 - 6 ma / cm 2 t \u003d 20	0,13 - 4,5 la.%	-
14	Ag (met.) Bi (met.) K 4 P 2 O 7 (gratuit) KCNS (gratuit) K 4). O creștere a densității curentului cu 1 a / dm 2 crește procentul de antimoniu din sediment cu 0,5%. Utilizarea unei densități de curent mai mari de 1 A / dm 2 este posibilă cu agitare și o temperatură a electrolitului de 50-60 o C, care este extrem de nedorită în prezența unei concentrații relativ mari de cianură de potasiu liberă în electrolit. NP Fedot'ev, PM Vyacheslavov și GK Burkat au propus un electrolit non-cianură pentru depunerea unui aliaj de argint-antimoni cu un conținut de antimoniu de 2-2,5%. Acest electrolit se bazează pe electrolitul din sineridură placat cu argint. Aliajul este o serie de soluții solide, se remarcă prezența compușilor intermetalici cu compoziția AgSb și Ag 3 Sb. Cu un conținut de antimoniu de 8-10% în sediment, s-au obținut sedimente strălucitoare. Tiocianatul de Kalnya este utilizat ca depasivator de anod. Densitatea curentului anodic nu trebuie să fie mai mică decât cea catodică, altfel va avea loc dizolvarea chimică a anodilor. Proprietățile aliajului nu sunt mult diferite de proprietățile aliajului obținut din electrolitul cu cianură. Acest electrolit este mult mai puțin toxic decât cel descris mai sus. Din soluții care conțin 20 - 30 mmol / LH 2 SeO 3, 2,5-10 mmol / L AgNO 3, acidificate, în funcție de concentrația de AgNO 3 15 - 60 ml / L acid azotic, s-au obținut precipitate compacte ale aliajului de argint - seleniu . Compoziția și calitatea precipitațiilor depind de raportul Н 2 SeО 3 și АgNО 3 din catol, concentrația lor totală, temperatura și densitatea curentului. Pe un catod de argint, s-au obținut depozite strălucitoare compacte cu o grosime de până la 1 micron cu o compoziție de 0,13 până la 4,5 la.% Seleniu; pe un catod de platină, s-au obținut numai precipitate plictisitoare cu o compoziție cuprinsă între 2,4 și 4,4 la.% seleniu. Straturile subțiri ale unui aliaj de seleniu-argint au proprietăți semiconductoare. Experimentele au fost efectuate într-un vas de plexiglas cu o membrană din țesătură de clorură de polivinil și anodi de platină; catodii erau o placă de platină sau cupru (uneori platină), acoperită electrolitic cu argint. Rezultatele lucrării sunt foarte interesante, deoarece acesta este primul electrolit incomplet pentru producerea aliajelor de argint, dar producția unui aliaj de argint cu seleniu este încă în stadiul dezvoltării laboratorului. Pentru depunerea unui aliaj de argint - bismut cu 1,5 - 2,5% în greutate Bismut, a fost propus un electrolit pirofosfat-sinergic. Aliajul are o duritate ridicată (190 kg / mm 2), rezistența sa la uzură este de 3-4 ori mai mare decât cea a argintului pur. Odată cu depunerea în comun a argintului și a bismutului, există o depolarizare a descărcării ambelor componente ale aliajului, o creștere a curenților de descărcare limitativi ai argintului și bismutului în aliaj. Bismutul se depune în aliaj cu formarea unei soluții solide de bismut în argint până la 1,3 - 1,5 la.% (Comparativ cu 0,33 la.% Bismut la temperaturi peste 200 o C conform diagramei de fază) Electrolitul pentru obținerea aliajului a fost preparat pe baza electrolitului feros-feros adăugându-i un complex pirofosfat de bismut (KBiP 2 O 7). Electrolitul este sensibil la ionul NO-3; prin urmare, electrolitul feruginos de placare cu argint a fost preparat din clorură de argint, ceea ce este, fără îndoială, destul de complicat. Sedimentele de calitate satisfăcătoare au fost obținute într-un interval foarte mic de pH electrolitic de la 8,3 la 8,7. Există referințe în literatură despre posibilitatea depunerii unui aliaj de argint-bismut dintr-un electrolit complex de amoniac-sulfo-salicilat, dar autorii nu oferă date specifice despre compoziția electrolitului și compoziția precipitatelor. Dintre toți electroliții de mai sus, numai electrolitul pirofosfat-rodanid a găsit până acum o largă aplicație industrială pentru obținerea unui aliaj de argint-paladină (Tabelul 2). În literatură, problemele obținerii aliajelor de argint strălucitoare în oglindă și, în special, din electroliți non-cianuri, sunt încă insuficient iluminate, deși tocmai aceste acoperiri prezintă un interes crescut datorită excelenței lor aspect decorativ și rezistență crescută la coroziune. Combinația celor două calități este deosebit de valoroasă în industria bijuteriilor. Provocarea este de a dezvolta electroliți netoxici suficient de repede pentru a depune aliaje de argint strălucitoare. LITERATURĂ 1. Skirstymoyaska BI Progrese în chimie. 33,4, 477 (1964). 2. Fedot'ev NP, Bibikov NN Vyacheslavov PM, Grilikhes S. Ya. Aliaje electrolitice. Mashgiz, 1962. 3. Disertație Zytner L.A. (doctorat). LTI le. Lensovet, 1967. 4. Yampolskiy AM Precipitații electrolitice ale metalelor nobile și rare. „Inginerie mecanică”, 1971. 6. Melnikov PS, Saifullin RS, Vozdvizhensky GS Protection of metal, vol. 7, 1971. 7. Brevetul Republicii Federale Germania, din secolul 23. 8. Burkat G.K., Fedot'ev N.P., Vyacheslavov P.M. ZhPH, XLI, nr. 2, 427, 1968. 9. Kudryavtsev N. T., Kushevich I. F., Zhandarova I. A. Zashchita metallov, 7, 2, 206, 1971 10. Agaroniianți AR, Kramer B. Sh. Alte acoperiri electrolitice în fabricarea instrumentelor. L., 1971. 11. Burkat G.K., Fedot'ev N.P. și colab. ZhPKh, XLI, 2, 291 - 296, 1968. 13. Vyacheslavov PM, Grilikhes S. Ya. Et al. Galvanizarea metalelor nobile și rare. „Inginerie mecanică”, 1970. 14. Brenner A. Electrodeposition of Alloys, N.-J.-L., (1963) 15. Izbekova O. V., Kudra O. K., Gaevskaya L. V. Auth. certificat, URSS, cl. 236 5/32, nr. 293060, aplic. 10 / X 1969. 16. Struiina TP, Ivayov AF și colab. Acoperiri electrolitice în fabricarea instrumentelor. 83, L., 1971. 17. ID Kudryavtseva, Popov S. Ya., Skalozubov MF Cercetări în domeniul galvanizării (pe baza materialelor reuniunii științifice interuniversitare despre electrochimie), 73, Novocherkassk, 1965 18. Frumkin AN, Bagotsky VS, Iofa 3. A., Kabanov VN Cinetica proceselor de electrozi. Ed. Universitatea de Stat din Moscova, 1952. 19. Vahramyan AT Electrodepunerea metalelor. Ed. Academia de Științe a URSS, 1950. 20. Kravtsov V.I. Procese de electrozi în soluții ale complexelor metalice, Universitatea de Stat din Leningrad, 1959. 21. Le Blanc M., Jchick J. Z. phus. chim., 46, 213, 1903. 22. Levin. AI Rezumate ale conferinței științifice și tehnice privind teoria și practica utilizării electroliților netoxici în galvanizare. Ed. Universitatea Kazan, 1963. 23. Andryushchenko FK, Orekhova VV, Pavlovskaya KK Electroliți pirofefatici. Kiev „Tehnici”, 1965. 24. Akhumov E.I .. Rosen BL Doklady AN SSSR, 109, No. 6, 1149, 1956. 25. Burkat G.K .. Disertație (doctorat). LTP-le. Lensovet, 1966. 26. Patsauskas EI, Yayitskii I. V., Lasavichene I. A. Tr. AN Lit. SSR, B., nr. 2 (65), 61 - 7!, 1971. 27. Kankaris VA, Pivoryunaite I. Yu. Chimie și tehnologie chimică. Lucrări științifice ale universităților Lit. SSR, nr. 3, 1963. 29. Dubyago EI, Tertyshnaya RG, Osakovsky AI Tehnologie chimică. Republican mezhved, subiect păianjen-tech. Sâmbătă, numărul 18, 8, 1971 30. Krohn și Bohn C, W. Plating, 58, nr. 3, 237-241, 1971. 32. Fantgof Zh. N., Fedot'ev NP, Vyacheslavov PM Acoperire cu metale prețioase și rare. Materiale pentru atelier, 105, M., 1968 33. Kudra O. K., Izbekova O. V., Gaevskaya L. V. Buletinul Institutului Politehnic din Kiev, nr. 8, 1971. 34. Rozhkov GA, Goodpn NV Proceedings of the Kazan Chemical Technological Institute. in-ta, v. 36, 178, 1967. 35. Grilnhes S. Ya., Isakova D. S. All-Union conferința științifică... Modalități de dezvoltare și realizări recente în domeniul electrochimiei aplicate (10-12 noiembrie 1971), L., 1971. Forjarea argintului a început în cele mai vechi timpuri, când era apreciată chiar mai mult decât aurul pur. Astăzi pentru acest valoros metal alb dau adesea diferiți analogi și aliaje. Cel mai adesea, în loc de argint, cumpărătorilor li se oferă plumb, zinc sau aluminiu. Un profesionist poate distinge cu ușurință un fals de un metal natural, dar este greu pentru un om obișnuit să facă acest lucru. În plus, multe magazine online și piața de vechituri online abundă în articole marcate cu „argint”. sau „argintiu pl”. Acest lucru indică doar faptul că obiectul este placat cu argint și nu este realizat în întregime din acest metal. În timp, astfel de produse încep să-și piardă aspectul estetic, se înnegresc, înfloresc și pierd informații despre locul testului și semnul distinctiv. Dacă o curățare aprofundată a agravat aceste semne, atunci putem spune cu siguranță că produsul s-a dovedit a fi un fals. Puteți distinge argintul de zinc folosind iod. Este necesar să aruncați o picătură de produs pe obiect și să lăsați produsul pentru o vreme. Argintul real nu va reacționa chimic cu iodul, iar zincul se va arăta albăstrui. În plus, un produs din zinc poate lăsa pe mâini dungi și pete negre neplăcute. Argintul este foarte ușor de confundat cu cupronickelul, care este un aliaj de plumb, nichel și cupru. Foarte des cupronickelul este inclus în compoziția așa-numitului argint tehnic. Înainte de a efectua orice experiment cu un lucru, merită să-l aruncăm o privire mai atentă. Nu va exista nici o marcă de test pe cupronickel, dar marca „MSC” va fi activată. Dacă inscripția de pe produs nu poate fi descifrată, puteți să coborâți apa și să o observați puțin. Aliajul cupronickel va face să apară o ușoară nuanță verzuie pe suprafața apei. Vă puteți confirma ipotezele cu creion de poală... Dacă produsul începe să se întunece sub influența sa, atunci putem spune în siguranță că există un lucru cupronickel în mâini. Mai rar, aluminiul este dat ca argintiu, deși acest metal are o culoare, luciu și duritate ușor diferite. După câteva zile de purtare, o astfel de bijuterie începe să se deterioreze în fața ochilor noștri. Pentru a distinge un obiect de argint de un fals, trebuie să vă înarmați cu un magnet: obiectul din aluminiu va fi instantaneu atras de el. Indiferent de aliajul din care este fabricat lanțul, inelul sau cutia, acest lucru poate fi verificat întotdeauna prin zgârierea ușoară a produsului cu un ac. Dacă există un strat de metal maro închis sub acoperire, atunci putem spune doar că lucrul a fost pulverizat cu argint. Se întâmplă, de asemenea, că este necesar să se distingă argintul de aurul alb. Primul este adesea vândut sub masca unui metal scump, tratat cu un strat decorativ și protector de radiu. În acest caz, va fi aproape imposibil ca un laic să facă distincția între aceste două metale. Aici prețul produsului și densitatea acestuia vor avea o mare importanță. Este necesar să coborâți decorul într-un pahar și să îl cântăriți scale exacte... Apoi calculați densitatea și comparați cu densitățile metalice „corecte”. Există, de asemenea, o modalitate mai radicală de a distinge argintul de aurul alb - de a picura pe obiect. acid clorhidric... În acest caz, nimic nu se va întâmpla cu aurul, iar argintul își va schimba structura.