Додати сайт в закладки

Характеристика різних сплавів срібла і міді

Срібло любили і люблять у всьому світі і часто вважають за краще його ціннішого золоту. З цього красивого світлого металу на протязі століть робили різні речі: столові прилади, свічники, шкатулки та ін. Однак найбільшого поширення він отримав в ювелірній справі. Досвідчені майстри задіяли всю свою фантазію, щоб виготовити з дорогоцінного металу хитромудрі кільця, сережки, браслети, кольє і підвіски для прикраси тел королів, принцес і багатих громадян. В наші дні срібло вважається «жіночим» металом, оскільки вироби з нього більше носять представниці прекрасної статі. але часто срібні ланцюжкиможна помітити і на чоловічих шиях.

Ювелірні прикраси з чистого срібла може дозволити собі не кожен, так як вони мають високу вартість. До того ж метал вищої проби непрактичний. Він м'який, тому легко дряпається. Виготовлені з нього ажурні ювелірні виробипри щоденному використанні швидко втрачають виразність рельєфу і вже не такі красиві, як раніше. Тому в ювелірній справі використовують сплави срібла з іншими металами (лігатури). Різні види сплавів надають дорогоцінному матеріалу твердість, збільшують його зносостійкість. завдяки лігатур сучасні ювеліриможуть виконати срібні прикраси в складній техніці виконання. Які ж існують сплави срібла?

Вплив металів на якість сплаву

У сучасному світі до рідкого сріблу в якості загальноприйнятої лігатури додають мідь, вважається, що ці 2 металу добре взаємодіють один з одним.

Вводять в сплави разом з міддю або без неї також невелика кількістьнікелю, кадмію, цинку та інших домішок, які не тільки покращують якість срібних виробів, але і можуть погіршити їх.

Так, якщо в сплаві присутній 1% нікелю, то його міцність підвищується, при утриманні же 2,6% домішка робить сплав ламким. Якщо в сплави срібла з міддю додано більше 9% олова, воно починає плавитися, окислюється і збільшує крихкість лігатури. З цієї ж причини вміст більше 6% алюмінію в сплаві небажано. Кадмій з цинком знижують температуру плавлення, стійки до потускнению на повітрі, пластичні, добре обробляються. Якщо в сплаві міститься від 15 до 21% цинку, його корисні властивостізводяться нанівець. Мідь у поєднанні з кадмієм утворює досить крихке з'єднання. Зміст кремнію і свинцю не повинно перевищувати у з'єднанні срібла з міддю більше 1,5%, так як він стає ламким, а фосфор, сірка і свинець зовсім не повинні бути присутніми в дорогоцінному металі в якості лігатури.

Через вищеописаних проблем ювеліри воліють додавати до чистого срібла кращий для нього метал - мідь. Може бути введено від 5 до 50% цього золотисто-рожевого металу. При невеликому вмісті міді в сплаві вироби виглядають чудово і за зовнішнім виглядом близькі до чистого металу.

Чим більше міді міститься в з'єднанні, тим сильніше його колір буде відрізнятися від срібла без домішок. якщо готові прикрасимають легкий червонуватий відлив, це перша прикмета того, що в сплаві міститься 50% міді. Якщо почервоніння вироби виражено помітно, це свідчить про наявність в ньому більше 50% міді. На ринках арабських країн дуже часто зустрічаються коштовності такого виду, а продавці запевняють довірливих туристів, що срібла в них не менше 60%. Хоча на східних ринках вироби зі срібла коштують дешевше, краще купувати їх в спеціалізованих магазинах. Це послужить гарантом якості прикрас і допоможе уникнути покупки фальшивок.

Як розібратися в пробах срібла?

Дізнатися, скільки відсотків міді додано до дорогоцінного металу, допомагають проби: їх номер, що складається з 3-х цифр, вказує, яка кількість грамів чистого срібла міститься в 1 кг сплаву.У світовій ювелірної практиці існують спеціально прийняті стандарти пробірування срібних і золотих сплавів, які повинні дотримуватися виробники дорогоцінних прикрас. У країнах Азії випускають ювелірні шедеври 600-ї проби, хоча вони не є якісними і швидко втрачають зовнішній вигляд.

Згідно з міжнародними стандартами найнижчою пробою вважається Ag 720. Хоча такий сплав і володіє легким жовтим відтінком, його в Росії використовують в ювелірних майстерень для виготовлення замків і застібок до ланцюжків і кольє.

З сплавів 750-й і 800-ї проби виробляють столові прилади і посуд. За виробами з даних проб потрібен постійний догляд, Так як на повітрі вони швидко окислюються.

Срібло 830-ої та 875-ої проб годиться в якості матеріалу для виготовлення не тільки приладів і посуду. Воно знайшло застосування і в виробництві декоративних прикрасдля інтер'єрів кімнат.

Самим знаменитим сплавом срібла з міддю вважається стерлінг. Він містить 92,5% дорогоцінного металу і лише 7,5% міді. Саме 925-ая проба найбільш затребувана в ювелірній справі. З неї роблять велику частину всіх коштовних прикрас. Сліпучий стерлінг своїм кольором схожий на чисте срібло, але має більшу твердістю, стійкістю до почорніння.

Для виробництва ювелірних виробів застосовують і метал 960-ї проби. Однак такі прикраси потрібно носити дуже акуратно і дбайливо доглядати за ними. Через пластичності металу вироби не відрізняються довговічністю.

Всього 1% золотисто-рожевого металу містить 999-ая проба срібла. Незважаючи на недовгий термін експлуатації, такі прикраси охоче купують жителі Японії. Вони вважають, що чисте срібло тісно пов'язане з Місяцем, що є місцем проживання милостивих до людей божеств, і через носіння цього дорогоцінного металу хочуть бути ближче до них.

З чим можна сплутати лігатури?

Часто сплави срібла намагаються підробити, замінюючи їх схожими на вигляд матеріалами. Найпоширенішими з них є мідні сплави мельхіор і нейзильбер. Мельхіор був дуже відомий в давнину під назвою «варшавське срібло». З нього виготовляли підвіски, браслети, обкладали їм рушниці і кинджали. Зверху матеріал покривали тонким шаромсрібла, тому він нічим не відрізнявся від справжнього металу. Коштував він набагато дешевше, і придбати вироби з нього могли не тільки багаті люди.

Нейзильбер має в своєму складі мідь, нікель і цинк. За кольором і яскравого блиску він настільки схожий на дорогоцінний метал, що його навіть називають «новим сріблом». В наші дні нейзильбер використовується в ювелірній справі для виробництва застібок і шпильок до прикрас, але численні шахраї можуть виготовляти з нього і мельхіору кільця і ​​брошки, щоб продати довірливим покупцям за ціною дорогоцінного металу. Часто на таких виробах відсутні проби, що вже має наштовхнути на думки про сумнівну якість прикрас. Тому краще не гнатися за досить дешевим «сріблом», а купувати його в ювелірних салонах.

Чим гарний сплав шібуічі?

Крім загальновизнаних пробированного лігатур існують сполуки срібла, що містять високий відсоток міді (від 30 до 75). Вони не мають величезну цінність на ювелірному ринку, Але застосовуються у виготовленні цікавих прикрас. Одним з таких сплавів є шібуічі. Його по-іншому називають ще «японська бронза», так як він був придуманий японцями, які повсюдно використовували лігатуру в виробництві рукояток для кинджалів і ножів. Зараз з шібуічі роблять гарні брошки, браслети, кільця і ​​сережки.

Слово шібуічі означає «три чверті», так як в ньому міститься ¾ міді і лише ¼ срібла. натуральними квітамицього сплаву є блідо-рожевий і жовтувато-білий. Принадність «японської бронзи» ​​полягає в тому, що при патинуванні матеріал набуває різноманітні відтінки від світло-сірого до шоколадно-коричневого. Завдяки їм вироби виглядають незвично і фантастично красиво. Який би сплав срібла не вибрали собі чоловіка і жінки, вони можуть бути впевнені в тому, що вироби будуть радувати їх зовнішнім виглядом і блиском довгий час.

Срібло відоме людству з давніх часів, але продовжує залишатися затребуваним і в даний час. Його фізичні властивості різко відрізняються від всіх інших благородних металів.

Срібло дуже пластично, добре піддається куванні і вкрай тягуче. Ступінь м'якості нижче ніж у золота, але вище міді. Метал має найвищу електро- і теплопровідністю, відмінною відбивною здатністю, не вступає в реакцію з іншими металами і прекрасно полірується.

Ювеліри здавна використовують срібло для виготовлення прикрас. Однак в чистому вигляді його не використовують. Через свою м'якості виріб легко деформується, дряпається і втрачає чіткість рельєфних візерунків. Срібло боїться сірководню і озону і швидко темніє, припадаючи чорним трудноудалимой нальотом. Для посилення міцності срібло з'єднують з деякими металами: міддю, алюмінієм, кадмієм, нікелем, цинком і родієм. Такі добавки називають лигатурами.

Вони надають сріблу твердість і зносостійкість. З металу з отриманими якостями ювеліри виготовляють високохудожні вироби самої складної технікивиконання.

Щоб оцінити вміст срібла в сплаві користуються знаком проба, який показує скільки грамів срібла міститься в одному кілограмі сплаву. Найбільш відомі широкому споживачеві 875, 925, 960 і 999 проби.

При сплаві з декількома металами використовується більш складна технологія. Так для отримання сплаву срібло-мідь-цинк-кадмій кожен метал попередньо розгортають в найтонші пластини. Потім ці пластини загортають в срібні листи, пакетируют, пресують, відбивають і плавлять.

Однак введення невідповідного кількості лігатури в срібло, сплав може не поліпшити властивості срібла, а різко погіршити. Наприклад, при введенні в сплав 1% нікелю, міцність його підвищується, а вже при 2,6% сплав набуває ламкість. Якщо в сплав срібла з міддю додати більше ніж 9% олова, то такий сплав вийде крихким, почне плавитися і окислюватися.

Щоб уникнути таких проблем ювеліри додають до сріблу найбільш підходящий метал мідь. звичайна нормавведення міді становить від 5 до 50%. Вироби мають прекрасний зовнішній вигляд і схожі на чистий метал.

сплав шібуічі , Отриманий в Японії, складається лише на ¼ зі срібла, а ¾ припадає на мідь. Сплав з додаванням 5% золота теж має таку ж назву. Сплав дуже популярний в даний час. Вироби зазвичай патинують для додання красивих відтінків. Широко застосовується у виготовленні браслетів, рукояток ножів, кілець, сережок і брошок.

У Росії сплави металів регулюються ГОСТ. Згідно з ним, срібло має коротке позначення - Ср, золото Зл, паладій - Пд, мідь-М.

Сплав срібла і міді, формул айого легко читається і зрозуміла своєю простотою.

Так сплав ЗлСрМ585-80 (іменований червоне золото) містить в собі золота 585 частин, срібла - 80 частин, що залишилися частини складає мідь (1000-585-80 = 335). Тобто злиток металу такої марки вагою 100 грам містить 58,5 г золота, 8г. срібла і 33,5 м міді.

Найбільш відомі і Широко застосовується сплави: Ag 960, Ag 925, Ag 875, Ag 830, Ag 800

• Також варто відзначити так званий сплав технічного срібла

Метал марки срібла міститься від 49,5 до 50,5%.Заліза не більше 0,13%, свинцю - 0,005%, сурми і вісмуту - по 0,002%. Решта мідь.

Разом з тим, для захисту срібла від впливу довкіллязастосовують і гальванічні покриття родирование, никелированием або нанесенням шару прозорого лаку. В разі тривалого зберіганнявиріб пасивують воском.

Срібло (CAS-номер: 7440-22-4) - пластичний благородний метал сріблясто-білого кольору. Позначається символом Ag (лат. Argentum). Срібло, також як і золото, вважається рідкісним дорогоцінним металом. Однак з благородних металів воно найбільш широко поширене в природі.

Згідно періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, срібло відноситься до 11-ту групу (по застарілої класифікації - побічної підгрупи першої групи), п'ятого періоду, з атомним номером 47.

Свою назву срібло веде від санскритського слова "Аргента", що означає "світлий". Від слова Аргента сталося і латинське "аргентум". світлий блисксрібла дещо нагадує світло Місяця, тому в алхимический період розвитку хімії його часто пов'язували з Місяцем і позначали знаком Місяця.

Відомі й документально підтверджені факти знаходження величезних самородків срібла. Так, наприклад, в 1477 році на руднику «Святий Георгій» був виявлений самородок срібла вагою 20 тонн. У Данії, в музеї Копенгагена, знаходиться самородок вагою 254 кг, виявлений в 1666 році на норвезькому руднику Конгсберг. Жильними-самородне срібне освіту, виявлене в Канаді в 1892 році, являло собою плиту довжиною в 30 метрів і вагою 120-тонн. Однак слід зазначити, що срібло хімічно більш активно, ніж золото, і тому рідше зустрічається в самородному вигляді.

Родовища срібла діляться на власне срібні руди (вміст срібла вище 50%) і комплексні поліметалічні руди кольорових і важких металів (вміст срібла до 10-15%). Комплексні родовища забезпечують 80% його видобутку. Основні родовища таких руд зосереджені в Мексиці, Канаді, Австралії, Перу, США, Болівії і Японії.

Фізичні властивості срібла

Природне срібло складається з двох стабільних ізотопів 107Ag (51,839%) і 109Ag (48,161%); відомо також більше 35 радіоактивних ізотопів і ізомерів срібла, з яких практично важливий 110Ag (Tполураспада = 253 діб).

Срібло надзвичайно пластичний метал. Воно добре полірується, надаючи металу особливої ​​яскравості, ріжеться, скручується. Шляхом прокатки можна отримати листи товщиною до 0,00025 мм. З 30 грамів можна витягнути дріт довжиною понад 50 кілометрів. Тонка срібна фольга в світлі має Фіолетовий колір. За своєю м'якості цей метал займає проміжне положення між золотом і міддю.

Срібло - білий блискучий метал, з кубічної гранецентрированной гратами, a = 0,4086 нм.
Щільність 10,491 г / см3.
Температура плавлення 961,93 ° C.
Температура кипіння 2167 ° C.
Срібло має найвищу серед металів питомою електропровідністю 6297 сім / м (62,97 ом-1 см-1) при 25 ° С.
Теплопровідністю 407,79 Вт / (м К.) при 18 ° С.
Питома теплоємність 234,46 дж / (кг К).
Питомий електроопір 15,9 ном м (1,59 мком см) при 20 ° С.
Срібло діамагнітний з атомної магнітною сприйнятливістю при кімнатній температурі -21,56 10-6.
Модуль пружності 76480 Мн / м2 (7648 кгс / мм2).
Межа міцності 100 Мн / м2 (10 кгс / мм2).
Твердість по Брінеллю 250 Мн / м2 (25 кгс / мм2).
Конфігурація зовнішніх електронів атома Ag 4d105s1.
Ступінь відображення срібла в інфрачервоному діапазоні 98%, a видимій області спектра - 95%.
Легко сплавляється з багатьма металами; невеликі добавки міді роблять його твердішим, придатним для виготовлення різних виробів.

Хімічні властивості срібла

Чисте срібло при кімнатній температурі стійко на повітрі, але тільки в тому випадку, якщо повітря чисте. Якщо ж в повітрі міститься хоча б невеликий відсоток сірководню або інших летючих з'єднаньсірки, то срібло темніє.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

При нагріванні до 170 ° C його поверхня покривається плівкою Ag2O. Озон в присутності вологи окисляє срібло до вищих оксидів AgO або Ag2O3.

Срібло розчиняється в концентрованих азотної та сірчаної кислотах:
3Ag + 4HNO3 (30% -ва) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
У царській горілці срібло не розчиняється через утворення захисної плівки AgCl. За відсутності окислювачів при звичайній температуріНCl, HBr, HI також не взаємодіють з ним завдяки освіті на поверхні металу захисної плівки малорозчинних галогенідів.

Розчиняється Ag в хлорному залозі, що застосовується для травлення:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Також легко розчиняється в ртуті, утворюючи амальгаму (рідкий сплав ртуті і срібла).
Вільні галогени легко окислюють Ag до галогенідів:
2Ag + I2 = 2AgI
Однак на світлі ця реакція звертається, і галогеніди срібла (крім фториду) поступово розкладаються.

При додаванні лугу до розчинів солей срібла в осад випадає оксид Ag2O, так як гідроксид AgOH нестійкий і розкладається на оксид і воду:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагріванні оксид Ag2O розкладається на прості речовини:
2Ag2O = 4Ag + O2-
З перекисом водню Ag2O взаємодіє при кімнатній температурі:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

З воднем, азотом і вуглецем срібло безпосередньо не взаємодіє. Фосфор діє на нього лише при температурі червоного розжарювання з утворенням фосфидов. При нагріванні з сіркою Ag легко утворює сульфід Ag2S.

Біологічні властивості срібла

Срібло надходить в організм людини з водою і їжею в мізерно малих кількостях - близько 7 мікрограмів на добу. Таке явище, як дефіцит срібла, поки ніде не описано. Жоден з серйозних наукових джерел не відносить срібло до життєво важливим біоелемента. В організмі людини загальний вміст цього благородного металустановить кілька десятих грама. фізіологічна рольйого неясна.

Вважається, що малі кількості срібла для організму людини корисні, великі - небезпечні. При багаторічній роботі з сріблом і його солями, коли вони надходять в організм тривалий час, але малими дозами, може розвинутися незвичайне захворювання - аргирия. Що поступає в організм срібло, накопичуючись в шкірі і слизових оболонках, надає їм сіро-зелену або блакитнувате фарбування.

Розвивається аргирия дуже повільно, перші її ознаки з'являються через 2-4 роки безперервної роботиз сріблом, а сильне потемніння шкіри спостерігається лише через десятки років. Раз з'явившись, аргирия жевріє, і повернути шкірі її колишній колір не вдається. Хворий Аргіра може не відчувати жодних хворобливих відчуттівабо розладів самопочуття. При аргірії не буває інфекційних захворювань: срібло вбиває всі хвороботворні бактерії, що потрапляють в організм.

З'єднання срібла токсичні. При попаданні в організм великих доз його розчинних солей настає гостре отруєння, що супроводжується некрозом слизової шлунково-кишкового тракту. Перша допомога при отруєнні - промивання шлунка розчином хлориду натрію NaCl, при цьому утворюється нерозчинний хлорид AgCl, який і виводиться з організму.

Срібло бактерицидно, при 40-200 мкг / л гинуть неспоровие бактерії, а при більш високих концентраціях- спорові. Згідно чинного російського санітарним нормамсрібло відноситься до високонебезпечних речовин і гранично допустима концентрація його в питну водустановить 0,05 мг / л.

Магічні властивості срібла

У середні століття срібло наділяли містичними рисами, здатністю захищати від злих сил, зокрема, від демонів і вампірів, виліковувати від недуг. Якщо срібло темніло на людину, то йому пророкували хвороби.

Вважалося, що цей чистий «місячний» (срібло завжди пов'язували з Місяцем) метал має здатність лікувати хвороби, омолоджувати, поглинати все негативне.

Прогрес в науці довів, що бактерицидні властивості срібла дійсно покращують стан здоров'я і прискорюють одужання, а потемніння цього металу вказує на сильне зміна кислотно-лужного балансу в організмі людини, яке є ознакою нездоров'я.

У загальноєвропейської традиції срібло - «жіночий» метал, на противагу «чоловічому» і енергійному, сонячного золоту. Золото - символ влади, срібло - мудрості.

Історія срібла

Срібло відоме людству з найдавніших часів. Це пов'язано з тим, що в ті часи воно часто зустрічалося в самородному вигляді - його не доводилося виплавляти з руд.
Вважається, що перші родовища срібла перебували в Сирії, звідки метал привозили до Єгипту.
У VI - V століттях до н. е. центр видобутку срібла перемістився в Лаврийские рудники в Греції.
У IV - I століттях до н. е. лідером з виробництва срібла були Іспанія та Карфаген.
У II - XIII століттях діяло безліч рудників по всій Європі, які поступово виснажувалися.

Освоєння Америки привело до відкриття найбагатших родовищ срібла в Кордильєрах. Головним його джерелом стає Мексика.

У Росії перше срібло було виплавлено в липні 1687 року російським рудознатци Лаврентієм Нейгарт з руд Аргунского родовища. У 1701 році в Забайкаллі був побудований перший сереброплавільний завод, який на постійній основі став виплавляти срібло 3 роки по тому.

видобуток срібла

Сьогодні в Росії щорічно видобувається 550 - 600 тонн срібла. Це небагато: в 50 разів більше дорогоцінного металу видобувається в Перу; недалеко від Перу пішли Мексика, Чилі і Китай. У масштабі планети річний видобуток срібла обчислюється двадцятьма тисячами тонн. Розвідані запаси срібла не перевищують 600 тисяч тонн.

отримання срібла

В даний час для отримання срібла застосовується Цианидное вилуговування. При цьому утворюються розчинні у воді його комплексні ціаніди:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Щоб змістити рівновагу вправо, через нього пропускають повітря. Сульфід-іони при цьому окислюються до тіосульфат-іонів (іонів S2O32-) і сульфат-іонів (іонів SO42-).
З ціанідний розчину Ag виділяють цинковим пилом:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Для отримання срібла дуже високої чистоти (99,999%) його піддають електрохімічного рафінування в азотній кислоті або розчинення в концентрованої сірчаної кислоти. При цьому срібло переходить в розчин у вигляді сульфату Ag2SO4. Додавання міді або заліза викликає осадження металевого срібла:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

СПЛАВИ СЕРЕБРА

Згідно з постановою Уряду РФ "Про порядок апробування та таврування виробів з дорогоцінних металів"Були прийняті такі проби срібних сплавів: 999, 960, 925, 916, 875, 800 і 720.

Проба срібла означає співвідношення дорогоцінного металу і лігатури. Лігатурою називають метали, які додають в сплав срібла для поліпшення його фізичних властивостей. В якості такої лігатури найчастіше використовують мідь, але так само можуть застосовувати й інші метали: нікель, кадмій, алюміній і цинк.

Для визначення співвідношення срібла і лігатури в Росії і ряді європейських держав прийнята метрична система, яка визначає співвідношення срібла до 1000 одиниць сплаву. За цією системою 925 проба срібла означає, що на 1000 одиниць сплаву припадати 925 одиниць цього благородного металу або іншими словами в 1 кг сплаву буде 925 грам чистого срібла.
Приклад маркування срібного вироби: СРМ 925 (сплав з 92,5% срібла і 7,5% міді).

Найчистіше срібло 999 проби використовують тільки для виготовлення злитків і срібних колекційних монет, так як в чистому вигляді срібло вкрай м'який метал, який непридатний навіть для виготовлення ювелірних виробів.

Сплав срібла 960 проби. За якістю і механічними властивостями практично не відрізняється від чистого срібла. Використовується в ювелірній справі для виготовлення тонких, високохудожніх виробів.

Сплав срібла 925 проби називається також "стандартне срібло". Має благородний сріблясто - білий колірі високі антикорозійні та механічні властивості. Широко застосовується в ювелірному мистецтві для виготовлення різних прикрас.

Сплав 916-ї проби заслужено вважається хорошим столовим сріблом. Саме цей сплав використовується для виготовлення наборів, прикрашених емалевим покриттям або позолотою.

Сплав срібла 875 проби використовується при промисловому виготовленні ювелірних виробів. Через високу твердості важче, ніж попередні сплави, піддається механічній обробці.

Сплав срібла 830 проби відрізняється від попередньої тільки відсотком вмісту срібла - не менше 83%. З технічних, механічних якостях і сфері застосування незначно відрізняється від 875 проби.

Сплав срібла 800 проби. Дешевше описаних сплавів, має помітну жовтувате забарвлення і малу стійкість на повітрі. Пластичність цього сплаву значно нижче, ніж у вище наведених. з позитивних якостейслід відзначити високі ливарні властивості, що дає можливість використовувати його для виготовлення столових приладів.

Сплав срібла 720 проби. Має безліч негативних властивостей: тугоплавкость, яскрава жовтувата забарвлення, низька пластичність, твердість. Використовується тільки в промисловості.

ЗАСТОСУВАННЯ СЕРЕБРА

завдяки своїм унікальним властивостям: високих ступенівелектро- і теплопровідності, відбивної здатності, світлочутливості і т. д. - срібло має дуже широкий діапазон застосування. Його застосовують в електроніці, електротехніці, ювелірній справі, фотографії, точному приладобудуванні, ракетобудуванні, медицині, для захисних і декоративних покриттів, для виготовлення монет, медалей та інших пам'ятних виробів. Області застосування срібла постійно розширюються, і його застосування - це не тільки сплави, але й хімічні сполуки.

В даний час коло 35% всього виробленого срібла витрачається на виробництво кіно та фотоматеріалів.
20% вигляді сплавів використовується для виготовлення контактів, припоїв, які проводять верств в електротехніці і електроніці.
20 - 25% виробленого срібла служить для виробництва срібно-цинкових акумуляторів.
Інша частина благородного металу використовується в ювелірній і інших галузях промисловості.

Застосування срібла в промисловості

Срібло володіє найбільшою електропровідністю, теплопровідністю і стійкістю до окислення киснем при звичайних умовах. Тому воно широко застосовується для контактів електротехнічних виробів, наприклад, контакти реле, ламелі, а також для багатошарових керамічних конденсаторів, в НВЧ техніці як покриття внутрішньої поверхні хвилеводів.

Мідносеребряних припої ПСР-72, ПСР-45 і інші, застосовуються для пайки різноманітних відповідальних з'єднань, в тому числі, різнорідних металів.

Велика кількість срібла постійно витрачається для виробництва срібно-цинкових і срібно-кадмієвих акумуляторних батарей, що володіють дуже високою енергощільність і масової енергоємністю і здатних при малому внутрішньому опорі видавати в навантаження дуже великі струми.

Галогеніди срібла і нітрат срібла застосовуються в фотографії, так як мають високою світлочутливістю.
Йодистого срібло застосовується для управління кліматом ( «розгін хмар»).

Використовується як покриття для дзеркал з високою відбивною здатністю (в звичайних дзеркалах використовується алюміній).

Срібло застосовується в якості добавки (0,1-0,4%) до свинцю для відливання струмовідводів позитивних пластин спеціальних свинцевих акумуляторів (дуже великий термінслужби (до 10-12 років) і малий внутрішній опір).

Як каталізатор в реакціях окислення, наприклад при виробництві формальдегіду з метанолу, а також епоксиду з етилену.

Хлорид срібла застосовується в хлор-срібно-цинкових батареях, а також для покриття деяких радарних поверхонь. Крім того, хлорид срібла, прозорий в інфрачервоній області спектра, використовується в інфрачервоній оптиці.

Використовується в якості каталізатора в фільтрах протигазів.

Фосфат срібла застосовується для варіння спеціального скла, використовуваного для дозиметрії випромінювань. Зразковий склад такого скла: фосфат алюмінію - 42%, фосфат барію - 25%, фосфат калію - 25%, фосфат срібла - 8%.

Монокристали фториду срібла застосовуються для генерації лазерного випромінювання з довжиною хвилі 0,193 мкм (ультрафіолетове випромінювання).

Ацетіленід срібла (карбід) зрідка застосовується як потужний ініціює вибухова речовина (детонатори).

Перманганат срібла, кристалічний темно-фіолетовий порошок, розчинний у воді; застосовується в протигазах. У деяких спеціальних випадках срібло так само використовується в сухих гальванічних елементах наступних систем: хлор-срібний елемент, бром-срібний елемент, йод-срібний елемент.

Застосування срібла в медицині

Використовується як дезінфікуючий речовина, в основному для знезараження води. Обмежено застосовується у вигляді солей (нітрат срібла) і колоїдних розчинів(Протаргол і колларгол) як в'яжучий засіб.
Срібло зареєстровано в якості харчової добавкиЕ174.
При невеликих ранах, саднах і опіках застосовують бактерицидний папір, просочену нітратом і хлоридом срібла.
Срібло сприяє розсмоктуванню пухлин, активізує процес відновлення органів після хвороби.
Пластинки срібла, накладені на область товстого кишечника, активізують його роботу і покращують перистальтику.

Застосування срібла в ювелірній промисловості

Як ювелірного матеріалу срібло відомо більше шести тисячоліть. Аргентум - самий білий з дорогоцінних металів, і це його якість активно використовується при створенні прикрас. нейтральний колірцього металу відмінно поєднується з чорним, природним для нього - при окисленні срібло темніє, а комбінація білого і чорненого срібла дуже ефектна. Це і матеріал для тонких, ніжних класичних прикрас, І для традиційних філігранних предметів, для великих етнічних браслетів і кілець і для суперсучасних дизайнерських новинок. Срібло найкращим чином зберігає форми традиційного мистецтва, При цьому служачи матеріалом і випробувальним майданчиком для сміливих творчих експериментів. Срібло - матеріал, в якому великі прикраси в національному стилівиглядають найбільш ефектно.

Прикраси з срібла - ознака смаку, ідеальне доповненнядо будь-якого костюма, як офіційного, так і неформальному. Вони чудово виглядають як самостійно, так і в сплаві з золотом або платиною. Стримане благородство, яке відрізняє ювелірні прикраси зі срібла, як не можна краще підкреслюють вкраплення дорогоцінного каміння, Будь то бірюза, топаз або сапфір.

ІНВЕСТУВАННЯ В СРІБЛО

Цей дорогоцінний метал часто застосовується, як спосіб інвестування коштів. Інвестори використовують срібло для диверсифікації ризиків, проте торгівля контрактами на нього вимагає чималих вкладень.

Срібло можна купити в банку у вигляді дорогоцінних злитків різної ваги. Найкраще злитки зберігати в банку, орендувавши окрему клітинку. Таким чином ви не будете переплачувати податок. Інвестиції в срібло через покупку злитків привабливі в тому плані, що ви зможете відчути себе реальним власником дорогоцінного металу. Саме такий спосіб інвестування в срібло рекомендують впевнені в активне зростанняцін на цей метал інвестори.

Інвестиційні монети також можна купити в банках. Не плутайте звичайні колекційні монети з інвестиційними. Колекційні монети мають сильно завищену ціну, яка далека від реальної цінина метал. Інвестиційні монети створюються спеціально з метою інвестицій в дорогоцінні метали. Їх теж краще не забирати з банку, а покласти в осередок.

ОМС - металевий рахунок, щодо витрат, найбільш привабливий спосібінвестування в срібло. Тут доведеться заплатити лише податки на прибуток після продажу. головний недолікв тому, що такі рахунки не завжди забезпечені реальним металом, і банки можуть встановлювати будь-які ціни, далекі від реального стану справ на ринку дорогоцінних металів, особливо якщо ціна на срібло підскочить різко вгору (що можливо, на думку деяких аналітиків).

Ще один привабливий спосіб вигідного вкладення - покупка акцій підприємств, які видобувають срібло.

Не потрібно вкладати гроші в ювелірні вироби зі срібла, якщо це не витвори мистецтва. Ціна цих прикрас дуже завищена, а продати їх ви зможете тільки за ціною брухту.

Отримання поверхонь з заданими властивостями може бути здійснено при електрохімічному виділенні сплавів з двох і більше металів в умовах спільного розряду іонів. Електролітичне осадження сплавів з кожним роком набуває все більшого значення для різних областей техніки. Покриття сплавами часто виявляються значно більш ефективними, ніж виготовлення деталей з металургійних сплавів. Електролітичні сплави мають дещо іншими властивостями, ніж литі. Їх підвищена-шенная твердість, зокрема, може мати велике значеннядля виробів, що працюють в умовах механічного зносу.

Корозійна стійкість електролітичних сплавів нерідко виявляється більш високою, ніж у чистих металів через особливого будови опадів сплавів.

Сріблення - один з найпоширеніших видів покриттів. З дорогоцінних металів воно отримало найбільш широке застосування в гальванотехнике. Причини такого широкого використання цього металу - в його властивості: срібло легко полірується, має високу термо- і електропровідністю, характеризується великою хімічною стійкістю, високою (до 95%) відбивною здатністю.

Але срібло володіє і рядом істотних недоліків: малої твердістю (60-85 кг / мм 2) і зносостійкість, а також схильністю до потускнению протягом часу, особливо в атмосфері промислових газів. Хімічна активність срібних покриттів особливо висока при наявності матовою неполірованих поверхні.

Гальванічне осадження сплавів срібла відкриває перспективу отримання покриттів з потрібними для ювелірної промисловості якостями (високу зносостійкість і твердістю), а також блискучих сплавів, що володіють підвищеною, в порівнянні зі звичайним матовим сріблом, стійкістю до атмосферних впливів.

Перспективними контактними матеріалами, а також матеріалами, які можуть знайти широке застосування в ювелірній промисловості, є сплави срібла з сурмою, нікелем, паладієм, кобальтом, вісмутом, міддю.

Сплави срібла зі свинцем, індієм і талієм застосовуються як антифрикційне покриття.

Спільне осадження металів дає можливість виділити в сплав такі метали, отримати які в чистому вигляді з розчинів не вдається. Розроблено електроліти для осадження сплавів на основі тугоплавких металів, зокрема, сплавів срібла з вольфрамом і молібденом.

Відомо, що для спільного розряду двох видів іонів необхідно певне співвідношення активностей іонів в електроліті, активностей металів в сплаві і перенапруг в умовах їх спільного виділення.

Стандартні потенціали металів, спільне осадження яких на катоді становить практичний інтерес, можуть відрізнятися більш ніж, на 2 ст.

найбільш ефективним способомзміни активності іонів є зв'язування їх в комплекси. При цьому про-виходить як зміна активності іонів в розчині, так і зміна кінетичних умов їх розряду, т. Е. Змінюється рівноважна частина потенціалу і величина поляризації.

На думку деяких дослідників, осадження металів з комплексних електролітів відбувається шляхом розряду на катоді вільних іонів металу, що утворюються при дисоціації комплексних іонів. Внаслідок дуже малій концентрації таких іонів виникає значна концентраційна поляризація.

Інші дослідники вважають, що в процесі розряду безпосередню участь беруть самі комплексні іони, адсорбуватися на поверхні катода. Відновлення цих іонів протікає при більш високої енергіїактивації, що викликає велику хімічну поляризацію.

Перебіг процесу по першому механізму можливо в разі, коли комплексні іони недостатньо міцні.

Крім того, розряд простих іонів може відбуватися також на початку процесу, при малих щільності струму. Зі збільшенням швидкості процесу при досягненні потенціалу розряду комплексних іонів процес йде з хімічної поляризацією.

Е. І. Ахумов і Б. Л. Розен вивели рівняння, що показує, що при постійній щільності струму між логарифмом відносини змісту металів в сплаві і логарифмом відносини концентрацій їх іонів в електроліті повинна існувати лінійна залежність:

отже, необхідною умовоюпри осадженні сплавів є сталість складу електроліту, а також рН електроліту, зміна яких впливає на склад катодного осаду (сплаву).

Так як фазова структура сплавів в значною міроювизначає їх фізико-хімічні властивості, То особливий інтерес представляє вивчення причин, що викликають утвореннятих чи інших фаз при електрокрісталлізаціі сплавів.

Аналізуючи наявну літературу, можна зробити висновок, що питання це розглянуто ще недостатньо повно, часто інтервал складів отриманих сплавів дуже вузький, що не дозволяє виявити існування виразних залежностей.

Найбільш цікавими за своїми фізико-механічними властивостями є сплави, що утворюють в умовах електролітичного покриття пересичені тверді розчини.

Утворення твердих розчинів відбувається на основі більш благородного компонента (зокрема, срібла) в якості розчинника, пересичення звичайно не перевищують 10-12%.

Відповідно до закономірністю Н. С. Курнакова у сплавів, що утворюють тверді розчини, спостерігається різке збільшення твердості.

Для покриття сріблом і його сплавами застосовують тільки розчини комплексних солей за винятком електроліту для одержання сплаву срібло-селен.

В даний час отримані двадцять три електролітичних сплаву срібла (табл. 1) і тільки десять із них - з неціаністих електролітів | 30].

Таблиця 1

У промисловості для сріблення застосовуються майже виключно ціанисті електроліти, відомі протягом 140 років і за цей час не зазнали будь-яким принципових змін.

Ціанисті електроліти сріблення характеризуються високою розсіює здатністю, ~ 100% -ним виходом по току; опади, отримані з них, мають мелкокристаллическую структуру.

До головних недоліків ціаністих електролітів відносяться: складність їх приготування, недостатня стійкість, низька продуктивність, а також висока токсичність,

У зв'язку з перерахованими вище недоліками однією з найважливіших завдань сучасної гальваностегії є заміна ціаністих електролітів неотруйними, а також інтенсифікація процесів сріблення. Крім того, до цих пір практично ще не вирішена задача отримання блискучих, що не тускнеющих згодом покриттів.

Розглянемо докладніше деякі електроліти (див. Табл. 2) для отримання сплавів срібла.

Сплави, отримані з пірофосфатная електроліту, мають високу мікротвердістю (230 кг / мм 2), їх зносостійкість в 15 разів вище, ніж у чистого срібла. Покриття має достатню міцність зчеплення зі сталлю навіть без застосування підшару. Порівняльні дані сплавів, отриманих з пірофосфатних і ціаністих електролітів, говорять про те, що властивості сплаву, отриманого з ціаністого електроліту, дещо гірше.

Таблиця 2

№ п / п	Склад електроліту, г / л		Режим електролізу, Д до, а / дм 2, o C і т.д.	Склад сплаву (мас.% Легуючого компонента)	Твердість, кг / мм 2	літературна посилання
	компоненти	Содерж. г / л
1	Ag (мет.) Cu (мет.) K 4 P 2 O 7 (своб.) pH	6 - 7 14 - 15 100 11 - 13	Д к = 0,5 - 0,7 t = 20 o C η r = 95%	до 15%	230
2	Ag (мет.) Cu (мет.) трилон Б NH 4 OH дл pH	1 - 6 10 - 12 120 - 140 8 - 9	Д к = 0,5 - 1,5 t кімн. η r = 50%	-	230
3	Ag (мет.) Cu (мет.) трилон Б KOH дл pH	1,7 - 5,4 17 - 20,8 100 - 120 8,5 - 9,5	Д к = 0,5 Д к = 3,0 t кімн. η r = 45 - 50%	15% 82% 60 - 70%	Max - 230
4	AgSCN NiSO 4 .7H 2 O Na 2 SO 4 .10H 2 O	1 - 50 8 - 12 100	Д к = 1,2 ма / см 2 t = 60 - 70 o C	4 - 20%	-
5	Σ (Ag + Ni) K 4 P 2 O 7	6 150	Д к = 0,4 - 0,5 t = 18 - 25 η r = 60-70% Переміщення.	Сплави отримані в широкому діапазоні	180 (20% ат. Ni) 480 (80-86% ат. Ni)
6	Pd (мет.) Ag (мет.) трилон Б (NH 4) 2 CO 3 NH 3 (своб) pH	0,15-0,20 моль / л 0,02 - 0,03 0,12 - 0,20 0,1 - 0,20 0,25 - 0,50 9,0 - 9,5	Д к = 0,07 - 0,15 Д к = 0,3 - 0,5 t = 20 - 40 η r = 90-95%	15-25% 40 - 50%	220 - 280
7	Ag (мет.) Pd (мет.) K 4 P 2 O 7 KCNS	0 - 14 10 - 17 20 - 70 130 - 180	Д к = 0,4 - 0,5 t = 18-20	2 - 8%	-
8	AgSCN K 2 Pd (CNS) 4 KCNS	0,1 M 0,1 M 2M	-	-	-
9	Ag (мет.) Pt (мет.) LiCl HCl (кислота)	3,4 5,1 500 10	Д к = 0,2 - 0,25 t = 70 o C η r = 20-80%	0 - 60	150-350%
10	AgNO 3 K 2 WO 4 (NH 4) 2 SO 4 (CHOH. CO 2 H) pH	35 30 150 12 8 - 10	Д к = 0,8 η r = 106%	до 2% вагу.	H v в 1,5-2 рази більше чистого електроліту сріблення
11	Ag (мет.) KCN (своб.) K 2 CO 3 Sb 2 O 3 (порошок) KNaC 4 H 4 O 6. 4H 2 O	40 - 50 50 - 60 до 70 20 - 100 20 - 40	Д к = 0.7 -0,8 t = 20 ± 4	0,5 - 0,6%	130 - 140 кгс / мм 2
12	Ag (мет.) Sb (мет.) До 4 / = 2,5 - 0,5	1 н. 1 ммоль / л 5 ммоль / л 8 мл / л	Д к = Д a = 2 - 6 ма / см 2 t = 20	0,13 - 4,5 ат.%	-
14	Ag (мет.) Bi (мет.) K 4 P 2 O 7 (своб.) KCNS (своб.) До 4). Підвищення щільності струму на 1 а / дм 2 збільшує відсоток вмісту сурми в осаді на 0,5%. Застосування щільності струму більше 1 а / дм 2 можливо при перемішуванні і температурі електроліту 50-60 o С, що при наявності в електроліті порівняно великій концентрації вільного ціаністого калію вкрай небажано. Н. П. Федотьева, П. М. Вячеславова і Г. К. Буркат запропонований неціаністий електроліт для осадження сплаву срібло-сурма з вмістом сурми 2-2,5%. За основу даного електроліту узятий сінеродістороданістий електроліт сріблення. Сплав являє собою ряд твердих розчинів, відзначається наявність в ньому інтерметалічних сполук складу АgSb і Аg 3 Sb. При змісті в осаді 8-10% сурми були отримані дзеркально-блёстящіе опади. Як депассіватора анодів застосовується роданид Кална. Анодна щільність струму не повинна бути менше катодного, так як в противному випадку буде відбуватися хімічне розчинення анодів. Властивості сплаву мало чим відрізняються від властивостей сплаву, отриманого з ціаністого електроліту, Даний електроліт значно менш токсичний, ніж опис вище. З розчинів, що містять 20 - 30 ммоль / л Н 2 SЕО 3, 2,5--10 ммоль / л АgNО 3, підкислених в залежності від концентрації АgNО 3 15 - 60 мл / л азотної кислоти отримані компактні опади сплаву срібло - селен. Склад і якість опадів залежать від співвідношення Н 2 SЕО 3 і АgNО 3 в католнте, їх сумарної концентрації, температури і щільності струму. На срібному катоді були отримані компактні блискучі опади, товщиною до 1 мкм складу від 0,13 до 4,5 ат.% Селену; на платиновому катоді були отримані тільки матові опади складу від 2,4 до 4,4 ат.% селену. Тонкі шари сплаву селену з сріблом володіють напівпровідниковими властивостями. Досліди проводилися в посудині з оргскла з діафрагмою з полівінілхлоридної тканини, з платиновими анодами; катодами служила платинова пластинка або мідна (іноді платинова), електролітично покрита сріблом. Результати роботи дуже цікаві, тому що це перший некомплектний електроліт для отримання сплавів срібла, але отримання сплаву срібла з селеном поки ще перебуває в стадії лабораторних розробок. Для осадження сплаву срібло - вісмут з ​​1,5 - 2,5 вагу,% вісмуту запропонований пірофосфатносінеродістий електроліт. Сплав має високу мікротвердістю (190 кг / мм 2), зносостійкість його в 3 - 4 рази вище, ніж чистого срібла. При спільному осадженні срібла і вісмуту має місце деполяризация розряду обох компонентів сплаву, збільшення граничних струмів розряду срібла і вісмуту в сплав. Вісмут осідає в сплав з утворенням твердого розчину вісмуту в сріблі до 1,3 - 1,5 ат.% (В порівнянні з 0,33 ат% вісмуту при температурі вище 200 o С по діаграмі стану) Електроліт для отримання сплаву приготовлявся на основі железістосііеродістого електроліту шляхом додавання до нього пірофосфатная комплексу вісмуту (КВiP 2 Про 7). Електроліт чутливий до іона NO - 3, тому железистосинеродистий електроліт сріблення готували з хлористого срібла, що, безсумнівно, є досить складним. Опади задовільної якості виходили в дуже невеликому інтервалі рН електроліту від 8,3 до 8,7. У літературі є згадки про можливість осадження сплаву срібло-вісмут з ​​комплексного амміакатносульфосаліцілатного електроліту, але конкретних даних по складу електроліту і складу опадів автори не наводять. З усіх вищенаведених електролітів широке промислове застосування знайшов поки тільки пірофосфатних-роданистий електроліт для отримання сплаву срібло-паладнй (табл. 2). В літературі недостатньо висвітлені ще питання отримання дзеркально-блискучих сплавів срібла, і особливо, з неціаністих електролітів, хоча саме такі покриття викликають підвищений інтерес через їх відмінного декоративного видуі підвищеної корозійної стійкості. Поєднання обох цих якостей є особливо цінним для ювелірної промисловості. Завдання полягає в розробці досить швидкісних нетоксичних електолітов для осадження блискучих сплавів срібла. ЛІТЕРАТУРА 1. Скірстимояская Б. І. Успіхи хімії. 33,4, 477 (1964). 2. Федотов Н. П., Бібіков М. М. Вячеславов П. М., Гріліхеc С. Я. Електролітичні сплави. Машгиз, 1962. 3.Зитнер Л. А. Дисертація (к. Т. Н.). ЛТИ ім. Ленсовета, 1967. 4. Ямпільський А. М. Електролітичне осадження благородних і рідкісних металів. «Машинобудування», 1971. 6. Мельников П. С., Саіфуллін Р. С., Воздвиженський Г. С. Захист металів, т. 7, 1971. 7. Патент ФРН, з 23 в. 8.Буркат Г. К., Федотов Н. П., Вячеславов П. М. ЖПХ, ХLI, вип. 2, 427, 1968. 9. Кудрявцев Н. Т., Кушевич І. Ф., Жандарова І. А. Захист металів, 7, 2, 206, 1971 10. Агароніянц А. Р., Крамер Б. Ш. ін. Електролітичні покриття в приладобудуванні. Л., 1971. 11. Буркат Г. К., Федотов Н. П. та ін. ЖПХ, ХLI, 2, 291 - 296, 1968. 13. Вячеславов П. М., Гріліхес С. Я. та ін. Гальванотехніка благородних і рідкісних металів. «Машинобудування», 1970. 14. Brenner A. Electrodeposition of Alloys, N.-J.-L., (1963) 15. Ізбекова О. В., Кудра О. К., Гаєвська Л. В. Авт. свідоцтво, СРСР, кл. 236 5/32, № 293060, заявл. 10 / Х +1969. 16. Струііна Т. П., Іваіов А. Ф. та ін. Електролітичні покриття в приладобудуванні. 83, Л., 1971. 17. Кудрявцева І. Д., Попов С. Я., Скалозубов М. Ф. Дослідження в області гальванотехніки (за матеріалами міжвузівської наукової наради по електрохімії), 73, Новочеркаськ, 1965 18. Фрумкин А. Н., Багоцький В. С., Іофа 3. А., Кабанов В. Н. Кінетика електродних процесів. Вид. МГУ, 1952. 19. Ваграмян А. Т. Електроосаждснне металів. Вид. АН СРСР, 1950. 20. Кравцов В.І. Електродні процеси в розчинах комплексів металів, ЛДУ, 1959. 21. Le Blanc M., Jchick J. Z. phus. chem., 46, 213, 1903. 22. Левін. А. І. Тези доповідей науково-технічної конференції з теорії та практиці використання в гальванотехнике неотруйних електролітів. Вид. Казанського ун-ту, 1963. 23. Андрющенко Ф. К., Орєхова В. В., Павловська К. К. Пірофоефатние електроліти. Київ «Техніка», 1965. 24. Ахумов Е. І .. Розен Б. Л. Доповіді АН СРСР, 109, № 6, 1149, 1956. 25. Буркат Г. К .. Дисертація (к. Т. П.). ЛТП ім. Ленсовета, 1966. 26. Пацаускас Е. І., Яііцкіі І. В., Ласавічене І. А. Тр. АН Літ. РСР, Б., № 2 (65), 61 - 7 !, 1971. 27. Канкаріс В. А., Піворюнаіте І. Ю. Хімія і хімічна технологія. Наукові праці вузів Літ. РСР, № 3, 1963. 29. Дубяго Е. І., Тертишна Р. Г., Осаковскій А. І. Хімічна технологія. Республіканський Міжвід, тематмч. паучно-техн. сб., вип. 18, 8, 1971 30. Krohn and Bohn C, W. Plating, 58, № 3, 237-241, 1971. 32. Фантгоф Ж. М., Федотов Н. П., Вячеславов П. М. Покриття дорогоцінними і рідкісними металами. Матеріали семінару, 105, М., 1968 33. Кудра О. К., Ізбекова О. В., Гаєвська Л. В. Вісник Київського політехнічного ін-ту, № 8, 1971. 34. Рожков Г. А., Гудпн Н. В. Праці Казанського хімпко-технологич. ін-ту, в. 36, 178, 1967. 35. Грілнхес С. Я., Ісакова Д. С. Всесоюзна наукова конференція. Шляхи розвитку та останні досягнення в галузі прикладної електрохімії (10-12 листопада 1971 г.), Л., 1971. Підробляти срібло почали ще в стародавні часу, коли воно цінувалося навіть вище чистого золота. Сьогодні за цей цінний білий металнерідко видають різні аналоги і сплави. Найчастіше замість срібла покупцям пропонують свинець, цинк або алюміній. Професіонал легко відрізнить підробку від натурального металу, а ось простому обивателю це зробити важко. До того ж багато інтернет-магазини і мережеві товкучки рясніють виробами з позначкою «срібла.» або «silver pl.». Це вказує тільки на те, що виріб є посрібленим, а не повністю виготовленим з цього металу. Такі вироби з часом починають втрачати свій естетичний вигляд, чорніти, покриватися нальотом і втрачати інформацію про місце проби і клейма. Якщо ретельна чистка тільки посилила ці ознаки, то можна сміливо стверджувати, що виріб виявилося підробкою. Відрізнити срібло від цинку можна за допомогою йоду. Необхідно капнути на річ краплю кошти і залишити виріб на деякий час. Справжнє срібло не вступить в хімічну реакцію з йодом, а цинк проявить себе посинінням. До того ж цинкове виріб може залишати на руках неприємні темні смуги і плями. Срібло дуже легко сплутати з мельхіором, що представляє собою сплав свинцю, нікелю та міді. Дуже часто мельхіор включають до складу так званого технічного срібла. Перш ніж проводити з річчю будь-які досліди, варто більш уважно її розглянути. На мельхіорі буде відсутній знак проби, зате буде стояти клеймо «МНЦ». Якщо напис на виробі не піддається розшифровці, його можна опустити воду і трохи поспостерігати. Мельхіоровий сплав викличе появу на поверхні води легкого зеленуватого відтінку. Підтвердити свої припущення можна за допомогою ляпісний олівця. Якщо виріб під його впливом почне темніти, то можна сміливо стверджувати, що в руках знаходиться мельхиоровая річ. Рідше за срібло видають алюміній, хоча у цього металу дещо інший колір, блиск і твердість. Після кількох днів шкарпетки таке ювелірна прикраса починає псуватися на очах. Щоб відрізнити срібний виріб від підробки необхідно озброїтися магнітом: алюмінієва річ моментально до нього притягнеться. З якого б сплаву не була виконана ланцюжок, перстень або скринька, це завжди можна перевірити, злегка подряпавши виріб голкою. Якщо під покриттям виявиться шар темного коричневого металу, то можна говорити лише про те, що річ була піддана напиленню сріблом. Буває і так, що необхідно відрізнити срібло від білого золота. Перше нерідко продають під виглядом дорогого металу, обробивши декоративно-захисним покриттям з радію. В цьому випадку розрізнити ці два метали на погляд непрофесіоналові буде практично неможливо. Тут велике значення матиме ціна виробу і його щільність. Необхідно опустити прикраса в мензурку і зважити на точних вагах. Потім обчислити щільність і порівняти з «правильними» плотностями металів. Існує і більш кардинальний спосіб відрізнити срібло від білого золота - капнути на виріб соляною кислотою. З золотом в цьому випадку нічого не буде, а срібло змінить свою структуру.