Сплав срібла з властивістю міді. Як відрізнити срібло від інших металів: мельхіору та білого золота. Вплив металів на якість металу
При описі будь-якого елемента прийнято вказувати його першовідкривача та обставини відкриття. Таких даних про елемент №47 людство не має. Жоден із уславлених учених до відкриття срібла не причетний. Сріблом люди почали користуватися ще тоді, коли не було вчених.
Пояснюється це просто; як і золото, срібло колись часто зустрічалося в самородному вигляді. Його не доводилося виплавляти із руд.
Про походження російського слова «срібло» вчені і досі не дійшли єдиній думці. Більшість їх вважають, що це видозмінене «сарпу», яке у мові древніх ассирійців означало як серп, і півмісяць. В Ассирії срібло вважалося "металом Місяця" і було таким же священним, як у Єгипті золото.
З розвитком товарних відносин срібло, як золото, стало виразником вартості. Мабуть, можна сказати, що в цій своїй ролі воно сприяло розвитку торгівлі навіть більше, ніж цар металів. Воно було дешевшим за золото, співвідношення вартості цих металів у більшості древніх держав було 1:10. Велику торгівлю зручніше було вести за посередництвом золота, дрібна ж, більш масова, вимагала срібла.
Спочатку для паяння
З інженерної точки зору срібло, подібно до золота, довгий часвважалося марним металом, що практично не впливало на розвиток техніки, точніше, майже марним. Ще в давнину його застосовували для паяння. Температура плавлення срібла не настільки вже висока - 960,5 ° C, нижче, ніж золота (1063 ° C) і міді (1083,2 ° C). Порівнювати з іншими металами немає сенсу: асортимент металів давнини був дуже невеликий. (Навіть набагато пізніше, у середньовіччі, алхіміки вважали, що «сім металів створив світло за кількістю семи планет».)
Однак якщо ми розкриємо сучасний довідник із матеріалознавства, то і там знайдемо кілька срібних припоїв: ПСр-10, ПСр-12, ПСр-25; цифра вказує на відсотковий вміст срібла (решта міді та 1% цинку). У техніці ці припої займають особливе місце, бо паяний ними шов не тільки міцний і щільний, а й корозійно стійкий. Ніхто, звичайно, не подумає запаювати такими припоями каструлі, відра чи консервні банки, але суднові трубопроводи, казани високого тиску, трансформатори, електричні шини їх дуже потребують. Зокрема, сплав ПСр-12 використовують для паяння патрубків, штуцерів, колекторів та іншої апаратури з міді, а також із мідних сплавів із вмістом основного металу понад 58%.
Чим вище вимоги до міцності та корозійної стійкості паяного шва, тим із більшим відсотком срібла застосовуються припої. У окремих випадкахвикористовують припої з 70% срібла. А для паяння титану придатне лише чисте срібло.
М'який свинцево-срібний припій нерідко застосовують як замінник олова. На погляд це здається безглуздістю: «метал консервної банки», як охрестив олово академік О.Є. Ферсман, замінюється валютним металом – сріблом! Однак дивуватися тут нема чому, це питання вартості. Найбільш ходовий олов'яний припій ПОС-40 включає 40% олова і близько 60% свинцю. Срібний припій, що його замінює, містить лише 2,5%. дорогоцінного металу, а решту всього становить свинець.
Значення срібних припоїв у техніці неухильно зростає. Про це можна судити за нещодавно опублікованими даними. Вони вказувалося, що у США з цією метою витрачається до 840 т срібла на рік.
Дзеркальне відображення
Інше, майже так само стародавнє технічне використання срібла – виробництво дзеркал. Перш ніж навчилися отримувати листове скло і скляні дзеркала, люди користувалися відполірованими до блиску металевими пластинками. Золоті дзеркала були надто дорогі, але не стільки ця обставина перешкоджала їхньому поширенню, скільки жовтуватий відтінок, який вони надавали відображенню. Бронзові дзеркала були порівняно дешеві, але страждали тим же недоліком і до того ж швидко тьмяніли. А відполіровані срібні пластини відображали всі рисочки обличчя без накладання будь-якого відтінку і в той же час досить добре зберігалися.
Перші скляні дзеркала, що з'явилися ще I в. н.е., були «безсрібниками»: скляна пластинка з'єднувалася зі свинцевою або олов'яною. Такі дзеркала зникли у середні віки, їх знову потіснили металеві. У XVII ст. була розроблена нова технологіявиготовлення дзеркал; їхня відбиваюча поверхня була зроблена з амальгами олова. Однак пізніше срібло повернулося до цієї галузі виробництва, витіснивши з неї і ртуть, і олово. Французький хімік Птижан та німецький – Лібіх розробили рецепти срібних розчинів, які (з невеликими змінами) збереглися до нашого часу. Хімічна схема сріблення дзеркал загальновідома: відновлення металевого срібла з розчину аміачного його солей за допомогою глюкози або формаліну.
Прискіпливий читач може поставити запитання: а до чого тут техніка?
У мільйонах автомобільних та інших фар світло електричної лампочки посилюється увігнутим дзеркалом. Дзеркала є в багатьох оптичних приладів. Дзеркалами забезпечені маяки.
Дзеркала прожекторів у роки війни допомагали виявити ворога в повітрі, на морі та на суші; іноді за допомогою прожекторів вирішувалися тактичні та стратегічні завдання. Так, при штурмі Берліна військами Першого Білоруського фронту 143 прожектори величезної світлосили засліпили гітлерівців у їхній оборонній смузі, і це сприяло швидкому результату операції.
Срібне дзеркало проникає у космос і, на жаль, не лише у приладах. 7 травня 1968 р. до Ради Безпеки було направлено протест уряду Камбоджі проти американського проекту запуску на орбіту супутника-дзеркала. Це супутник - щось подібне до величезного надувного матраца з надлегким металевим покриттям. На орбіті - «матрац» наповнюється газом і перетворюється на гігантське космічне дзеркало, яке, за задумом його творців, мало відбивати на Землю сонячне світло і висвітлювати площу в 100 тис. км 2 з силою, що дорівнює світлу двох місяців. Призначення проекту – висвітлити великі території В'єтнаму у сфері військ США та його сателітів.
Чому так енергійно протестувала Камбоджа? Справа в тому, що при здійсненні проекту міг порушитися світловий режим рослин, а це, у свою чергу, викликати неврожай і голод у державах Індокитайського півострова. Протест вплинув: «матрац» у космос не полетів.
І пластичність, і блиск
"Світле тіло, яке кувати можна", - так визначав метали М.В. Ломоносів. «Типовий» метал повинен мати високу пластичність, металевий блиск, дзвінкість, високу теплопровідність і електропровідність. Стосовно цих вимог срібло, можна сказати, з металів метал.
Судіть самі: зі срібла можна отримати листки завтовшки лише 0,25 мкм.
Металевий блиск - відбивна здатність, про яку йшлося вище. Можна додати, що в Останнім часомнабули поширення родієві дзеркала, більш стійкі до впливу вологи та різних газів. Але за відбивною здатністю вони поступаються срібним (75...80 та 95...97% відповідно). Тому вважали раціональнішим покриття дзеркал робити все ж таки срібним, а поверх нього наносити найтоншу плівку родію, що оберігає срібло від потьмяніння.
У техніці дуже поширене срібло. Найтоншу срібну плівку наносять не тільки (і не стільки) заради високої відбивної здатності покриття, а насамперед заради хімічної стійкості та підвищеної електропровідності. Крім того, цьому покриттю властиві еластичність та чудове зчеплення з основним металом.
Тут знову можлива репліка прискіпливого читача: про яку хімічну стійкість може йтися, коли у попередньому абзаці йшлося про захист срібного покриття родієвою плівкою? Суперечності, хоч як це дивно, немає. Хімічна стійкість – поняття багатогранне. Срібло краще за багато інших металів протистоїть дії лугів. Саме тому стінки трубопроводів, автоклавів, реакторів та інших апаратів хімічної промисловості часто покривають сріблом як захисним металом. У електричних акумуляторівз лужним електролітом багато деталей наражаються на небезпеку впливу на них їдкого калі або натру високої концентрації. У той же час ці деталі повинні володіти високою електропровідністю. Кращого матеріалудля них, ніж срібло, що має стійкість до лугів і чудову електропровідність, не знайти. З усіх металів срібло найбільше електропровідний. Але висока вартість елемента №47 у багатьох випадках змушує користуватися не срібними, а срібними деталями. Срібні покриття хороші ще й тим, що вони міцні та щільні безпористі.
По електропровідності при нормальній температурісрібла немає рівних. Срібні провідники є незамінними у приладах високої точності, коли неприпустимий ризик. Адже не випадково в роки Другої світової війни казначейство США розщедрилося, видавши військовому відомству близько 40 т дорогоцінного срібла. І не на що-небудь, а на заміну міді! Срібло знадобилося авторам «Манхеттенського проекту». (Пізніше стало відомо, що це був шифр робіт із створення атомної бомби.)
Слід зазначити, що срібло – найкращий електропровідник при нормальних умовах, але, на відміну багатьох металів і сплавів, воно стає надпровідником за умов гранично досяжного холоду. Так само, до речі, поводиться і мідь. Як не парадоксально, але саме ці чудові по електропровідності метали при наднизьких температурах використовують як електроізолятори.
Машинобудівники жартома стверджують, що земну кулюкрутиться на підшипниках. Якби так було насправді, то можна не сумніватися – у такому відповідальному вузлі напевно застосовувалися б багатошарові підшипники, у яких один чи кілька шарів срібні. Танки та літаки були першими споживачами дорогоцінних підшипників.
У, наприклад, виробництво підшипників зі срібла почалося 1942 р., тоді їх виробництво було виділено 311 т дорогоцінного металу. За рік ця цифра зросла до 778 т.
Вище ми згадували про таку якість металів, як дзвінкість. І за дзвінкістю срібло помітно вирізняється серед інших металів. Недарма у багатьох казках фігурують срібні дзвіночки. Дзвонів майстра здавна додавали срібло в бронзу «для малинового дзвону». У наш час струни деяких музичних інструментів виготовляють зі сплаву, в якому 90% срібла.
Фото та кіно
Фотографія та кінематограф з'явилися у XIX ст. і дали сріблу ще одну роботу. Особливість елемента №47 – світлочутливість його солей.
Більше 100 років відомий фотопроцес, але в чому його сутність, яким є механізм реакції, що лежить в його основі? До останнього часу це представляли дуже приблизно.
На перший погляд все просто: світло збуджує хімічну реакцію, і металеве срібло виділяється із срібної солі, зокрема із бромистого срібла – найкращого із світлочутливих матеріалів. У желатині, нанесеній на скло, плівку або папір, ця сіль міститься у вигляді кристалів з іонними гратами. Можна припустити, що квант світла, падаючи такий кристал, посилює коливання електрона на орбіті іона брому і дає можливість перейти до іону срібла. Таким чином, підуть реакції:
Br - + hv→ Br + e –
і
Ag + + e – → Ag
Однак дуже суттєво те, що стан AgBr більш стійкий, ніж стан Ag + Br. До того ж з'ясувалося, що чисте бромисте срібло взагалі позбавлене світлочутливості.
У чому тоді справа? Як виявилось, чутливі до дії світла лише дефектні кристали AgBr. У їхній кристалічній решітці є свого роду порожнечі, які заповнені додатковими атомами срібла або брому. Ці атоми більш рухливі і відіграють роль «електронних пасток», ускладнюючи зворотний перехід електрона до брому. Після того як електрон буде «вибитий із сідла» квантом світла, один із «сторонніх» атомів обов'язково прийме його. Навколо такого «зародка світлочутливості» адсорбуються і закріплюються атоми срібла, що виділилися з решітки. Освітлена платівка нічим не відрізняється від неосвітленої. Зображення у ньому з'являється лише після прояви. Цей процес посилює дію "зародків світлочутливості", і зображення після закріплення стає видимим. Така принципова схема, що дає саме загальне уявленняпро механізм фотопроцесу
Фото- та кінопромисловість стали найбільшими споживачами срібла. У 1931 р., наприклад, США з цією метою витрачали 146 т дорогоцінного металу, а 1958 – вже 933 т.
Старі фотознімки і, зокрема, фотодокументи з часом вицвітають. Досі був лише один спосіб їх відновлення – репродукція, перезйомка (з неминучими втратами якості). Нещодавно знайдено інший спосіб реставрації старих фотографій.
Знімок опромінюють нейтронами, і срібло, яким він «намальований», перетворюється на свій короткоживучий радіоактивний ізотоп. Протягом кількох хвилин це срібло випускає гамма-промені, і якщо в цей час на фотографію накласти пластинку або плівку з дрібнозернистою емульсією, то можна отримати більш чітке зображення, ніж на оригіналі.
Світлочутливість срібних солейвикористовують не тільки у фотографії та кіно. Нещодавно з НДР та США майже одночасно надійшли повідомлення про універсальні захисні окуляри. Скло їх виготовлене з прозорих ефірів целюлози, в яких розчинено невелика кількістьгалогеніди срібла. При нормальному освітленні такі окуляри пропускають близько половини світлових променів, що падають на них. Якщо світло стає сильнішим, то пропускна здатність скла падає до 5...10%, оскільки відбувається відновлення частини срібла і скло, природно, стає менш прозорим. А коли світло знову слабшає, відбувається зворотна реакція і скла набувають більшої прозорості.
Атомна служба срібла
Кінематограф і фотографія досягли розквіту у XX ст. і стали споживати срібло в значно більших кількостях. Але в другій чверті цього століття виник ще один претендент на першочергове використання елемента №47.
У січні 1934 р. було відкрито штучну радіоактивність, що виникає під впливом обстрілу нерадіоактивних елементів альфа-частинками. Трохи згодом Енріко Фермі спробував інші «снаряди» – нейтрони. При цьому реєстрували інтенсивність випромінювання і визначали періоди напіврозпаду нових ізотопів. Опромінювали по черзі всі відомі на той час елементи, і ось що виявилося. Особливо високу радіоактивність під дією бомбардування нейтронами набувало срібла, а період напіврозпаду випромінювача, що утворюється при цьому, не перевищував 2 хвилин. Саме тому срібло стало робочим матеріалом у подальших дослідженнях Фермі, за яких було відкрито таке практично важливе явищеяк уповільнення нейтронів.
Пізніше цією особливістю срібла скористалися створення індикаторів нейтронного випромінювання, а 1952 р. срібло «доторкнулося» і проблем термоядерного синтезу: перший залп нейтронів із плазмового «шнура» було зафіксовано з допомогою занурених у парафін срібних пластин.
Але атомна служба срібла не обмежується галуззю чистої науки. З цим елементом стикаються і під час вирішення суто практичних проблем ядерної енергетики.
У сучасних атомних реакторахдеяких типів тепло відводять розплавленими металами, зокрема натрієм та вісмутом. У металургії добре відомий процес зневисмучування срібла (вісмут робить срібло менш пластичним). Для атомної техніки важливий зворотний процес – знесріблення вісмуту. Сучасні процесиочищення дозволяють отримувати вісмут, в якому домішка срібла мінімальна – не більше трьох атомів на мільйон. Навіщо це потрібно? Срібло, якби воно потрапило в зону ядерної реакції, по суті гаситиме реакцію. Ядра стабільного ізотопу срібло-109 (на його частку в природному сріблі припадає 48,65%) захоплюють нейтрони і перетворюються на бета-активне срібло-110. А бета-розпад, як відомо, призводить до збільшення атомного номера випромінювача на одиницю. Таким чином, елемент №47 перетворюється на елемент №48, кадмій, а кадмій – один із найсильніших гасників ланцюгової ядерної реакції.
Важко перерахувати усі сучасні служби елемента №47. Срібло потрібне машинобудівникам та скловарам, хімікам та електротехнікам. Як і раніше, цей метал привертає увагу ювелірів. Як і раніше частина срібла йде на виробництво медикаментів. Але головним споживачем елемента №47 стала сучасна техніка. Не випадково вже досить давно була викарбувана остання у світі чисто срібна монета. Занадто цінний і потрібний цей метал, щоб ходити по руках.
Срібло та медицина
Про бактерицидні властивості срібла, про цілющість "срібної" води писали багато. У особливо великих масштабах воду сріблять на океанських кораблях. У спеціальній установці, іонаторі, пропускають змінний струмчерез воду. Електродами є срібні пластинки. За годину розчин переходить до 10 г срібла. Цієї кількості достатньо, щоб дезінфікувати 50 кубометрів питної води. Насичення води іонами срібла суворо дозують: надлишок іонів становить певну небезпеку - у великих дозах срібло токсичне.
Про це, зрозуміло, знають фармакологи. У клінічній медицині застосовують численні препарати, які містять елемент №47. Це органічні сполуки, переважно білкові, які введено до 25% срібла. А відомі лікиКоларгол містить його навіть 78%. Цікаво, що у препаратах сильної дії(протаргол, протаргентум) срібла менше, ніж у препаратах м'якої дії (аргін, соларгеїтум, аргірол та інші), але в розчин вони віддають його значно легше.
Визначено механізм дії срібла на мікроорганізми. Виявилося, що воно інактивує певні ділянки молекул ферментів, тобто діє як отрута. Чому ж тоді ці препарати не пригнічують діяльність ферментів у людському організмі, адже й у ньому обміном речовин керують ферменти? Вся справа у дозуванні. У мікроорганізмах процеси обміну йдуть набагато інтенсивніше, ніж у складніших. Тому можна підібрати такі концентрації сполук срібла, яких з лишком вистачило б на знищення мікробів, але нешкідливі для людини.
Замінники срібла
Дефіцит срібла – явище не нове. Ще першій половині ХІХ ст. він став причиною конкурсу, переможці якого не лише здобули великі премії, а й збагатили техніку кількома дуже цінними сплавами. Потрібно було знайти рецепти сплавів, здатних замінити срібло столове. Так з'явилися нейзильбер, мельхіор, аргентан, "німецьке срібло", "китайське срібло"... Все це сплави на основі міді та нікелю з різними добавками (цинк, залізо, марганець та інші елементи).
Срібло та скло
Ці дві речовини зустрічаються у виробництві дзеркал. Срібло потрібно для виготовлення сигнального скла та світлофільтрів, особливо коли важлива чистота тонів. Наприклад, у жовтий колір скло можна пофарбувати кількома способами; оксидами заліза, сульфідом кадмію, азотнокислим сріблом. Останній спосібнайкращий. За допомогою оксидів заліза дуже важко досягти сталості забарвлення, сульфід кадмію посилює технологію - при тривалому впливі високих температурвін перетворюється на окис, який робить скло непрозорим і не забарвлює його. Невелика добавка (0,15...0,20%) азотнокислого срібла надає склу інтенсивного золотисто-жовтого забарвлення. Щоправда, тут є одна тонкість. У процесі варіння з AgNO 3 виділяється срібло дрібнодисперсне і рівномірно розподіляється по скломасі. Однак при цьому срібло залишається безбарвним. Забарвлення з'являється при наведенні - повторному обігріві вже готових виробів. Особливо добре фарбуються сріблом високоякісні свинцеві стекла. За допомогою срібних солей можна наносити золотаво-жовте забарвлення на окремі ділянки скляних виробів. А помаранчеве скло отримують, вводячи в скломасу золото та срібло одночасно.
Найвідоміша сіль
Прізвище одного з найбільш запам'ятовують персонажів Ільфа і Петрова, Никифора Ляпіса, зазвичай асоціюється зі словом «ляпсус». А ляпіс – азотнокисле срібло – це найвідоміша сіль елемента №47. Спочатку, за часів алхіміків, цю сіль називали lapis infernalis, що в перекладі з латині на російську означає «пекельний камінь».
Ляпіс має припікаючу і в'яжучу дію. Взаємодіючи з білками тканин, оп сприяє утворенню білкових солей – альбумінатів. Властиво йому й бактерицидна дія – як і всякої розчинної солі срібла. Тому ляпис широко застосовують не тільки в хімічні лабораторії, але й у медичній практиці.
Сплави срібла
У ювелірній справімайже у всіх випадках використовують сплави, у яких вміст срібла вище 72%. Білий колір срібла зі збільшенням вмісту міді стає все більш жовтуватим. Якщо мідь становить 50% металу, то метал стає червонуватим, а при вмісті 70% міді має червоний колір. Якщо сплав після лиття необхідно отримати м'яким, його не слід піддавати загартування, з іншого боку, нагріванням до певної температури можна досягти істотного збільшення твердості. Для емалювання слід використовувати сплави з високим вмістом срібла або навіть чисте срібло для того, щоб виріб, на який наноситься емаль, не розплавився.
Стійкість сплавів срібло-мідь до кислот майже однакова. Сплави срібла легко розчиняються в азотній та концентрованій сірчаній кислоті.
Відповідно до ГОСТ 6836-80 передбачається 18 срібних проб. В ювелірній промисловості використовуються сплави: 960, 925, 916, 875, 800 та 750 проб.
Усі вони срібно-мідні, мають високу пластичність, ковкість.
Сплави платини та паладію
У сучасних ювелірних виробах платиновий сплав зустрічається рідко, він поступився своїми позиціями білому золоту. Для деяких ювелірні виробивикористовується двокомпонентний сплав 950 проби, до складу якого крім платини входять мідь та іридій. Добавка іридію значно збільшує твердість металу.
Паладій поки що не є загальновизнаним як самостійний метал для виробництва, ювелірних виробів, але він має гарні перспективи, оскільки він дешевший за платину, має більш інтенсивний білий колір, кращу оброблюваність, і таку ж, як платина, стійкість на потьмарення на повітрі.
Близькі за складом сплави в різних країнахможуть мати різні назви, іноді зустрічаються “застарілі” назви, і навіть використовується багато сплавів кольорових металів, у яких можна вживати слово “золото”, водночас золотом не є. Ось деякі з них.
Сплави золота та платини та їх імітація
· Геразолото - Німецька назва 8-10-каратного золота, виготовленого фабричним методом.
· Золото “пінк” - англійська назва дуже блідого відтінкузолото.
· Американське накладне золото- дуже тонко позолочений томпак.
· Цукатне золото- золото 980 та 1000 проби.
· Накладне золото- мідь із тонким (8 мікрон) золотим покриттям.
· Електрон- - природний сплав золота та срібла (39 %).
· Золото "Musiv"- платівки сульфідного олова із золотим блиском.
· Гранатове золото- сплав золота 250 та 1000 проби, що застосовувалося в XIX столітті в Чехії для виробів з гранатами.
· Палау- північноамериканська назва “ білого золота”. Сплав золота та паладію (8:2).
· Орайде чи французьке золото- 80% міді, 15% цинку, 5% олова, або 86,13% міді, 13% цинку, 0,4% олова, 0,6% заліза.
· Пінчбек чи англійське золото- сплав міді (83-93%) та цинку.
· Напівзолото(німецька назва) – сплав міді (83,7 %), цинку (9,3 %), олова (7 %). Як правило, із позолотою.
· Голдін- сплав міді та алюмінію.
· Сусальне золото- Дуже тонкі латунні листи.
· Сімілор- сплав міді (83,7%), цинку (9,3%), олова (7%), жовтого кольору
· Штерометалл- Сплав латуні.
· Томпак- сплав міді (90%) та цинку (10%), може бути й інше співвідношення.
· Оротон- Торгова назва схожого на томпак сплаву.
· Хризокал'к або золота бронза- сплав міді (95-98%), цинку (2-5%). Можливо іншого сплаву.
· Башбронза- бронза із вмістом 6% олова, годиться для позолоти.
· Алюмінієва бронза- сплав міді та алюмінію (9: 1). Англійська назва ауфін, аурал, ауфор; - французька назва позолоченого на вогні срібла.
· Гамільтонметал(хризорин) – сплав міді (66,7 %), цинку (33, 3 %). Добре підходить для золочення.
· Мангеймське золото- Сплав міді (83,6%), цинку (9,4%), олова. Вироби золотять.
· Мозаїчне золото- Сплав міді (66%), цинку (34%). Має відтінок самородного золота.
· Поліксен- Назву природної платини з іншими металами.
· Платінін- назва сплаву платини (67%) та срібла (33%).
· Плакарт- сплав зовні схожий на платину, складається з паладію (78 %), золота (15 %) та срібла (7 %).
· Бел'гіка- сплав, що імітує платину, складається із заліза (74,5 %), хрому (16,6 %) та нікелю (8,9 %).
· Дюраметал- сплав міді, цинку та алюмінію.
· Платінор- сплав, що складається з міді (57%), платини (18%), срібла (10%), нікелю (9%) та цинку (6%). Вирізняється красивим золотистим кольором.
· Платинова бронза- сплав нікелю та олова з невеликим додаванням платини, іноді додають срібло.
· Штеліт- сплав хрому та кобальту, схожий на платину.
На основі срібла. Один з найдавніших матеріалів. Чисте - м'який пластичний метал (НВ = 30 кгс/мм2, σв = 15 кгс/мм2, δ = 48%, ? = 90%), що утворює зі мн. металами легкоплавкі евтектики. Для підвищення жорсткості легують (рис.). С. с. відрізняються високою % електропровідністю, стійкістю до окислення, проте чутливі до дії сірки та її сполук.
Стійкість до сірки підвищують добавками магнію, індія, кадмію, цинку та ін. З С. с. найбільш широке застосування отримали срібло-мідні марки СРМ. Зміст міді у яких 4÷50%. Збільшення вмісту міді знижує т-ру плавлення від 927 до 850°, щільність - від 10,5 до 9,3 г/см3. Сплави срібла з міддю застосовують виготовлення слаботочних контактів, ювелірних виробів, для карбування монет і медалей. С. с, що містять платинову групу, відрізняються значною корозійною стійкістю. Особливе місце займають малолеговані (до 1%) внутрішньоокислені
С. с. з хімічно активними металами - магнієм, алюмінієм, кадмієм, літієм, бериллієм та ін. міцністю проти сріблом. З них найбільш поширені сплави срібла з окисом кадмію. Виготовляють ці сплави литими, з наступним окисленням на повітрі (або в кисні) та спіканням срібного порошкуз окисом легуючого металу. Застосовують їх як розривні та ковзні електро. контактів у слаботочних та середньонавантажених електр. ланцюгах (комутуючих пристроях, радіоапаратурі, телефонних апаратах тощо).
Деякі С. с. (марок ПСр) добре змочують металеві поверхні, утворюючи легкоплавкі евтектики та щільні паяні шви після затвердіння. Їх використовують як високоміцні та вакуум-щільні припої. Зміст срібла у цих сплавах 15 ÷ 72%, їх т-ра плавлення 235 год-ч- 780° З. Сплави випускають як смуг і дроту. Як легуючі елементи використовують (16-30%), (1-37%), (1-5%), (8-96%), (5,5-30%), (63-97%), ( 3-8,2%) та (0,3-2%).
Головін В. А., Ульянова Е. X. Властивості шляхетних металів і сплавів. (Довідник). П. Полякова.
Ви читаєте, стаття на тему срібла сплави
Срібло відоме людству з давніх-давен: тоді воно часто зустрічалося у вигляді самородків, і його не треба було добувати з руди. Саме тому цей шляхетний метал відігравав значну роль у багатьох культурах країн світу.
Срібло в історії
Зі сріблом пов'язано безліч міфів, легенд і повір'їв. Наприклад, в Ассирії та Вавилоні срібло вважали за священний метал і символ Місяця. У середні віки алхіміки часто використовували срібло у своїх дослідах. Крім того, срібло з 13 століття використовується для виготовлення посуду, що безпосередньо пов'язане з властивостями, що дезінфікують, цього металу.
Срібло здавна використовувалося у карбуванні монет, а також у ювелірній справі. За своїми властивостями це пластичний і ковкий шляхетний метал, тому з нього можна робити прикраси навіть найхимернішої форми. Срібло блищить яскравіше, ніж платина, особливо відполіроване. Воно здатне відбивати до 97% видимого кольору. Однак на повітрі цей шляхетний метал досить швидко тьмяніє.
Срібло у сучасному ювелірному виробництві
Сьогодні в ювелірне виробництвосрібло має широке застосування. Воно використовується для покриття виробів із недорогоцінних металів, щоб захистити їх від корозії та пошкоджень. Крім того, срібло вводять до складу білого золота для надання цьому сплаву більшої твердості. Срібло легко простягається в найтонший дріт, який потім чудово скручується. З одного грама срібла можна виготовити дріт завдовжки близько 2 км. Срібні виробикоштують набагато дешевше прикрас із золота та платини, але майстри створюють із нього справжні шедеври ювелірного мистецтва.
Єдиним легуючим металом для срібла є мідь, що підвищує твердість його сплавів. Усі срібні сплави однакові за кольором і відрізняються лише у відсотковому змісті срібла у кожному їх. Згідно з ГОСТ 30649-99 на території Росії застосовують чотири сплави срібла, які маю проби:
- 925. Містить щонайменше 92,5% срібла. Його колір і антикорозійні властивості не відрізняються від 100% срібла. Даний сплав широко застосовується для виготовлення ювелірних прикрас.
- 875. Містить щонайменше 87,5% срібла. Використовується в основному при промисловому виготовленні ювелірних та побутових виробів, наприклад срібних ручок.
- 830. Містить щонайменше 83% срібла. За своїми якостями не відрізняється від сплаву 800 проби. Найчастіше використовується виготовлення декоративних прикрас.
- 800. Містить щонайменше 80% срібла. Через високий вміст міді метал відрізняється легким жовтуватим відтінком і швидко окислюється на повітрі. Здебільшого з нього роблять столові прилади.
Родоване та чорнене срібло
Часто срібні прикрасидодатково народжуються, тобто покриваються тонким шаромродія для додаткової стійкості до ушкоджень та підвищення відбивної здатності. на вигляд нагадують біле золото і не темніють з часом.
Серед ювелірних прикрас особливої згадки гідні. З часом звичайне срібло темніє, набуваючи відтінку старовини. Сучасні технологіїдозволяють штучно "зістарити" цей метал. Таке срібло з часом не змінює свій вигляд і не потребує чищення.
Гарантія на кожен виріб, цікавий дизайн, широкий асортимент – все це дозволить Вам підібрати в Бронницькому ювелірі» прикраса високої якості, що підкреслює вашу індивідуальність.
Лекція №6
Золоті сплави дня припоїв
При виготовленні ювелірних та художніх виробівіз сплавів золота використовується паяння.
Маркування золотих припоїв здійснюється так само, як припоїв із срібла.
Вміст золота в припоях має відповідати пробі паяного сплаву. Жорсткі вимоги пред'являються до кольору припою, він повинен суворо відповідати кольору металу, що паяється. Крім припоїв на основі золота та срібла в ювелірної технікизастосовуються припої на основі міді - мідно-цинкові та мідно-фосфорні, які додатково можуть містити олово, марганець, залізо, алюміній та інші метали. Ці припої витримують високі механічні навантаження.
Для зниження поверхневого натягу та покращення розтікання припою використовують флюси. Для паяння ювелірних виробів часто використовують розчини бури та борної кислоти.
Срібло – хімічний елемент, метал. Атомний номер 47, атомна вага 107,8. Щільність 10,5 г/см3. Кристалічні грати гранецентровані кубічні (ГЦК). Температура плавлення 963 ° С, кипіння 2865 ° С. Твердість за Брінеллем 16,7.
Срібло – метал білого кольору. Вважається другим після золота благородним металом. Поліроване чисте срібло практично не змінює свій колір на повітрі. Однак під впливом сірководню повітря з часом покривається темним нальотом – сульфід срібла АgS. Срібло порівняно із золотом та платиною менш стійке у кислотах та лугах.
Срібло чудово деформується як у холодному, так і гарячому стані. Добре полірується, має високу відбивну здатність.
Широке застосуваннясрібла у фотографії, електротехніці обумовлено його унікальними фізичними властивостями: найвищою серед металів електро- та теплопровідністю.
Незважаючи на те, що срібло порівняно рідкісний елемент (його вміст у земній корі всього 7х10 -6 %, і в морській водіще менше 3x10 -8 %), воно протягом багатьох століть широко використовується у ювелірному виробництві. Це насамперед пов'язано з високими декоративними властивостямисрібла, а також із його унікальною пластичністю. Ювелірні вироби із срібла часто виконуються технікою «скані» - візерунка із тонкого дроту. Зі срібла виготовляють нитки для срібного шиття.
Дня виготовлення ювелірних виробів, а також в електронній промисловості використовують як чисте срібло, так і його сплави з міддю та платиною.
Марки срібла та срібних сплавів регламентовані ГОСТом 6836-80.
Стандарт поширюється на метали, призначені для електротехнічних провідників та контактів, ювелірних виробів, струн музичних інструментів.
Відповідно до зазначеного стандарту, срібні сплави позначають буквами Ср, за якими вказуються лігатури ( Пт- Платина, Пд- Паладій, М- Мідь). Цифри після буквеного позначеннясплаву вказують масову частку срібла, виражену в проміле (десятих частках відсотка) для чистого срібла та срібно-мідних сплавів (наприклад, Ср 999, СрМ 916, СрМ 950 і т. д.), або масову частку основних легуючих компонентів, виражену у відсотках (У цьому випадку цифра відокремлюється від буквеного позначення не пробілом, а дефісом, наприклад: СрПл-12 (12% Рt, 88% Аg), СрПд-40 (40% Рd,60% Аg), СрПдМ-30-20 (30 % Рd, 20% З u , 50% Аg).
Усі срібні сплави (ГОСТ 6836-80) можуть бути використані в електротехнічній промисловості для контактних груп різного призначення. Для виготовлення струн музичних інструментів використовується метал СРМ 950.
ГОСТ 6836-80 встановлює марки срібла та срібних сплавів з міддю, платиною та паладієм, призначених для виготовлення напівфабрикатів виробів методом лиття, гарячої та холодної деформації. Інші срібні сплави регламентуються галузевими стандартами чи ТУ.
Хімічний складсрібла та його сплавів має відповідати нормам, зазначеним у таблицях (ГОСТ 6836-80).